高中化學 第2章 化學鍵 化學反應與能量 第1節(jié) 化學鍵與化學反應（第1課時）化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化學業(yè)分層測評 魯科版必修

化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化 (建議用時：45分鐘)學業(yè)達標1(2016日照高一檢測)根據(jù)化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成這一現(xiàn)實，下列變化不屬于化學反應的是()A白磷在260 時轉(zhuǎn)化為紅磷B石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石CNaCl熔化D五氧化二磷吸水【解析】NaCl熔化過程只有離子鍵斷裂，無新化學鍵形成，故不屬于化學反應?！敬鸢浮緾2有關化學鍵的敘述錯誤的是()A所有物質(zhì)中都含有化學鍵B離子化合物中一定含有離子鍵C共價化合物中一定含有共價鍵D離子化合物中可能含有共價鍵【解析】稀有氣體中無化學鍵，A項錯誤；根據(jù)離子化合物的定義含離子鍵的化合物是離子化合物，B項正確；根據(jù)共價化合物的定義只含共價鍵的化合物是共價化合物，C項正確；Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，D項正確?！敬鸢浮緼3下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以共價鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是()A8與11 B9與9 C2與19 D6與8【解析】本題考查共價鍵的形成條件：一般情況下，非金屬元素的兩個原子間形成共價鍵，活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間形成離子鍵。A項中O與Na形成以離子鍵結(jié)合的化合物；B項中氟元素的兩個原子形成共價鍵，為單質(zhì)；C項中氦元素難以形成化合物；D項中C與O均為非金屬元素的原子，二者形成以共價鍵結(jié)合的化合物。【答案】D4下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)所含化學鍵類型不同的是()AH2O和HNO3 BNaCl和NH3CCaF2和CsCl DCl2和O2【解析】A項中H2O和HNO3都含有共價鍵；C項中CaF2和CsCl都含有離子鍵；D項中Cl2和O2都含有共價鍵；B項中NaCl含有離子鍵而NH3含有共價鍵。【答案】B5下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是()ANH4Cl BHNO3CNaCl DI2【解析】NH4Cl、NaCl均為鹽類物質(zhì)，屬于離子化合物，I2屬于單質(zhì)，不屬于化合物?！敬鸢浮緽6下列性質(zhì)中，可以證明某化合物一定屬于離子化合物的是()A可溶于水 B具有較高的熔點C水溶液能導電 D熔融狀態(tài)下能導電【解析】離子化合物在熔融狀態(tài)下電離而能導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下不電離?！敬鸢浮緿7(2016保定高一檢測)下列各物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是()ANa2O2和NaOH BCH3COONa和NaOHCCCl4和H2O DCO2和H2O2【解析】Na2O2中的共價鍵為非極性鍵，NaOH中的共價鍵為極性鍵；CH3COONa中含有非極性鍵，NaOH中沒有非極性鍵；H2O2中含有非極性鍵，CO2中沒有?！敬鸢浮緾8(2016濟寧高一檢測)下列物質(zhì)中屬于含有共價鍵的離子化合物的是()AKOH BBr2 CMgCl2 DH2S【解析】選項中OH中存在共價鍵；C選項中只含有離子鍵；而B、D都不是離子化合物?！敬鸢浮緼9某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結(jié)合時，所形成的化學鍵()A一定是共價鍵B一定是離子鍵C可能是共價鍵，也可能是離子鍵D以上說法均不正確【解析】最外層只有1個電子的元素，可能是活潑的金屬(如Na)，也可能是過渡元素(如Ag)，也可能是非金屬元素(如H)，因此它們跟鹵素相結(jié)合時，所形成的化學鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵，所以C對?！敬鸢浮緾10某地一輛裝載砒霜的貨車因故滑入河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3，有劇毒，致死量為0.1 g，可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等。As2O3是兩性偏酸性氧化物，其無色晶體在193 時升華，微溶于水生成H3AsO3；其對應的鹽均有毒，其中堿金屬對應的鹽溶于水，其他金屬對應的鹽幾乎不溶于水。(1)As2O3屬于_(填“離子”或“共價”)化合物，H3AsO3屬于_(填“離子”或“共價”)化合物，含有_鍵。(2)向該河水中加入_(填“生石灰”或“NaOH”)可減輕砷對河水的污染。