高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時(shí)集訓(xùn)8 突破點(diǎn)12、13

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專題限時(shí)集訓(xùn)(八)　突破點(diǎn)12、13 [建議用時(shí)：45分鐘] 1．(2016淄博高三摸底)下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物與反應(yīng)物的用量或與反應(yīng)條件無關(guān)的是(　　) ①AlCl3＋NaOH?、贜a2SiO3＋CO2＋H2O?、跱a＋O2?、蹻e＋Cl2?、軨a(HCO3)2＋Ca(OH)2 A．①②⑤　　　　　 B. ②③ C．①⑤ D. ④⑤ D　[①NaOH少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，NaOH過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O；②CO2少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，CO2過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3；③室溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Na＋O2===2Na2O，加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Na＋O2Na2O2；④無論Fe少量或過量，所得產(chǎn)物均是FeCl3；⑤Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)所得產(chǎn)物與反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件均無關(guān)，所得產(chǎn)物為CaCO3和H2O。] 2．(2016海南七校第一次聯(lián)考)一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能是(　　) 甲乙 ①Al(OH)3?、贖2SO4　③MgCl2?、蹸uS A．①② B. ②③ C．③④ D. ①④ B　[①項(xiàng)，不能通過化合反應(yīng)制得Al(OH)3；②項(xiàng)，SO3與H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成H2SO4；③項(xiàng)，Mg和Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成MgCl2；④項(xiàng)，Cu和S發(fā)生化合反應(yīng)生成Cu2S，而不能生成CuS。綜上所述，本題選B。] 3．(2016上海八校聯(lián)考)已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，則W、X不可能是(　　) 選項(xiàng) W X A 鹽酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca(OH)2溶液 D NaOH溶液 AlCl3溶液 B　[Fe與過量或少量Cl2反應(yīng)均生成FeCl3。] 4．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：14942055】 A．AlCl3 B. Na2O C．FeCl2 D. SiO2 A　[A.鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁和碳酸氫鋇反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。B.氧化鈉加入碳酸氫鋇溶液中只產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，沒有氣體產(chǎn)生。C.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。D.二氧化硅和碳酸氫鋇溶液不反應(yīng)。] 5．(2016福建省四地六校第二次聯(lián)考)下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　　) 選項(xiàng) X Y Z 反應(yīng)條件 A CaO Ca(OH)2 CaCO3 ①常溫加水 B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 ②通入CO2 C Cl2 Ca(ClO)2 HClO ③加濃鹽酸 D Fe FeCl2 FeCl3 ④加入鐵粉 A　[A項(xiàng)，CaCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2，符合題意；B項(xiàng)，AlCl3與過量的堿反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為NaAlO2，NaAlO2與CO2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為NaAlO2，Al(OH)3與HCl反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為AlCl3，不符合題意；C項(xiàng)，Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2與CO2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為HClO，HClO與Ca(OH)2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2，HClO與濃鹽酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Cl2，不符合題意；D項(xiàng)，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為FeCl2，F(xiàn)eCl2與氯氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為FeCl2，F(xiàn)eCl3與過量的Zn反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Fe，不符合題意。] 6．甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(　　) 選項(xiàng) 假設(shè) 結(jié)論 A 甲為Al(OH)3 丁可能是鹽酸 B 甲為Na2CO3 戊可能是CO2 C 甲為Fe 丁可能是鹽酸 D 甲為N2 戊可能是氧氣 C　[A項(xiàng)，甲為Al(OH)3，乙是氯化鋁，丙是偏鋁酸鹽，則丁為鹽酸，戊為強(qiáng)堿，不符合題意；B項(xiàng)，甲為Na2CO3，戊是CO2，則丙是NaHCO3，乙是NaOH，丁是Ca(OH)2，不符合題意；C項(xiàng)，甲為Fe，乙是氯化亞鐵，不管丙是鐵鹽還是亞鐵鹽，乙、丙之間都不能反應(yīng)得到單質(zhì)鐵，符合題意；D項(xiàng)，甲為N2，戊是O2，則丙是NO，乙是氨氣，氨氣和NO反應(yīng)得到N2，不符合題意。] 7．