高中化學(xué)——猿題庫(kù)——小猿熱搜——工業(yè)流程典型題100（答案冊(cè)）

00 答案與解析 1答案 （1）乙（1分） 甲方案第步“灼燒”會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧 （1分） （2）CuO2HCu2十H2O（1分） FeCu2Fe2Cu（1分） （3）確保Cu完全置換出來(lái)（2分） （4）（每空2分答案合理即可） 樣品部分溶解,并有氣泡放出樣品中含有鐵屑; Fe2H-Fe2H2 取中少量上層清液,加人適量雙氧水再滴人KS（N溶液上層清液中含有Fe2即 樣品中含有鐵屑; 2Fe22HH2O2-2Fe3十2H2OFe33SCN-Fe（SCN）3 （5）FeSO4 .7H2O（2分） 解析 （1）乙方案不產(chǎn)生污染空氣的物質(zhì)對(duì)環(huán)境不會(huì)造成污染符合當(dāng)前生產(chǎn)的 綠色理念而甲方案第步“灼燒”會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧不符合綠色 理念 （2）甲方案中步驟灼燒將銅單質(zhì)氧化為氧化銅步驟加人稀硫酸氧化銅和稀硫 酸反應(yīng)生成硫酸銅和水反應(yīng)的離子方程式為CuO2H-Cu2H2O;步驟加人 鐵屑,鐵與溶液中的銅離子發(fā)生置換反應(yīng),生成銅單質(zhì)和亞鐵離子,反應(yīng)的離子方程式 為FeCu2-Fe2Cu （3）加人過(guò)量的鐵屑是為了保證將金屬Cu全部置換出來(lái) （4）步驟:鐵能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣生成亞鐵離子銅不與稀硫酸反應(yīng),故檢驗(yàn)紅 色粉末中是否含有鐵屑用稀硫酸溶解紅色粉末后觀(guān)察粉末是否部分溶解并放出氣泡即 可鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2H-Fe2H2 步驟:進(jìn)步檢驗(yàn)步驟上層清液中是否有亞鐵離子,先用雙氧水將亞鐵離子氧化成 鐵離子再加人KSCN溶液若溶液變成紅色,即可證明上層清液中有亞鐵離子即證 明紅色粉末中含有鐵屑,反應(yīng)的離子方程式為2Fe22HH2O2-2Fe32H2O, Fe3SCN-Fe（SCN）習(xí)。醒小猿熱搜.工業(yè)流程典型題00 （5）設(shè)該晶體的化學(xué)式是FeSO4 .繃H2O 先取g晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn),獲得無(wú)水固體為 （1.26）g則晶體中m（H2O）1.26g無(wú)水固體溶于足量的水配成溶液后滴加 1.（）0molL的氯化鋇溶液,當(dāng)?shù)渭觢0.00mL溶液時(shí),沉淀恰好完全即消耗鋇離子的 物質(zhì)的量是0.0lmol時(shí)沉淀完全所以硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.01mol則脫水生成 水的物質(zhì)的量是0.01卿mol所以n（H2O）18gmol0.01卯mol二.26g解得則7, 所以該晶體的化學(xué)式為FeSO4 .7H2O。 2. 答案 （l）將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒;適當(dāng)增大稀硫酸濃度;加熱等（寫(xiě)出兩條即 可）（2分） 漏斗（l分） Fe3Fe2（2分） FeFe2Cu; 2Fe3 FeFe2H2 ; Cu2 （2）2H十 （3）20Fe（O）24Fe（OH）33O2些墾8Fe3O426H2O（2分） 400500C （4）ZnCO3 .2Zn（OH）2 .H2O 3ZnO3H2O（）2（2分） （5）0.09mol .L I（2分） 解析 （1）將氧化鋅粗品粉碎為細(xì)小顆粒、適當(dāng)增大稀硫酸的濃度或加熱等均能提 高其溶解速率操作A為過(guò)濾所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。 （2）氧化鋅粗品含鐵的氧化物、氧化銅和SiO2等雜質(zhì)溶解后得到Fe2、 Fe3、Cu2 Fe2H2 和過(guò)量的H 加人過(guò)量鐵所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2HFe Cu2Fe-Fe2Cu; 2Fe3Fe-3Fe2. （3）操作C所得的濾渣P中Fe（）H）2和Fe（OH）3的物質(zhì)的量之比為5 : 1,該濾渣在空 氣中灼燒發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到Fe3O4反應(yīng)的化學(xué)方程式為20Fe（OH）24Fe（OH）3 3O2些墮8Fe3O426H2O。 （4）在400500。C下鍛燒ZnC（）3 .2Zn（OH）2 .H2O獲得Zn0反應(yīng)的化學(xué)方程式為 400500C ZnC（）3 .2Zn（OH）2 .H2O ;3ZnO3H2OCO2。 （5）濾液N中含有Zn2、 Fe2 用0.02mol .Ll的KMnO4溶液進(jìn)行滴定,發(fā)生反應(yīng) Mn（）J5Fe28H Mn25Fe34H2（）消耗KMnO4溶液1800mL則濾液N 中Fe2的物質(zhì)的量（Fe2）5（MnOJ）0.02mol .Ll 0.0l8L518 l0 ;mo, （Fe2）;18l0mol-009moLL. 0.（）2L答案與解忻 00g 3. 答案 （l）咐渦（1分） （2）漂白（1分） 氧化（1分） （3）MnO24H2Cl蘭Mn2Cl22H2O（2分） bc慘g涉h儈d（l分） 關(guān)閉分液漏斗的活塞將導(dǎo)氣管末端插人水中,微熱圓底燒瓶若導(dǎo)氣管末端產(chǎn)生氣 泡停止加熱導(dǎo)管中有段穩(wěn)定的水柱形成,說(shuō)明裝置不漏氣（2分） 否（l分） 在通氯氣前濾液A中就可能含有Fe3 無(wú)法確定Fe3定是Fe2被Cl2 氧化得來(lái)的（l分） （4）92（l分） 解析 （1）在實(shí)驗(yàn)室中焙燒黃銅礦粉末時(shí)需要的溫度較高需在咐渦中進(jìn)行 （2）產(chǎn)生的SO2通人品紅溶液,品紅褪色說(shuō)明SO2具有漂白性, SO2和H2S混合反應(yīng)后 得到淡黃色固體證明SO2具有氧化性 （3）圓底燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng),離子方程式為MnO24H 2Cl二Mn2Cl22H2O 制備的氯氣混有水蒸氣、氯化氫等雜質(zhì)利用飽和食鹽水除去氯化氫濃硫酸干燥氣 體,尾氣利用氫氧化鈉溶液吸收以免污染環(huán)境導(dǎo)管口連接順序?yàn)閍診b-勞c慘g-學(xué)h d堿石灰與氯氣反應(yīng)故不選裝置D 檢驗(yàn)裝置的氣密性的具體方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞將導(dǎo)氣管末端插人水中微熱 圓底燒瓶若導(dǎo)氣管末端產(chǎn)生氣泡,停止加熱導(dǎo)管中有段穩(wěn)定的水柱形成說(shuō)明裝 置不漏氣。 