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高三化學 1_3 氧化還原反應課時測試(含解析)

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高三化學 1_3 氧化還原反應課時測試(含解析)

1-3 氧化還原反應測試時間:45分鐘 滿分 100分)姓名: 班級: 得分: 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1在下列變化工業(yè)制鹽酸 工業(yè)制漂粉精 實驗室制氯氣中,按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列,正確的是 ( )A B C D【答案】D【解析】試題分析:工業(yè)制鹽酸,是利用氯氣與氫氣化合,Cl2H22HCl,產(chǎn)物被水吸收得到,氯元素被還原;工業(yè)制漂粉精反應方程式是:2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。在該反應中氯元素既被氧化又被還原;實驗室制氯氣方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。在該反應中氯元素被氧化。故按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列,正確的是,選項是D??键c:考查在氧化還原反應中氯元素的性質(zhì)及作用的應用的知識。2SO2與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生的兩個化學反應如下(未配平):SO2+Fe3+H2OSO42-+Fe2+H+,Cr2O72-+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O。下列有關說法正確的是( )A反應配平后H2O的化學計量系數(shù)為3 B反應中每生成14molH2O,電子轉(zhuǎn)移6mol電子CCr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑【答案】C.【解析】試題分析:A、根據(jù)化合價升降法反應配平后H2O的化學計量系數(shù)為2,A錯誤;B、根據(jù)化合價升降法反應配平后為Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O中每生成14molH2O,電子轉(zhuǎn)移12mol電子,B錯誤;C、Cr2O72-具有氧化性能將Na2SO3氧化成Na2SO4 ,C正確;D、反應中Fe2(SO4)3作氧化劑,反應中為氧化產(chǎn)物,D錯誤;答案選C。考點:氧化還原反應3下列說法正確的是 ( ) A根據(jù)反應CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的還原性比H2的強B電解含Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液,陰極上陽離子得電子次順依次是Cu2、H、Pb2+C含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體D因Cl2的氧化性強于I2的氧化性,所以置換反應I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能發(fā)生【答案】C【解析】試題分析:A根據(jù)反應CuH2SO4CuSO4H2不能推出Cu的還原性比H2的強,因為該反應不是自發(fā)進行的,電解是最強有力的氧化還原反應手段,A錯誤;B電解含Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液,陽極上陽離子得電子次順依次是Cu2、H、Pb2+,B錯誤;C根據(jù)方程式2S2SO22H2O3S4OH可知含amolNa2S的溶液消耗0.5amolSO2,同時產(chǎn)生2amol氫氧根,而氫氧根也能與SO2反應,即OHSO2HSO3,所以最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體,C正確;D氯酸鈉的氧化性強于I2的氧化性,所以置換反應I22NaClO3=2NaIO3Cl2能發(fā)生,D錯誤,答案選C。考點:考查氧化還原反應、電解的有關應用與判斷4鉻是人體必需的微量元素,它與脂類代謝有密切聯(lián)系,能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄,但鉻過量會引起污染,危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同,三價鉻對人體幾乎無毒,六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是 ( ) A發(fā)生鉻中毒時,可服用維生素C緩解毒性,因為維生素C具有還原性BK2Cr2O7可以氧化乙醇,該反應可用于檢查酒后駕駛C在反應Cr2OIHCr3I2H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為32D污水中的Cr3在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O【答案】D【解析】試題分析:A六價鉻據(jù)氧化性,維生素C具有還原性因此發(fā)生鉻中毒時,可服用維生素C緩解毒性,A正確;BK2Cr2O7具有強氧化性,可以氧化乙醇,而使顏色發(fā)生變化,因此該反應可用于檢查酒后駕駛,B正確;C在反應Cr2OIHCr3I2H2O中,氧化產(chǎn)物是碘,得到1mol碘轉(zhuǎn)移2mol單質(zhì)。還原產(chǎn)物是Cr3,得到1molCr3轉(zhuǎn)移3mol單質(zhì),因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為32,C正確;D氧氣不能把污水中的Cr3氧化為Cr2O,D錯誤,答案選D??