高考化學一輪復習 第三章 物質結構 元素周期律學案

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第三章 物質結構 元素周期律 第一課時 原子結構 【考綱要求】 1.理解原子的組成和原子結構的表示方式，掌握單核微粒的相對質量及所帶電荷與基本粒子的關系。 2.理解核素與同位素的概念，掌握元素的平均相對原子質量的計算方法以及與同位素原子相對原子質量的關系。 3.了解原子核外電子運動狀態(tài)和排布規(guī)律，了解電子云概念。 筆記與反思 教與學方案 【自學反饋】 一、概念辨析 1. 原子的組成： 原子AZX 原子核 中子N個=（A-Z，UUUUNPG 質子Z個,決定 核外電子 Z個 據(jù)以上關系填空:決定原子種類的因素是 、決定同位素 種類的因素是 、決定原子近似相對原子質量的因素是 、 決定原子所顯電性的因素是 。 2.原子結構的表示方式：（分別以鋁原子和氯離子為例說明） （1）原子結構示意圖： 、 ； （2）電子式： 、 ； （3）原子組成表示式（原子符號）： 、 。 3.核素與同伴素： （1）核素概念： 。 （2）同位素概念： 。 （3）二者的區(qū)別與聯(lián)系： 。 （4）同位素特征：①核物理性質： 、②物理性質： 、 ③化學性質： 、④在自然界中不同形態(tài)下的豐度： 。 （5）幾種相對原子質量: ①原子的相對質量: 、 ②原子的近似相對原子質量： 、 ③元素的相對原子質量： 、 ④元素的近似相對原子質量： 。 4.核外電子排布規(guī)律： （1）每個電子層最多容納的電子數(shù)為 個。 （2）最外層不超過 個（若最外層為K層則不超過 個）；次外層不超 過 個（若次外層為L層則不超過 個）；倒數(shù)第三層不超過 個。 （3）能量最低原理：即核外電子總是盡先排在 、然后才依 次排在 、而原子失去電子時總是先失去 。 （4）核外電子運動特征：自身質量和體積： ；運動范圍： 運動速度： ；所以 固定軌道， 能同時測出某時的速 度和位置。描述電子在原子核外運動狀態(tài)的方法是： ， 此法中的小黑點表示的意義是 。 .【例題解析】 [例1]已知氫元素存在1H、2H、3H三種同位素，氧元素存在16O、17O、18O、 三種同位素，則形成的H2共有 種，形成的H2O共有 種，在形成的水分子中，具有不同相對分子質量的水分子有 種。 解題思路: 。 易錯點: 。 [例2]已知X元素能形成相對分子質量分別為a、b、c的三種雙原子分子，其分子個數(shù)之比為m:n:q，且a>b>c ，則X元素存在 種同位素，其質量數(shù)分別為 ；這些同位素原子所占該元素原子總數(shù)的百分比依次為 。 解題思路: 。 易錯點: 。 【鞏固練習】 課堂反饋 1．以下有關原子結構的說法中，正確的是（　）。 　　A．原子核都是由質子和中子構成的 　　B．原子次外層電子數(shù)不一定都是8 　　C．稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)不一定都是8 　　D．原子最外層電子數(shù)一般不超過4 2．在10g 中，含有的中子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)的（?。?。 　　A．1倍 B．3倍 C．5倍 D．7倍 3．下列離子化合物中，陰陽離子電子層結構相同的是（?。?。 　　A．氯化鈉 B．氧化鎂 C．氯化鈣 D．氧化鈣 4．已知、、、、五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，則它們對應的核電荷數(shù)由大到小的順序是（?。? 　　A．A＞B＞C＞D＞E B．B＞A＞C＞D＞E 　　C．C＞D＞E＞A＞B D．E＞D＞C＞B＞A 5．X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同，又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質子數(shù)總和為28，則三種元素為（　）。 　　A．N、P、O B．N、C、Si C．B、Mg、Al D．C、N、P 6．下列微粒中，電子層結構完全相同的一組是（　）。 　　A．、、 B．、、 　　C．、、 D．、、 7．下列反應中，有1mol電子轉移的是（　）。 　　A．11.5g金屬鈉在過量氯氣中完全燃燒 　　B．0.125mol二氧化錳與濃鹽酸完全反應 　　C．標準狀況下，5.6L氯氣與鈉完全反應 　　D．12g鎂在空氣中完全燃燒 8．已知離子中含有x個中子，A元素的質量數(shù)為m，則n克離子共含有電子的物質的量為（單位為摩爾）（?。?。 　　A． B． C． D． 課外作業(yè): 1．某原子中的電子由在K層上運動變?yōu)樵贛層上運動，將（?。?。 　　A．吸收能量 B．釋放能量 C．能量不變 D．無法判斷 2．1996年2月9 日歐洲一科學小組，由和兩原子經(jīng)核聚合，并放出一定數(shù)目的中子而制得原子，則兩原子在核聚合過程中放出的中子數(shù)目是（　）。 　　A．41 B．115 C．142 D．162 3．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是x和y，它們的離子和的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是（?。?。 　　