高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)案

離子反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解離子反應(yīng)的本質(zhì)和發(fā)生的條件。2掌握離子反應(yīng)的規(guī)律，能正確判斷物質(zhì)間在溶液中能否發(fā)生反應(yīng)，常見的一些離子在溶液中能否共存。學(xué)習(xí)過程一、自學(xué)探究活動(dòng)1 根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)方程式，寫出相應(yīng)的離子方程式。化學(xué)方程式離子方程式AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OMg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O2 討論：舉例說明為什么 “離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物某些離子濃度的減少”？3閱讀課本3033頁(yè)，聽老師補(bǔ)充講解后，歸納出離子反應(yīng)的條件或?qū)嵸|(zhì)。類型舉例條件或?qū)嵸|(zhì)非氧化還原反應(yīng)生成難溶物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)生成揮發(fā)性的物質(zhì)氧化還原反應(yīng) 離子濃度改變 離子濃度改變1 列舉一些不能用離子方程式表示的反應(yīng)例子。2 討論：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，舉例說明哪些離子在溶液中不能大量共存？二、總結(jié)與評(píng)價(jià)【總結(jié)】1如何判斷離子方程式的正誤一看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。原則是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽用離子符號(hào)表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根離子：HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4、HS等。此外都用（分子式）化學(xué)式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱堿：NH3H2O；不溶性堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性鹽：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等二看連接反應(yīng)物或生成物的的狀態(tài)符號(hào)是否正確，有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)才會(huì)發(fā)生。反應(yīng)物與生成物用“”連接，生成沉淀、氣體的用打“”“”符號(hào)。三看反應(yīng)能否用離子方程式表示。有些反應(yīng)雖然實(shí)質(zhì)上屬于離子反應(yīng)，但由于不是水溶液或熔化狀態(tài)下進(jìn)行的，即無(wú)自由移動(dòng)的離子參加或生成的反應(yīng)。不用離子方程式表示。如固體氯化鈉和濃硫酸制氯化氫氣體。氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨。四看生成物或反應(yīng)物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反應(yīng)物的稀溶液用離子符號(hào)表示，是濁液或固體用分子式表示。五看質(zhì)量與電荷是否同時(shí)守恒。六看產(chǎn)物中是否有多種沉淀或沉淀與弱電解質(zhì)生成。2離子在溶液中能否大量共存問題。在同一溶液中，幾種離子能大量共存就是指離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能共存。通常從以下幾個(gè)方面來考慮。若離子間能生成難溶物則不能共存，如與、等不能共存，、與、等在水溶液中不能共存。若離子間能生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）則不能共存。如與、等在水溶液中不能共存。若離子間能生成難電離的物質(zhì)則不能共存。如與，與、等離子在水溶液中不能共存。一般地說典型的氧化性離子（如、等）和典型的還原性離子如，、S2-（HS-）、()等在酸性溶液中，不能大量共存。基礎(chǔ)篇1.在pH1的無(wú)色為溶液中，能大量共存的離子組是 （ ）A.NH4+、Mg2+、SO42、Cl B. Ba2+、K+、OH、Cl C.Al3+、MnO4、SO42、Cl D.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+2.對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，檢驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯不正確的是 （ ）A. SO32、OH、Cl、K+ B. Na+、NO3、OH、Cl C. K+ 、Na+、NO3、Cl D. K+ 、CO32、 H+ 、Ba2+3某無(wú)色透明的溶液，在酸性和堿性的條件下都能大量共存的是 （ ）AFe2+ K+ SO32- NO3- BMg2+ NH4+ SO42- Cl- CNa+ K+ SO42- NO3- DBa2+ Na+ MnO4- SO42- 4 下列無(wú)色溶液中能大量共存的是 （ ）AAl3+ SO42- NH4+ Cl- BFe2+ K+、 Cl- MnO4- CK Na+ 、Ba2+ SO42- DNa+ 、OH-、NO3- HCO3-5下列各組離子能大量共存于同一溶液中，并且加入過量NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是 （ ）（A）Ba2+ Mg2+ NO3- CO32- （B）Na+ Al3+ Cl- Ag+； （C）K+ Ba2+ Cl- HCO3-； （D）NH4+ Ba2+ Fe2+ Cl-；6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是： （ ）AK、Ag、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42 EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH4、OH 7. 