【解析】由“其無色晶體在193時升華”可知，As2O3是共價化合物，對應的H3AsO3中只含共價鍵，也是共價化合物；由“堿金屬對應的鹽溶于水，其他金屬對應的鹽幾乎不溶于水”知，選用生石灰而不選用NaOH來減輕砷對河水的污染?！敬鸢浮?1)共價共價共價(2)生石灰11下列是中學化學中熟悉的物質(zhì)，請用序號完成下列問題O2NaHSO4NH4ClH2SO4Na2CO3Na2S(1)這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是_。(2)只含離子鍵的是_。(3)既含共價鍵又含離子鍵的是_。(4)屬于離子化合物的是_，屬于共價化合物的是_?！窘馕觥抗矁r化合物和非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)中只存在共價鍵；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。故O2、H2SO4只存在共價鍵；NaHSO4、Na2CO3、NH4Cl中既存在離子鍵又存在共價鍵；Na2S中只存在離子鍵。【答案】(1)(2)(3)(4)12短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關系(反應條件略去)：已知：a常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。b甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。(1)寫出X的化學式是_。(2)化合物丙的電子式為_。(3)寫出甲與乙反應生成丙的化學方程式_。(4)甲乙丙反應過程斷裂的化學鍵類型是_，形成的化學鍵類型是_?！窘馕觥縓為雙原子單質(zhì)分子且共價鍵最多，X為N2；甲與乙兩種共價化合物反應生成離子化合物丙，丙為銨鹽；甲分子中含10個電子，乙分子中含18個電子，甲為NH3，乙為HCl?！敬鸢浮?1)N2(2) (3)HClNH3=NH4Cl(4)共價鍵共價鍵和離子鍵能力提升13(2016濟南高一檢測)下列物質(zhì)中一定為單質(zhì)的是()A只含有離子鍵的物質(zhì)B既有離子鍵，又有共價鍵的物質(zhì)C沒有化學鍵的物質(zhì)D只含有共價鍵的物質(zhì)【解析】含有離子鍵的一定是離子化合物，A、B不是單質(zhì)；只含有共價鍵的可能是非金屬單質(zhì)，也可能是共價化合物；沒有化學鍵的應該為稀有氣體?！敬鸢浮緾14(2016長沙高一期末)X元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中去，形成Z，下列說法中不正確的是()AZ可以電離BZ可以表示為XY2CX形成2價陽離子DZ的電子式為【解析】離子化合物均為電解質(zhì)，故可以電離；離子化合物Z的電子式應由陰、陽離子組成，不是形成共用電子對，正確的電子式為。【答案】D15元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26，Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是()AXYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYBXYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZCXYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZDXYZ3是一種離子化合物，且Y和Z可形成離子化合物YZ2【解析】化學式為XYZ3的物質(zhì)可能為HClO3、NaNO3、MgCO3等，由于需滿足三原子序數(shù)和為26，且Y、Z同周期的條件，故符合條件的只有MgCO3和NaNO3。HClO3不符合條件，A項錯誤；若XYZ3為MgCO3，則X與Z可形成離子化合物MgO，B項正確；若XYZ3為NaNO3，則Y與Z只可能形成共價化合物，C項錯誤；MgCO3和NaNO3中的Y和Z均不能形成離子化合物YZ2，D項錯誤?！敬鸢浮緽16下表是元素周期表的一部分，針對表中的種元素，填寫下列空白： 【導學號：96680027】主族周期AAAAAAA0族234(1)元素的名稱為_，在周期表中的位置_。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是_，堿性最強的化合物的電子式是：_。(3)用電子式表示元素和的化合物的形成過程：_，該化合物屬于_(填“共價”或“離子”)化合物。(4)寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)的化學式_。(5)、三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_(用離子符號表示)。【解析】(1)根據(jù)元素周期表可知，號元素位于周期表中的第3周期A族，故其為氯元素。(2)元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強；金屬性越強其最高價氧化物對應水化物的堿性越強。(3)和分別為Na元素和S元素，Na和S形成的是離子化合物。(4)由上述元素組成的既存在離子鍵，又存在共價鍵的化合物有許多，如Na2O2等。(5)核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序為S2ClK【答案】(1)氯第3周期A族(2)HClO4KH(3) 離子(4)Na2O2(答案合理即可)(5)S2ClK