A．x－y＝m－n B．x－y＝m＋n 　　C．y－x＝m－n D．y－x＝ m＋n 4．今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。則A、B分別是（?。?。 　　A．He和B B．C和Cl C．Na和Si D．C和Al 5．下列分子中有3個原子核和10個電子的是（?。? 　　A． B． C．HF D． 6．下列說法中錯誤的是（?。? 　　A．金屬越活潑，其原子在反應中越易失去電子 　　B．非金屬越活潑，其陰離子在反應中越難失去電子 　　C．質量數(shù)相同的原子，其化學性質一定相同 　　D．質子數(shù)相同的微粒，其核外電子排布必相同 7．X、Y兩種元素組成的兩種化合物甲和乙，已知：甲的化學式為，甲中X的質量分數(shù)為80％，乙中Y的質量分數(shù)為25％，則乙的化學式是（?。?。 　　A． B． C． D． 8．19世紀末，人類開始揭開原子內部結構的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學家是（　）。 　　A．法國化學家拉瓦錫 B．英國物理學家湯姆遜 　　C．意大利物理學家阿伏加德羅 D．英國化學家道爾頓 9．與氖原子核外電子數(shù)相同的雙原子分子是________；與氖原子核外電子數(shù)相同的三原子分子是________；與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分子是________ ；與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分子是________。 10．結構示意圖為的微粒，其x值可能為________ 、________、________、________、________、________，相應的微粒符號分別為________、________、________、________、________、________。 11．某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖為________ 。 12．在1911年前后，新西蘭出生的物理學家——盧瑟福把一束變速運動的a－粒子（質量數(shù)為4的帶2個正電荷的質子粒），射向一片極薄的金箔。他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過去一直認為原子是“實心球”，而由這種“實心球”緊密排列而成的金箔竟被大多數(shù)a－粒子暢通無阻地通過，就像金箔不在那兒似的，但也有極少數(shù)的a－粒子發(fā)生偏轉，或被筆直地彈回。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象能得出關于金箔中Au原子結構的一些結論，試寫出其中的三點： 　?。?）___________________ （2）___________________ （3）__________________ 13．已知一個分子的質量為nkg，一個分子的質量為mkg（假設兩種分子中硫原子、氧原子分別具有相同的中子數(shù)）。若以硫原子質量的作為標準，試計算的式量為多少? 第三章 物 質 結 構 元素周期律 第二課時 元素周期律 元素周期表 【考綱要求】 1.理解元素周期律含義，掌握元素性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質原因和由此引起的結果。 2.理解元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式，掌握元素周期表的編排規(guī)律和具體結構。 3.掌握前四周期和所有主族元素“位、構、性”關系的相互推導。 筆記與反思 教與學方案 【自學反饋】 一、概念辨析 1.元素周期律： （1）概念： 。 (2)表現(xiàn)形式： ①原子最外層電子排布： ； ②原子半徑： ； ③元素的化合價： ； ④ ： ； ⑤ ： ； ⑥ ： ； ………… 其中 是引起元素性質發(fā)生周期性變化的本質原因， 而其它性質的周期性變化是 周期性變化的必然結果。 2.元素周期表： （1）概念： 。 （2）編排規(guī)律： 行： 、共有 行； 列： 、共有 列。 （3）結構： 周期： ； 短周期： 、包括 、分別含 種元素； 長周期： 、包括 、分別含 種元素； 不完全周期： 。 族： ； 主族： 、包括 列、用 代表主族。 副族： 、包括 列、用 代表副族。 零族： 、第Ⅷ族： 。 過渡元素： 。 元素所顯最高正價與族序數(shù)的關系 。 二、元素在周期表中的“位、構、性”關系： 1．同周期元素從左到右：隨著 的遞增，原子半徑 ，原子核 對最外層電子的吸引力 ，得電子能力 ，元素的 性 增強，失電子能力 ，元素的 性減弱。具體表現(xiàn)在單質的 性增強， 性減弱；元素的最高價氧化物的水化物的 性增強， 性減弱；氣態(tài)氫化物的 性增強；…… 2.同主族元素從上到下：隨著 的遞增，原子半徑 ，原子核 對最外層電子的吸引力 ，得電子能力 ，元素的 性 增強，失電子能力 ，元素的 性減弱。具體表現(xiàn)在單質的 性增強， 性減弱；元素的最高價氧化物的水化物的 性增強， 性減弱；氣態(tài)氫化物的 性增強；…… 3.左上右下對角線元素的性質 ，催化劑通常在 元素及其化合物中尋找，半導體材料通常在 元素中尋找，研制新農(nóng)藥通常在 元素的化合物中進行研究。 .【例題解析】 [例1] 已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) - 都有相同的電子層結構，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是（ ） A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C 解題思路: 。 易錯點: 。 [例2]已知aA與bB是同主族的兩種相鄰元素，又知A元素所在周期共有 m種元素，B元素所在周期共有n種元素，若a>b，則b的值可能為 ；若aHNO3>H3PO4>H2SiO4 B．穩(wěn)定性：H2S>HCl>HBr>HI C．熔點：Pb>K>Na>Li D．溶解性：NaHCO3>Na2CO3>NaOH 課外作業(yè) 1．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 （ ） A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18 2. 甲、乙分別是周期表中同一周期第ⅡA族和第ⅢA族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 ( ) A.X+1 B.X+11 C.X+25 D.X+8 3．元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下： 周 期 1 2 3 4 5 6 7 元素數(shù) 2 8 8 18 18 32 32 請分析周期表與元素數(shù)的關系，然后預言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是 （ ） A．18 B．32 C．50 D．64 4．兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為 （ ） ① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 5．科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關于它的性質，預測錯誤的是 （ ） A．它的最外層電子數(shù)為4 B．它的金屬性比鉛強 C．它具有+2、+3、+4價 D．它的最高價氧化物的水化物是強酸 6．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（ ） A．Z一定是活潑的金屬元素 B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸 C．1molX的單質跟足量水反應時，發(fā)生轉移的電子為2mol D．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性 7．下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是 （ ） 8．天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是（ ） A．在已知元素中具有最大的原子半徑 B．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O C．氧化物對應的水化物是極強的堿 D．其單質的熔點比金屬鈉的熔點高 9．在aXn－和bYm+兩種簡單離子，且X、Y均為短周期元素，已知Xn－比Ym+多2個電子層，下列關系和說法正確的是 （ ） A．X只能是第三周期元素 B．a(chǎn)－b+n+m的和只可能等于10 C．b不大于5 D．Y可能是第二周期元素 10．氡是放射性稀有氣體元素，氡氣吸入體內有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對原子質量是222?？茖W家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質子數(shù)86，質量數(shù)219的原子組成，下列有關氡的說法正確的是 （ ） A．氡氣在標準狀況下密度約是19.82gL－1 B．氡氣化學性質較活潑，因此對人體有害 C．氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子 D．“錒射氣”是氡的同位素 11．1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號三個新元素。按已知的原子結構規(guī)律，118號元素應是第________周期第_________族元素。近日傳聞俄羅斯合成了第166號元素，若已知原子結構規(guī)律不變，該元素應是第_________周期第________元素。 12．A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。 （1）寫出下列元素的符號：A____________，B____________，E____________。 （2）B的單質在F的單質中燃燒的現(xiàn)象是____________，化學方程式是_______________________________________________。 （3）A、C兩種元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是_____________________________________________________。 13．（4分）試推斷下列化合物的化學式： （1）第3周期內，A．B兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的化合物AB的化學式為_____ ___________。 （2）1mol某物質含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質的化學式為_____________________________________。 第三 章 物質結構 元素周期律 第三課時 化學鍵 【考綱要求】 1.理解有關化學鍵、離子鍵、共價鍵、配位鍵、*金屬鍵等概念 2.掌握用電子式表示化學鍵的形成過程的方法，并能正確寫出常見物質和微粒的電子式，結構式。 3.掌握影響各類化學鍵強弱的因素，以及化學鍵的強弱對物質性質的影響。 筆記與反思 教與學方案 【自學反饋】 一、概念辨析 1.化學鍵： （1）概念： 。 (2)種類： 、 、 。 2.離子鍵： （1）概念： 。 （2）形成過程（以MgCl2為例）： 。 （3）影響離子鍵強弱的因素： 。 （4）離子鍵的強弱對物質性質的影響： 。 3.共價鍵： （1）概念： 。 （2）形成過程（以CO2為例）： 。 （3）影響共價鍵強弱的因素： 。 （4）共價鍵的強弱對物質性質的影響： 。 （5）共價鍵極性強弱的分析方法： 。 （6）共價鍵極性強弱對物質性質的影響： 。 4．配位鍵： （1）概念： 。 （2）形成過程（以NH4+為例）： 。 （3）形成配位鍵的條件： 。 （4）配位鍵屬于 鍵，但在指出物質中化學鍵的類型時必須單獨指出。 *5．金屬鍵：失去價電子的金屬陽離子與在晶體內自由移動的價電子之間 強烈的相互作用。 影響金屬鍵強弱的因素：金屬的原子半徑和價電子的多少。一般情況下， 金屬的原子半徑越小，價電子越多，則金屬鍵 ，金屬的熔沸點就 ，硬度就 。 二、自我演練： 1．用電子式表示下列物質中化學鍵的形成過程： Na2O： AlF3： Mg3N2： N2： 、NH3： CS2： 、BF3： CCl4： 、PCl3： PCl5： 、H3O+： 。 2.寫出下列物質的電子式： H2S： 、NF3： 、H2O2： 、NaOH： 、 NaHS： 、Na2O2： 、FeS2： 、CaC2： 、 NH4Cl： 、KCN： 、NaHCO3： 、HCOOH： 、 —OH： 、CH3COO-： 、CH3-： 、CH3+： 。 .【例題解析】 [例1] 判斷并寫出下列微粒符號： （1）含18個電子的陽離子_________________________________； （2）含18個電子的陰離子_________________________________； （3）含18個電子的化合物分子_____________________ ________。 (4) 含18個電子的單質分子 . 解題思路: 。 易錯點: 。 [例2] AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層結構相同，每摩AB2分子中含有54摩電子，根據(jù)下列反應： ①H2+B2 →C ②B2+X→ Y+AB2+H2O ③Y+C→ AB2+Z Z有漂白作用 （1）寫出下列物質的化學式：AB2___________X_________Y_________ （2）用電子式表示AB2的形成過程 ____ （3）寫出反應②的化學方程式____________ ___ 解題思路: 易錯點: 【鞏固練習】 課堂反饋 1．下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ） A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2 2．下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（ ） A．溶于水B．熔點較高C．水溶液能導電D．熔融狀態(tài)能導電 3．下列過程中，共價鍵被破壞的是：（ ） A．碘晶體升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水 4．M元素的一個原子失去2個電子，該2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中，正確的是（ ） A．Z的熔點較低 B．Z可表示為M2Y C．Z一定溶于水中 D．M形成+2價陽離子 5．80年代，科學研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結構，分子式為C60。下列說法正確的是（ ） A．C60是一種新型的化合物 B．C60含有離子鍵 C．C60和金剛石都是碳元素組成的單質 D．C60中的化學鍵只有共價鍵 6．1999年曾報道合成和分離了含高能量正離子N5+的化合物 N5AsF6 ，下列敘述錯誤的是（ ） A．N5+正離子共有34個核外電子 B．N5+中氮—氮原子間以共用電子對結合 C．化合物N5AsF6中As化合價為+1 D．化合物N5AsF6中F化合價為－1 7．下列各組物質中，都是共價化合物的是（ ） A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO3 8．