高考化學二輪復習 高考周測卷 化學反應速率及影響因素(含解析)
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化學反應速率及影響因素可能用到的相對原子質(zhì)量:H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、選擇題(本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項是符合題目要求的)已知反應A 2B,A、B的濃度變化如圖所示,下列反應速率正確的是( )A.v(A)= 9 mol/(Lmin)B.v(B)= 18 mol/(Lmin)C.v(A)= 4.5 mol/(Lmin)D.v(B)= 4.5 mol/(Lmin) 為探究Fe3+ 和Cu2+ 對H2O2分解反應的催化效果,某同學分別設計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是( )A圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率B若圖1實驗中反應速率為,則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+ 好C圖2中的A為分液漏斗D圖2實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應時間來比較反應速率已知反應:PC15PC13 + C12,將1.0 mol PC15充入容積為2 L的密閉容器中,一段時間后,測得PC15的濃度為0.3 mol/L,在這段時間內(nèi)的平均反應速率V(PC15)0.4 mol/(Lmin),則這段時間為( )A、50 s B、30 s C、5 s D、1 s對于反應:A+BC下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是( )A、增加A的物質(zhì)的量 B、升高體系的溫度 C、增加體系的壓強 D、減少C的物質(zhì)的量濃度(2014湖南一模)下列有關說法正確的是()A實驗室制氫氣,為了加快反應速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B為處理鍋爐水垢中的CaSO4,可先用飽和Na2CO3溶液浸泡,再加入鹽酸溶解CN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,其他條件不變時升高溫度,平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大D吸熱反應“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進行,則該反應的S0在密閉容器中進行反應CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g);H0,測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是 A05 min內(nèi),v(H2)0.1 mol(Lmin)1 B反應進行到12min時,CH4的轉(zhuǎn)化率為25% C恒溫下,縮小容器體積,平衡后H2濃度減小 D10 min時,改變的外界條件可能是升高溫度一定條件下,0.3mol X(g)與0.3mol Y(g)在體積為1L,的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+3Y(g)2Z(g),下列示意圖合理的是()ABCD(2009北京)下列敘述正確的是()A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生;再通入SO2,產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶C向AlCl3溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加入過量NaHSO4溶液,沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢;再加入少量CuSO4固體,速率不改變下列說法不正確的是A任何化學反應都伴隨著能量變化B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵D強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別就是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應:mol-1在溫度T1和T2時,分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中,測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:下列說法不正確的是A10min內(nèi),時CH4的化學反應速率比T2時小 BC平衡常數(shù): Da”、“=”或“”“ T2 T3B正反應速率:(a)(c); (b)(d)C平衡常數(shù): K(a)K(c) ; K(b)=K(d)D平均摩爾質(zhì)量:M(a) M(c); M(b)M(d)(3)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為:甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH(g) CO(g)2H2(g),此反應能自發(fā)進行的原因是 。 偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑,二者發(fā)生如下化學反應:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)()(1)反應()中還原劑是 (2)火箭殘骸中?,F(xiàn)紅棕色氣體,原因為:N2O4(g)2NO2(g)()當溫度降低時,氣體顏色變淺,則反應()為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(3)一定溫度下,反應()的焓變?yōu)镠現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 若在相同溫度下,上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行,平衡常數(shù) (填“增大”“不變”或“減小”),反應2s后NO2的物質(zhì)的量為0.8mol,則02s的平均反應速率v(N2O4)= molL1s12016萬卷周測卷(化學反應速率及影響因素)答案解析、選擇題CBBB考點:化學反應速率的影響因素;反應熱和焓變;化學平衡的影響因素;難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).