在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 （ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3- CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl- 8. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-9.室溫時(shí)某溶液的pH為1，該溶液中可能大量共存的離子組是 ( )（A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3- （B）Na+ NO3- K+ CO32- （C）K+ SO42- Na+ AlO2- （D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42- 10.下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的是 （ ）（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32- （C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-11、下列各組離子在溶液中能大量共存，且此溶液既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是 ( )（A）Na+ K+ SO42- HCO3- （B） NH4+ OH Na+ K+ （C）K+ NH4+ NO3 Cl- （D）NH4+ Fe2+ HSO4 OH12、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）AK+ HCO3 CO32 Br BCO32 HCO3 OH K+CFe3+ Ba2+ NO3 SO42 DH+ Cl Na+ SO3213、 在PH=1的無(wú)色溶液中，能大量共存的是 （ ）(A) NH4+ Mg2+ SO42- Cl- （B） Ba2+ K+ OH- NO3- (C)Al3+ Cu2+ SO42- Cl- (D)Na+ Ca2+ Cl- CO32-；14 下列離子方程式，書寫正確的是 （ ）A鐵和稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B硝酸銀溶液中加入銅粉 2Ag+Cu=Cu2+2AgC碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO32H= Mg2H2OCO2 D氧化銅與鹽酸反應(yīng) O2 + 2 H = H2O 15. 在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是 （ ）AK+、Cu2+、NO3-、SO42- BK+、Na+、Cl-、CO32- CAl3+、NH4+、NO3-、Cl- DK+、Na+、CH3COO、SO42- 16下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是： ACu絲 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖 （ ）17下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是： ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl （ ）18NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na、和SO42 。下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是 （ ）ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽 CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸 19下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是： AHClO BCl2 CNaHCO3 DCO2 （ ）20 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ( )A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-H+ H2O B澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO221重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是 （ ）A Cu2+和SO42- B Cu2+和Cl- C K+和SO42- D Ag+和NO3-22、如右圖所示，在一燒杯中盛有硫酸溶液，同時(shí)有表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯里緩緩注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。試回答：（1）在此實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有 。 。（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式: 23.完成下列各離子方程式：在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液： 實(shí)驗(yàn)室制CO2： 氧化銅粉末加入稀硫酸： 鐵屑放入硫酸銅溶液： 實(shí)驗(yàn)室制氫氣： 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合： 硫化亞鐵（難溶）中加入稀硫酸： 碳酸鋇中加入稀硫酸： 硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液： 少量CO2入足量澄清石灰水中： 氨水中加入稀醋酸溶液： 碳酸氫鈉溶液中加入稀氫氧化鈉溶液： 硫酸銅溶液中加入氯化鋇溶液： 碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸： 硝酸銀溶液中加入氯化鈉溶液： AlCl3溶液中加入稀氨水： 