高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（下）五、 等效平衡（含解析）

等效平衡【高考預(yù)測(cè)】1.（）等效平衡概念的建立,理解常見的等效平衡類型,掌握分析平衡問題的幾種方法2.（）通過對(duì)等效平衡的概念和類型的分析，培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、歸納規(guī)律和應(yīng)用規(guī)律的能力。1. 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是 ( )A. 2molC B. 2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)） C. 1molB和1molC D. 2molA、3molB和3 molC【答案】AB【解析】本題考查了上述“定溫、定容”條件下的等效平衡規(guī)律中的第2類等效平衡問題。首先把各選項(xiàng)中的C都折算成A和B，再與題干相比較。選項(xiàng)A中把“2molC”完全轉(zhuǎn)化為“4/3molA和2/3molB”，可設(shè)想分兩步進(jìn)行，第一次先加入4/3molA和4/3molB，與題干中比例一致，與原平衡等效，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%，第二次再移走2/3molB，會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量增加（但總物質(zhì)的量減小），故平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%；選項(xiàng)B中所充入的“1molHe”不能改變各組分分壓，對(duì)平衡無影響，只需分析加入“2molA、1molB”的情況即可，其分析原理與選項(xiàng)A類似，故平衡后A的體積分?jǐn)?shù)也大于a%；選項(xiàng)C中把“1molB和1molC” 完全轉(zhuǎn)化為“4/3molA和5/3molB”，也可假設(shè)分批加入，第一次先加入4/3molA和4/3molB，與原平衡等效，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%，第二次再加入1/3molB，會(huì)使平衡正向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量減?。ǖ偽镔|(zhì)的量增加），故平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%；選項(xiàng)D中把“2molA、3molB和3 molC” 完全轉(zhuǎn)化為“4molA和4molB”，與原平衡等效，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。2. 向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：COH2O(g)CO2H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是()A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO204 mol H2D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO205 mol H2【答案】B【解析】這是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，加入CO和H2O的物質(zhì)的量之比為12時(shí)，即為等效平衡，CO的體積分?jǐn)?shù)為x，由此可知A、D中CO的體積分?jǐn)?shù)為x；B中相當(dāng)于加入2 mol CO和2 mol H2O(g)，即相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上再加1 mol CO，所以CO體積分?jǐn)?shù)大于x；C相當(dāng)于加入0.9 mol CO和1.9 mol H2O(g)，即相當(dāng)于在0.9 mol CO和1.8 mol H2O(g)的基礎(chǔ)上(與原平衡等效)再加入0.1 mol H2O(g)，所以CO的體積分?jǐn)?shù)小于x?！镜淅骄俊?在一定溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2O22SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 若a0，b0，則c_mol。(2)若a0.5 mol，則b_mol和c_mol。(3) a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)_。【知識(shí)梳理】一. 等效平衡概念化學(xué)平衡狀態(tài)與條件息息相關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。對(duì)于同一可逆反應(yīng)，在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，以不同投料方式（即從正反應(yīng)、逆反應(yīng)或從中間狀態(tài)開始）進(jìn)行反應(yīng)，只要達(dá)到平衡時(shí)相同組分在各混合物中的百分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相等，這樣的化學(xué)平衡即互稱為等效平衡。切記的是組分的百分?jǐn)?shù)相同，包括體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量百分?jǐn)?shù)，而不僅僅是指濃度相同，因?yàn)橥唤M分百分?jǐn)?shù)相同時(shí)其濃度不一定相等。二、等效平衡規(guī)律規(guī)律：恒溫恒容條件下1. 恒溫恒容時(shí)，對(duì)一般的可逆反應(yīng)，不同的投料方式如果根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算到同一邊時(shí)，反應(yīng)物（或生成物）中同一組分的物質(zhì)的量完全相同，則互為等效平衡。此時(shí)一般不考慮反應(yīng)本身的特點(diǎn)，計(jì)算的關(guān)鍵是換算到同一邊后各組分要完全相同。2在一恒溫、恒容的密閉容器中有如下平衡：H2(g)I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均是0.10 molL1，達(dá)到平衡時(shí)HI的濃度為0.16 molL1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 molL1，則平衡時(shí)H2的濃度是()A0.16 molL1B0.08 molL1C0.04 molL1 D0.02 molL13. . 恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g) C(g) 若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol。 若開始時(shí)放入3molA和3 molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。 