若濾液A中本身就有Fe3 無(wú)法證明Fe3定是由Fe2被Cl2氧化得到的該實(shí)驗(yàn) 設(shè)計(jì)不合理。 （4）;陡o中（F障）-2（鞠0）-武;麗麗2-隊(duì)側(cè).根據(jù)鐵元素守阻得到 n（CuFeS2）0. 1mol,各步反應(yīng)均完全進(jìn)行且過(guò)程中無(wú)額外物質(zhì)損耗該黃銅礦中含 CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是川（CuFeS2）01mol l84gmol 10092。 20g0o刨小猿熱搜.工業(yè)流程典型題00 4答案 （l）gFe（QO2）2固N(yùn)a2CO3目O2Na2OO4回Fe2Oj回CO2（2分） （2）FeO可2H2O-Fe（OH）3OH（2分） （3）促進(jìn)AlO5、 SiO;的水解平衡正問(wèn)移動(dòng)使其轉(zhuǎn)化為沉淀除去（2分） （4）2CrO12HCr2O;H2O（2分） Cl會(huì)將Cr2O;還原使重鉻酸鈉晶體的 產(chǎn)率降低（2分）（其他合理答案也可給分） （5）Na2Cr2O7的溶解度隨溫度的升高而增大, Na2SO4的溶解度隨溫度的升高而減小趁 熱過(guò)濾可最大程度將二者分離（2分） （6）74.5（2分） 解析 （l）Fe（CrO2）2與Na2CO3和O2反應(yīng)生成Na2CrO4和Fe2O3由得失電子守 恒及原子守恒得反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（CrO2）28Na2CO37O2-8Na2CrO4 2Fe2O38CO2 （2）FeOZ水解生成Fe（OH）3,離子方程式為FeO52H2OFe（OH）3OH。 （3）由已知信息得步驟水浸后的溶液中含有AlO5和SiO; ,稀釋、加熱、適當(dāng)調(diào)低 pH能促進(jìn)AlO可、 SiO;的水解平衡正向移動(dòng),使其轉(zhuǎn)化為沉淀除去。 （4）濾液中含有CrOi CrOi在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為2CrO1 2H-Cr2O;H2O; Cr2O;具有強(qiáng)氧化性,能被Cl還原使重鉻酸鈉晶體的產(chǎn) 率降低,所以不能用鹽酸酸化。 （5）由表中數(shù)據(jù)知: Na2Cr2O7的溶解度隨溫度的升高而增大, Na2SO4的溶解度隨溫度 的升高而減小。 所以趁熱過(guò)濾析出Na2SO4,從而最大程度將Na2SO4與Na2Cr2O7 分離 （6）消耗川（Na2S2O3）40.00 l03L0. l200mol .Ll 4.8 103mol所以 （魁）二則（2S2O）-24l0m.l 所以反應(yīng)Cr2O;46-2C, 3I2十7H2O中消耗鵬（CO;）鵬（I2）0l0皿l所以樣品巾m（N鞠Cr:O廣 2H2O）l008 103mol 298g .moll2.384g,所以切（Na2Cr2O7 . 2H2O） 2二埋旦l00745 3.2000g答案與解忻 005 5. 答案 （l）抑制Fe3的水解（1分） （2）l4Fe3FeS28H2O15Fe22SOil6H（2分） （3）偏低（2分） 偏高（2分） （4）KSCN（2分） 4Fe2O24H-4Fe32H2O（2分） a.向溶液中加人過(guò)量的酸性高錳酸鉀溶液,攪拌（2分） b.滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH為323.8（2分） 解析 （1） “酸浸”中硫酸適當(dāng)過(guò)量的目的是提高鐵的浸出率、抑制Fe3的水解 （2）根據(jù)得失電子守恒,可以寫(xiě)出離子方程式: l4Fe3FeS28H2O-15Fe2 2SO;16H。 （3）若SnCl2不足量則有部分Fe3沒(méi)有轉(zhuǎn)化為Fe2 ,導(dǎo)致測(cè)定的Fe3量偏低 若不加HgCl2則消耗的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液偏多,導(dǎo)致測(cè)定的Fe3量偏高 （4）檢驗(yàn)Fe3可用KSCN溶液; Fe2被空氣中的氧氣氧化為Fe3 離子方程式為 4Fe2O24H-4Fe32H2O a.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性可將Fe2氧化為Fe3 ;h滴加NaOH溶液調(diào) 節(jié)溶液pH為3.23.8使Fe（OH）3完全沉淀。 6. 答案 （1）H: O :H（1分） （2）6Fe2ClOJ6H6Fe3Cl3H2O（2分） （3）Fe2O3KNO3囤KOH回K2FeO4回KNO2H2O（2分） （4）淀粉（1分） 滴人最后滴標(biāo)準(zhǔn)液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且保持半分鐘不變色（l分） 5.6（2分） 偏高（l分） （5）取溶液I少量于試管中加人K3Fe（CN）6溶液,若生成藍(lán)色沉淀則含有Fe2 （2分）（其他合理答案也給分） 解析 （1）水的電子式為H; O :H。 （2）由題意知ClO在酸性條件下氧化Fe2的離子方程式為6Fe2ClOJ6H 6Fe3Cl-3H2O （3）由已給出的生成物KNO2和高鐵酸鉀（K2FeO4） 根據(jù)元素守恒知另生成物為 H2O N由5價(jià)降為3價(jià) Fe由3價(jià)升為6價(jià),根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配 平該化學(xué)方程式為Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O。006 小猿熱搜.工業(yè)流程典型題00 （4）足量H2O2將Fe元素氧化為Fe3 ,除去過(guò)量的H2O2后加人KI Fe3可以氧化 I生成碘單質(zhì)碘單質(zhì)被S20;還原成I ,指示碘單質(zhì)是否恰好反應(yīng)完全試劑應(yīng)選 用淀粉滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為滴人最后滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且保持半分鐘不 變色 由題目所給反應(yīng)方程式可知各物質(zhì)間比例關(guān)系為2S2O; I22Fe3 由于消耗 Na2S2O30.002mol故對(duì)應(yīng)Fe3為0.002mol即0. l12g則溶液中鐵元素的含量為 墜112呂5.6gL。 若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡,多余的H2O2將會(huì)與I反應(yīng)生成 0。