一、離子共存（提高）1、某溶液中含有大量NH、Na、HCO、CO、CH3COO，加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化)()ANa BCOCCH3COO DNH2、下列各組離子，在酸性溶液中能大量共存的是()AK、Fe2、SO、NO BK、Al3、Cl、SOCNa、K、AlO、SO DNH、Na、SO、S23、在含有碳酸根離子，且能使酚酞溶液變紅的無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是()ANa、SO、SO、KBNa、Cu2、Br、Ba2CK、MnO、NO、NaDK、Ca2、SO、Cl4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB使甲基橙呈紅色（酸性）的溶液：NH、Ba2、AlO、ClC與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO、ClDpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br二、定性推斷1向含有SO、SiO、CO、 Br、Na的某溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對(duì)該反應(yīng)過程的判斷不正確的是()A整個(gè)過程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)B所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化C溶液的顏色發(fā)生了變化D反應(yīng)過程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生2. 某無(wú)色稀溶液X中，可能含有陰離子CO、SiO、AlO、Cl與陽(yáng)離子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na中的某幾種離子?，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子只有AlOB若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽(yáng)離子是Al3C若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2H2OD若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存在四種離子：Al3、Fe3、NH、Cl3已知：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性離子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、HCO、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()A試樣中肯定存在NH、SO和NO，可能有Mg2B試樣中不一定存在Na、Cl、HCOC沉淀2中可能含碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鋁D該霧霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO44某強(qiáng)酸性溶液中可能存在Al3、Fe2、NH、Ba2、Cl、CO、SO、NO中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判斷正確的是()A原溶液中一定有Fe2、SO、H、NH、Al3B原溶液中一定沒有Ba2、CO、NOC步驟中反應(yīng)的離子方程式為2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)5某澄清溶液可能含有K、Al3、Mg2、NH、Fe2、Fe3、Cu2、SO、CO中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，逐滴滴入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀；另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是()A肯定有Al3、SO，可能有K、NHB肯定無(wú)Fe2、Mg2、CO，可能有Al3C原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液D不能確定的離子只能通過焰色反應(yīng)來確定三、定量推斷6某溶液僅含F(xiàn)e2、Na、Al3、Ba2、SO、CO、HCO、NO、Cl中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1 mol。若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是()A若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中陰離子種類仍不變B若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72 gC若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D該溶液中一定不含Al3、Ba2、Cl7某pH1的工業(yè)廢液，可能含有以下離子中的若干種：H、Mg2、Ba2、Cl、CO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是()一定存在Mg2 可能存在CO一定存在Cl可能存在Ba2可能存在Mg2A B C D8pH1的某溶液X中僅含有NH、Al3、Ba2、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：下列有關(guān)推斷不正確的是()A沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物B根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3、ClC溶液X中一定含有Al3、NH、Fe2、SO、HD若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8 mL(標(biāo)況)，則X中c(Fe2)0.06 molL1四、綜合推斷1有一混合物的水溶液，只可能含下列離子中的若干種：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加過量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.02 mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02 g。