键c:考查氧化還原反應判斷5根據(jù)下列方程式:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ;HClO+HCl=Cl2+H2O ;2Fe3Cu=2Fe2+Cu2+;Fe+Cu2+=Fe2+Cu,判斷下列各組物質(zhì)氧化性強弱順序正確的是 ( )AFe3+HClOCl2Fe2+Cu2+ BHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+CCl2HClOFe3+Cu2+Fe2+ DHClOFe3+Cl2Cu2+Fe2+【答案】B【解析】此題看起來很復雜,但問題解決起來卻非常簡單,所依據(jù)的規(guī)律就是常說的“強制弱”規(guī)律。所謂的“強制弱”規(guī)律,指的是氧化性(還原性)強的物質(zhì)可以把還原性(氧化性)弱的物質(zhì)制出來,具體到某一個特定反應中的意思是說,具有氧化性的氧化劑(還原性的還原劑)可以把具有氧化性的生成物(還原性的生成物)制出來。由可知,Cl2氧化性強于Fe3+,即Cl2Fe3+,由可知,HClOCl2,由可知,F(xiàn)e3+Cu2+,由可知,Cu2+Fe2+。由此可進一步推知,正確答案為B6工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁:2Al2(SO4)33S 2Al2O39SO2,下列有關說法中正確的是 ( )A反應中Al2(SO4)3被氧化 BAl2O3是氧化產(chǎn)物C該反應中,每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為12【答案】D【解析】試題分析:A在反應中Al2(SO4)3中的S在反應中得到電子,元素的化合價降低,被還原,錯誤;BAl2O3中的元素的化合價在反應前后沒有變化,因此既不是氧化產(chǎn)物,也不是還原產(chǎn)物,錯誤;C該反應中,每轉(zhuǎn)移12mol的電子,會產(chǎn)生9mol的氣體?,F(xiàn)在轉(zhuǎn)移0.3 mol電子,生成SO2的物質(zhì)的量是(0.39) 12=0.225mol。在標準狀況下氣體的體積是0.225mol 22.4L/mol=5.04 L,但是現(xiàn)在沒有說明氣體的狀況,因此氣體的物質(zhì)的量不能確定,錯誤;D在發(fā)生反應中SO2既是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物,在9mol的氣體中有3mol的氧化產(chǎn)物和6mol的還原產(chǎn)物,所以它們的質(zhì)量之比為12,正確??键c:考查氧化還原反應的有關知識。7已知Fe3+、Fe2+、NO3、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物。下列敘述中不正確的是 ( )A還原產(chǎn)物為NH4+B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18CFe3+和Fe2+分別屬于反應物和生成物D若把該反應設計為原電池,則負極反應為Fe2+e- = Fe3+【答案】C【解析】試題分析:根據(jù)題意知,發(fā)生反應的離子方程式為:8Fe2+10H+NO3=8Fe3+NH4+3H2O,氧化劑為NO3,還原劑為Fe2+,氧化產(chǎn)物為Fe3+,還原產(chǎn)物為NH4+。A、還原產(chǎn)物為NH4+,正確;B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18,正確;C、Fe3+和Fe2+分別屬于生成物和反應物,錯誤;D、若把該反應設計為原電池,則負極發(fā)生氧化反應,電極反應為Fe2+e- = Fe3+,正確??键c:考查氧化還原反應。8化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:氧化還原反應:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2+6H2O2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI; 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復分解反應:2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應:4NaClO3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2 下列說法不正確是 ()A氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B還原性(堿性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3C熱穩(wěn)定性:NaCl > NaClO4 > NaClO D酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN【答案】A【解析】試題分析:A、在2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl反應中,氧化性:FeCl3I2,在2Co(OH)3+6HCl2CoCl2+Cl2+6H2O中,氧化性:Co(OH)3Cl2,又Cl2FeCl3,故Co(OH)3FeCl3,則有:Co(OH)3FeCl3I2,故A項說法錯誤;B、在3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O反應中,I2既是氧化劑又是還原劑,其還原性介于高低價態(tài)產(chǎn)物之間KII2KIO3;在2Fe(OH)2+I2+2KOH2Fe(OH)3+2KI反應中,反應物中作還原劑的是該反應中所有物質(zhì)中還原性最強的,即Fe(OH)2I2;Fe(OH)2Fe(OH)3;Fe(OH)2KI,故還原性應為:Fe(OH)2I2KIO3,故B項說法正確;C、物質(zhì)分解時生成更加穩(wěn)定的物質(zhì),在反應中4NaClO3NaCl+NaClO4,穩(wěn)定性NaClO4NaClO,在反應中NaClO4NaCl+2O2中,穩(wěn)定性NaClNaClO4,則穩(wěn)定性NaClNaClO4NaClO,故C項說法正確;D、化學反應遵循強酸制弱酸的規(guī)律,在反應2HSCN+K2CO32KSCN+CO2+H2O中,酸性HSCNH2CO3,在反應中KCN+CO2+H2OHCN+KHCO3,酸性H2CO3HCN,則酸性為HSCNH2CO3HCN,故D項說法正確;本題選A。