若開始時(shí)放入xmolA、2 molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x = mol，y = mol平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于，等于或小于2mol作出判斷的理由是 。 若在的平衡混合物中再加入3molC，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。. 若維持溫度不變，在一個(gè)與反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。 開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與小題中的a進(jìn)行比較 （選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）ab （乙）ab （丙）a=b （?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是 。2. 恒溫恒容時(shí)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，不同的投料方式如果根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算到同一邊時(shí)，只要反應(yīng)物（或生成物）中各組分的物質(zhì)的量的比例相同，即互為等效平衡。此時(shí)的反應(yīng)特點(diǎn)是無體積變化，計(jì)算的關(guān)鍵是換算到同一邊后各組分只需要物質(zhì)的量之比相同即可。如：規(guī)律：恒溫恒壓條件下：在恒溫恒壓時(shí)，可逆反應(yīng)以不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)，如果根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算到同一邊時(shí)，只要反應(yīng)物（或生成物）中各組分的物質(zhì)的量的比例相同，即互為等效平衡。此時(shí)計(jì)算的關(guān)鍵是換算到一邊后只需比例相同即可，并對(duì)反應(yīng)特點(diǎn)沒有要求。在具體分析中亦有兩種情況需要注意： 如：1. 【答案】(1)2(2)0.251.5(3)ac2，bc1【解析】 解析：2SO2O22SO3是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，它在定溫、定容下由2 mol SO2、1 mol O2、0 mol SO3建立起了化學(xué)平衡狀態(tài)。若要在同溫、同容且容積固定、n(SO2)為a mol、n(O2)為b mol、n(SO3)為c mol的條件下，建立起與上述相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，也就是下述五種不同情況均能建立起相同的化學(xué)平衡狀態(tài)：2SO2O22SO32SO2O22SO3 2 mol1 mol 0(ac)(b) 02SO2O22SO32SO2O22SO3 0 0 2 mol00(ca)或 (c2b)2SO2O22SO3(ab21)abc由知，a0、b0、c2；由知ac2、b1，若a0.5，則c1.5，b0.25。2.【答案】C3. 【答案】（1a） 3a 2 33a (丁)理由若3a1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若3a=1，則B的物質(zhì)的量等于2mol；若3a1，則B的物質(zhì)的量大于2mol。 a/(2a) （乙）因?yàn)樾☆}中容器的容積不變，而中容器的容積縮小，所以小題的容器中的壓力小于小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后ab?！窘馕觥勘绢}綜合考查了恒容和恒壓兩種情況下的等效平衡。中的后三問都是考查恒溫、恒壓下的等效平衡。、由反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)知，反應(yīng)到達(dá)平衡后，若有amol的C生成，則必有amol的A消耗，此時(shí)剩余A的物質(zhì)的量為（1a）mol。起始量改為3molA和3 molB，相當(dāng)于3個(gè)1molA和1molB，或理解為需將容器擴(kuò)大為原來的3倍，才可保持恒溫、恒壓。根據(jù)第問答案，C的物質(zhì)的量為3amol。因而可確定，在定溫定壓的條件下起始量為3molA、 3molB和0molC與1molA 、1molB和0molC為等效平衡。所以這兩種狀態(tài)達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)一定相同，因而狀態(tài)下，A、B、C的物質(zhì)的量都是狀態(tài)下的3倍。將狀態(tài)與狀態(tài)看成是等效平衡，把xmolA、2 molB和1molC全部轉(zhuǎn)換成反應(yīng)物，為(x+1)molA、3molB、0molC，故可求出x=2mol，平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量與狀態(tài)相同，故反應(yīng)后A的物質(zhì)的量y=(33a)mol，B的物質(zhì)的量為(33a)mol，而(33a)與2大小比較，完全取決于a的數(shù)值。若a1/3，則n(B)2mol；若a=1/3，則n(B)=2mol；若a1/3，則n(B) 2mol，故答案為“丁”。根據(jù)化學(xué)方程式，狀態(tài)中，2molA、2molB和1molC等效于3molA、 3molB和0molC，在此平衡混合氣體中再加入3molC，相當(dāng)于6molA、 6molB和0molC，達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是多少，根據(jù)上述規(guī)律，應(yīng)與1molA、1molB和0molC中的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。 A(g) + B(g) C(g)起始量： 1mol 1mol 0mol平衡量： 1amol 1amol amol故C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a/(2a)。是考查恒溫、恒容下的等效平衡。因此時(shí)容器的容積不變，而中容器的容積縮小，小題中容器相當(dāng)于在的基礎(chǔ)上減小壓力，使所給平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后ab，故答案為（乙）。1. 在體積、溫度都相同的條件下，反應(yīng)2A(g)2B(g)C(g)3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡：. A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol；. C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。以下敘述中不正確的是()A、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同C達(dá)平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率vA等于途徑的反應(yīng)速率vAD達(dá)平衡時(shí)，途徑所得混合氣體的密度為途徑所得混合氣體密度的2某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是()A均減半 B均加倍C均增加1 mol D均減小1 mol3. 