高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時集訓(xùn)8 突破點12、13

專題限時集訓(xùn)(八)突破點12、13建議用時：45分鐘1(2016淄博高三摸底)下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物與反應(yīng)物的用量或與反應(yīng)條件無關(guān)的是()AlCl3NaOHNa2SiO3CO2H2ONaO2FeCl2Ca(HCO3)2Ca(OH)2AB. C D. DNaOH少量時發(fā)生反應(yīng)：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，NaOH過量時發(fā)生反應(yīng)：AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O；CO2少量時發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，CO2過量時發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO32CO22H2O=H2SiO32NaHCO3；室溫時發(fā)生反應(yīng)：4NaO2=2Na2O，加熱時發(fā)生反應(yīng)：2NaO2Na2O2；無論Fe少量或過量，所得產(chǎn)物均是FeCl3；Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)所得產(chǎn)物與反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件均無關(guān)，所得產(chǎn)物為CaCO3和H2O。2(2016海南七校第一次聯(lián)考)一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能是()甲乙Al(OH)3H2SO4MgCl2CuSA B. C D. B項，不能通過化合反應(yīng)制得Al(OH)3；項，SO3與H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成H2SO4；項，Mg和Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成MgCl2；項，Cu和S發(fā)生化合反應(yīng)生成Cu2S，而不能生成CuS。綜上所述，本題選B。3(2016上海八校聯(lián)考)已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，則W、X不可能是()選項WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液BFe與過量或少量Cl2反應(yīng)均生成FeCl3。4某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是() 【導(dǎo)學(xué)號：14942055】AAlCl3 B. Na2OCFeCl2 D. SiO2AA.鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁和碳酸氫鋇反應(yīng)的離子方程式為Al33HCO=Al(OH)33CO2。B.氧化鈉加入碳酸氫鋇溶液中只產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，沒有氣體產(chǎn)生。C.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。D.二氧化硅和碳酸氫鋇溶液不反應(yīng)。5(2016福建省四地六校第二次聯(lián)考)下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項XYZ反應(yīng)條件ACaOCa(OH)2CaCO3常溫加水BAlCl3NaAlO2Al(OH)3通入CO2CCl2Ca(ClO)2HClO加濃鹽酸DFeFeCl2FeCl3加入鐵粉AA項，CaCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2，符合題意；B項，AlCl3與過量的堿反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為NaAlO2，NaAlO2與CO2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為NaAlO2，Al(OH)3與HCl反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為AlCl3，不符合題意；C項，Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2與CO2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為HClO，HClO與Ca(OH)2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2，HClO與濃鹽酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Cl2，不符合題意；D項，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為FeCl2，F(xiàn)eCl2與氯氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為FeCl2，F(xiàn)eCl3與過量的Zn反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Fe，不符合題意。6甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()選項假設(shè)結(jié)論A甲為Al(OH)3丁可能是鹽酸B甲為Na2CO3戊可能是CO2C甲為Fe丁可能是鹽酸D甲為N2戊可能是氧氣CA項，甲為Al(OH)3，乙是氯化鋁，丙是偏鋁酸鹽，則丁為鹽酸，戊為強堿，不符合題意；B項，甲為Na2CO3，戊是CO2，則丙是NaHCO3，乙是NaOH，丁是Ca(OH)2，不符合題意；C項，甲為Fe，乙是氯化亞鐵，不管丙是鐵鹽還是亞鐵鹽，乙、丙之間都不能反應(yīng)得到單質(zhì)鐵，符合題意；D項，甲為N2，戊是O2，則丙是NO，乙是氨氣，氨氣和NO反應(yīng)得到N2，不符合題意。7(2016遼寧遼南協(xié)作校一模)下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A取待測液先進行焰色反應(yīng)，再加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液火焰呈黃色，品紅溶液褪色原溶液一定是亞硫酸鈉溶液B向某氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀說明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)C向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變藍色KspMg(OH)2>KspCu(OH)2DNa2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)，改變反應(yīng)的溫度只有渾濁產(chǎn)生，溫度越高，出現(xiàn)渾濁時間越短溫度越高，反應(yīng)速率越快C加鹽酸產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，溶液中也可能含HSO，不一定為SO，A項錯誤；Na2O2具有氧化性，能氧化Fe2，生成Fe3，所以加入Na2O2產(chǎn)生紅褐色沉淀，不能說明氯化亞鐵是否已經(jīng)變質(zhì)，B項錯誤；Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化成Cu(OH)2沉淀，說明Cu(OH)2更難溶，C項正確；Na2S2O3溶液和硫酸的反應(yīng)為Na2S2O3H2SO4=SSO2Na2SO4H2O，現(xiàn)象是溶液變渾濁，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，D項錯誤。8A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系：(1)若B是淡黃色固體，反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)均要用強堿溶液，反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素位于同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到A，反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出反應(yīng)的離子方程式：_。