考點:氧化還原反應原理。9SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,這時若滴入BaCl2溶液,會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化,下列說法不正確的是 ( )A上述過程中,最終被還原的是NO3B從上述反應可以得出結論,氧化性:HNO3Fe3+稀硫酸C上述過程中,會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D假設通入的 SO2完全反應,則同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為 11【答案】D【解析】試題分析:A、SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,這說明鐵離子被還原為亞鐵離子。但立即又變成棕黃色,這說明亞鐵離子又被氧化為鐵離子。滴入BaCl2溶液,會產(chǎn)生白色沉淀,這說明反應中SO2被氧化生成硫酸,進而生成硫酸鋇沉淀,所以最終被氧化的是SO2,被還原的是硝酸,A正確;B、在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,則根據(jù)以上分析可知氧化性是HNO3Fe3+稀硫酸,B正確;C、稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO,NO是一種無色難溶于水的氣體,C正確;D、SO2在反應中失去2個電子,硝酸得到3個電子轉(zhuǎn)化為NO,所以根據(jù)電子得失守恒可知SO2和逸出氣體的體積比為32,D錯誤,答案選D??键c:考查氧化還原反應的有關判斷10已知溶液中:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如右圖所示,下列說法正確的是 ( ) Aa點反應的還原劑是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素 Bb點反應的離子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O Cc點到d點的反應中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子 D往200mL 1 molL的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應開始時的離子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H+H2O【答案】D【解析】試題分析:向NaHSO3的溶液中加入IO3-溶液,開始沒有產(chǎn)生I2,在a點首先碘發(fā)生反應:6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+。在該反應中還原劑是NaHSO3,其中被氧化的元素是S元素,錯誤;B.由于在b點時n(IO3-)=0.6mol,反應消耗HSO3-的物質(zhì)的量是1.8mol,發(fā)生的反應是:6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+。錯誤;Cc點到d點由于反應產(chǎn)生I2,所以發(fā)生的反應是:5I-+IO3- +6H+=3I2+3H2O,根據(jù)圖像可知產(chǎn)生I2的物質(zhì)的量是0.6mol。由于發(fā)生反應每轉(zhuǎn)移5mol的電子,產(chǎn)生3mol的I2?,F(xiàn)在產(chǎn)生0.6mol的I2,所以一共轉(zhuǎn)移1mol電子,錯誤;D往200mL 1 molL的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,由于開始時KIO3過量,所以發(fā)生反應6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+產(chǎn)生的I-立即被氧化變?yōu)镮2,因此開始時總反應的離子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H+H2O,正確??键c:考查氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移、反應的先后順序及反應產(chǎn)物的判斷的知識。二、非選擇題(本題包括4小題,共50分)11(13分)近年來,我國對儲氫納米碳管的研究獲得了重大進展,電弧法合成的納米碳管常伴有大量物質(zhì)碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化法提純。其反應的化學方程式為: C + K2Cr2O7 + H2SO4(?。? CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ (1)完成并配平上述反應的化學方程式。(2)此反應的氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 。(3)H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 。