專題:基本概念與基本理論分析:A、根據(jù)原電池原理可以加快化學反應速率知識來回答;B、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的依據(jù)分析判斷;C、升高溫度,化學平衡向著吸熱方向進行;D、根據(jù)方程式判斷熵變的取值情況解答:解:A、實驗室制氫氣,向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液,相當于存在硝酸,金屬會和硝酸反應,不能產(chǎn)生氫氣,故A錯誤;B、硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽離子比相同,可以直接比較溶解度和溶度積常數(shù),處理鍋爐水垢中的CaSO4時,依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸,水垢溶解,發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化,故B正確;C、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,其他條件不變時升高溫度,反應逆向進行,氫氣轉(zhuǎn)化率減小,故C錯誤;D、吸熱反應“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”該反應的S不可能是小于0的,故D錯誤;故選B點評:本題目是一道綜合考查題,考查學生化學反應速率的影響因素、化學平衡移動原理的應用、沉淀轉(zhuǎn)化以及反應的方向等方面知識,難度大【答案】D 解析:A根據(jù)圖可知,前5min內(nèi)甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L,故v(CH4)=(.5)molL-1/5min=0.1mol/(Lmin),由化學計量數(shù)之比等于反應速率之比,則v(H2)=30.1mol/(Lmin)=0.3mol/(Lmin),故A錯誤; B進行到12min時,CH4的轉(zhuǎn)化率為(1.25)/ 1.00100%=75%,故B錯誤; C恒溫下,縮小容器體積導致氫氣濃度增大,雖然壓強增大,平衡向逆反應方向移動,移動的結果減小氫氣濃度的增大,但根據(jù)勒夏特列原理,不會消除濃度增大,平衡后c(H2)增大,故C錯誤; D由圖可知,10min時甲烷的濃度繼續(xù)減小,該反應向正反應方向移動,該反應正反應是吸熱反應,可能是升高溫度,故D正確。【思路點撥】本題考查了化學平衡圖象,涉及反應速率的計算、化學平衡的影響因素、化學平衡狀態(tài)本質(zhì),難度中等,注意根據(jù)濃度變化判斷可能改變的條件??键c:化學平衡的影響因素.專題:圖示題分析:A、X減少0.1mol,生成Z0.2mol當達到平衡時可以XZ的物質(zhì)的量相同;B、反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比,2V(X)正=V(Z)逆,此時反應達到平衡狀態(tài);C、Y消耗0.1mol,生成Z物質(zhì)的量為0.2mol;D、隨反應進行X的體積分數(shù)分數(shù)變化;解答:解:A、X減少0.1mol,消耗Y0.3mol,生成Z0.2mol當達到平衡時可以XZ的物質(zhì)的量相同,但反應是可逆反應不能進行徹底,圖象不符合反應達到平衡狀態(tài),故A不符合;B、反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比,2V(X)正=V(Z)逆,此時反應達到平衡狀態(tài),V(X)正=V(Z)逆,不能說明費用達到平衡狀態(tài),故B不符合;C、Y消耗0.1mol,生成Z物質(zhì)的量為0.2mol,圖象中反應的定量關系不符合反應比,故C不符合;D、反應是氣體體積減小的反應,隨反應進行X的體積分數(shù)分數(shù)一定不變化為50%,隨反應進行X的體積分數(shù)分數(shù)不變化,圖象符合,故D符合;故選D點評:本題考查了圖象分析判斷反應達到平衡狀態(tài)的理解應用,掌握平衡標志的判斷依據(jù)是解題關鍵,題目難度中等考點:二氧化硫的化學性質(zhì);化學反應速率的影響因素;硝酸的化學性質(zhì);兩性氧化物和兩性氫氧化物.專題:壓軸題;化學反應速率專題;元素及其化合物分析:ACO2和SO2與BaCl2不反應,沒有沉淀產(chǎn)生;BNO3具有強氧化性,在酸性條件下與Cu發(fā)生氧化還原反應;CAl(OH)3不溶于弱堿,但可溶于強堿和強酸;D鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應,反應速率較大解答:解:ACO2和SO2對應的酸比HCl弱,二者與BaCl2不反應,沒有沉淀產(chǎn)生,故A錯誤;B銅和稀硫酸不反應,加入Cu(NO3)2固體,NO3具有強氧化性,在酸性條件下與Cu發(fā)生氧化還原反應,可溶解銅,故B錯誤;C氨水呈弱堿性,向AlCl3溶液中滴加氨水,生成Al(OH)3,Al(OH)3不溶于弱堿,但可溶于強堿和強酸,則再加入過量NaHSO4溶液,沉淀消失,故C正確;D加入少量CuSO4固體,置換出銅,鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應,反應速率較大,故D錯誤故選C點評:本題考查元素化合物知識,題目難度中等,本題注意CO2和SO2對應的酸比HCl弱,Al(OH)3不溶于弱堿,以及原電池反應等知識,為元素化合物中常考查知識,學習中注意積累【答案】B 解析:A、化學反應在生成新物質(zhì)的同時,必然伴隨能量的變化,故A正確;B、影響化學反應速率的因素是反應物的性質(zhì)及濃度、溫度、壓強、催化劑,與反應吸熱放熱無關,故B錯誤; C、含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含共價鍵,故C正確;D、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別就是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離,故 D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了化學反應速率、化學鍵等知識,注意影響化學反應速率的因素是反應物的性質(zhì)及濃度、溫度、壓強、催化劑,與反應吸熱放熱無關。