【高考化學(xué)專題專練】考前爭分特訓(xùn)壓軸題一-基本概念、基本理論綜合題-Word版含解析

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1、考前增分特訓(xùn)——壓軸題專練 技巧模型 1． 細(xì)審快答：必須按照“一審二謀三落筆”的解題“三部曲”，仔細(xì)審題，周密謀解，謹(jǐn)慎落筆。審題一定要仔細(xì)，有了這個“細(xì)”，才干謀求到完整的合理解題措施，才會有答題的“快”。 2． 先易后難：易題兩、三分易得，難題一、兩分難掙，寧可難題丟一問，莫讓易題丟一分。因此，答題時應(yīng)盡量做到先易后難。先做容易題，精確率高，用時短，可以增強信心，使思維趨向高潮，對臨場發(fā)揮極為有利。核心時刻，要敢于放棄或猜想作答。 3． 膽大心細(xì)：高考沒有足夠的時間讓你反復(fù)演算，更不容你一而再、再而三地變換解題措施，往往是看到一種題目，憑第一印象選定一種措施就動筆，這就規(guī)定你對每

2、一步推理或運算不僅要細(xì)心，并且對某些推斷題要憑自己所學(xué)的知識大膽猜想，然后驗證。一旦發(fā)現(xiàn)走進(jìn)死胡同，必須立即迷途知返，另辟蹊徑。 4．注意規(guī)范：體現(xiàn)不清晰、書寫不規(guī)范是考生失分的重要因素之一。 壓軸題一　基本概念、基本理論綜合題 題型模型 以組合題的形式浮現(xiàn)，題目往往環(huán)繞一種主題，由多種小題構(gòu)成，各小題有一定的獨立性，往往分別考察不同的知識點，如熱化學(xué)(如蓋斯定律)、電化學(xué)、速率平衡、電解質(zhì)溶液等，綜合性很強，題目中往往給出圖像、圖表、數(shù)據(jù)等，增長了試題的難度。該類題目得滿分不易，做題時要做到遇難而過，不易強攻攔路虎，把能得到的分，爭取全得到。 1． 甲醇是一種重要的化工原料和新型燃

3、料。 Ⅰ.工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H2和CO的起始構(gòu)成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z相應(yīng)的溫度是________；該溫度下上述反映的化學(xué)平衡常數(shù)為________；若增大H2的用量，上述反映的熱效應(yīng)最大值為____________。 Ⅱ.下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間

4、后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相似。 (1)甲中負(fù)極的電極反映式為________。 (2)乙中A極析出的氣體在原則狀況下的體積為________________。 (3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖，則圖中②線表達(dá)的是________的變化；反映結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子正好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。 答案?、?270 ℃　4　90.8 kJ Ⅱ.(1)CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O (2)2.24 L　(3)Fe2＋　280 解析?、?該反映為放熱

5、反映，升溫，平衡左移，CO的轉(zhuǎn)化率減小，因此曲線Z相應(yīng)的溫度為270 ℃。 　　　　　　 CO＋2H2CH3OH 起始(mol·L－1) 1 1.5 0 轉(zhuǎn)化(mol·L－1) 0.5 1 0.5 平衡(mol·L－1) 0.5 0.5 0.5 K＝＝4 由于CO為1 mol，增大H2的濃度，平衡右移，當(dāng)CO幾乎完全轉(zhuǎn)化時，熱效應(yīng)最大，即為90.8 kJ。 Ⅱ.(1)通CH3OH一極為負(fù)極，電極反映式為CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O (2)乙中電極反映式為 陰極：Cu2＋＋　2e－===Cu 0.1 mo

6、l 0.2 mol 2H＋＋2e－===H2↑ 2a mol a mol 陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 4a mol a mol 則0.2 mol＋2a mol＝4a mol 解得a＝0.1 因此A極析出的氣體在原則狀況下的體積為2.24 L。 (3)①代表Fe3＋的變化，②代表Fe2＋的變化，③代表Cu2＋ 的變化，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，因此n(Cu2＋)＝0.2 mol，n(Fe2＋)＝0.5 mol，n(NaOH)＝1.4 mol， V(NaOH)＝＝0.28 L，即280 mL。 2． 隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國家將于“十二

7、五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種措施。 (1)用活性炭還原法解決氮氧化物。有關(guān)反映為C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1 ℃)條件下反映，反映進(jìn)行到不同步間測得各物質(zhì)的濃度如下： 　　 　　　 濃度/mol·L－1 時間/min NO N2 CO2 0 0.100 0 0 10 0.058 0.021 0.021 20 0.040 0.030 0.030 30 0.040 0.030 0.030 40 0.032 0.034 0.