02L 碘單質(zhì)消耗Na2S2O3 則Na2S2O3消耗體積偏高測(cè)得的鐵元素的含量將會(huì)偏高。 （5）根據(jù)Fe2的特征反應(yīng)檢驗(yàn)具體操作步驟為取溶液I少量于試管中加人 K3 Fe（CN）6溶液若生成藍(lán)色沉淀則含有Fe2。 7. 答案 （l）2Al2OH2H2O一AlOI3H2（2分） Al（OH）3（l分） （2）2LiCoO2H2O23H2SO4-Li2SO42CoSO4O24H2O（3分） H2O2（l分） （3）Fe3、Al3（2分） （4）NHr、 Li、 SO（2分） （5）222（2分） 解析 （1）金屬鋁與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為2Al2OH2H2O2Al（）5 3H2。 浸出液含有AlOI,加人稀H2SO4發(fā)生的反應(yīng)為AlOIHH2O Al（OH）3 ,所以固體X為Al（OH）3 （2）LiCoO2與稀H2SO4、H2O2反應(yīng)而溶解其中LiCoO2中Co元素的化合價(jià)為3溶 液A中含有Co2 Co元素化合價(jià)降低可知LiCoO2固體溶解發(fā)生氧化還原反應(yīng) LiCoO2被還原則H2（）2在反應(yīng)過(guò)程中被氧化作還原劑該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2LiCoO2H2O23H2SO4-Li2SO42CoSO4O24H2O （3）根據(jù)題圖可知在pH4.8左右 Fe3和Al3幾乎完全沉淀而Cu2和Co2的沉 淀率很低大多數(shù)都是以離子形式存在于溶液中所以加人氨水調(diào)節(jié)溶液的PH可除去 Fe3和Al3答案與解析 007. （4）根據(jù)已知“溶液A”中主要金屬離子是Co2、 Li 在步驟過(guò)程中加人了稀 H2SO4溶液中存在大量SO1 溶液B加人了（NH4）2C2O4 由于又生成了CoC2O4沉 淀則Co2和C2Oi大量減少,所以母液中含量較大的三種離子是NHj、Li、SO1 （5）從錘離子電池正極材料中回收到的錘元素的物質(zhì)的量為幾1000g584 7gmol 6mo根據(jù)原子守恒可知?jiǎng)t（Li2CO3）（Li）6mo3m。 m（Li2C03） 3mol 74gmol222g。 8. 答案 （1）第四周期第族（2分） （2）TiO22H2O-H2TiO32H 或TiO22H2OTlO（OH）22H （2分） 防止Fe2被氧化為Fe3（1分） 消耗溶液中的H 促使TiO2十的水解平衡正問(wèn)移 動(dòng)（l分） （3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分） （4）TiCl4（2卿）H2O（過(guò)量）-TiO2 .加H2O4HCl（2分） ;加人大量的水并加熱 能促進(jìn)水解趨于完全（l分） （5）2Cl2eCl2（2分） 2TiCl4星絲2TiCl3Cl2（l分） , TiCl4星墾TiCl2 Cl2（1分） , TiCl2TiCl4-2TiCl3（l分） 解析 （1）鐵為26號(hào)元素在元素周期表的第四周期第族。 （2）將欽鐵礦酸浸后得到含有TiOSO4的FeSO4為了得到不含有雜質(zhì)的最終產(chǎn)物,需 要除去欽元素即需要使TiOSO4水解之后再過(guò)濾得到較為純凈的FeSO4溶液 在這個(gè) 過(guò)程中要加人水和過(guò)量的鐵粉,加水是為了使TiOSO4水解加人過(guò)量的鐵粉的作用有 兩個(gè)是防止Fe2被氧化為Fe3 二是鐵粉可以和水解產(chǎn)生的氫離子發(fā)生反應(yīng)消 耗氫離子,使水解反應(yīng)平衡正向移動(dòng),進(jìn)行得更完全。 其中TiO2水解的離子方程式為 TiO22H2O-H2TiO32H或TiO22H2O-TiO（OH）22H （3）最終產(chǎn)物為晶體,且下一步操作為過(guò)濾,說(shuō)明在這一步操作中有固體析出,故操作 I為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 （4）由反應(yīng)物和產(chǎn)物可知TiCl4水解的化學(xué)方程式為T(mén)iCl4（2卯）H2O（過(guò)量） TiO2 .繃H2O4HCl,在水解的過(guò)程中生成易揮發(fā)的HCl加熱可以促進(jìn)HCl氣體逸 出使平衡正向移動(dòng)加人大量水的目的也是為了使平衡正向移動(dòng)使水解更加完全。D08 小猿熱搜.工業(yè)流程典型顆00 （5）該電解池陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為氯離子失去電子被氧化電極反應(yīng)式為2Cl2e Cl2 在電解過(guò)程中生成三價(jià)和二價(jià)的欽,化學(xué)反應(yīng)方程式為2TiCl4皇壁2TiCl3 C2 TiCl4皇鱉TiCl2Cl2 TiCl2TiCl42TiCl3 9. 答案 （1）Fe2（SO4）3、 Cr2（SO4）3、 CuSO4（2分） （2）3.2pH4.3（2分） Fe（OH）3、 CaSO4（2分） （3）2H2OHSOj2Cu2-Cu2OSO15H（2分）、HSO丁HSO2 H2O（2分） （4）5.6（2分） （5）Cr2O32Al直旦Al2（）32Cr（2分） 解析 （1）電鍍污泥主要含有Fe2O3 CuO、 Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)第步加人硫 酸溶解后過(guò)濾則濾液I所含溶質(zhì)主要有Fe2（SO4）3Cr2（SO4）3CuSO4。 （2）加Ca（OH）2使Fe3完全沉淀過(guò)濾除去且Cu2和Cr3還沒(méi)開(kāi)始沉淀同時(shí)產(chǎn)生 CaSO4根據(jù)物質(zhì)開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH可知調(diào)節(jié)范圍為3.2pH4.3;將濁 液加熱至80。C根據(jù)CaSO4溶解度曲線(xiàn) 80C時(shí)CaSO4溶解度較小則濾渣的成分 為Fe（OH）3和CaSO4。 （3）根據(jù)流程圖可推測(cè)第步操作中生成的磚紅色沉淀為Cu2O,無(wú)色刺激性氣味的氣體 為SO2則其離子方程式為2H2OHSO丁2Cu2-Cu2OSOi5H、HSOj H十-SO2H2O （4）c（Cr3）1 l05mol .Ll時(shí)可認(rèn)為Cr3沉淀完全根據(jù)Ksp定義可得6.3 103lc3（OH） l05解得c（OH）4 l09molL,此時(shí)溶液pH14 lgc（OH）5.6。 （5）與鋁和氧化鐵的反應(yīng)類(lèi)似鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式為Cr2O3 2Al直旦 Al2O32Cr。 90。C 10. 