將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是()溫度平衡濃度(molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A.若T2>T1，則該反應(yīng)的H<0B向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加CNH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡DT1、T2時(shí)，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量n(T2)2n(T1)4. 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是 ( )A. 2molC B. 2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)） C. 1molB和1molC D. 2molA、3molB和3 molC5. 相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H197 kJmol1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/molSO2O2SO3Ar達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3下列敘述正確的是()AQ1Q2Q3197 kJB達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大C甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D若在上述條件下反應(yīng)生成2 mol SO3(s)的反應(yīng)熱為H1，則H1>197 kJmol16. 在相同溫度下，體積均為1 L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1)。容器甲乙丙丁起始投料量2 mol SO21 mol O21 mol SO20.5 mol O22 mol SO32 mol SO22 mol O2反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ)abcd平衡時(shí)c(SO3) (molL1)efgh下列關(guān)系正確的是()Aac；eg Ba>2b；e>2fCa>d；e>h Dc98.3e>196.67. 某溫度下向1L密閉容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡，平衡混合氣中N2、H2、NH3的濃度分別為M、N、G(molL)如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，要求M、N、G保持不變，則N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示時(shí)應(yīng)滿足的條件是： 若x=0，y=0，則z= ； 若x=0.75 mol，則y= ，z= ； x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、y、z方程表示，其中一個(gè)含x、z，另一個(gè)含y、z) 。 若將上述條件改為恒溫、恒壓，其它均不變，則 a若x=0，y=0，則z= ； b若x=0.75 mol，則y= ，z= ； cx、y、z取值必須滿足的一般條件是 。8在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)A(g)2B(g)3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B，且達(dá)到平衡后，生成a mol C。(1) 達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_(用字母a表示)。(2) 在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為_ mol(用字母a表示)，此時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3) 在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣體中質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C_ mol。9. 在T 條件下，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)a Z(g)W(g)HQ kJmol1(Q0，a為正整數(shù))。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則(1) 化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為_。(2)下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。A容器內(nèi)壓強(qiáng)一定B容器內(nèi)氣體的密度一定C容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定(3) 溫度維持T 不變，若起始時(shí)向容器M中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是_(稀有氣體不參與反應(yīng))。A2 mol X、1 mol Y、1 mol ArBa mol Z、1 mol WC1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD2 mol X、1 mol Y、1 mol Z(4) 溫度維持T 不變，若起始時(shí)向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，若達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為_kJ。(5) 溫度維持T 不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則_(選填M或N)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M_N(選填、符號(hào))。(6) 已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/200250300350平衡常數(shù)K9.945.210.5若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應(yīng)達(dá)平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫_。1. 【答案】C【解析】途徑中2 mol C和6 mol D按方程式轉(zhuǎn)化為A、B，相當(dāng)于4 mol A和4 mol B，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故在恒溫、恒容條件下，途徑和途徑將建立等效平衡，A、B均正確；因?yàn)橥緩竭_(dá)平衡時(shí)各組分的濃度為途徑的兩倍，達(dá)平衡時(shí)途徑的反應(yīng)速率vA小于途徑的反應(yīng)速率vA，C錯(cuò)誤。