高中化學(xué) 章末綜合測(cè)評(píng)2 元素與物質(zhì)世界 魯科版必修

章末綜合測(cè)評(píng)(二)元素與物質(zhì)世界(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題4分，共計(jì)48分)1采用不同的分類(lèi)方法，可將非金屬氧化物分為不同的類(lèi)別。例如，從某種意義上SO2、CO2等可以歸為一類(lèi)，則下列氧化物中與它們同屬一類(lèi)的是 ()ASO3BNOCCODH2O【解析】SO2、CO2、SO3屬于酸性氧化物，而NO、CO不是酸性氧化物。【答案】A2“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。若將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是()A能全部透過(guò)半透膜B有丁達(dá)爾現(xiàn)象C所得液體一定能導(dǎo)電D所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液【解析】“納米材料”在膠粒大小范圍內(nèi)，分散到液體分散劑中可形成膠體分散系，D錯(cuò)誤；膠粒不能透過(guò)半透膜，A錯(cuò)誤；膠體中淀粉、蛋白質(zhì)等不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽3下列反應(yīng)都有水參加，其中屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不做氧化劑，又不做還原劑的是 ()A2F22H2O=4HFO2B2Na2H2O=2NaOHH2CCl2H2O=HClOHClDCH2O(g)COH2【解析】選項(xiàng)A中，H2O中氧元素的化合價(jià)升高，做還原劑；選項(xiàng)B中，H2O中氫元素的化合價(jià)降低，做氧化劑；選項(xiàng)C中，H2O中兩元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，符合題意；選項(xiàng)D中，H2O中氫元素的化合價(jià)降低，做氧化劑?！敬鸢浮緾4根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NOFe(NO3)32H2OAH2SO3>I>Fe2>NOBI>Fe2>H2SO3>NOCFe2>I>H2SO3>NODNO>Fe2>H2SO3>I【解析】由氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物可知，反應(yīng)中還原性：H2SO3>HI(I)，反應(yīng)中還原性：HI(I)>FeCl2(Fe2)，反應(yīng)中還原性：FeCl2(Fe2)>NO?！敬鸢浮緼5氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ACaH2既是氧化劑，又是還原劑BH2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CCaH2是還原劑，H2O是氧化劑D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為11【解析】，由反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化可知：CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且來(lái)源于CaH2和H2O中氫原子的物質(zhì)的量相等，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為11?！敬鸢浮緼6(2014廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCN【解析】逐一分析判斷每個(gè)選項(xiàng)中四種微粒的性質(zhì)，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)合離子或發(fā)生氧化還原反應(yīng)就不能大量共存。A.Ca2和SO能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存。B.ClO能氧化Fe2、SO，H和SO能生成二氧化硫氣體，H與ClO能生成HClO，不能大量共存。C.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存。D.Fe3和SCN能形成絡(luò)合離子，不能大量共存?！敬鸢浮緾7FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定不含Cu2D剩余固體中一定含Cu【解析】固體成分可能為Cu或Fe、Cu混合物。根據(jù)反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu，溶液中一定不含F(xiàn)e3，一定含有Fe2，據(jù)此現(xiàn)象不能確定Cu2是否存在?！敬鸢浮緾8向鹽酸中加入鐵粉，待鐵粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色退去的原因是()AFe有還原性BFeCl2中Fe2具有還原性CKMnO4具有還原性D鹽酸有還原性【解析】溶液退色是因?yàn)镕e2具有還原性，KMnO4具有氧化性，KMnO4被Fe2還原生成無(wú)色的Mn2?！敬鸢浮緽9Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類(lèi)物質(zhì)，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是 ()鈉的化合物能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)電解質(zhì)鈉鹽鈉的含氧化合物ABCD【解析】NaCl、Na2SO4不能與硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；Na2O、NaOH不屬于鈉鹽，錯(cuò)誤；NaCl不屬于鈉的含氧化合物，錯(cuò)誤。只有正確?！敬鸢浮緿10下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)中，正確的是()A醋酸溶液中加入少量NaOH溶液： HOH=H2OB氨水和鹽酸反應(yīng)：NH3H2OH=NHH2OC硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2D磁性氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O36H=2Fe33H2O【解析】A項(xiàng)，應(yīng)為CH3COOHOH=CH3COOH2O；C項(xiàng)，應(yīng)為Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2；D項(xiàng)，應(yīng)為Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O?！敬鸢浮緽11(2016濟(jì)寧高一檢測(cè))在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說(shuō)法中正確的是 ()A若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2，一定不含Cu2B若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2，可能含有Cu2和Fe3C若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3【解析】發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2FeCl3=3FeCl2、FeCuCl2=FeCl2Cu。