(2016遼寧遼南協(xié)作校一模)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 取待測(cè)液先進(jìn)行焰色反應(yīng)，再加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 火焰呈黃色，品紅溶液褪色 原溶液一定是亞硫酸鈉溶液 B 向某氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末 出現(xiàn)紅褐色沉淀 說明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì) C 向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變藍(lán)色 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] D Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)，改變反應(yīng)的溫度 只有渾濁產(chǎn)生，溫度越高，出現(xiàn)渾濁時(shí)間越短 溫度越高，反應(yīng)速率越快 C　[加鹽酸產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，溶液中也可能含HSO，不一定為SO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2具有氧化性，能氧化Fe2＋，生成Fe3＋，所以加入Na2O2產(chǎn)生紅褐色沉淀，不能說明氯化亞鐵是否已經(jīng)變質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化成Cu(OH)2沉淀，說明Cu(OH)2更難溶，C項(xiàng)正確；Na2S2O3溶液和硫酸的反應(yīng)為Na2S2O3＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋Na2SO4＋H2O，現(xiàn)象是溶液變渾濁，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 8．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系： (1)若B是淡黃色固體，反應(yīng)②③均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式： ______________________________________________________________。 (2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：____________________。 (3)若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)②③均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)④是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出反應(yīng)④的離子方程式：_______________。 (4)若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素位于同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： ______________________________________________________________。 (5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)④用到A，反應(yīng)②⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出反應(yīng)④的離子方程式： ______________________________________________________________。 [解析]　(1)根據(jù)提供信息，可以推斷出A為Na，B為Na2O2，液態(tài)氫化物為H2O，C為NaOH，D為NaHCO3，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：NaOH＋CO2===NaHCO3。(2)根據(jù)提供的信息，可以推斷出A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，反應(yīng)③為NH3的催化氧化反應(yīng)。(3)根據(jù)提供信息，可以推斷出A為Al，B為Al2O3，C為偏鋁酸鹽，D為Al(OH)3，反應(yīng)④的離子方程式為：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。(4)根據(jù)提供的信息，可以推斷出A為Si，B為SiO2，C為Na2SiO3，D為Na2CO3，反應(yīng)②為Si與NaOH溶液的反應(yīng)。(5)根據(jù)提供的信息，可以推斷出A為Fe，C為FeCl3，D為FeCl2，反應(yīng)④為FeCl3與Fe的反應(yīng)。 [答案]　(1)NaOH＋CO2===NaHCO3 (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (4)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ (5)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 9．氮元素可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、NO、HNO3等。 (1)汽車尾氣中含NO和CO，為減輕污染，某市為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。 (2)工業(yè)上以惰性材料為電極采用電解法處理汽車尾氣的NO，將NO轉(zhuǎn)化成NH4NO3，用硝酸銨溶液作電解質(zhì)溶液。當(dāng)兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等時(shí)，陽(yáng)極、陰極上產(chǎn)生含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________________(不考慮水解)。 (3)N2H4可作為火箭燃料，其在氧氣中燃燒生成一種無毒氣體和水。當(dāng)有16 g N2H4燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為________個(gè)。 (4)利用氨氣可除去工廠煙氣中的氮氧化物。寫出氨氣與氮氧化物(用NOx表示)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。 同溫同壓下，3.5 L NH3恰好與3.0 L NO和NO2的混合氣完全反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣中NO和NO2的體積之比是________________。 [解析]　(1)將CO、NO轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物應(yīng)為N2和CO2。(2)陽(yáng)極反應(yīng)式為5NO＋10H2O－15e－===5NO＋20H＋；陰極反應(yīng)式為3NO＋18H＋＋15e－===3NH＋3H2O，則＝。(3)N2H4＋O2N2＋2H2O,16 g N2H4為0.5 mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，約為1.2041024個(gè)。