A+、B2+、C-、D2-四種離子具有相同電子層結構。有以下排列順序：①B2+>A+>C－>D2－； ②C－>D2－>A+>B2+； ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+ 。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是（ ） A．①④ B．④① C．②③ D．③② 課外作業(yè) 1．下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最小的是 ( ) A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr 2．下列說法正確的是 ( ) A．分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定 B．失電于難的粒子獲得電子的能力一定是強的 C．在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素被還原 D．電子層結構相同的不同離于，其半徑將隨著核電荷數(shù)增加而減小 3．下列事實中，能夠證明HCl是共價化合物的是 ( ) A．HCl易溶于水 B．液態(tài)的HCl不導電 C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能電離，呈現(xiàn)酸性 4．下列用電子式表示化合物的形成過程，其中正確的是 ( ) 5．根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是 ( ) A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2 6．下列說法中不正確的是 ( ) A．在共價化合物中也可能含有離子鍵 B．非金屬元素組成的化合物中一定只含有共價鍵 C．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 7．下面幾種離子化合物中，離子鍵極性最強的是 （ ） A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S 8．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是 （ ） A．光氣（COCl2）B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼 9．推斷下列微粒的名稱，并用電子式表示其形成過程 (1)離子化合物AB，陽離子比陰離子少一個電子層，1 mol AB 中含有12mol電子，則該化合物名稱為___________。其形成過程為______________。 (2)由第三周期元素的半徑最大的陽離子和半徑最小的陰離子形成的化合物___________，名稱為___________，形成過程為____________。 10．氮化鈉是科學家制備的一種重要的化合物，它與水反應可生成。請回答下列問題： (1) 的電子式是________________，該化合物中含有的化學鍵為______________________。 (2)與鹽酸反應生成______種鹽，其電子式是_______________。 (3)比較中兩種微粒的半徑：_______ (填“>”、“=”、“<”)。 11．已知下列元素的原子半徑： 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑(單位：nm)可能的范圍是_______________。 12．設X、Y、Z代表3種元素，已知： ①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結構； ②Z元素原子核內質子數(shù)比Y元素原子核內質子數(shù)少9個； ③Y和Z兩元素可以形成四核42個電子的負一價陰離子。 據(jù)此，請?zhí)羁眨? （1）Y元素是________________，Z元素是_______________。 （2）由X、Y、Z三元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的分子式（即化學式）是___________________________________________________________。 第 三 章 物質結構 元素周期律 第四課時 非極性分子和極性分子 【考綱要求】 1.理解極性鍵與非極性鍵的形成原因，并能進行化學鍵的極性強弱比較。 2.理解化學鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系，掌握極性分子與非極性分子的判斷依據(jù)和判斷方法。 3.理解分子間作用力和氫鍵的概念以及對物質性質的影響。 教與學方案 筆記與反思 【自學反饋】 一、概念辨析 1.非極性鍵： （1）概念： 。 （2）形成條件： 。 2.極性鍵： （1）概念： 。 （2）形成條件： 。 （3）共價鍵極性強弱比較依據(jù)：形成共價鍵的共用電子對偏向與偏離程度越 大，鍵的極性就越強。試比較下列兩組共價鍵的強弱： ①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C： ； ②H—F、C—F、N—F、O—F、F—F： 。 