答案】 （l）AlN3H2O-Al（OH）3NH3（2分） 加快AlN水解反應(yīng)速率;降 低NH3在水中的溶解度促進(jìn)NHq逸出（2分） （2）Al2O36H2Al33H2O（2分）答案與解析酮 （3）2Fe22HClO2Fe3ClH2O（2分） （4）Fe（OH）3（2分） （5）防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3（2分） 解析 鋁灰中能水解的主要成分是AlN水解生成能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 即NH3以及Al（OH）3 ,通過(guò)酸溶可將Al、Al2O3 FeO以及Al（OH）3均轉(zhuǎn)化為離 子加人漂白液（有效成分是NaClO）后將溶液中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3 ;再加人純堿使 Fe3沉淀,最后進(jìn)行噴霧干燥得到鋁驟劑固體。 90C （l）AlN水解的化學(xué)方程式為AlN3H2OAl（OH）3NH3 水解時(shí)采用90C的 原因是加快水解的反應(yīng)速率和使生成的氨氣逸出 （2）氧化鋁與酸反應(yīng)的離子方程式為Al2O36H2Al33H2O （3）Fe2在漂白液的作用下轉(zhuǎn)化為Fe3的離子方程式為2Fe22HClO- 2Fe3Cl-H2O （4）加人純堿后溶液顯堿性 Fe3會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)生成Fe（OH）3,故廢渣是 Fe（OH）3 （5）若采用蒸發(fā)的方式Al（OH）2Cl會(huì)發(fā)生水解生成Al（OH）3 影問(wèn)最終產(chǎn)物的品質(zhì) 故采用噴霧干燥。 11. 答案 I . （l）將溶液中Fe2完全轉(zhuǎn)化為Fe3十（l分） （2）Fe33OH-Fe（OH）3 或Fe3十3NH3 .H2O-Fe（OH）33NH礦 （l分） （3）洗滌（l分） 冷卻（1分） （4）0.07（1分） （5）b（1分） . （l）Cl2H2OHClHClO（1分） Cl22Fe22Fe32Cl（l分） Fe3十3H2O-Fe（OH）3（膠體）3H（1分） （2）在酸性廢液中H抑制Fe3的水解,無(wú)法得到Fe（OH）3膠體故不能夠吸附懸 浮物（l分）O0 小猿熱搜.工業(yè)流程典型題O0 解析 I . （l）H2O2是氧化劑過(guò)量的H2O2能使溶液中的Fe2完全轉(zhuǎn)化 為Fe3十。 （2）紅褐色懸濁液中的沉淀物是Fe（OH）3 故X是堿可以是強(qiáng)堿離子方程式是 Fe3十3OH-Fe（OH）3 ;也可以是氨水離子方程式為Fe33NH3 .H2O- Fe（OH）33NHj （3）過(guò)濾得到沉淀后需要通過(guò)洗滌將沉淀上附著的可溶物去除灼燒后的產(chǎn)物需要冷 卻后才能進(jìn)行稱(chēng)重。 （4）步驟得到的g固體為Fe2O3 所以每片補(bǔ)劑中鐵元素的質(zhì)量為 等0:!;刪,!-0 （）7Jg. （5）KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕堿式滴定管上的橡膠管而試樣顯酸性同樣不 能用堿式滴定管盛裝, 由排除法可知,本題正確答案為b。 . （l）氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的次氯酸有較好的殺菌作用此反應(yīng)的離子 方程式為Cl2H2O-HCl HClO,氯氣能將Fe2氧化成Fe3 Fe3易水解 產(chǎn)生Fe（OH）3膠體能夠吸附自來(lái)水中的懸浮物此過(guò)程的離子方程式為Cl22Fe2 Fe32（l , Fe33H2OFe（OH）3（膠體）3H。 （2）酸性條件下 H能抑制Fe3水解產(chǎn)生Fe（OH）膠體,使得吸附懸浮物的效果 降 12. 答案 （1）NH3H2O-NH3 .H2O（2分） （2）NH3極易溶于水,且溶液顯堿性可與步驟通人的足量的CO2反應(yīng)產(chǎn)生大量的 H（O丁 ,從而得到NaHC（）3沉淀 反之由于CO2溶解度小若先通人CO2不能與 MI3充分反應(yīng)不能得到大量的HCOJ故無(wú)沉淀（2分） （3）相同條件下 NaHCO3的溶解度最?。?分） （4）NaNH3 .H2OCO2-NaHCO3NH（2分） （5）NH3在水中的溶解度隨溫度的降低而增大, NaHCO3的溶解度隨溫度的降低而減小 （2分） 解析 （1）NH3溶于食鹽水實(shí)際為NH3溶于水,故其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 NH3H2ONH3 .H2O。答案與解析 6 （2）NH3極易溶于水且溶液顯堿性可與步驟通人的足量的CO2反應(yīng)產(chǎn)生大量的 HCO5由于NaH（O3的溶解度較小此時(shí)會(huì)由于溶液過(guò)飽和而析出NaHO3溶質(zhì)從 而得到NaHCO3沉淀。 兩種氣體通人順序互換后,由于CO2溶解度小不能與NH3充 分反應(yīng)不能得到大量的HCO丁,故無(wú)沉淀。 （3）由溶解度數(shù)據(jù)表可知相同條件下, NaHCO的溶解度最小故白色沉淀中定有 NaHCO3 （4）過(guò)量C（）2通人氨水和食鹽水的混合溶液中析出NaHCO3沉淀的離子方程式為 NaNH3 .H2OCO2-NaHCO3NHj （5）NH3在水中的溶解度隨溫度的降低而增大 NaHCO3的溶解度隨溫度的降低而減 小故較低溫度下進(jìn)行反應(yīng)效果更好。 答案 I . （1）FeOi有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒本身被還原為Fe3 Fe3發(fā)生水 解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)達(dá)到凈水的目的（2分） （2）Fe2Fe33Fe2、Fe2H十Fe2H2（2分） 4.4pH7.5（2分） 69（2分） 2Fe（OH）22H2OFe2（OH）422H（2分） 13 .LiFePO4eFePO4Li（2分） 14（2分） 解析 I . （l）FeO】有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒本身被還原為Fe3 Fe3發(fā)生水 解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)達(dá)到凈水的目的。 （2）稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成Fe3 ,單質(zhì)鐵與Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2 離 子方程式為Fe2Fe3二Fe2 ;單質(zhì)鐵與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為 Fe2H-Fe2H2。 