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中考化學(xué)分類(lèi)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí) 物質(zhì)的檢驗(yàn)分離和提純

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中考化學(xué)分類(lèi)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí) 物質(zhì)的檢驗(yàn)分離和提純

物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純考點(diǎn)內(nèi)容題型物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別的原理和步驟選擇非選擇都有用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)、鑒別物質(zhì)的方法物質(zhì)的推斷的原則、思路和方法物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)分離提純的主要方法和技巧分析解讀:(1)物質(zhì)的檢驗(yàn)包括物質(zhì)的鑒定、鑒別、推斷??疾閮?nèi)容有離子的檢驗(yàn)、真假黃金的鑒別等、題型以選擇題和探究題為主?;瘜W(xué)推斷題多以框圖形式出現(xiàn),具有結(jié)構(gòu)緊湊內(nèi)涵豐富,綜合性強(qiáng)的特點(diǎn),考查化學(xué)的基本概念、原理和化合物的知識(shí),又考查分析能力。(2)物質(zhì)的分離和提純主要考查實(shí)驗(yàn)操作、兩種或幾種物質(zhì)的分離和除雜,一般以選擇題形式考查。備考時(shí)應(yīng)注意熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)和不同物質(zhì)間的性質(zhì)差異,多對(duì)比,多練習(xí)??键c(diǎn)一:物質(zhì)的檢驗(yàn)1、 離子的檢驗(yàn)1. H+和OH-酸堿指示劑2. 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及其現(xiàn)象離子操作現(xiàn)象1、滴入硝酸銀溶液2、滴入稀硝酸1、白色沉淀2、滴加稀硝酸之后不沉淀不溶解1、加入BaCl2溶液2、滴入稀硝酸1、白色沉淀2、滴加稀硝酸之后不沉淀不溶解1、 滴加稀鹽酸,2將產(chǎn)生的物色物色氣體通入澄清石灰水中2、 若碳酸根為可溶性鹽,也可以加入Ca2+,澄清石灰水或氯化鈣溶液1有氣泡產(chǎn)生2、變渾濁1、 觀察溶液顏色,銅離子為藍(lán)色2、插入鐵絲(片)鐵絲(片)表面附有紅色固體3、滴入強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀1、觀察溶液顏色,F(xiàn)e2+,綠色,F(xiàn)e3+,黃色2、滴入強(qiáng)堿溶液(NaOH)1、 紅褐色沉淀加入強(qiáng)堿溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,試紙變藍(lán)(酸)酸堿指示劑PH試紙少量鋅(反應(yīng)速率快,現(xiàn)象明顯)酸堿指示劑(最好用酚酞,現(xiàn)象明顯PH試紙CuSO4溶液FeCl3溶液2、 日常生活中常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)1、 含蛋白質(zhì)物質(zhì)的檢驗(yàn):用火燒,產(chǎn)生( )氣味2、 淀粉的檢驗(yàn):加入碘水,能使碘水變藍(lán)3、 真假黃金的鑒別:假黃金一般都是銅鋅合金,鑒別方法是:(1) 用火燒,不變色的是真黃金,變黑的是假黃金。(2) 放入酸中,無(wú)現(xiàn)象的是真黃金,有氣泡冒出的是假黃金。(3) 放入硝酸銀中,( )的是真黃金,有( )析出的是假黃金。3、 解推斷題的關(guān)鍵是尋找突破口作為突破口的一般是物質(zhì)的狀態(tài)、溶解性、特征顏色或特征反應(yīng)等。如藍(lán)色沉淀一般是( );紅褐色沉淀一般是( )。重點(diǎn)難點(diǎn)物質(zhì)的檢驗(yàn)在中學(xué)階段中包括鑒定、鑒別和推斷三類(lèi),其共同點(diǎn)是:根據(jù)特征反應(yīng)的現(xiàn)象判定物質(zhì)。不同點(diǎn)是:鑒定是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性,分別檢驗(yàn)出構(gòu)成離子;鑒別定性認(rèn)識(shí)就可以;推斷就是通過(guò)已知實(shí)驗(yàn)事實(shí),根據(jù)性質(zhì),現(xiàn)象分析推斷出被檢驗(yàn)物質(zhì)的成分(肯定有什么,可能有什么,肯定沒(méi)有什么)1、 物質(zhì)檢驗(yàn)的一般方法物理方法:依據(jù)物理性質(zhì)進(jìn)行觀察、實(shí)驗(yàn)、分析、判斷,得出結(jié)論化學(xué)方法:分別取出少量待測(cè)檢驗(yàn)物質(zhì)(一般為溶液);加入少量試劑充分反應(yīng),觀察反應(yīng)現(xiàn)象,根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷、得出結(jié)論。2、 常見(jiàn)物質(zhì)的主要物理特性固體物質(zhì)的顏色白色無(wú)水CuSO4,MgO,P2O5,Ca(OH)2,NaOH,NaCl,Na2CO3紅色Cu,Fe2O3藍(lán)色CuSO45H2O暗紅色紅磷綠色Cu2(OH)2CO3(銅銹、銅綠)淡黃色S黑色C,CuO,MnO2,Fe3O4,Fe紫黑色KMnO4沉淀的顏色(七種常見(jiàn)的沉淀)白色BaSO4,AgCl,CaCO3,BaCO3,Mg(OH)2(五種常見(jiàn)的沉淀)藍(lán)色Cu(OH)2紅褐色Fe(OH)3溶液的顏色紫色KMnO4溶液,紫色石蕊溶液藍(lán)色含有Cu2+的溶液,如CuSO4,CuCl2黃色Fe3+的溶液,如FeCl3,F(xiàn)e2(SO4)3淺綠色Fe2+,FeSO4火焰的顏色淡藍(lán)色火焰:H2,S在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰藍(lán)色火焰:CO、CH4,在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰藍(lán)紫色火焰:S在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰(5) 有刺激性氣味的氣體:HCl,SO2,NH34、 物質(zhì)的鑒別酸堿鹽的鑒別是初中化學(xué)物質(zhì)檢驗(yàn)的核心內(nèi)容,鑒別方法有多種,要分清鑒別類(lèi)型,掌握解題規(guī)律。