高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表（第1課時(shí)）元素周期律學(xué)業(yè)分層測評 魯科版必修

元素周期律 (建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1元素的以下性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是()A化合價(jià)B原子半徑C元素原子的最外層電子排布D相對原子質(zhì)量【解析】隨著原子序數(shù)的遞增，元素相對原子質(zhì)量逐漸增大，不呈周期性變化?！敬鸢浮緿2下列元素的常見化合價(jià)從1至3依次增大的是()AH、He、LiBNa、Mg、AlCAl、Be、Na DN、O、F【解析】A項(xiàng)中He為零價(jià)；C項(xiàng)的變化順序?yàn)?、2、1，與題目要求恰好相反；D項(xiàng)中F無正價(jià)?！敬鸢浮緽3某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為()A5 B6C7 D無最高正化合價(jià)【解析】據(jù)題意可知該元素原子的核外電子排布為：，為氟元素，無最高正化合價(jià)。【答案】D4X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為()AHX BH2XCXH4 DXH3【解析】X元素的最高正價(jià)是5價(jià)，則其最低化合價(jià)為3，故X元素氫化物的化學(xué)式為XH3。【答案】D5下列各組元素性質(zhì)遞變的情況中，錯(cuò)誤的是()ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高化合價(jià)依次升高CN、O、F原子半徑依次增大DP、S、Cl元素的最低化合價(jià)依次為3、2、1【解析】Li、Be、B最外層電子數(shù)由1遞增到3，A正確；P、S、Cl最高化合價(jià)從5到7，B正確；在核外電子層數(shù)相同的情況下，核電荷數(shù)越多，半徑越小，C錯(cuò)誤；P、S、Cl最低化合價(jià)從3到1，D正確?！敬鸢浮緾6下列微粒半徑大小比較中正確的是()ANaMg2Al3O2BS2ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa【解析】A項(xiàng)中4種離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，即O2NaMg2Al3，A錯(cuò)；B項(xiàng)，S2、Cl電子層結(jié)構(gòu)相同，Na、Al3電子層結(jié)構(gòu)相同，但前者均有3個(gè)電子層，后者均有2個(gè)電子層，電子層越多，半徑越大，B對；C項(xiàng)，同周期從左往右，原子半徑依次減小，C錯(cuò)；D項(xiàng)，同一主族從上往下，原子半徑依次增大，D錯(cuò)?！敬鸢浮緽7下列4種微粒中，半徑按由大到小的順序排列的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：96680011】A>>> B>>>C>>> D>>>【解析】依次為S、Cl、S2、F。比半徑>；比半徑<；比原子半徑>，故有>>>?！敬鸢浮緾8某元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為()A4 B5C6 D7【解析】同種元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之和為8，即：最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)8，由題意，最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)4，聯(lián)立可得，最高正價(jià)6，最低負(fù)價(jià)2，可知該元素最外層電子數(shù)為6?！敬鸢浮緾9已知原子序數(shù)小于18的元素的離子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A原子半徑：A>B>D>CB離子半徑：C2>D>B>A2C原子序數(shù)：d>c>b>aD原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C【解析】由4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可得a2b1c2d1，a>b>d>c故C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子的最外層電子數(shù)目為D>C>A>B，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑B>A>C>D，故A項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽10在原子序數(shù)1118的元素中：(1)原子半徑最小的是_(填元素符號(hào)，下同)；只有正化合價(jià)的是_；最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對值之差為4的元素是_。(2)與冷水劇烈反應(yīng)生成H2的物質(zhì)是_(填名稱)。與水反應(yīng)能生成具有漂白性物質(zhì)是_(填名稱)，反應(yīng)的離子方程式是_。(3)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的物質(zhì)是_ (填化學(xué)式)?！窘馕觥?1)在1118號(hào)原子中，半徑最小的是Cl；金屬元素Na、Mg、Al只有正化合價(jià)；S元素最高正化合價(jià)是6，最低負(fù)化合價(jià)是2，絕對值之差是4。(2)金屬鈉與冷水劇烈反應(yīng)生成H2和NaOH; Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO有漂白性。(3)稀有氣體元素Ar原子最外層8個(gè)電子，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，通常不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。【答案】(1)ClNa、Mg、AlS(2)鈉氯氣Cl2H2O=HClHClO(3)Ar11在水溶液中，YO和S2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3S26H=Y3S3H2O，已知Y為118號(hào)元素。