高三化學(xué) 1_10 鹽類(lèi)的水解教學(xué)設(shè)計(jì)
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鹽類(lèi)的水解 〖復(fù)習(xí)目標(biāo)〗 (1)了解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì),能夠解釋鹽類(lèi)水解的過(guò)程。 (2)能夠判斷水解后溶液的酸堿性和書(shū)寫(xiě)水解方程式,總結(jié)、歸納出鹽類(lèi)水解的基本規(guī)律。 (3)能夠比較出溶液中離子濃度大小。 〖教學(xué)重點(diǎn)〗鹽類(lèi)水解規(guī)律、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較 〖教學(xué)難點(diǎn)〗電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較 〖教學(xué)過(guò)程〗 考向一 鹽類(lèi)的水解 【知識(shí)精講】 1、鹽類(lèi)水解 (1)鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì): 在溶液中,由于鹽的離子與水電離出來(lái)的H+或OH-生成弱電解質(zhì),從而破壞水的電離平衡,使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。鹽的水解可看作酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程,為吸熱反應(yīng)。 (2)鹽類(lèi)水解規(guī)律 ①?gòu)?qiáng)弱規(guī)律:“有弱才水解,都弱都水解,越弱越水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。” ②大小規(guī)律: a. “水解程度小,式中可逆號(hào),水解產(chǎn)物少,狀態(tài)不標(biāo)號(hào)?!? b.多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的,且以第一步為主。 如:CO+ H2OHCO+OH- HCO+ H2OH2CO3 + OH- ③酸式鹽規(guī)律: a. 強(qiáng)酸酸式鹽溶液呈強(qiáng)酸性。如NaHSO4、NH4HSO4 b. 強(qiáng)堿弱酸酸式鹽溶液顯何性,必須比較其陰離子的電離程度和水解程度。 電離程度>水解程度,則溶液顯酸性。如NaH2PO4、NaHSO3 電離程度<水解程度,則溶液顯堿性。如NaHCO3、NaHS 2、水解方程式的書(shū)寫(xiě) (1)一般用可逆號(hào)“”,只有互相促進(jìn)的完全水解(即有沉淀或氣體產(chǎn)生的互促水解)才用“=”。 ?。?)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的,可用多步水解方程式表示。 (3)一般不寫(xiě)“↓”和“↑”,水解程度大的例外。 3、影響鹽類(lèi)水解的因素 (1)內(nèi)因 酸或堿越弱,其對(duì)應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度越大,溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。 (2)外因 因素 水解平衡 水解程度 水解產(chǎn)生離子的濃度 溫度 升高 → ↑ ↑ 濃度 增大 →.. ↓. ↑ 減小 → ↑ ↓ 外加酸堿 酸 弱酸根離子的水解程度↑,弱堿陽(yáng)離子的水解程度↓ 堿 弱酸根離子的水解程度↓,弱堿陽(yáng)離子的水解程度↑ 4、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 (1)判斷溶液的酸堿性 Na2CO3溶液呈堿性的原因是:CO32-+H2OHCO3-+OH- (2)配制或貯存易水解的鹽溶液 如配制FeCl3溶液時(shí),先將它溶解在較濃的鹽酸中,再加水至指定濃度;配制CuSO4溶液時(shí),加入少量的H2SO4,以抑制Cu2+水解。 (3)判斷鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得的產(chǎn)物 如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3,灼燒得到Al2O3、Fe2O3, CuSO4溶液蒸干后得CuSO4固體,NaHCO3溶液低溫蒸干后可得NaHCO3固體。 (4)判斷離子能否大量共存 Al3+、Fe3+與HCO3-、CO32-,Al3+與AlO2-,Al3+與S2-因相互促進(jìn)水解而不共存。 (5)解釋生活中的現(xiàn)象或事實(shí) 如明礬凈水、熱純堿液除油污,草木灰不能與銨鹽混用、泡沫滅火器滅火。 (6)比較溶液離子濃度的大小 如碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HCO3-);c(OH-)>c(H+)。 (7)物質(zhì)的提純(水解除雜) 如MgCl2溶液中混有少量Fe3+雜質(zhì)時(shí),因Fe3+水解的程度比Mg2+的水解程度大,可加入MgO或Mg(OH)2等,導(dǎo)致水解平衡右移,生成Fe(OH)3沉淀而除去。 【方法精講】 1、水解平衡分析中的常見(jiàn)誤區(qū) (1)誤認(rèn)為水解平衡正向移動(dòng),離子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中,加入少量FeCl3固體,平衡向水解方向移動(dòng),但Fe3+的水解程度減小。 (2)誤認(rèn)為弱酸強(qiáng)堿鹽都因水解而顯堿性。但NaHSO3因?yàn)樗崾剿岣碾婋x能力大于水解能力,其溶液顯酸性。 (3)由于加熱可促進(jìn)鹽類(lèi)水解,錯(cuò)誤地認(rèn)為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。對(duì)于水解程度不是很大,水解產(chǎn)物不能脫離平衡體系的情況如Al2(SO4)3、Na2CO3]來(lái)說(shuō),溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。 2、鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的類(lèi)型 (1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí),蒸干后一般得原物質(zhì), 如CuSO4溶液蒸干后得到CuSO4固體; 鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí),蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物, 如AlCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3固體,灼燒后得到Al2O3固體。 (2)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽,如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。 (3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解,因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO);NaHCO3→Na2CO3;KMnO4→K2MnO4+MnO2;NH4Cl→NH3↑+HCl↑。 (4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。 例如,Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固體。 【典例精講】 【例1】在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B.加入少量NH4Cl固體,平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C.升高溫度,減小 D.加入NaOH固體,溶液pH減小 【答案】B 【解析】化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,A錯(cuò)誤;加入的NH4Cl晶體電離出的NH與OH-反應(yīng),使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B正確;溫度升高,CO的水解程度增大,c(HCO)增大,c(CO)減小,C錯(cuò)誤;加入NaOH固體,溶液的pH增大,D錯(cuò)誤。 【例2】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是 ( ) A.CO+H2OHCO+OH- 用熱的純堿溶液清洗油污 B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明礬凈水 C.TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量) TiO2xH2O↓+4HCl 制備TiO2納米粉 D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉 【答案】D 【解析】純堿溶液中由于CO的水解溶液呈堿性,加熱時(shí)水解程度增大,溶液中c(OH-)增大,清洗油污能力增強(qiáng),A對(duì);明礬溶于水,Al3+發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體,能夠吸附水中懸浮物,B對(duì)。 【考題精練】 1.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大順序排列的是 ( ) A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 【答案】C 【解析】A、B兩項(xiàng)溶液種類(lèi)相同,NH4Cl水溶液呈酸性,NaCl溶液呈中性,Na2CO3、NaHCO3水溶液都顯堿性,但因?yàn)镹aHCO3的水解是Na2CO3的第二步水解,水解程度變小,Na2CO3的堿性大于NaHCO3的堿性,其排列順序?yàn)椋篘H4Cl,NaCl,NaHCO3,Na2CO3,故A、B均錯(cuò)誤;C、D溶液種類(lèi)相同,其pH由小到大的順序?yàn)椋?NH4)2SO4,NH4Cl,NaNO3,Na2S,故C項(xiàng)正確,D錯(cuò)誤。 2.合理利用某些鹽能水解的性質(zhì),能解決許多生產(chǎn)、生活中的問(wèn)題,下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 ( ) A.金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑 B.配制FeSO4溶液時(shí),加入一定量Fe粉 C.長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化 D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生 【答案】B 【解析】A、NH4Cl溶液水解顯酸性,能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹,故和鹽類(lèi)水解有關(guān),A錯(cuò)誤;B、亞鐵離子易被氧化,配制FeSO4溶液時(shí),加入一定量Fe粉的目的是防止氧化,與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān),B正確;C、銨根水解顯酸性,所以長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化,與鹽類(lèi)的水解有關(guān), C錯(cuò)誤;D、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生,和鹽類(lèi)的水解有關(guān),D錯(cuò)誤,答案選B。 考向二 溶液粒子濃度比較 【知識(shí)精講】 1、熟悉兩大理論,比較粒子濃度大小 (1)弱電解質(zhì)電離理論 ①弱電解質(zhì)的電離是微弱的,電離產(chǎn)生的微粒都非常少,同時(shí)還要考慮水的電離, 如氨水溶液NH3H2O、NH、OH-濃度的大小關(guān)系是c(NH3H2O)>c(OH-)>c(NH)。 ②多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的,其主要是第一級(jí)電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。 如在H2S溶液中:H2S、HS-、S2-、H+的濃度大小關(guān)系是c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)。 (2)鹽類(lèi)水解理論 ①弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(雙水解除外),但由于水的電離,故水解后酸性溶液中c(H+)或堿性溶液中c(OH-)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如NH4Cl溶液中:NH、Cl-、NH3H2O、H+的濃度大小關(guān)系是c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(NH3H2O)。 ②多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的,其主要是第一步水解, 如在Na2CO3溶液中:CO、HCO、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。 2、把握三種守恒,明確等量關(guān)系 (1)電荷守恒規(guī)律 電解質(zhì)溶液中,無(wú)論存在多少種離子,溶液都是呈電中性,即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、HCO、CO、OH-,存在如下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)。 (2)物料守恒規(guī)律 電解質(zhì)溶液中,由于某些離子能夠水解,離子種類(lèi)增多,但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在,它們之間有如下守恒關(guān)系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。 (3)質(zhì)子守恒規(guī)律 如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如下: 由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示:c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。 【方法精講】 1、離子濃度大小比較的方法 首先必須有正確的思路: 其次要掌握解此類(lèi)題的三個(gè)思維基點(diǎn):電離、水解和守恒(電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒)。對(duì)每一種思維基點(diǎn)的關(guān)鍵、如何切入、如何展開(kāi)、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過(guò)平時(shí)的練習(xí)認(rèn)真總結(jié),形成技能。 第三,要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣,要在平時(shí)的練習(xí)會(huì)靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法,例如:淘汰法、定量問(wèn)題定性化、整體思維法等。 2、離子濃度比較的常見(jiàn)類(lèi)型 (1)多元弱酸溶液,根據(jù)多步電離分析,如在H3PO4的溶液中,c(H+)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)。 (2)多元弱酸的正鹽溶液,根據(jù)弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液中,c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)。 (3)不同溶液中同一離子濃度的比較,要看溶液中其他離子對(duì)它的影響。如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中:①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4,c(NH)由大到小的順序是③>①>②。 (4)混合溶液中各離子濃度的比較,要進(jìn)行綜合分析,如電離因素、水解因素等。如在含0.1 molL-1的NH4Cl和0.1 molL-1的氨水混合溶液中,各離子濃度的大小順序?yàn)閏(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。在該溶液中,NH3H2O電離程度大于NH的水解程度,溶液呈堿性:c(OH-)>c(H+),同時(shí)c(NH)>c(Cl-)。 【典例精講】 【例1】室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 ( ) A.Na2S溶液:c(Na+) > c(HS-) > c(OH-) > c (H2S) B.Na2C2O4溶液:c (OH-) = c(H+) + c(HC2O4-) + 2c (H2C2O4) C.Na2CO3溶液:c (Na+) + c (H+) = 2c (CO32-) + c (OH-) D.CH3COONa和CaCl2混合溶液: c (Na+) + c (Ca2+)=c (CH3COO-) +c (CH3COOH) +2c (Cl-) 【答案】B 【解析】A.Na2S溶液:S2-發(fā)生水解反應(yīng)形成HS- 、OH-,HS-再發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2S和OH-,所以溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na+) >c(OH-) > c(HS-) > c (H2S),錯(cuò)誤;B.Na2C2O4溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c (OH-) = c(H+) + c(HC2O4-) + 2c (H2C2O4),正確;C.Na2CO3溶液中,根據(jù)電荷守恒可得:c (Na+) + c (H+) = 2c (CO32-) +c (OH-) +c (HCO3-) ,錯(cuò)誤;D.CH3COONa和CaCl2混合溶液中,根據(jù)物料守恒可得: c (Na+) + 2c (Ca2+)=c (CH3COO-) +c (CH3COOH) +c (Cl-),錯(cuò)誤。 【例2】下列關(guān)系式中,正確的是 ( ) A.等濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合:c(CH3COO- )+c(OH -)=c(H+)+c(CH3COOH) B.常溫下,0.1 molL-1 HA溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積完全反應(yīng)時(shí),溶液中一定存在:c(Na+)=c(A- )>c(OH -)=c(H+) C.常溫下,0.1 molL-1 Na2S溶液中存在:c(OH- )=c(H+)+c(HS- )+c(H2S) D.