8、017 50 0.032 0.034 0.017 ①T1 ℃時，該反映的平衡常數(shù)K＝________(保存兩位小數(shù))。 ②30 min后，變化某一條件，反映重新達(dá)到平衡，則變化的條件也許是________________。 ③若30 min后升高溫度至T2 ℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3∶3，則該反映的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4

9、NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 160 kJ·mol－1 ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 寫出CH4(g)與NO2(g)反映生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________________________。 (3)以NO2、O2、熔融NaNO3構(gòu)成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反映生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反映可表達(dá)為______________________。 答案　(1)①0.56?、跍p小CO2的濃度　③＜ (2)CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋

10、CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝ －955 kJ·mol－1 (3)NO2＋NO－e－===N2O5 解析　(1)①20 min已達(dá)到平衡狀態(tài)， 　　　　　　 C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) 起始(mol·L－1) 0.100 0 0 平衡(mol·L－1) 0.040 0.030 0.030 K＝≈0.56。 ②由于達(dá)到平衡時，c(NO)減小，c(N2)增長，c(CO2)減小，因此變化的條件為減小CO2的濃度。 ③30 min時，c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)＝4∶3∶3，升溫后，變?yōu)?∶3∶3，闡明升

11、溫，平衡左移，因此ΔH＜0。 (2)根據(jù)蓋斯定律書寫 ①＋②＋③×4得： 2CH4(g)＋4NO2(g)===2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 910 kJ·mol－1 因此CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－955 kJ·mol－1。 (3)通O2一極為正極，通NO2一極為負(fù)極。 負(fù)極：2NO2－2e－＋2NO===2N2O5 正極：O2＋2e－＋N2O5===2NO 3． 工業(yè)制硫酸時，運用催化氧化反映將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一種核心的環(huán)節(jié)。 (1)某溫度下，SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　Δ

12、H＝－98 kJ·mol－1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當(dāng)反映達(dá)到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝________(可用分?jǐn)?shù)表達(dá))。 (2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反映：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后變化下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比本來增大的是________(填字母)。 A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3 B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2 C．保持溫度和容器體積不變

13、，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2 D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO3 E．升高溫度 F．移動活塞壓縮氣體 (3)某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反映式：________________________。 (4)常溫時，BaSO4的Ksp＝1.08×10－10?，F(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10－3 mol·L－1的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為______________。 (5)下列有關(guān)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反映的圖像中，也許對的的是_

14、_______(填序號)。 (6)①某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c(SO3)的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡(此時SO3的濃度為0.25 mol·L－1)。請在下圖中畫出此變化過程中SO3(G)濃度的變化曲線。 答案　(1)或3.33 (2)ACF (3)SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋ (4)2.16×1

15、0－7 mol·L－1 (5)ABD (6)①＝?、谌缦聢D 解析　(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式每生成1 mol SO3放出98 kJ熱量，當(dāng)放出196 kJ熱量時生成2 mol SO3。 根據(jù)：　　　　SO2(g)＋O2(g)SO3(g) 起始(mol): 4 10 0 變化(mol): 2 1 2 平衡(mol): 2 9 2 平衡常數(shù)K＝＝10/3或3.33 (2)本題重要考察平衡問題，題目的規(guī)定是SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比本來增大，其中A項保持容器體積不變SO3轉(zhuǎn)化為SO2、O2，故通入