(1)YO中Y的化合價(jià)是_。(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_。(3)S2的半徑_Y的半徑(填“大于”或“小于”)。【解析】(1)在氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)是相等的，即化合價(jià)升高總數(shù)等于降低總數(shù)。硫元素化合價(jià)升高總數(shù)為236，則Y元素化合價(jià)降低總數(shù)也是6，由此可知YO中Y的化合價(jià)是5價(jià)。(2)由Y可知，Y原子得到1個(gè)電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Y元素原子的最外層電子數(shù)是7。(3)因?yàn)閅是118號(hào)元素，又屬于鹵族元素，則Y是Cl，而Cl與S2具有相同的電子層排布但原子序數(shù)大于S2，故其半徑小于S2的半徑。【答案】(1)5(2)7(3)大于12有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個(gè)電子；A與B的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D，最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少9，比B少12，其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為17.65%。(1)寫出五種元素的符號(hào)：A_，B_ ，C_，D_，E_。(2)畫出A、B的結(jié)構(gòu)示意圖：_，_。(3)A、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為_、_。(4)寫出E的最高價(jià)氧化物與過量的B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_。(5)寫出B、C最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！窘馕觥緿的氧化物分子式為DO3，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，可推出D的相對原子質(zhì)量為32，從而推出D為S元素；C原子序數(shù)比D少9，比B少12，則C為N元素，B為K元素；A與B核外電子排布相同，則A為Cl元素；E原子最外層有4個(gè)電子，且原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，則E為C元素。【答案】(1)ClK NS C(2) (3)HClO4H2SO4(4)CO22OH=COH2O(5)KOHHNO3=KNO3H2O能力提升13元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，下列敘述一定正確的是()AX、Y、Z原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增大BX、Y、Z的最高正化合價(jià)依次升高CX、Y、Z原子的原子半徑依次增大DX、Y、Z單質(zhì)的金屬活動(dòng)性依次增大【解析】元素的原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A正確。根據(jù)元素性質(zhì)周期性遞變的含義，B和C不一定正確。X、Y、Z中可能含有非金屬，僅據(jù)此即可斷定D不正確?！敬鸢浮緼14(2016濰坊高一檢測)A、B、C三種元素原子的核電荷數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An、Bn、Cm具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n>m，則下列關(guān)系正確的是()Aa>b>c Ba>c>bCabmn Dacnm【解析】A原子失電子成為陽離子An，而B、C原子分別得電子變成陰離子Bn、Cm，且n>m，所以質(zhì)子數(shù)a>c>b。三種離子核外電子數(shù)相等，所以anbncm即ab2ncmn?！敬鸢浮緽15元素M、N的原子序數(shù)不超過18，M的最高化合價(jià)為1，N比M原子序數(shù)大1，下列敘述正確的是()AM的原子最外電子層上只有1個(gè)電子BM一定是金屬元素CN可能是活潑的非金屬元素DN的最高化合價(jià)一定是2【解析】M的原子序數(shù)不超過18，最高化合價(jià)為1，則M一定在氫、鋰、鈉的范圍內(nèi)。N比M原子序數(shù)大1，則N一定在氦、鈹、鎂的范圍內(nèi)。【答案】A16元素A、B、C、D的簡單離子，核外都有10個(gè)電子，A的氯化物中，電子總數(shù)為28，A和B的化合物分子A2B中共有30個(gè)電子，B與C的化合物為C2B3型；C與D的化合物為CD3型。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：96680012】(1)試根據(jù)有關(guān)元素的化合物的分子構(gòu)成確定其化合物的化學(xué)式。ACl_；A2B_；C2B3_；CD3_。(2)四種原子半徑大小關(guān)系： _。(3)A元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_?！窘馕觥坑稍谹、B、C、D的離子核外都有10個(gè)電子，可知A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四種元素。設(shè)A的氯化物分子式為AClx，因其電子總數(shù)為28，只有x1時(shí)合理，可確定A為Na元素。A與B元素形成的化合物為Na2B，兩者的電子總數(shù)為30，可得B有8個(gè)電子，B是O元素。B與C元素形成的化合物為C2O3，可知C為Al元素。C與D元素形成的化合物為AlD3，可得D為F。Na與Al電子層數(shù)為3，O與F電子層數(shù)為2，故原子半徑大小是Na>Al>O>F，Na、Al最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是NaOH和Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式是OHAl(OH)3=Al(OH)4?！敬鸢浮?1)NaClNa2OAl2O3AlF3(2)Na>Al>O>F(3)OHAl(OH)3=Al(OH)4