3.極性分子： （1）含義： 。 （2）舉例： 。 4.非極性分子： （1）含義： 。 （2）判斷方法:①根據(jù)鍵角判斷分子中的正負電荷重心是否重疊 ②根據(jù)ABn的中心原子A周圍是否為完全等價的電子對 ③根據(jù)ABn的中心原子A的最外層價電子是否全部參與形成 了同樣的共價鍵。（或A是否達最高價） (3)常見ABn型分子中極性分子與非極性分子比較： 分子類型 舉例 鍵角 構形 分子極性 AB CO AB2（A2B） H2O CS2 BeCl2 AB3 PCl3 BF3 SO3 AB4 CH4 AB2C2 CH2Cl2 A2B4 C2H4 A2B2 C2H2 A6B6 C6H6 5．分子間作用力： （1）概念： 。 （2）影響因素： 。 （3）對物質性的影響： 。 6．氫鍵： （1）概念： 。 （2）形成條件： 。 （3）對物質性質的影響： 。 7.相似相溶原理: 。 .【例題解析】 [例1] ] 氰(CN)2為無色可燃氣體、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質的性質相似。 (1)寫出氰與苛性鈉溶液反應的離子方程式：_______________________。 (2)已知氰分子鍵之間夾角為180并有對稱性，(CN)2的電子式為______________，結構式為______________，(CN)2分子為______________(填“極性”或“非極性”)分子。 (3)CN-中電子數(shù)為______________，CN-的電子式為______________。 解題思路: 。 易錯點: 。 [例2] 將下列粒子的符號填入相應的空格內：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。 (1)存在極性鍵的極性分子是______________。 (2)存在非極性鍵的非極性分子是______________。 (3)存在極性鍵的非極性分子是______________。 (4)全部由非金屬元素組成的離子化合物是______________。 解題思路: 。 易錯點: 。 【鞏固練習】 課堂反饋 1.根據(jù)物質的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說明溴、碘單質在四氯化碳中比在水中溶解度大，說明正確的是( ) A.溴、碘單質和四氯化碳中都含有鹵素 B.溴、碘是單質，四氯化碳是化合物 C.Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子 D.以上說明都不對 2.下列物質的熔、沸點高低順序正確的是( ) A.F2＜Cl2＜Br2＜I2 B.CF4＜CCl4＞CBr4＞CI4 C.HF＞HCl＜HBr＜HI D.CH4＜SiH4＜CeH4＜SnH4 3.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律正確的是( ) A.分子中所有原子在同一平面內 B.分子中不含氫原子 C.在ABn分子中，A元素為最高正價 D.在ABn分子中，A原子最外層的電子都已成鍵 4.下列各組物質中，化學鍵的類型(離子鍵、共價鍵)相同的是( ) A.CaO和MgCl2 B.NH4F和NaF C.Na2O2和H2O2 D.H2O和SO2 5.下列敘述中肯定正確的是( ) A.在離子化合物中不可能存在非極性鍵 B.在共價化合物形成的分子中不可能存在離子鍵 C.在極性分子中不可能存在非極性鍵 D.在非極性分子中不可能存在極性鍵 6.下列敘述中正確的是( ) A.兩種元素構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵 B.兩種非金屬元素的原子間形成的共價鍵都是極性鍵 C.含有極性鍵的共價化合物分子不一定是極性分子 D.只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高 7.下列說法中正確的是( ) A.非金屬原子間只能形成共價化合物 B.非金屬原子間不可能形成離子鍵 C.以非極性鍵結合的雙原子分子一定是非極性分子 D.以極性鍵結合的分子一定是極性分子 8.CH4、NH3、H2O、HF分子中，共價鍵的極性強弱順序是( ) A.CH4、NH3、H2O、HF B.HF、H2O、NH3、CH4 C.H2O、HF、CH4、NH3 D.HF、H2O、CH4、NH3 課外作業(yè) 1.三氯化磷分子的空間構型是三角錐形而不是平面三角形。下列關于三氯化磷分子空間構型理由的敘述中正確的是( ) A.PCl3分子中3個共價鍵的鍵長、鍵這間夾角均相等 B.PCl3分子中的3個P—Cl鍵屬于極性共價鍵 C.PCl3分子中3個共價鍵的鍵長、鍵之間的夾角不相等 D.PCl3分子中P—Cl鍵的3個鍵之間夾角都是100.1 2.實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180，由此可判斷BeCl2屬于( ) A.由極性鍵形成的極性分子 B.由極性鍵形成的非極性分子 C.由非極性鍵形成的極性分子 D.由非極性鍵形成的非極性分子 3.下列敘述中正確的是( ) A.同主族金屬元素的原子半徑越大熔點越高 B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高 C.分子間作用力越弱的分子其熔點越低 D.同周期元素的原子半徑越小越易失去電子