若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2，可能含有Cu2，一定不含F(xiàn)e3；若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3，故A、B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿12要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)?)加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液ABCD【解析】加入KSCN溶液不變紅色證明無(wú)Fe3，再加氯水，如有Fe2則可被氧化為Fe3，使溶液變紅色。KMnO4也能氧化Fe2，但KMnO4溶液本身為紫色，使Fe3和KSCN顯色不易觀察?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共計(jì)52分)13(12分)實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，此反應(yīng)不需加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。(1)該反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_。(2)當(dāng)參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是_，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_(kāi)。(3)氯化氫在該反應(yīng)過(guò)程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有_。 A酸性B還原性C氧化性D揮發(fā)性【解析】，由元素化合價(jià)變化可知，KMnO4作氧化劑，HCl作還原劑，而且n(氧化劑)n(還原劑)21015。當(dāng)n(KMnO4)1 mol時(shí)，生成n(Cl2)2.5 mol，在標(biāo)況下體積為V(Cl2)2.5 mol22.4 Lmol156 L。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA。由方程式可知，16 mol HCl參加反應(yīng)，只有10 mol作還原劑。所以，HCl在反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)酸性?！敬鸢浮?1)KMnO4HCl(2)5 mol56 L5NA(3)AB14(10分)按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：(1)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(2)中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(3)結(jié)合、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序?yàn)開(kāi)?！窘馕觥胯F可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅，其還原性：鐵>銅；銅與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成單質(zhì)銀附在銅絲表面呈銀白色，該反應(yīng)說(shuō)明還原性銅>銀?！敬鸢浮?1)FeCu2=Fe2Cu(2)紅色銅絲上有白色金屬附著Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag(3)Fe>Cu>Ag15(12分)AH分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的某種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A：_；C：_；F：_。(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(3)寫(xiě)出離子方程式：_(4)生成24 g B需要轉(zhuǎn)移_mol電子?！窘馕觥坑蒄在空氣中放置生成G，G為紅褐色固體，可推知G是Fe(OH)3，則F是Fe(OH)2；而C、D、E、F、G含同一種元素，應(yīng)想到是Fe，則D含F(xiàn)e2，E含F(xiàn)e3，由E與H反應(yīng)生成GFe(OH)3可推知H為強(qiáng)堿；C能轉(zhuǎn)化為Fe2和Fe3，則C只能是Fe3O4，則B為O2。而A為淡黃色固體化合物，能生成O2和強(qiáng)堿，容易確定A為Na2O2，則H是NaOH。至于D、E為何種鹽，可不必理會(huì)?！敬鸢浮?1)Na2O2Fe3O4Fe(OH)2(2)2O23FeFe3O44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3O48H=Fe22Fe34H2OFe33OH=Fe(OH)3(4)1.516(18分)根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：(1)除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑為_(kāi)。AFeCl3溶液BH2SO4溶液CCuSO4溶液DNaOH溶液涉及反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，一位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液，回答以下問(wèn)題：你認(rèn)為此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗(yàn)Fe2應(yīng)如何操作？_(若填“合理”，則此空不答)。(3)現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_，有關(guān)的化學(xué)方程式為 _。(4)實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示) _?！窘馕觥?1)由于FeCl3不僅與Fe反應(yīng)，而且與Cu反應(yīng)，故A項(xiàng)不符；H2SO4和CuSO4溶液均與Fe反應(yīng)而不與Cu反應(yīng)，故可除去銅粉中混有的鐵粉；NaOH與Cu、Fe均不反應(yīng)，無(wú)法除雜。(2)Fe2的檢驗(yàn)要注意排除Fe3的干擾，若先通Cl2再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色說(shuō)明溶液中有Fe3，但無(wú)法說(shuō)明Fe3來(lái)源于Fe2還是原溶液。(3)FeCl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)2最終轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。(4)FeCl2中的Fe2易被氧化成Fe3，有鐵粉可防止Fe3生成?！敬鸢浮?1)BC2HFe=Fe2H2、FeCu2=CuFe2(2)不合理先加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變成紅色，則原溶液有Fe2(3)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)2Fe3Fe=3Fe2