16、SO2、O2、SO3濃度都增大；同理，C項也對；而B項N2不參與化學(xué)反映，故SO2、O2、SO3濃度都不變；D項保持容器壓強不變，充入SO3相稱于“等效平衡”，平衡時各組分的濃度保持不變；E項升高溫度平衡逆向移動，故該項錯誤；F項壓縮容器體積，故SO2、O2、SO3濃度都增大。 (3)根據(jù)題意用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，故通入SO2的電極肯定發(fā)生氧化反映，產(chǎn)物肯定是SO，考慮與電解質(zhì)溶液反映，故電極反映式為SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋。 (4)c(BaCl2)＝2×＝2.16×10－7 mol·L－1 (5)升高溫度平衡逆向移動，故v逆＞v正，A項對的；B項可以理解成不同溫度、相

17、似容器、反映相似時間，測SO3%的圖像，故B項對的；溫度升高，平衡逆向移動，SO3%應(yīng)當(dāng)減小，故C項錯誤；壓強增大平衡正向移動，SO3%增大，D項對的。 (6)①平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此A、B兩點的平衡常數(shù)相等。 4． (1)甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率減少并會產(chǎn)生有毒氣體導(dǎo)致污染。 已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1 則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍(計算成果

18、保存1位小數(shù))。 (2)甲烷燃料電池可以提高能量運用率。下圖是運用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L－1的氯化銅溶液的裝置示意圖： 請回答： ①甲烷燃料電池負(fù)極反映式是________。 ②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時，________(填“a”或“b”)極增重________ g。 答案　(1)0.7　(2)①CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋　②b　3.2 解析　(1)CO2(g)===CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋283 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 相加

19、得：CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1 因此≈0.7。 (2)在酸性介質(zhì)下，CH4失電子生成CO2 CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋ b電極為陰極，質(zhì)量增長，質(zhì)量為64 g·mol－1×0.05 mol＝3.2 g。 5． (1)某科研小組研究在其她條件不變的狀況下，變化起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量[用n(H2)表達(dá)]對N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0反映的影響，實驗成果可表達(dá)到如下圖所示的規(guī)律(圖中T表達(dá)溫度，n表達(dá)物質(zhì)的量)： ①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反映物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是_

20、_______點。 ②若容器容積為1 L，若只加入反映物，當(dāng)n＝3 mol時，反映達(dá)到平衡時H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%，此條件下(T2)，反映的平衡常數(shù)K＝________(精確到0.01)。 ③圖像中T2________T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無法擬定”)。 (2)氨氣和氧氣從145 ℃就開始反映，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖)： ①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1 ②4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1 溫度較低時以生成______

21、__為主，溫度高于900 ℃時，NO產(chǎn)率下降的因素是_____________。寫出汽車尾氣產(chǎn)生NO的熱化學(xué)方程式________________________。 (3)NO會繼續(xù)迅速被氧化為NO2，又已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0 ①現(xiàn)取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相似的恒容密閉容器中，發(fā)生反映：2NO2(g)N2O4(g)。反映相似時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反映溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，也許與實驗成果相符的是________。 ②保持溫度、體積不變，向上述平衡體系中再通入一定量的NO2，則達(dá)平衡時NO

22、2的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法擬定”)。 答案　(1)①c　②2.08?、鄣陀凇?2)N2　NH3氧化為NO的反映為放熱反映，升溫不利于平衡向生成NO的方向進(jìn)行　N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋(b－a)/2 kJ·mol－1　(3)①BD　②增大 解析　(1)①增大H2的濃度，N2的轉(zhuǎn)化率增大，因此c點N2的轉(zhuǎn)化率最高。 ②　　　　　　　N2　＋　3H2　　2NH3 起始(mol· L－1) a 3 0 轉(zhuǎn)化(mol· L－1) 0.6 1.8 1.2 ＝0.6 a＝1 K＝≈2.08

23、 ③升溫，平衡左移，NH3%減小，因此T1＞T2。 (2)根據(jù)圖像，溫度較低時，以生成N2為主；升溫，反映①平衡左移，不利于NO的生成。 2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝＋b kJ·mol－1 4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1 相加得： 2N2(g)＋2O2(g)===4NO(g)　ΔH＝＋(b－a) kJ·mol－1 因此N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋ kJ·mol－1 (3)①B項為達(dá)到平衡狀態(tài)后升溫的狀況，D項為平衡之前、平衡之后升溫的狀況。 ②2NO2N2O4平衡后，再通入一定量的NO2，相稱于壓縮體積，平衡右移，NO2的轉(zhuǎn)化率增大。