【答案】C解析:A、10min內(nèi),T2反應的CH4多,T2反應速率大,正確;B、因為T2反應速率大,所以T1T2,正確;T2溫度高,平衡時CH4的物質(zhì)的量大,平衡向逆反應方向移動,正反應放熱,K(T1)K(T2),C項錯誤,D項正確?!舅悸伏c撥】分析表中甲烷的物質(zhì)的量的變化和平衡時甲烷的物質(zhì)的量是解題的突破口??键c:體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線.專題:化學平衡專題分析:A、根據(jù)化學反應速率v=來計算化學反應速率;B、化學平衡常數(shù)K=,代入相關數(shù)據(jù)來計算即可;C、根據(jù)溫度對化學平衡移動的影響來判斷反應的吸放熱;D、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=來計算即可解答:解:A、前5min反應的平均速率v(N2O4)=0.18mol(Lmin)1,故A正確;B、T1時反應的化學平衡常數(shù)K=0.4L/mol,故B錯誤;C,在該題中,升高溫度后,二氧化氮的濃度增加,四氧化二氮的濃度減小,所以平衡逆向移動,反飲食放熱的,故C錯誤;D、若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4,則Qc=0.31K,所以反應正向進行,T1達到平衡時, 2NO2(g)N2O4(g)初始:1.8 1.0變化:2x x平衡:1.82x 1.0+x則=0.4,解得x=0.1,即N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%,故D正確故選AD點評:本題考查學生化學反應速率和化學平衡的有關計算知識,屬于綜合知識的考查,注意知識的歸納和整理是關鍵,難度不大【答案】C試題分析:A不能確定B的起始物質(zhì)的量,因此0t1時間段內(nèi),不能確定B的變化量,則不能計算其反應速率,A錯誤;B反應速率是平均反應速率,而不是瞬時反應速率,B錯誤;C升高溫度,反應速率v(B)、vC)、v(D)均增大,C正確;Dt1t2時間段內(nèi),B和D的變化量分別是0.06mol、0.1mol,所以b:d3:5,D錯誤,答案選C。考點:考查反應速率的計算以及外界條件對反應速率的影響考點:弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.分析:c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液中,c(CH3COOH)c(HCl),相同體積、c(H+)相同時n(CH3COOH)n(HCl),反應過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子,反應速率與c(H+)成正比,則生成相同量的氫氣時,反應速率與反應時間成反比,根據(jù)氫氣和鋅之間的關系式計算,據(jù)此分析解答解答:解:A、c(H+)相同,開始時反應速率相同,故A錯誤;B、根據(jù)氫氣和鋅之間的關系式知,生成相同質(zhì)量的H2需要的m(Zn)相等,有一溶液中鋅剩余,所以加入的鋅質(zhì)量不相等,故B錯誤;C、氫離子濃度、體積相同的醋酸和鹽酸,醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸,所以鹽酸中鋅有剩余,故C正確;D、相同體積、c(H+)相同時n(CH3COOH)n(HCl),反應過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子,反應速率與c(H+)成正比,反應開始后不久,醋酸反應的速率大于鹽酸,故D錯誤;故選C點評:本題考查了弱電解質(zhì)的電離,明確弱電解質(zhì)的電離特點是解本題關鍵,注意反應速率與電解質(zhì)強弱無關,只與氫離子濃度成正比,為易錯點AC 、填空(1)H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) H= -285.8kJ/mol(2)C(3) 增大 76.53 圖如下 B(1) 、 0.05 0.0225 A EF(錯選不得分,漏選得1分)(2)C D(錯選不得分,漏選得1分)(3)該反應是一個熵增的反應 (S0) 考點:化學平衡狀態(tài)的判斷;氧化還原反應;吸熱反應和放熱反應;反應速率的定量表示方法;轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線版權所有專題:化學反應中的能量變化;化學平衡專題分析:(1)在氧化還原反應中化合價降低的反應物是氧化劑;(2)升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動;(3)根據(jù)達到平衡狀態(tài),各組分濃度不變,正逆反應速率相等進行判斷;K=,化學平衡常數(shù)只與溫度有關,與物質(zhì)的濃度無關;根據(jù)v(NO2)=計算NO2的化學反應速率,再根據(jù)同一反應中、同一時間段內(nèi)反應速率之比等于計量數(shù)之比計算v(N2O4)解答:解:(1)反應()中,N2O4(l)中N元素得電子化合價降低,N2O4(l)是氧化劑,(CH3)2NNH2(l)中碳元素化合價升高,是還原劑,故答案為:(CH3)2NNH2;(2)升高溫度,化學平衡向吸熱反應方向移動,當溫度升高時,氣體顏色變深,平衡向正反應方向移動,所以正反應是吸熱反應;故答案為:吸熱;(3)a、反應方程式兩邊氣體的質(zhì)量不相等,密度不變,說明達到了平衡狀態(tài),故a正確;b、反應過程中,反應熱不會變化,不是變量,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故b錯誤;c、根據(jù)反應速率大小,無法判斷正逆反應速率是否相等,故c錯誤;d、四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率不變,說明正逆反應速率相等,達到了平衡狀態(tài),故d正確;K=,化學平衡常數(shù)只與溫度有關,與物質(zhì)的濃度無關,所以平衡常數(shù)K不變,v(NO2)=0.4mol/Ls,則v(N2O4)=v(NO2)=0.2mol/(Ls);故答案為:ad;不變;0.2點評:本題考查了氧化劑的判斷、化學反應速率的計算等知識點,注意化學平衡常數(shù)只與溫度有關,與物質(zhì)的濃度無關- 配套講稿:
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