解析(1)根據(jù)提供信息，可以推斷出A為Na，B為Na2O2，液態(tài)氫化物為H2O，C為NaOH，D為NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOHCO2=NaHCO3。(2)根據(jù)提供的信息，可以推斷出A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，反應(yīng)為NH3的催化氧化反應(yīng)。(3)根據(jù)提供信息，可以推斷出A為Al，B為Al2O3，C為偏鋁酸鹽，D為Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(4)根據(jù)提供的信息，可以推斷出A為Si，B為SiO2，C為Na2SiO3，D為Na2CO3，反應(yīng)為Si與NaOH溶液的反應(yīng)。(5)根據(jù)提供的信息，可以推斷出A為Fe，C為FeCl3，D為FeCl2，反應(yīng)為FeCl3與Fe的反應(yīng)。答案(1)NaOHCO2=NaHCO3(2)4NH35O24NO6H2O(3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2(5)2Fe3Fe=3Fe29氮元素可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、NO、HNO3等。(1)汽車尾氣中含NO和CO，為減輕污染，某市為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)工業(yè)上以惰性材料為電極采用電解法處理汽車尾氣的NO，將NO轉(zhuǎn)化成NH4NO3，用硝酸銨溶液作電解質(zhì)溶液。當兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等時，陽極、陰極上產(chǎn)生含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(不考慮水解)。(3)N2H4可作為火箭燃料，其在氧氣中燃燒生成一種無毒氣體和水。當有16 g N2H4燃燒時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為_個。(4)利用氨氣可除去工廠煙氣中的氮氧化物。寫出氨氣與氮氧化物(用NOx表示)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。同溫同壓下，3.5 L NH3恰好與3.0 L NO和NO2的混合氣完全反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣中NO和NO2的體積之比是_。解析(1)將CO、NO轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物應(yīng)為N2和CO2。(2)陽極反應(yīng)式為5NO10H2O15e=5NO20H；陰極反應(yīng)式為3NO18H15e=3NH3H2O，則。(3)N2H4O2N22H2O,16 g N2H4為0.5 mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，約為1.2041024個。(4)NH3和氮氧化物的物質(zhì)的量之比為76，設(shè)NH3的物質(zhì)的量為7 mol，則NO和NO2的物質(zhì)的量之和為6 mol，根據(jù)得失電子守恒原理得4n(NO2)2n(NO)73 mol，又n(NO2)n(NO)6 mol，解得n(NO2)4.5 mol，n(NO)1.5 mol，n(NO)n(NO2)13，同溫同壓下的體積之比是13。答案(1)2NO2CON22CO2(2)53(3)1.2041024(4)4xNH36NOx=(2x3)N26xH2O1310如圖(某些反應(yīng)的生成物沒有全部寫出)所示的物質(zhì)中，A的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，B是不溶于水的黑色固體，D、E為氣體單質(zhì)，且D是植物光合作用的產(chǎn)物之一，E的組成元素G的最高價氧化物對應(yīng)水化物是酸性最強的無機含氧酸。(1)B的化學(xué)式為_，將C中物質(zhì)彼此分離開的操作是_。(2)寫出EAF的離子方程式：_。(3)G元素能形成多種離子，在水溶液中1 mol G、GO(n1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。X、Y、Z、W、Q五種離子中性質(zhì)最穩(wěn)定的是_(寫具體的離子符號)。寫出Z轉(zhuǎn)化為X與W時的熱化學(xué)方程式：_(用離子符號表示)。解析(1)由單質(zhì)D與光合作用的關(guān)系知它是氧氣，由“E的組成元素G的最高價氧化物對應(yīng)水化物是酸性最強的無機含氧酸”可知G是氯元素，故E是氯氣；A是含鉀元素的物質(zhì)，又加熱分解可生成單質(zhì)氧氣，故A是KClO3，B是MnO2；C是KCl與MnO2的混合物，利用二者溶解性的差異，采取溶解、過濾、蒸發(fā)的方法可將二者分離開。(2)氯氣與熱堿溶液反應(yīng)生成KClO3時氯元素的化合價升高了，故F中氯的化合價一定為1價，F(xiàn)是KCl。(3)能量越低越穩(wěn)定，故最穩(wěn)定的是Cl；相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為3ClO(aq)=Cl(aq)2ClO(aq)，反應(yīng)熱H63 kJmol123100 kJmol1174 kJmol1。答案(1)MnO2將混合物溶于足量水中，然后過濾、洗滌、干燥得到MnO2，蒸發(fā)濾液得到KCl晶體(2)3Cl26OH5ClClO3H2O(3)Cl3ClO(aq)=Cl(aq)2ClO(aq)H174 kJmol111圖1涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)，I的溶液顯藍色(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。圖1請回答下列問題：(1)C的化學(xué)式為_。(2)F的電子式為_。(3)寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)寫出E與H的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(5)汽車尾氣中常含有D和CO，二者在催化劑作用下可以大部分轉(zhuǎn)化為兩種對空氣無污染的物質(zhì)。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1。則上述尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為_。(6)14 g E和金的合金與足量某濃度的H的溶液反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體與1.12 L(標準狀況)O2混合后通入水中，氣體恰好完全被吸收，則合金中E的質(zhì)量為_。(7)G、A和熔融態(tài)H的鈉鹽可制成燃料電池，其原理如圖2所示，該電池在使用過程中石墨電極上生成氧化物Y。圖2石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_。相同條件下，放電過程中消耗的G和A的物質(zhì)的量之比為_。解析E為紅色金屬單質(zhì)，則E為Cu；無色氣體單質(zhì)A、F在放電條件下生成D，應(yīng)是N2O2NO，D為NO，結(jié)合ABD，且B為具有刺激性氣味的氣體，故A為O2，B為NH3，F(xiàn)為N2，G為NO2，H為HNO3；C為黑色氧化物，由B(NH3)CE(Cu)F(N2)可知C為CuO，E為Cu，故I為Cu(NO3)2。(2)F為N2，電子式為：NN：。(3)O2與NH3在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成NO和H2O。(4)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O。(5)由2得2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1。(6)根據(jù)得失電子守恒得2CuO2，因此，n(Cu)2n(O2)0.1 mol，則m(Cu)0.1 mol64 gmol16.4 g。(7)石墨為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO2NOe=N2O5；石墨通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O22N2O54e=4NO，則放電過程中消耗的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為41。答案(1)CuO(2)：NN：(3)4NH35O24NO6H2O(4)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(5)2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1(6)6.4 g(7)NO2NOe=N2O541