安徽省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 夯實基礎(chǔ)過教材 第十單元 酸和堿 第2課時 中和反應(yīng)和pH課件.ppt

第十單元酸和堿,面對面“過”考點,第2課時中和反應(yīng)和pH,1.定義：_與_作用生成_和_的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。注意：a.中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)并不一定是中和反應(yīng)，如2NaOHCO2=Na2CO3H2O就不是中和反應(yīng)；,酸,堿,鹽,水,b中和反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的一種，但不屬于基本反應(yīng)類型。2.表達式：酸堿鹽水3.實質(zhì)：酸溶液中的_離子和堿溶液中的_離子結(jié)合生成_。4.中和反應(yīng)的探究(詳見實驗突破欄目),放熱,氫,H2O(或水分子),氫氧根,5.中和反應(yīng)在實際生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(1)農(nóng)業(yè)上：改良土壤的酸堿性。如用_改良酸性土壤。(2)工業(yè)上：處理工廠廢水。如用熟石灰處理酸性廢水。(3)用于醫(yī)藥：如服用堿性藥物(如氫氧化鋁)以中和過多的胃酸。(4)生活實際：如蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水；爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，可用來去除油污。,熟石灰,1.溶液酸堿度與pH的關(guān)系(10年4考)常用_測定溶液的pH，即溶液的酸堿度，溶液的pH范圍通常在014之間。pH與溶液的酸堿性關(guān)系為：(2009.8),pH試紙,增強,增強,(1)pH7，溶液顯_性，pH越_，酸性越強。2016.14(2)；2011.9C(2)pH7，溶液顯_性。(3)pH7，溶液顯_性，pH越_，堿性越強。(2012.8A),酸,小,中,堿,大,2.測定方法(10年1考)(1)粗略測定：在白瓷板或_上放一小片pH試紙，用干燥潔凈的_蘸取少量待測液滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與_對照讀數(shù)(半分鐘內(nèi))，可粗略測出pH的數(shù)值。(2013.4C),玻璃片(或點滴板),玻璃棒,標(biāo)準(zhǔn)比色卡,注意：a.不能將pH試紙直接伸入待測液中，以防污染試劑；b常用的pH試紙測得的pH只能為_，不能為小數(shù)；c不能先用蒸餾水潤濕pH試紙，否則會使測得的酸性溶液的pH_，使堿性溶液的pH_。(2)精確測定：pH計又叫酸度計，是用來精確測定溶液pH的儀器。,整數(shù),偏大,偏小,3.溶液酸堿度的應(yīng)用(1)測定土壤的酸堿度，提供土壤改良的依據(jù)。(2)測定雨水的pH(pH_5.6的雨水為酸雨)，了解空氣污染情況。(3)醫(yī)院通過測定人體的血液、尿液的pH，了解人體健康狀況。,<,1.中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸溶液中的_和堿溶液中的_結(jié)合生成_。,實驗突破,氫離子(或H),氫氧根離子(或OH),水分子(或H2O),2.中和反應(yīng)的微觀過程,3.探究過程(1)實驗原理：中和反應(yīng)過程中往往沒有明顯現(xiàn)象，無法確定是否發(fā)生反應(yīng)或反應(yīng)是否完全，因此需借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)的發(fā)生。(2)實驗操作在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，用玻璃棒攪拌，然后用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。,(3)實驗現(xiàn)象滴加稀鹽酸至一定量時，溶液顏色由_變?yōu)開。(4)實驗分析和結(jié)論氫氧化鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅，稀鹽酸和氯化鈉不能使無色酚酞溶液變紅，滴加稀鹽酸過程中溶液顏色由紅色變淺，最后變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。,紅色,無色,4.酸堿中和反應(yīng)后溶液pH及溶質(zhì)成分的判斷(以NaOH與HCl反應(yīng)為例),NaOH、NaCl,NaCl、HCl,NaCl,NaCl,NaCl、HCl,NaCl、NaOH,5.先向氫氧化鈉溶液中滴入無色酚酞的原因是_。6.實驗中不能用紫色石蕊溶液代替無色酚酞溶液的原因是_。7.紅色恰好消失時，停止加入稀鹽酸的原因是_。,氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，借助無色酚酞在堿性溶液和中性溶液中顯示不同的顏色，可以證明反應(yīng)的發(fā)生,紫色石蕊溶液在中性溶液與堿性溶液中顯示的顏色區(qū)分不明顯,紅色恰好消失，說明稀鹽酸恰好與氫氧化鈉完全反應(yīng)，此時溶液顯中性。若繼續(xù)滴加稀鹽酸溶液仍為無色，但溶液已顯酸性,8.除了用無色酚酞溶液，還能用哪些方法檢驗中和反應(yīng)是否發(fā)生？(以將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中為例),例(2018玉林節(jié)選)小楊往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液無明顯變化，他和小組同學(xué)以“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”為課題進行了科學(xué)探究，請回答下列問題。,【實驗一】(1)向NaOH溶液中先滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由_色變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)繼續(xù)往上述試管逐滴滴入NaOH溶液，不斷振蕩，如果觀察到_現(xiàn)象，證明了滴加的稀硫酸過量。,紅,剛開始無明顯現(xiàn)象，滴加一定量之后溶液變紅色,【實驗二】按照“證明反應(yīng)后NaOH消失了”這個角度，同學(xué)們又設(shè)計了實驗二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀鹽酸同樣證明了酸和堿能發(fā)生反應(yīng)，其中試劑丙是_。(3)小王將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的氫氧化鈉溶液中，用數(shù)字化儀器對反應(yīng)過程中溶液的溫度、pH進行實時測定，得到的曲線如圖所示。,CuSO4溶液,由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液已發(fā)生中和反應(yīng)的判斷依據(jù)是_。由圖1可知，從能量變化的角度看，該反應(yīng)屬于_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。對于某些有明顯實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應(yīng)，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，觀察到_時，就可以說明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。,溶液的pH由大于7逐漸減小到小于7(或溶液的溫度先升高后降低),放熱,產(chǎn)生白色沉淀,