高中化學(xué) 第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量（第3課時(shí)）物質(zhì)的量濃度學(xué)業(yè)分層測評(píng) 魯科版必修

物質(zhì)的量濃度 (建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)11 molL1硫酸溶液的含義是()A1 L水中含有1 mol H2SO4B1 L溶液中含有1 mol HC將98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4【解析】物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即1 molL1硫酸溶液的含義是1 L硫酸溶液中溶有1 mol H2SO4?！敬鸢浮緿2將5 molL1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ()A0.5 molL1B0.25 molL1C0.1 molL1D1 molL1【解析】5 molL1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，濃度為0.25 molL1，從中取出5 mL，濃度仍為0.25 molL1?！敬鸢浮緽3用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是()A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液潤洗過的D容積可以隨意選擇【解析】A項(xiàng)，若原來有蒸餾水不影響；C項(xiàng)，若用欲配制的溶液潤洗容量瓶，則最后所配制的濃度必大于所要配的濃度；D項(xiàng)顯然錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽4下列關(guān)于0.1 molL1硝酸鉀溶液配制的說法中，錯(cuò)誤的是()A0.01 mol KNO3溶于100 mL水配制而成B0.05 mol KNO3溶于水配制成500 mL溶液C0.2 molL1 KNO3溶液100 mL稀釋成200 mLD0.1 mol KNO3溶于水配制成1 L溶液【解析】配制0.1 molL1 KNO3溶液時(shí)，應(yīng)將0.01 mol KNO3溶于水配成100 mL溶液，而不是溶于100 mL 水中?！敬鸢浮緼5下列溶液中Cl濃度與50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl濃度相等的是()A150 mL 1 molL1的NaCl溶液B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL1的KCl溶液D75 mL 1 molL1的FeCl3溶液【解析】1 molL1 AlCl3溶液中Cl濃度為3 molL1。A項(xiàng)，1 molL1 NaCl溶液中c(Cl)1 molL1；B項(xiàng)，2 molL1 NH4Cl溶液中c(Cl)2 molL1；C項(xiàng)，2 molL1 KCl溶液中c(Cl)2 molL1；D項(xiàng)，1 molL1 FeCl3溶液中c(Cl)3 molL1。【答案】D6下列操作能引起所配溶液濃度偏高的是 ()A容量瓶用蒸餾水洗滌后沒有干燥B未洗滌燒杯和玻璃棒C定容時(shí)俯視刻度線D定容后振蕩溶液時(shí)濺出【解析】A、D項(xiàng)對(duì)所配溶液濃度沒有影響，B項(xiàng)使所配溶液濃度偏低，C項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高?！敬鸢浮緾7300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)。現(xiàn)用這些溶液配制成1 molL1的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為 () 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：20250023】A14B15C21D23【解析】欲配制溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為60 g，即所含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1.5 mol，所配溶液的體積則為1.5 L，則除了取原溶液300 mL外，還需補(bǔ)水1 200 mL，所以原溶液與蒸餾水的體積比為300 mL1 200 mL14?！敬鸢浮緼8V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3 a g，取 mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1【解析】溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3 a g，即Al3的物質(zhì)的量為，而SO的物質(zhì)的量為Al3物質(zhì)的量的倍，即SO的物質(zhì)的量為。取 mL溶液，則其中SO的物質(zhì)的量為，稀釋到4V mL后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是(4V103L) molL1?！敬鸢浮緾9精確配制250 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A選擇儀器時(shí)，使用500 mL容量瓶B將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中D將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中【解析】A項(xiàng)，應(yīng)選用250 mL容量瓶。B項(xiàng)，容量瓶不能用作溶解的儀器，應(yīng)在燒杯中溶解。C項(xiàng)，應(yīng)將溶解NaOH后的溶液恢復(fù)到室溫后再向容量瓶中轉(zhuǎn)移。D項(xiàng)容量瓶未干燥對(duì)所配溶液濃度無影響，正確。【答案】D10將190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為_。(2)配制1 molL1的MgCl2溶液500 mL，需該溶液的體積為_。(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3 molL1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H的物質(zhì)的量濃度為_，通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_?！窘馕觥?1)c(MgCl2)2 molL1，c(Cl)2c(MgCl2)4 molL1。(2)據(jù)稀釋規(guī)律：1 molL1500 mL2 molL1V，則V250 mL，即0.25 L。(3)據(jù)電荷守恒：c(H)c(Cl)2c(Mg2)3 molL121 molL11 molL1；n(HCl)n(H)1 molL10.5 L0.5 mol，V(HCl)22.4 Lmol10.5 mol11.2 L?！