(4)NH3和氮氧化物的物質(zhì)的量之比為7∶6，設(shè)NH3的物質(zhì)的量為7 mol，則NO和NO2的物質(zhì)的量之和為6 mol，根據(jù)得失電子守恒原理得4n(NO2)＋2n(NO)＝73 mol，又n(NO2)＋n(NO)＝6 mol，解得n(NO2)＝4.5 mol，n(NO)＝1.5 mol，n(NO)∶n(NO2)＝1∶3，同溫同壓下的體積之比是1∶3。 [答案]　(1)2NO＋2CON2＋2CO2 (2)5∶3 (3)1.2041024 (4)4xNH3＋6NOx===(2x＋3)N2＋6xH2O　1∶3 10．如圖(某些反應(yīng)的生成物沒有全部寫出)所示的物質(zhì)中，A的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，B是不溶于水的黑色固體，D、E為氣體單質(zhì)，且D是植物光合作用的產(chǎn)物之一，E的組成元素G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸。 (1)B的化學(xué)式為________________，將C中物質(zhì)彼此分離開的操作是 ______________________________________________________________。 (2)寫出E→A＋F的離子方程式： ______________________________________________________________。 (3)G元素能形成多種離子，在水溶液中1 mol G－、GO(n＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。 ①X、Y、Z、W、Q五種離子中性質(zhì)最穩(wěn)定的是________________(寫具體的離子符號(hào))。 ②寫出Z轉(zhuǎn)化為X與W時(shí)的熱化學(xué)方程式：________________(用離子符號(hào)表示)。 [解析]　(1)由單質(zhì)D與光合作用的關(guān)系知它是氧氣，由“E的組成元素G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸”可知G是氯元素，故E是氯氣；A是含鉀元素的物質(zhì)，又加熱分解可生成單質(zhì)氧氣，故A是KClO3，B是MnO2；C是KCl與MnO2的混合物，利用二者溶解性的差異，采取溶解、過濾、蒸發(fā)的方法可將二者分離開。(2)氯氣與熱堿溶液反應(yīng)生成KClO3時(shí)氯元素的化合價(jià)升高了，故F中氯的化合價(jià)一定為－1價(jià)，F(xiàn)是KCl。(3)①能量越低越穩(wěn)定，故最穩(wěn)定的是Cl－；②相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為3ClO(aq)===Cl－(aq)＋2ClO(aq)，反應(yīng)熱ΔH＝63 kJmol－12－3100 kJmol－1＝－174 kJmol－1。 [答案]　(1)MnO2　將混合物溶于足量水中，然后過濾、洗滌、干燥得到MnO2，蒸發(fā)濾液得到KCl晶體 (2)3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O (3)①Cl－?、?ClO(aq)===Cl－(aq)＋2ClO(aq)　ΔH＝－174 kJmol－1 11．圖1涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)，I的溶液顯藍(lán)色(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。 圖1 請(qǐng)回答下列問題： (1)C的化學(xué)式為________________。 (2)F的電子式為________________。 (3)寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。 (4)寫出E與H的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。 (5)汽車尾氣中常含有D和CO，二者在催化劑作用下可以大部分轉(zhuǎn)化為兩種對(duì)空氣無污染的物質(zhì)。 已知： ①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJmol－1； ②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJmol－1； ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJmol－1。 則上述尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為_______________________________。 (6)14 g E和金的合金與足量某濃度的H的溶液反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合后通入水中，氣體恰好完全被吸收，則合金中E的質(zhì)量為________。 (7)G、A和熔融態(tài)H的鈉鹽可制成燃料電池，其原理如圖2所示，該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y。 圖2 ①石墨Ⅰ電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________________。 ②相同條件下，放電過程中消耗的G和A的物質(zhì)的量之比為________。 [解析]　E為紅色金屬單質(zhì)，則E為Cu；無色氣體單質(zhì)A、F在放電條件下生成D，應(yīng)是N2＋O2―→NO，D為NO，結(jié)合A＋B―→D，且B為具有刺激性氣味的氣體，故A為O2，B為NH3，F(xiàn)為N2，G為NO2，H為HNO3；C為黑色氧化物，由B(NH3)＋C―→E(Cu)＋F(N2)可知C為CuO，E為Cu，故I為Cu(NO3)2。(2)F為N2，電子式為：N??N：。(3)O2與NH3在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成NO和H2O。(4)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O。(5)由③2－②－①得2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.5 kJmol－1。(6)根據(jù)得失電子守恒得2Cu～O2，因此，n(Cu)＝2n(O2)＝0.1 mol，則m(Cu)＝0.1 mol64 gmol－1＝6.4 g。(7)石墨Ⅰ為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO2＋NO－e－===N2O5；石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2＋2N2O5＋4e－===4NO，則放電過程中消耗的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4∶1。 [答案]　(1)CuO　(2)：N??N： (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O (4)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (5)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.5 kJmol－1 (6)6.4 g　(7)①NO2＋NO－e－===N2O5　②4∶1