第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后質(zhì)量為11.65 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：(1)一定不存在的離子是_，不能確定是否存在的離子是_。(2)試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)：離子符號(hào)_，濃度_；離子符號(hào)_，濃度_；離子符號(hào)_，濃度_；(3)試確定K是否存在_(填“是”或“否”)，判斷的理由是_。2100 mL某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的幾種。若加入鋅粒，會(huì)產(chǎn)生H2；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則：(1)溶液中一定含有的陽(yáng)離子有_，一定不含有的離子有_。(2)CD的離子方程式為_。(3)由AB及CD有關(guān)數(shù)據(jù)可計(jì)算出某兩種離子的物質(zhì)的量濃度分別為_molL1和_molL1。3某溶液中可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH、Al3，當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣味氣體放出和白色沉淀生成。加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，則：(1)淡黃色固體是_(填化學(xué)式)。(2)溶液中含有的離子是_，它們的物質(zhì)的量濃度之比為_。答案解析1CNa2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na濃度增加，A錯(cuò)誤；HCO與OH反應(yīng)生成CO，則HCO濃度減小，CO濃度增大，B錯(cuò)誤；加入足量過氧化鈉，生成氫氧化鈉和氧氣，CH3COO濃度基本不變，C正確；Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，NH與OH反應(yīng)生成氨水，NH濃度會(huì)減少，D錯(cuò)誤。2BFe2、NO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A錯(cuò)誤；離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，B正確；AlOHH2O=Al(OH)3，離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；SO2S26H=3S3H2O，離子不能大量共存，D錯(cuò)誤。3.A原溶液中存在CO和OH，且為無(wú)色。B項(xiàng)中Cu2為藍(lán)色，C項(xiàng)中MnO為紫色，D項(xiàng)中Ca2和CO、SO能夠產(chǎn)生沉淀。4D在酸性條件下，NO具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A錯(cuò)誤；甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，AlO與H反應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，在酸性條件下CO與H反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；pH12的溶液呈堿性，在堿性條件下，這四種離子不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D正確。二、1ACl2通入溶液中，會(huì)與SO、Br發(fā)生氧化還原反應(yīng)分別生成SO、Br2，過量的Cl2會(huì)與水發(fā)生歧化反應(yīng)，整個(gè)過程共發(fā)生3個(gè)氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Cl2通入溶液中會(huì)使溶液呈酸性，會(huì)與SiO、CO發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3、CO2，B正確；反應(yīng)過程中有Br2生成，溶液的顏色會(huì)從無(wú)色變?yōu)槌壬珻正確；H2SiO3是沉淀，CO2是氣體，D正確。2C溶液無(wú)色，可知不含F(xiàn)e3。當(dāng)向溶液中加入鹽酸時(shí)，形成的沉淀是Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3能溶于過量鹽酸而H2SiO3不溶，由圖像知原溶液中肯定含有AlO、SiO，Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子為AlO、SiO，A錯(cuò)誤；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子為CO，bc段則是Al(OH)3溶解，Al3與題中三種酸根離子是不共存的，B錯(cuò)誤；當(dāng)向溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH與OH發(fā)生反應(yīng)，bc段是Al(OH)3溶解，C正確；因Mg2、Al3不能與CO、SiO、AlO共存，溶液中的陰離子只有Cl，不能確定溶液中是否存在Na，D錯(cuò)誤。3C氣體1是NH3，試樣中含有NH；氣體2也為NH3，結(jié)合信息知，試樣中含有NO；沉淀1部分溶于酸，則試樣中含有SO，HCO、Mg2至少含有一種。試樣中肯定存在NH、SO和NO，Mg2可能存在，A正確；不能確定是否含有HCO、Na、Cl，B正確；沉淀2中一定含碳酸鋇，可能含氫氧化鋁，無(wú)碳酸鎂，C錯(cuò)誤；根據(jù)離子存在情況知，D正確。4B酸性溶液中不存在CO，加入硝酸鋇溶液，生成氣體，則原溶液中一定含有Fe2，不存在NO，氣體A為NO；沉淀A為BaSO4，原溶液中不存在Ba2，存在SO；氣體B為NH3，原溶液中含有NH；沉淀B為Fe(OH)3，溶液B中含有Ba2、OH，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，則原溶液中可能含有Al3。