高中化學 第3章 自然界中的元素 第1節(jié) 碳的多樣性（第2課時）碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化學業(yè)分層測評 魯科版必修

碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化 (建議用時：45分鐘)學業(yè)達標1以下屬于自然界中碳及其化合物間轉(zhuǎn)化過程的是()植物通過光合作用吸收二氧化碳形成葡萄糖以無機化合物氰酸銨(NH4CNO)為原料合成尿素CO(NH2)2鐘乳石、石筍的形成石油、天然氣等化石燃料的形成AB只有C只有D只有【解析】、為自然界中碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化過程，為人工合成過程，D正確?！敬鸢浮緿2CO2通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是()ACaCl2溶液BCa(OH)2溶液CBa(OH)2溶液DCa(ClO)2溶液【解析】B中生成CaCO3，C中生成BaCO3，D中生成CaCO3，A不反應?！敬鸢浮緼3向某溶液中滴加過量鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則有關(guān)推斷不正確的是 ()A該氣體一定是CO2B如果該氣體無味，則該溶液中可能含COC如果該氣體無味，則該溶液中可能含CO、HCO或者二者均有D如果該氣體具有刺激性氣味，則該溶液中可能含SO、HSO或者二者均有【答案】A4下列除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))所選用的試劑及操作方法均正確的一組是() 【導學號：20250047】選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaOH(Na2CO3)鹽酸BCO2(CO)CuO加熱CFe(Zn)稀硫酸過濾DCO2(HCl)Na2CO3溶液洗氣【解析】A中NaOH與Na2CO3均與鹽酸反應，C中Fe和Zn均與稀H2SO4反應，D中CO2和HCl均與Na2CO3溶液反應，因此A，C，D均錯誤。B中CO還原CuO可生成CO2，正確?！敬鸢浮緽5能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 () AAgNO3溶液B稀硫酸 C稀鹽酸D稀硝酸【解析】根據(jù)選用的試劑分別滴入三種溶液產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進行判斷：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，產(chǎn)生白色沉淀；NaClH2SO4無現(xiàn)象；Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，產(chǎn)生氣泡?！敬鸢浮緽6將Ca(HCO3)2加熱分解產(chǎn)生的混合氣體通過足量的Na2O2，最后得到的氣體是 ()ACO2BH2OCN2DO2【解析】Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O,2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2?！敬鸢浮緿7氣體X與赤熱的炭反應得到一種無色氣體Y，Y和灼熱的氧化鐵反應又得到X和鐵，則X和Y依次是()ACO、CO2BH2O(g)、H2CO2、CODCO2、CO【解析】Y能將Fe2O3還原為Fe，則Y具有還原性，又知Y是炭與氣體X反應生成的，故Y為CO，X為CO2?！敬鸢浮緿8某實驗工作者欲使1.6 g Fe2O3完全還原為Fe，則他實驗前應準備的CO的體積(標準狀況下)為()A672 mLB336 mLC>672 mLD<672 mL【解析】根據(jù)方程式Fe2O33CO2Fe3CO2，易知，1.6 g Fe2O3完全還原需要672 mL CO，由于實際操作中需要先通入少量CO排凈裝置中的空氣，實驗結(jié)束后再通入一部分CO，直至Fe冷卻，因此事先準備的CO應大于672 mL?！敬鸢浮緾9高爐煉鐵中，主要發(fā)生如下反應：CO2CO2CCO22CO3COFe2O32Fe3CO2CaCO3CaOCO2CaOSiO2CaSiO3其中既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的有 ()A1個B2個C3個D4個【解析】反應屬于氧化還原反應，反應屬于非氧化還原反應；反應既屬于化合反應又屬于氧化還原反應?！敬鸢浮緽10A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。(1)A、C、E、F的化學式：A_，C_，E_，F(xiàn)_。(2)向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，有關(guān)反應的化學方程式為_。(3)鑒別C與F溶液應選用的試劑是_，有關(guān)反應的離子方程式為_?！窘馕觥坑深}意可知E為解題突破口。E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源，故E為Na2O2。據(jù)框圖逆推A為Na，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaCl，F(xiàn)為NaHCO3?！敬鸢浮?1)NaNa2CO3Na2O2NaHCO3(2)析出晶體Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3(3)CaCl2COCa2=CaCO311某固體物質(zhì)A受熱分解，生成B、C、D三種物質(zhì)。B是一種鉀鹽，向B的水溶液中加入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀E；E溶于鹽酸放出無色無味氣體D；將D通入澄清石灰水中，先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，然后又變澄清；C在常溫下是一種無色液體。(1)寫出A、B、E的化學式。A_，B_，E_。(2)寫出反應的化學方程式。A受熱分解：_；將D通入澄清石灰水中，先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，然后又變澄清：_。(3)寫出反應的離子方程式。向B的水溶液中加入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀E：_；E溶于鹽酸放出無色無味的氣體D：_。【答案】(1)KHCO3K2CO3CaCO3(2)2KHCO3K2CO3CO2H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2(3)COCa2=CaCO3CaCO32H=Ca2CO2H2O12如圖所示為煉鐵實驗裝置，按下列要求回答問題：(1)寫出有標號的儀器名稱：_，_。(2)在A裝置的硬質(zhì)玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是_；B裝置中觀察到的現(xiàn)象是_；裝置C處氣體燃燒時產(chǎn)生_色火焰。(3)寫出B、C兩部分所發(fā)生反應的化學方程式：B_。C_?！窘馕觥繜掕F中的主要反應為3COFe2O32Fe3CO2，反應物CO過量，通過點燃將尾氣中的CO處理掉?！敬鸢浮?1)鐵架臺酒精燈(2)紅棕色粉末變黑澄清石灰水變渾濁淡藍(3)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O2COO22CO2能力提升13把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na)0.6 molL1。若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是 ()A3.18 gB2.12 g C4.22 gD5.28 g【解析】若將Na2CO310H2O加熱會得到Na2CO3，若將NaHCO3加熱也會得到Na2CO3，根據(jù)Na守恒n(Na2CO3)0.6 molL10.1 L0.03 mol，則m(Na2CO3)3.18 g?！敬鸢浮緼14將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()【解析】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸時，發(fā)生的反應依次為：HOH=H2O，HCO=HCO，HHCO=H2OCO2，故C項正確?！敬鸢浮緾15(2016石家莊高一檢測)通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4H2OCO2CO，不考慮其他因素干擾，如何利用下列裝置驗證反應產(chǎn)物中含有CO2和CO(裝置可以重復使用)。酒精噴燈可作高溫熱源。請回答下列問題：(1)檢驗裝置A氣密性良好的方法是_。(2)從左到右連接裝置的順序是：A_；(3)證明CO存在的實驗現(xiàn)象是_；(4)本實驗尾氣處理的方法是_?！窘馕觥拷獯鸨绢}須明確各裝置在實驗中的作用。A裝置用于CO、CO2的發(fā)生；B裝置用于CO的氧化，并驗證其氧化產(chǎn)物CO2的存在；C裝置用于檢驗混合氣體中CO2的存在，并檢驗CO2是否被NaOH溶液完全吸收，以防止對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾；D裝置用于吸收混合氣體中的CO2。注意先檢驗CO2的存在，并將多余CO2吸收后再檢驗CO的存在?！敬鸢浮?1)連好裝置，處接長導管，將導管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好(2)CDCB(3)第二個C裝置中溶液不渾濁，B裝置中溶液渾濁，則含CO(4)點燃(或用氣囊收集)