反應(yīng)I后的溶液里有Fe2、Al3 ,加人少量NaHCO3調(diào)節(jié)溶液pH,使Al3完全沉 淀、 Fe2不產(chǎn)生沉淀,故pH的范圍為44pH7.5 O2、NaNO2在反應(yīng)中起氧化作用, 5.6LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為0.25mol 發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移lmol電子,相當(dāng)于lmolNaNO2故相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為69g 水解反應(yīng)是水與另化合物反應(yīng),該化合物分解為兩部分水中氫原子加到其中的 部分,而輕基加到另部分因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應(yīng)過(guò)程。 該 水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）22H2O-Fe2（OH）422H。02 小猿熱搜。工業(yè)流程典型題00 .電池充電時(shí)陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4eFePO4 Li ; 1.4gLi的物質(zhì)的量為0.2mol,電池放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子根據(jù)電解方程式 2Cl2H2O星壁2OH H2 Cl2 可知生成0. 2molOH c（OH） 0.2mol lmolL,故溶液的pH為l4 200l03L 14答案 （l）3Cu2NO丁8H-3Cu22NO4H2O（3分） （2）2Cu2SO;2ClH2O-2CuClSOi2H（3分） （3）加快乙醇和水的揮發(fā)防止CuCl在潮濕空氣中水解、氧化（2分） （4）（NH4）2SO4 或（NH4）2SO4、H2SO4 （2分） （5）Cu2O（2分） （6）Cu2eCl-CuCl（2分） 解析 （1）溶解過(guò)程中 Cu與NOJ在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子方程式 為3Cu2NO丁8H-3Cu22NO4H2O （2）還原過(guò)程中溶液中的Cu2被還原為Cu結(jié)合Cl生成CuCl離子方程式為 2Cu2SO;2ClH2O-2CuClSO12H （3）真空干燥可以加快乙醇和水的揮發(fā)密封包裝可以防止CuCl在潮濕空氣中水解、 氧化。 （4）第二次過(guò)濾后濾液中所含溶質(zhì)為（NH4）2SO4、H2SO4。 （5）由題意可知 CuCl的溶度積大于CuOH的溶度積溶度積大的物質(zhì)傾向于向溶度積 小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化所以把CuCl固體和NaOH溶液混合, CuCl和NaOH反應(yīng)生成CuOH, 加熱時(shí) CuOH分解生成Cu2O。 （6）電解時(shí)陰極上Cu2得電子電極反應(yīng)式為Cu2eClCuCl 15. 答案 （除特殊標(biāo)注外每空2分） （l）CrOi（1分）、 Cr2O;（1分）（多寫(xiě)Cr3不扣分） （2）5HCr2O;3HSO丁2Cr33SOi4H2（）（或7H2CrOi3HSOj 2Cr33SO15H2O） （3）32.76（或32.8）答案與解析 03 （4）CaSO4（或CaO） （5）Cr3、 Fe3、H 不正確 c（H）減小化學(xué)平衡2H2CrOiCr2O;H2O問(wèn)逆反應(yīng)方向移 動(dòng),溶液中Cr（）主要以CrOi形式存在 鐵屑過(guò)量;將溶液的pH控制在使Cr（OH）3完全沉淀而Fe（OH）2不沉淀的范圍內(nèi) 解析 （1）根據(jù)題中所給提示,步驟I中加硫酸調(diào)節(jié)水質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為2H 2CrOi-Cr2O;H2O所以B中含鉻元素的離子有生成的Cr2O;和原有 的CrOi （2）向B中加人NaHSO3 HSO與Cr2O;發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子方程式為 5HCr2O;3HSO丁2Cr33SOi4H2O,HSO丁也會(huì)與CrO;發(fā)生氧化還 原反應(yīng)離子方程式為7H2CrOi3HSO丁2Cr33SOi5H2O （3）當(dāng)pH5時(shí),按照常溫下計(jì)算得c（OH ） l l09mol . Ll 根據(jù) Ksp Cr（OH）3 6.3103 可得c（Cr3）6.3104mol .L1 則p（Cr3） cM6.3l04mol .Ll 52g .moll0.03276g.L132.76mg .Ll 大于 15mg.Ll ,不符合鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)。 （4）步驟中,向C中加人了石灰乳原溶液中含有SO1 則會(huì)生成CaSO4沉淀則 產(chǎn)品中除Cr2O3外還會(huì)含有CaSO4（或石灰乳過(guò)量緞燒后生成CaO故產(chǎn)品中還可能 含有CaO）。 （5）經(jīng)過(guò)步驟后 Fe2被氧化為Fe3 ,步驟加人石灰乳后,會(huì)發(fā)生反應(yīng)的陽(yáng)離 子有Fe3、 Cr3、H pH6時(shí)溶液中H濃度減小,則化學(xué)平衡2H2CrOj-Cr2O;H2O向逆 反應(yīng)萬(wàn)向移動(dòng)溶液中Cr（）主要以CrO1形式存在 為使產(chǎn)品中含鐵元素雜質(zhì)含量降低則應(yīng)盡可能使鐵以Fe2形式存在即加人過(guò)量 鐵,再通過(guò)控制溶液pH,使Cr（OH）3完全沉淀而Fe（OH）2不沉淀。 16. 答案 （1）a（l分） （2）AlO5CO22H2O-HCOJAl（OH）3（2分） （3）Fe（l分）04 小猿熱搜工業(yè)流程典型題00 （4）VOj轉(zhuǎn)化為VO了（2分） （5）NH4VO3（2分） l0Al3V2O5直旦5Al2O36V（2分） 解析 （l）堿浸步驟中,應(yīng)除去鋁的氧化物故應(yīng)選用NaOH溶液故選a項(xiàng) （2）濾液l的主要成分是NaAlO2可知其與足量CO2反應(yīng)的離子方程式為AlO頁(yè) CO22H2（）-HCO丁Al（OH）3 （3）金屬中,只有Fe Co、Ni會(huì)被磁性物質(zhì)吸引可知磁選步驟中得到的磁性產(chǎn)品應(yīng) 為Fe （4）由已知信息可知釩在溶液中主要以VOj利VO的形式存在存在平衡VOj H2O-VOJ2H 當(dāng)溶液呈酸性時(shí),釩主要以VOj形式存在,調(diào)節(jié)pH至8可以 使平衡正向移動(dòng),使VOj轉(zhuǎn)化為VO丁 （5）溶液2中主要存在VOi結(jié)合含釩物質(zhì)在水中的溶解性可知濾渣3的主要成分應(yīng)為 NH4VO3 ;鋁熱反應(yīng)法制取金屬釩的化學(xué)萬(wàn)程式為l0Al3V2O5直墾5Al2O36V 17. 