Al3不一定含有，A錯(cuò)誤；原溶液中一定沒有Ba2、CO、NO，B正確；氣體A為NO，氣體B為NH3，二者之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。5D中的白色沉淀為硫酸鋇，溶液中一定存在SO；無(wú)氣體生成，不存在CO；中的氣體為氧氣，溶液中不存在NH；白色沉淀部分溶解，原溶液中存在Al3、Mg2，不存在Fe2、Fe3、Cu2；不能確定是否存在K。原溶液中存在Mg2、Al3、SO，不存在Fe3、Cu2、Fe2、CO、NH，可能存在K，A錯(cuò)誤；原溶液中存在Mg2、Al3，B錯(cuò)誤；無(wú)法確定是否含有鉀離子，C錯(cuò)誤；K通過焰色反應(yīng)確定，D正確。6B產(chǎn)生的氣體是NO，溶液中存在Fe2、NO及SO，不存在CO、HCO、Ba2；根據(jù)電荷守恒，可知溶液不存在Al3和Cl，存在Na。根據(jù)電子得失守恒可知硝酸根不能完全被還原，溶液中陰離子種類仍不變，A正確；最終所得固體應(yīng)該是氧化鐵，物質(zhì)的量是0.5 mol，質(zhì)量為80 g，B錯(cuò)誤；亞鐵離子在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為鐵離子，溶液顯血紅色，C正確；溶液中一定不含Al3、Ba2、Cl，D正確。7A含H0.01 mol，CO不存在，錯(cuò)誤；加足量BaCl2溶液后，生成2.33 g沉淀且不溶于鹽酸，所以沉淀為BaSO4，即溶液中存在0.01 mol SO，從而得知不存在Ba2，錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，則一定含有鎂離子，正確；若第一份中的沉淀全部為Ag2SO4，質(zhì)量為0.01 mol312 gmol13.12 g，與題意不符，說明還有AgCl生成，溶液中存在Cl，正確。8A溶液E中通入的過量CO2會(huì)與BaCO3反應(yīng)，A錯(cuò)誤。溶液顯強(qiáng)酸性，不會(huì)有CO、SO；加入硝酸鋇會(huì)產(chǎn)生氣體，說明溶液中含有Fe2，與H和NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO；產(chǎn)生沉淀C，原溶液中含有SO；加入NaOH產(chǎn)生氣體為氨氣，原溶液中含有NH；沉淀F為Fe(OH)3；通入過量CO2產(chǎn)生沉淀H，原溶液中含有Al3；不能確定是否含有Fe3、Cl，B正確。經(jīng)分析：溶液X中一定含有Al3、NH、Fe2、SO、H，C正確。根據(jù)反應(yīng)：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，NO的物質(zhì)的量為0.002 mol，則n(Fe2)0.006 mol，其濃度c(Fe2)0.06 molL1，D正確。三、1(1)Fe3、Mg2、CO、Ba2Cl(2)SO0.5 molL1NH0.2 molL1Al3 02 molL1(3)是溶液中肯定存在的離子是NH、Al3、SO。經(jīng)計(jì)算NH、Al3物質(zhì)的量都是0.02 mol，SO物質(zhì)的量是0.05 mol，根據(jù)電荷守恒，K一定存在解析(1)中有沉淀產(chǎn)生，溶液中可能含有Cl、CO、SO；中氣體是氨氣，溶液中含0.02 mol NH；無(wú)沉淀生成，不含F(xiàn)e3、Mg2；中產(chǎn)生的沉淀為Al(OH)3，原溶液中存在Al3，不存在CO；1.02 g為氧化鋁的質(zhì)量，即每份溶液中含有0.02 mol Al3；白色沉淀為硫酸鋇，原溶液中存在0.05 mol SO，則不存在Ba2。(2)c(SO)0.5 molL1，c(NH)0.2 molL1，c(Al3)0.2 molL1。(3)100 mL溶液中正電荷的總物質(zhì)的量為n(NH)3n(Al3)0.02 mol30.02 mol0.08 mol，負(fù)電荷的總物質(zhì)的量為2n(SO)0.1 mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在K，無(wú)法判斷Cl是否存在。2(1)H、NH、Mg2、Al3CO、NO、Fe3(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)10.5(或0.51)解析根據(jù)知，溶液顯酸性，且加鋅產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的H2，則溶液中不存在CO和NO；中產(chǎn)生白色沉淀，則不存在Fe3；根據(jù)圖知，溶液中含有Mg2、Al3；又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不變，溶液中存在NH，根據(jù)溶液電中性可知，溶液中存在陰離子SO。(2)CD為Al(OH)3溶于NaOH中，其離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)根據(jù)圖像可知，AB為Mg2、Al3與NaOH反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.5 mol0.1 mol0.4 mol，CD為Al(OH)3OH=AlO2H2O，則消耗氫氧化鈉為0.8 mol0.7 mol0.1 mol，則nAl(OH)30.1 mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n(Al3)0.1 mol，則c(Al3)1 molL1；與鎂離子反應(yīng)的NaOH為0.4 mol0.1 mol30.1 mol，則nMg(OH)20.05 mol，則c(Mg2)0.5 molL1。3(1)Na2O2(2)NH、Al3、Mg2c(Mg2)c(Al3)c(NH)113解析(1)淡黃色固體加入溶液中，并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，則淡黃色固體為Na2O2。(2)圖像中上、下折線分別表示氣體、沉淀與Na2O2加入量的關(guān)系，圖像中加入8 mol過氧化鈉后，沉淀減少，且沒有完全溶解，則溶液中沒有Fe2和Cu2，有NH、Al3、Mg2。加入8 mol Na2O2之后，生成氣體減少，故加入8 mol Na2O2時(shí)，NH完全反應(yīng)，由縱坐標(biāo)可知：n(Mg2)2 mol，n(Al3)4 mol2 mol2 mol。當(dāng)n(Na2O2)8 mol時(shí)，由2Na2O22H2O=4NaOHO2，可知n(O2)8 mol4 mol，所以n(NH)n(NH3)10 moln(O2)6 mol，故n(Mg2)n(Al3)n(NH)2 mol2 mol6 mol113。