2. 【答案】C3.【答案】D【解析】無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，NH3的體積分?jǐn)?shù)都是，故C錯(cuò)誤；T2時(shí)c(NH3)、c(CO2)都是T1時(shí)的2倍，容器的容積又恒定不變，所以T2時(shí)轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4是T1時(shí)的2倍，D正確。4.【答案】AB【解析】本題考查了上述“定溫、定容”條件下的等效平衡規(guī)律中的第2類等效平衡問題。首先把各選項(xiàng)中的C都折算成A和B，再與題干相比較。選項(xiàng)A中把“2molC”完全轉(zhuǎn)化為“4/3molA和2/3molB”，可設(shè)想分兩步進(jìn)行，第一次先加入4/3molA和4/3molB，與題干中比例一致，與原平衡等效，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%，第二次再移走2/3molB，會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量增加（但總物質(zhì)的量減?。势胶夂驛的體積分?jǐn)?shù)大于a%；選項(xiàng)B中所充入的“1molHe”不能改變各組分分壓，對(duì)平衡無影響，只需分析加入“2molA、1molB”的情況即可，其分析原理與選項(xiàng)A類似，故平衡后A的體積分?jǐn)?shù)也大于a%；選項(xiàng)C中把“1molB和1molC” 完全轉(zhuǎn)化為“4/3molA和5/3molB”，也可假設(shè)分批加入，第一次先加入4/3molA和4/3molB，與原平衡等效，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%，第二次再加入1/3molB，會(huì)使平衡正向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量減?。ǖ偽镔|(zhì)的量增加），故平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%；選項(xiàng)D中把“2molA、3molB和3 molC” 完全轉(zhuǎn)化為“4molA和4molB”，與原平衡等效，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。故符合題意的為AB。5. 【答案】C【解析】A項(xiàng)，Q1>Q2Q3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲、乙、丙等效平衡，SO2的體積分?jǐn)?shù)相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于溫度一樣，甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，正確；D項(xiàng)，SO3(g)SO3(s)放出熱量，所以H1<197 kJmol1，錯(cuò)誤。6. 【答案】B 2SO2O22SO3H196.6 kJmol1 2 196.6 e a 解得a98.3e，由選項(xiàng)A解析可知，ac196.6，即98.3ec196.6，不正確。7. 【答案】z=2 mol y=2.25( mol)，z=0.5 mol 【解析】因2 mol NH3完全分解時(shí)可得到1 mol N2、3 mol H2，故向同一容器中加入2 mol NH3與加入l mol N2、3 mol H2的混合氣的起始濃度狀態(tài)完全相同。 z=0，y=0時(shí)，N2、H2的物質(zhì)的量為0，z=2 mol z=0.75 mol可認(rèn)為是N2有0.25 mol已反應(yīng)掉，同時(shí)消耗H2為0.75 mol，生成NH3為0.5 mol，故而y=3-0.75=2.25( mol)，z=0.5 mol。 依上述思路知，生成z mol NH3時(shí)必消耗mol N2， mol H2，故而 如上述條件改為恒溫、恒壓，其它均不變時(shí)，只要n(N2)n(H2)=13，n(NH3)為任意值，均是同一平衡狀態(tài)，故而 az=0，y=0時(shí)，z為任意值 b z=0.75(mol)時(shí)，y=0.75 3=2.25(mol)，z為任意值。cxy=13，即y=3x時(shí)z為任意值8. 【答案】：(1)(2)2a不變(3)6【解析】(1)由于該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，n總n平4 mol，。(2)物質(zhì)按比例增多，相當(dāng)于對(duì)體系加壓，平衡不移動(dòng)，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。(3)根據(jù)等效平衡原理，設(shè)還應(yīng)加入C x mol，則(2)(8x)13，解得x6。9. 【答案】(1)1(2)AC(3)A(4)Q(5)N(6)350【解析】(1)由于反應(yīng)物和生成物均為氣體，氣體的總質(zhì)量不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，說明平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，因此a等于1。(2)恒容，且是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，故壓強(qiáng)不變，可以作為平衡的標(biāo)志，A正確；由于反應(yīng)物和生成物均為氣體，氣體的總質(zhì)量固定，容器體積固定，所以密度一定，B、D錯(cuò)誤；C項(xiàng)中Z分子數(shù)一定，說明平衡不移動(dòng)，正確。(3)A項(xiàng)，充入“惰性氣體”，不影響平衡的移動(dòng)，符合，正確；B項(xiàng)，從逆反應(yīng)方向建立平衡，需要吸收能量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，不能確定平衡建立的方向，若逆向建立平衡，則吸熱，若正向建立平衡，則Q2Q1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增加Z的量，相當(dāng)于平衡逆向移動(dòng)，放出熱量少，錯(cuò)誤。(4)壓強(qiáng)減少10%，說明氣體的總物質(zhì)的量減少10%，即1 mol，由2X(g)Y(g)Z(g)W(g)，可知當(dāng)有2 mol X反應(yīng)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量減少1 mol，說明有2 mol X參加反應(yīng)，則放出熱量為Q kJ。(5)由于這是氣體體積減小的反應(yīng)，所以恒壓條件下，氣體的體積減小，相對(duì)于原平衡，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)減小?；瘜W(xué)反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡。(6)由題X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)c(X)1 mol L1，c(Y)0.5 molL1，c(Z)c(W)0.5 molL1，K0.5，則溫度為350 。