答案 （每空2分） （l）CuCO3 .Cu（OH）24HCl2CuCl2CO23H2O適當(dāng)加快攪拌速度或適當(dāng) 延長(zhǎng)酸浸時(shí)間 （2）Cl22Fe2-2Fe32Cl （3）Fe（OH）3 防止Cu2轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀 （4）利用其分解生成的HCl抑制CuCl2的水解 解析 （l）酸浸時(shí)鹽酸與CuCO3 . Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCO3 . Cu（OH）24HCl-2CuCl2CO23H2O;為提高銅元素的浸出率可適當(dāng)加快攪 拌速度或適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間。 （2） “氧化”操作是向溶液中通人Cl2溶液中含有Fe2 通人Cl2后發(fā)生的離子反應(yīng) 方程式為Cl22Fe2-2Fe32Cl （3） “濾渣l”的主要成分為難溶于水的硅酸和二氧化硅 “氧化”操作后溶液中存在 Fe3 故調(diào)節(jié)pH得到的“濾渣2”的主要成分為Fe（OH）3 ;若pH過(guò)高會(huì)導(dǎo)致Cu2 轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀降低CuCl2的產(chǎn)量。 （4）SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl生成的HCl可抑制CuCl2的水解。答案與解析 05 18. 答案 （除特殊標(biāo)注外每空2分） （l）焰色反應(yīng)（1分） 將鉑絲蘸取鹽酸在無(wú)色火焰上灼燒至無(wú)色,再蘸取少量產(chǎn)品在無(wú) 色火焰上灼燒觀(guān)察火焰顏色若呈黃色則證明有Na 反之,則證明沒(méi)有Na （2）c（CO;）c（OH）c（HCOj） （3）Fe（）H）3（l分） 2Fe2H2O22H-2Fe32H,O 450500C （4）ZnCO3 .2Zn（OH）2 .H2O 3ZnOCO23H2O （5）CH2H納米活性氧化鋅 Cl 卡CH2（H麗 Cl 解析 （l）焰色反應(yīng)可用于判斷某些金屬元素是否存在;鈉元素的焰色反應(yīng)的火焰 顏色為黃色其具體操作:將鉑絲蘸取鹽酸在無(wú)色火焰上灼燒至無(wú)色再蘸取少量產(chǎn) 品在無(wú)色火焰上灼燒,觀(guān)察火焰顏色,若呈黃色則證明有Na 反之,則證明沒(méi) 有Na。 （2）在Na2CO3溶液中 CO;會(huì)發(fā)生兩步水解:CO;H2OHCO丁OH、 HCOjH2OH2（O3OH C0;只有少部分水解且CO;的水解以第步 為主則c（CO;）c（OH） 而HCO可還有少部分水解并生成OH 則C（OH） c（HCO?。?即Na2CO3溶液中陰離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（CO;）c（OH） c（HCOJ） （3）結(jié)合工藝流程圖知加人H2O2可將Fe2氧化為Fe3 同時(shí)調(diào)節(jié)pH可以使Fe3 轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀以達(dá)到除鐵的目的則濾渣1是Fe（OH）3沉淀;加人H2O2時(shí) 反應(yīng)的離子方程式為2Fe2十H2O22H2Fe3十2H2O。 （4）ZnCO3 .2Zn（OH）2 .H2O鍛燒后的產(chǎn)物為ZnO、 CO2和水,則反應(yīng)的化學(xué)方程式 450500。C 為ZnCO3 .2Zn（OH）2 .H2O ;3ZnOCO23H2O （5）納米活性氧化鋅作催化劑催化該反應(yīng)氯乙烯為單體加聚反應(yīng)時(shí)碳碳雙鍵斷裂 相鄰單體碳原子間形成碳碳單鍵加聚成聚氯乙烯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CHH納米活性氧化鋅卡CHCH十. Cl Cl0回小猿熱搜。工業(yè)流程典型題00 19. 答案 （除特殊標(biāo)注外每空2分） （1）2Fe3SO22H2O2Fe2SOi4H （2）Mn2、 Fe2 （3）MnO2SO2-MnSO4 （4）90C（1分） NH4HCO3-NH3CO2H2O（l分） （5）Mn2十2HCOMnCO3CO2H2O （6）取12mL最后次洗滌液于試管中滴加鹽酸酸化若無(wú)明顯現(xiàn)象再加人 BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生則證明沉淀洗滌干凈 解析 （l）Fe3與SO2、H2O反應(yīng),生成Fe2、 SOi和H 離子方程式為 2Fe3SO22H2O2Fe2SOi4H。 （2）浸錳過(guò)程中發(fā)生反應(yīng):MnO2SO2-Mn2SOi、Fe2O3SO22H2Fe2 SOiH2O所以過(guò)濾I所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為Mn2十和Fe2 （3）氧化過(guò)程中加人MnO2 MnO2除了與Fe2反應(yīng)外還與過(guò)量的SO2反應(yīng)生成 MnSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2SO2MnSO4。 （4）由圖像可知 90。C時(shí)MnS2O6的生成率相對(duì)較低錳的浸出率相對(duì)較高若溫度再 升高M(jìn)nS2O6的生成率及錳的浸出率變化均不明顯卻會(huì)消耗更多的能源,所以“浸 錳”的適宜溫度是90C;溫度過(guò)高時(shí) NH4HCO3受熱易分解為NH3 CO2和H2O導(dǎo) 致原料利用率降低 NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式為NH4HCO3-NH3 CO2H2O。 （5）加人NH4HCO3溶液后Mn2與HCOj反應(yīng)生成MnCO3沉淀同時(shí)還有CO2氣體 生成反應(yīng)的離子方程式為Mn22HCO丁-MnCO3CO2H2O。 （6）生成MnCO3沉淀的同時(shí)還有硫酸按生成檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈檢驗(yàn)最后次 的洗滌液中是否含有硫酸根離子即可,可利用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離 子若無(wú)白色沉淀生成說(shuō)明洗滌液中已無(wú)硫酸根離子即沉淀洗滌完全。 