a. 一劑鑒別(限用一種試劑來(lái)鑒別多種物質(zhì))(1) 原理:選擇一種試劑,分別加入到待測(cè)物質(zhì)中,會(huì)出現(xiàn)明顯不同現(xiàn)象。(2) 方法:若物質(zhì)之間有明顯的溶解性差異、溶解時(shí)的熱效應(yīng)差異以及水溶液的顏色差異等,可以用水來(lái)鑒別,如CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl.若物質(zhì)之間有明顯的酸堿性差異,可以選用酸堿指示劑來(lái)鑒別,如HCl,NaCl,NaOH鑒別一組溶液;根據(jù)之前所講的鑒別方法來(lái)選擇合理的試劑。B.鑒別的方法一般有三種:(1) 特征現(xiàn)象發(fā):利用物質(zhì)的物理性質(zhì)(如顏色等)不同,通過(guò)感觀找到突破口,然后利用已經(jīng)鑒別出來(lái)的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)連環(huán)鑒別出。如鑒別NaOH,Na2SO4,CuSO4、NH4Cl,觀察只有CuSO4、溶液為藍(lán)色,其余均為無(wú)色,我們就以CuSO4、為已知試劑,來(lái)鑒別本組另三種物質(zhì),分別滴加未知試劑,產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀的是NaOH,分別滴加剩余兩種未知試劑,能放出刺激性氣味的(氨氣)的是NH4Cl,(2) 兩兩混合法:當(dāng)無(wú)法通過(guò)物理性質(zhì)入手時(shí),可采用兩兩混合法,若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象,即可加以區(qū)別。如鑒別A組溶液Na2SO4,Na2CO3,BaCl2,HCl和B組溶液KNO3/BaCl2/AgNO3/NaCl,時(shí)用兩輛混合反應(yīng)的方法分析,通常采用別表的黨法統(tǒng)計(jì)現(xiàn)象,見(jiàn)下表(如果不列表分析的話(huà),感覺(jué)腦細(xì)胞都被玩壞了的感覺(jué),所以分析方法什么的很重要,少年們):A組:Na2SO4Na2CO3BaCl2HClNa2SO4無(wú)無(wú)白色沉淀無(wú)Na2CO3無(wú)無(wú)白色沉淀氣體BaCl2白色沉淀白色沉淀無(wú)無(wú)HCl無(wú)氣體無(wú)無(wú)B組:KNO3BaCl2AgNO3NaClKNO3無(wú)無(wú)無(wú)無(wú)BaCl2無(wú)無(wú)白色沉淀無(wú)AgNO3無(wú)白色沉淀無(wú)白色沉淀NaCl無(wú)無(wú)白色沉淀無(wú)通過(guò)表中的信息可以得出,A組四種溶液兩輛混合可以得到四種不同現(xiàn)象,所以不加其他實(shí)際就可以進(jìn)行組內(nèi)鑒別,B組中第二橫行和第四橫行現(xiàn)象相同,如果不另外加試劑,無(wú)法鑒別。(3) 借助產(chǎn)物法(略)考點(diǎn)2、物質(zhì)的分離和提純1、 物質(zhì)的分離:通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?,把原混合物中的各組物質(zhì)分開(kāi),并且灰度到各種物質(zhì)的原來(lái)存在狀態(tài),分別得到純凈物。2、 物質(zhì)的提純:通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ǎ和ㄟ^(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?,把混入某物質(zhì)里的少量雜質(zhì)除去,以便于獲得相對(duì)純凈物質(zhì),又稱(chēng)為除雜。3、 若NaCl溶液中含有Na2CO3,可以用適量的( )或( )溶液;Na2SO4溶液中含有Na2CO3,可以用適量的稀硫酸除去;不能用稀鹽酸除去的原因是:4、 NaOH溶液中含有Na2CO3,可用適量額Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液除去,不能選用稀鹽酸的除去的原因是:5、 硝酸鉀中含有少量的氯化鈉時(shí),可用: (又稱(chēng)為降溫結(jié)晶法);粗鹽中含有少量泥沙的時(shí)候,可以用溶解、過(guò)濾、( )法提純。方法:物質(zhì)除雜的原則1、 要注意幾個(gè)“不”2、 (1)不能“玉石俱焚”。即所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),一般不能與被提純的物質(zhì)反應(yīng)。但是特殊情況下所選試劑需要和被提純的物質(zhì)反應(yīng),且最終能轉(zhuǎn)化成被提純的物質(zhì)。如,除去FeCl3溶液中的NaCl,可家過(guò)量的NaOH溶液-過(guò)濾-洗滌-加適量的稀鹽酸(2) “不增”“不減”。即不增加新的雜質(zhì),不減少被提純的物質(zhì)(3) 不污染環(huán)境。即要求所選用的除雜方法不能產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)。(4) 不能“舊貌變新顏”。即除雜結(jié)束前,要恢復(fù)被提純物質(zhì)的緣由狀態(tài)。(5) 若有多種方案能除去雜質(zhì),要選擇那些簡(jiǎn)單易行、除雜徹底的方法。(6) 應(yīng)該盡量選擇既可以除去雜質(zhì),又可以增加被提純物質(zhì)的方法。

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