常溫下,將0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)?dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時(shí),溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原來(lái)的100倍 【答案】D 【解析】A.等濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合后根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO- )+c(OH -)=c(H+)+ c(Na+),根據(jù)物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2 c(Na+),A錯(cuò)誤;B.常溫下,0.1 molL-1 HA溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積完全反應(yīng)后溶液不一定顯中性,則溶液中不一定存在:c(Na+)=c(A- )>c(OH ̄)=c(H+),B錯(cuò)誤;C.常溫下,0.1 molL-1 Na2S溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH- )=c(H+)+c(HS- )+2c(H2S),C錯(cuò)誤;D.常溫下,將0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)?dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時(shí),溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)=Ksp/ c(H+),所以其值增大到原來(lái)的100倍,D正確,答案選D。 【考題精練】 1.25℃時(shí),將氨水與氯化銨溶液混合得到 c(NH3H2O)+c(NH4+) = 0.1 molL-1的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(NH4+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是 ( ) A.W點(diǎn)表示溶液中:c(NH4+) +c(H+) = c(Cl-)+c(OH-) B.pH=10.5溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3H2O)<0.1 molL-1 C.pH=9.5溶液中:c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D.向W點(diǎn)所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體(忽略溶液體積變化): c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-) >c(NH4+) >c(H+) 【答案】AC 【解析】A、根據(jù)電荷守恒知,二者的混合液中一定有:c(NH4+) +c(H+) = c(Cl-)+c(OH-),正確;B、根據(jù)電荷守恒知,二者的混合液中一定有:c(NH4+) +c(H+) = c(Cl-)+c(OH-),又c(NH3H2O)+c(NH4+) = 0.1 molL-1,則pH=10.5溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3H2O)>0.1 molL-1,錯(cuò)誤;C、根據(jù)題給圖像知pH=9.25的混合液中c(NH3H2O)=c(NH4+),pH=9.5溶液中:c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+),正確;D、向W點(diǎn)所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體所得溶液為氯化鈉與一水合氨的混合液,則有:c(Cl-)=c(Na+)>c(OH-) >c(NH4+) >c(H+),錯(cuò)誤。 2.常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通入少量CO2氣體生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A.酸性由強(qiáng)至弱:HX>HY>H2CO3 B.結(jié)合H+的能力:Y->CO32->X->HCO3- C.溶液堿性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D.NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度:c(Na+)>c(HCO3-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 【解析】A.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律:強(qiáng)酸制取弱酸,向一元弱酸HX如果向NaX溶液中通入少量CO2氣體生成HX和NaHCO3可得酸性H2CO3>HX,向往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3則證明酸性HCO3-> HY,則酸性H2CO3>HX>HCO3-> HY,所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤;酸性越強(qiáng),其電離產(chǎn)生的離子結(jié)合H+的能力就越強(qiáng),所以結(jié)合H+的能力大小關(guān)系是:Y->CO32->X->HCO3-,正確;C.酸越強(qiáng),其鹽水解的程度就越小,溶液的堿性就越弱,由于酸性H2CO3>HX>HCO3-> HY,所以溶液堿性:NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3,錯(cuò)誤;D.NaX溶液中通入足量CO2后的溶液為NaHCO3和HX。由于鹽是強(qiáng)電解質(zhì),電離程度大于弱電解質(zhì)HX,而且HCO3-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液中c(OH-)>c(H+),CO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸,即HX電離使溶液顯酸性,所以離子濃度:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(X-)>c(OH-),錯(cuò)誤。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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