答案 （1）增大固體與空氣的接觸面積,加快反應(yīng)速率提高原料利用率（2分） （2）2CeO22Cl8H-2Ce3Cl24H2O（2分） 改用H2SO4酸浸（1分） 20答案與解析 07 （3）分液漏斗（l分） 隨著c（SOi）增大水層中Ce4被SOi結(jié)合成（CeSO4）2 ,導(dǎo) 致苯取平衡問(wèn)生成（CeSO4）2的方向移動(dòng)D迅速減?。?分） （4）還原劑（1分） 2mol（1分） （5）2Ce（OH）3NaClOH2O-2Ce（OH）4NaCl（2分） （6）95.56（2分） 解析 （1） “氧化焙燒”時(shí)需要礦石充分與氣體接觸以增大反應(yīng)速率和原料利用 率所以焙燒前將礦石粉碎成細(xì)顆粒的目的是增大固體與空氣的接觸面積,加快反應(yīng) 速率提高原料利用率。 （2）產(chǎn)生黃綠色氣體說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生了Cl2所以Cl被氧化為Cl2 CeO2被還原 為Ce3 ,所以反應(yīng)的離子方程式為2CeO22Cl8H-2Ce3Cl24H2O;為 了避免氯氣的污染,可將酸浸過(guò)程中用到的HCl（鹽酸）改用H2SO4。 （3）在革取操作中,用到的主要玻璃儀器為分液漏斗;由已知得: Ce4能與SOi結(jié)合 生成（CeSO4）2 ,故當(dāng)增大c（SOi）時(shí)促進(jìn)（CeSO4）2的生成 c （CeSO4）2 迅 速增大而cCe . （H24A2） 減小故D迅速減小 （4） “反革取”中H2O2將CeO2還原為Ce3 故H2O2在該反應(yīng)中作還原劑;該反應(yīng) 的離子方程式為2CeO2H2O26H2Ce34H2OO2 所以每有1molH2O2 參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol （5） “氧化”步驟由上步得到的Ce（OH）3與NaClO反應(yīng) Ce3被氧化為Ce4 ClO被還原為Cl ,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ce（OH）3NaClOH2O-2Ce（OH）4 NaCl。 （6）滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2CeO24HFe3Ce32H2O消 耗了FeSO4: 0.025L0. 1000mol .Ll0.0025mol由離子方程式可知（CeO2） O0025mol所以m（CeO2）l72g .mol 0.0025mol0.4300g故該產(chǎn)品中 c窿o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為刪;l009556. e （） 2KOH-KClKClOH2O（雙線(xiàn)橋也給分）（2分） 21. 答案 （2）AB（2分）函小猿熱搜.工業(yè)流程典型題00 （3）減少K2FeO4在過(guò)量Fe3作用下的分解（或K2FeO4在低溫強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定 等）（2分） （4）2Fe（NO3）33KClOl0KOH-2K2FeO46KNO3 3KCl5H2O（2分） D（l分） （5）KNO3、KCl（2分） KNO3是種復(fù)合肥,用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)達(dá)到增產(chǎn)、增收的目的 （或KCl可用于治療糖尿病患者或高血壓患者的食用鹽的添加劑等）（l分） 解析 （1）Cl2與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O,反應(yīng)為歧化反應(yīng) Cl2中氯元 e- 素部分化合價(jià)升高,部分化合價(jià)降低,化學(xué)方程式及電子轉(zhuǎn)移情況為2K0- KClK（lOH2O （2）根據(jù)流程與反應(yīng)原理可知,加人KOH的主要目的有兩個(gè):是作為下步反應(yīng)的反 應(yīng)物;二是除掉未反應(yīng)的氯氣生成更多的KClO故選AB。 （3）因?yàn)镵2FeO4在低溫、堿性溶液中比較穩(wěn)定而在Fe3的催化作用下會(huì)分解所以 應(yīng)該將Fe（NO3）3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中并不斷攪拌 （4）根據(jù)反應(yīng)流程可知 Fe（NO3）3溶液、KClO溶液和KOH溶液反應(yīng)生成K2FeO4根 據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知化學(xué)方程式為2Fe（NO3）33KClO10KOH2K2FeO4 6KNO33KCl5H2O;根據(jù)已知條件可知K2FeO4在酸性至弱堿性條件下能與水反 應(yīng)生成Fe（OH）3和O2,所以洗滌時(shí)不宜選擇酸性或中性水溶液,異丙醇中不含水故 選D項(xiàng) （5）根據(jù)化學(xué)方程式可知反應(yīng)除了生成K2FeO4外還生成了KNO3和KCl所以含有的 副產(chǎn)品有KNO3和KCl; KNO3是種復(fù)合肥（鉀肥和氮肥） 可以用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)達(dá)到 增產(chǎn)、增收的目的; KCl可用于治療糖尿病患者或高壓患者的食用鹽的添加劑等 22. 答案 （除特殊標(biāo)注外,每空2分） （l）Fe2O3（1分） （2）CuClClCuCl2 （3）HCl和CuCl2 （4）會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的S（）2氣體（或能耗高等合理答案）（l分） ci （5）由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色（1分） 可答案與解析 09 解析 （l）FeCl2溶液在空氣中加熱蒸干過(guò)程中 FeCl2發(fā)生水解生成Fe（OH）2和 HCl且HCl揮發(fā), Fe（OH）2迅速被空氣中氧氣氧化生成Fe（OH）3, Fe（OH）3灼燒后 生成Fe2O3。 （2） “除硫”時(shí) CuCl與Cl反應(yīng)生成的CuCl2 離子可溶于水,過(guò)濾可除去硫單 質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為CuClCl-CuCl2 （3）含CuCl2的溶液調(diào)pH后 CuCl2 自身發(fā)生歧化反應(yīng),生成Cu 、 CuCl2和 HCl過(guò)濾后得到Cu可循環(huán)使用的是CuCl2和HCl （4）此冶煉工藝過(guò)程中需要在高溫下反應(yīng),耗能高且有SO2產(chǎn)生會(huì)污染環(huán)境。 （5）淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)色,碘單質(zhì)與Na2S2O3反應(yīng)被消耗完后溶液由藍(lán)色變?yōu)?C肌 無(wú)色并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色;反應(yīng)消耗的Na2S2O的物質(zhì)的量為而6mol,根據(jù) 反應(yīng)方程式有2Cu2 I2 2S2O; 則溶液中Cu2的物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的 s:o的物廢的扇側(cè)糯液中cu,的物臆的為寺m皿. 23. 答案 （l）Al2O36H一Al33H2O（l分） （2）Fe33SCNFe（SCN）3（1分） ; 2Fe2H2O22H-2Fe32H2O（2分） 2SCNllH2O2-2CO2N22SO10H2O2H（2分） 2Fe3H2O2一Fe2O22H（2分） （3）1 :2（2分） 0.5mol（2分） （4）NaAlO2CO22H2O-Al（OH）3NaHCO3（2分） 解析 （1）稀硫酸中參與離子反應(yīng)的離子為H 與Al2O3反應(yīng)生成Al3和水根 據(jù)元素守恒及電荷守恒即可配平離子反應(yīng)方程式:Al2O36H2Al33H2O。 （2）紅色變深是因?yàn)镠2O2將Fe2氧化為Fe3 , Fe3與SCN生成紅色絡(luò)合物該 反應(yīng)是可逆的故應(yīng)用兩個(gè)離子方程式來(lái)解釋。 已知反應(yīng)物和生成物再根據(jù)元素守恒、電子守恒、電荷守恒配平即可得離子反應(yīng) 方程式: 2SCN11H2O2一CO2N22SOil0H2O2H。020 小猿熱搜工業(yè)流程典型題00 Fe3 H2O2分解的反應(yīng)為2H2O22H2OO2 若拆成兩步來(lái)寫(xiě)第步反應(yīng)應(yīng)為 Fe3氧化H2O2生成Fe2O2和H 離子方程式為2Fe3H2O2-2Fe2O2 2H。 第二步反應(yīng)為H2O2氧化Fe2十重新生成Fe3。 （3）溶液中沉淀量最大時(shí), Al3與Fe3都恰好被完全沉淀此時(shí)該溶液為Na2SO4溶 液則SOi、Na的濃度之比為1 : 2;回收S的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為2H2SO2-2S 2H2O因此當(dāng)反應(yīng)lmolH2S時(shí),需消耗0.5molO2。 （4）過(guò)量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3 因?yàn)镠2CO3為弱酸不能溶解Al（OH）3 和NaHCO3 化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2OAl（OH）3NaHCO3。 24. 答案 （1）KMnO4溶液或K3 Fe（CN）6溶液（1分） Cl2（1分） 2Fe2Cl2 一Fe32Cl（2分） （2）殺菌消毒（1分） 凈化（1分） （3）2Fe33ClO10OH2FeOi3Cl5H2O（2分） （4）漏斗（1分） KOH溶液（l分） 加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾（2分） （5）將Fe2氧化為Fe3（1分） 經(jīng)計(jì)算將Fe3完全沉淀的pH為3.3而Cu2開(kāi)始沉 淀的pH為4.0（2分） 解析 （1）廢液中含有的離子中只有Fe2可與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) 可使得KMnO4溶液褪色或加人K3Fe（CN）6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀可說(shuō)明溶液中 含有Fe2 ;在廢液中加人鐵粉后, Cu2、Fe3均被還原分別生成Cu、Fe2 ,需要通 人Cl2將Fe2全部氧化為Fe3 ,最終得到純凈的FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2Cl22Fe32Cl （2）高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒;高鐵酸鉀（K2FeO4）與水作用產(chǎn)生 Fe（OH）3膠體 Fe（OH）3膠體具有吸附作用可以?xún)艋?（3）在堿性條件下 ClO將Fe3氧化生成FeO1 離子方程式為2Fe33ClO 10OH-2FeO13Cl5H2O。 （4）過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗 K2FeO4在中性或酸性溶液中逐 漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定為了避免引人其他雜質(zhì)元素,因此需要將粗產(chǎn)品用KOH 溶液溶解然后加熱濃縮,冷卻結(jié)晶過(guò)濾。答案與解析 02 （5）幌鐳表中種物履的K鄒汁算得出;臃野沉旋完全時(shí)的蟹（oH）書(shū)瑞等m,1 8.94 106molL,對(duì)應(yīng)溶液pH14lgc（OH）8.95 Fe3沉淀完全時(shí)的 c（OH） 亂, cu2肝始沉旋時(shí)的（0）非;:mM三! 0!啊,皿,對(duì)應(yīng)溶液 p肚-軒:幢（0H）斟沉旋完全時(shí)的蟹（0H）代祟m,L 108molL對(duì)應(yīng)溶液pHl4lgc（OH）6.74因此Fe2沉淀完全時(shí) Cu2也已 經(jīng)沉淀完全則需要將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3 ,而Fe3沉淀完全時(shí) Cu2未開(kāi)始沉淀,故 加人雙氧水的目的是將Fe2氧化為Fe3 ; Fe3完全沉淀的pH為3.3,而Cu2開(kāi)始沉 淀的pH為4.0因此可用該方法除去粗（uSO4 .5H2O晶體中的FeSO4 .7H2O 25. 答案 （l）CO;H2OHCOJOH（2分） （2）c（2分） （3）100mL容量瓶、玻璃棒（1分） bd（1分） 酸式（1分） KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性能腐蝕橡膠管（1分） 3.64（2分） 解析 （1）碳酸鈉去油污是因?yàn)槠浒l(fā)生水解生成OH的緣故離子方程式為CO; H2OHCOiOH。 （2）a項(xiàng),蒸餾是利用液體混合物中各組分沸點(diǎn)的差別,使液體混合物部分汽化并隨之 使蒸氣冷凝從而實(shí)現(xiàn)其所含組分的分離故a項(xiàng)錯(cuò)誤; b項(xiàng)分液是把兩種互不混溶 的液體分離開(kāi)的操作方法,與過(guò)濾的固液分離不同,故b項(xiàng)錯(cuò)誤; c項(xiàng)滲析是利用小 分子和離子能透過(guò)半透膜,但膠體粒子不能透過(guò)半透膜的性質(zhì)從溶膠中除掉作為雜 質(zhì)的小分子或離子的過(guò)程與過(guò)濾原理相同,故c項(xiàng)正確; d項(xiàng)重結(jié)晶是將晶體進(jìn)行 溶解