敬鸢浮?1)2 molL14 molL1(2)0.25 L(3)1 molL111.2 L11某化學(xué)課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲使用450 mL 0.2 molL1的稀硫酸溶液。配制該濃度的溶液時(shí)：(1)所需試劑瓶內(nèi)硫酸溶液的體積為_ mL。(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格為_和_。(3)濃硫酸稀釋時(shí)的操作是_。(4)下列為該小組的操作，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是_。A移液前未冷卻至室溫B定容時(shí)加水多了，用滴管吸出C定容時(shí)俯視刻度線(5)右圖是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是_?！窘馕觥?1)由于實(shí)驗(yàn)室里沒有450 mL容量瓶，本實(shí)驗(yàn)須配制500 mL硫酸溶液，故有1.84 gcm3V(硫酸)98%0.5 L0.2 molL198 gmol1，解得V(硫酸)5.4 mL。(2)為減小誤差，應(yīng)采用10 mL規(guī)格的量筒量取5.4 mL硫酸。(4)由于濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，使溶液溫度升高，體積變大，若不冷卻直接轉(zhuǎn)入容量瓶，定容后隨溫度降至室溫，溶液體積變小，溶液體積將小于500 mL，硫酸濃度高于0.2 molL1，故A項(xiàng)符合題意；B項(xiàng)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低；定容時(shí)俯視刻度線使溶液體積小于500 mL，所配溶液濃度高于0.2 molL1，故C項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮?1)5.4(2)10 mL量筒500 mL容量瓶(3)向燒杯中加入一定量的水，再將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌(4)A、C(5)未用玻璃棒引流；未采用500 mL容量瓶12現(xiàn)需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液。(1)需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸_mL。(2)容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是_。(3)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫“偏高”、“偏低”或“不變”)?稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯：_。趁熱將溶液注入容量瓶中并定容：_。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水：_。容量瓶中原有少量蒸餾水：_。定容時(shí)俯視液面：_?！窘馕觥?1)求需要的濃硫酸的體積，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來計(jì)算，設(shè)需濃硫酸的體積為x，則：500103 L1 molL198 gmol1x1.84 gcm398%，解得x27.2 mL。(3)誤差分析根據(jù)c(H2SO4)來分析，中稀釋硫酸的燒杯未洗滌使得n(H2SO4)減少，c(H2SO4)偏低；趁熱將溶液注入容量瓶中并定容，冷卻至室溫后V偏小，c(H2SO4)偏高；搖勻后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏低；容量瓶中有少量水時(shí)，對(duì)c(H2SO4)無影響；定容時(shí)俯視液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏高?！敬鸢浮?1)27.2(2)往容量瓶中加入適量的水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，將其放正，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用(3)偏低偏高偏低不變偏高能力提升13已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液18 mL，密度為1.102 gmL1，則它的物質(zhì)的量濃度最接近下列數(shù)值中的 ()A1.687 molL1B3.370 molL1C11.24 molL1D22.49 molL1【解析】根據(jù)換算關(guān)系c(H2SO4)1 000 mL gmL1w(1 LM gmol1)1 000 mL1.102 gmL115%(1 L98 gmol1)1.687 molL1?！敬鸢浮緼14將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的鹽酸密度為b gmL1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：20250024】A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1【解析】溶液的體積為VHCl(aq) LmL1。溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(HCl)則c(HCl) molL1?！敬鸢浮緿15實(shí)驗(yàn)室配制0.1 molL1的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行。第一階段：用托盤天平稱取5.2 g無水BaCl2晶體。第二階段：溶解配制0.1 molL1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2 g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5 g砝碼。(1)其正確的操作順序是(填序號(hào))：B()()A()()()(2)在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是_。(3)第二階段操作，應(yīng)先將5.2 g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有_。然后將溶液轉(zhuǎn)入_中，再經(jīng)_、_、_后即可得到0.1 molL1 BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有_。A將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩【解析】(1)使用托盤天平的步驟：調(diào)零放砝碼調(diào)游碼加物品取物品取砝碼游碼回零。(2)只缺少量晶體時(shí)，應(yīng)用右手輕輕拍打左手手腕，小心振動(dòng)藥匙加足藥量。(3)溶解所需的儀器有燒杯、玻璃棒。(4)誤差分析根據(jù)c，由m、V的大小判斷。A將砝碼放錯(cuò)位置后，稱BaCl2為4.8 g，偏低；B無影響；C搖勻后再加水即增大了溶液體積，偏低；D不振蕩，溶液不均勻?！敬鸢浮?1)CFEDB(2)左手拿藥匙，用右手輕輕拍左手手腕，小心振動(dòng)藥匙加足藥量，使天平平衡(3)燒杯、玻璃棒250 mL容量瓶洗滌定容搖勻(4)AC