A酸性 B氧化性 C吸水性 D脫水性(4)上述反應中若產(chǎn)生11.2 L(標準狀況下)的氣體物質(zhì),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ?!敬鸢浮浚?3分)(1)3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8 H2O(3分)(2)K2Cr2O7 CO2(各2分) (3)A (3分) (4)1.2041024(3分)【解析】試題分析:根據(jù)化合價升降法可配平氧化還原反應方程式,反應中C的化合價升高氧化產(chǎn)物為CO2 ,K2Cr2O7 中Cr元素化合價降低,K2Cr2O7為氧化劑;H2SO4在反應中化合價沒變,只表現(xiàn)出了酸性;根據(jù)配平后的方程式,生成3mol氣體時轉(zhuǎn)移12mol電子,當生成標況下11.2 L氣體時,轉(zhuǎn)移電子11.2L/22.4L/mol/312mol=2mol,即1.2041024個電子??键c:氧化還原反應方程式的配平及計算12(15分)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。完成下列填空:(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫):(2)整個過程中的還原劑是 。(3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)開 _色:繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。(4)加碘鹽中含碘量為20mg50mgkg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg,若莊KI與Cl2反應制KIO3,至少需要消耗Cl2 L(標準狀況,保留2位小數(shù))?!敬鸢浮浚?)I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl;(3分)(2)KI、I2;(3分)(3)紅棕、(3分)HBrO3>Cl2>HIO3;(3分)(4)10.58。(3分)【解析】在第一個過程中氯水現(xiàn)將碘離子氧化為碘單質(zhì),然后繼續(xù)氧化為碘酸根;根據(jù)化合價升降法,可以對其配平;將碘換成溴,可以氧化為溴單質(zhì),但不能繼續(xù)氧化,故有其氧化性強弱的關系:HBrO3>Cl2>HIO3;(4)可用關系式法:I 3Cl2 127g 322.4L 2010-3g/Kg1000Kg VL 解得V=10.58L13(9分)已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2 、HCl在溶液中可以形成一個氧化還原反應體系。(1) 已知反應中有水生成,則反應物分別是K2Cr2O7和 (填化學式),當電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol時,化學方程式中水的化學計量數(shù)是 。(2) 反應過程中,被還原的元素是_?!敬鸢浮浚ü?分,每空3分) (1) HCl , 7 (2) Cr【解析】試題分析:(1)反應中有水生成,則反應物中有含H元素的物質(zhì)參加,所以反應物除K2Cr2O7外,還應有HCl;由所給物質(zhì)可知,HCl被氧化為氯氣,該反應的化學方程式為K2Cr2O7+14HCl= 2CrCl3+3Cl2+7H2O+2KCl,當電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol時,即生成3mol氯氣,所以水的系數(shù)為7;(2)該反應中,Cl元素被氧化,Cr元素的化合價從+6價降低到+3價,所以Cr元素被還原??键c:考查氧化還原反應的分析,及化學方程式的配平14(13分)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式:NO3 + 4H+ + 3e-NO+2H2O; KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式:_ 。(2)反應中硝酸體現(xiàn)了等化學性質(zhì)。(3)反應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是 。【答案】(1) 14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO+7H2O(2) 酸性氧化性(3) 0.6 (4) 使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成【解析】.試題分析:(1)根據(jù)題意,硝酸根離子被還原,作氧化劑,則還原劑中元素的化合價升高,根據(jù)所給物質(zhì),則Cu2O中Cu元素的化合價是+1價,被氧化到+2價,與硝酸發(fā)生氧化還原反應生成銅離子,硝酸被還原為NO,則發(fā)生的化學方程式是14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO+7H2O;(2)在該反應中,硝酸部分被還原,作氧化劑,所以硝酸體現(xiàn)了酸性和氧化性;(3)若生成0.2molNO氣體,每生成1個NO,則得到3個電子,所以生成0.2molNO時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol3=0.6mol;(4)甲的物質(zhì)的量固定,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量固定,當被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,說明還原產(chǎn)物中N元素的化合價部分升高,所以原因是硝酸的濃度過高,產(chǎn)物中有二氧化氮生成。考點:考查氧化還原反應的分析判斷,氧化還原反應的計算

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