2017屆中考化學一輪復習 第18課時 化學方程式的簡單計算學案

第18課時 化學方程式的簡單計算【復習目標】1、掌握化學方程式的解題格式2、理解化學方程式相關計算【復習重點和難點】1、掌握化學方程式的解題格式2、理解化學方程式相關計算【學習過程】一、知識梳理：1、根據化學方程式進行計算（解題步驟）設：設求知數寫：寫化學方程式關：相關物質的相對分子質量、已知量、求知量列：列比例解：解答答：簡明答案2、計算類型：已知反應物質量求生成物質量；已知生成物質量求反應物質量；已知一種反應物質量求另一種反應物質量；已知一種生成物質量求另一種生成物質量。二、題型、方法歸納：本單元是中考必考內容，主要考查化學方程式的書寫以及計算，應用質量守恒定律解釋變化及現象，常見題型有選擇題、簡答題和計算題。三、典例精講：典題1： 將紅磷在氧氣中燃燒7.1g的五氧化二磷，如果所需氧氣完全由高錳酸鉀分解得到，至少需要多少克的高錳酸鉀？例題2：把干燥的高錳酸鉀固體50g裝入大試管中加熱制取氧氣，待反應一段時間后停止加熱，將試管冷卻，稱得剩余固體物質的質量為45.2g，計算反應中生成多少克氧氣？45.2g剩余物中含有哪些物質？各是多少克？例題3：在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO3)可有效的防治碘缺乏癥，從2001年10月1日起我國規(guī)定每千克食鹽中碘酸鉀的含量應在0.060.08g之間，某研究小組稱取食鹽樣品100g，加入足量的碘化鉀發(fā)生如下反應：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，測得生成碘單質0.0254g，請計算1000g樣品中KIO3的含量并判斷樣品是否符合國家標準。例題4：某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦（主要成分）冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？（反應的化學方程式為Fe2O3+3CO   2Fe+3CO2）例題5：三明市民新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。）有關實驗數據如下表： 反應前反應后實驗數據燒杯和稀鹽酸的質量石灰石樣品的質量燒杯和其中混合物的質量150g12g157.6g根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為         g。求該石灰石中碳酸鈣的質量分數。（有關反應的化學方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2）參考答案典例精講：典題1、分析：本題涉及到兩個化學反應，KMnO4分解和紅磷在O2中燃燒，如果分步求解，先求出生成7.1gP2O5需要多少克氧氣？再求出生成這些O2需要多少克的KMnO4，經過兩次計算比較繁瑣，但這兩個反應通過O2存在一定的聯系，KMnO4的分解產物O2是紅磷燃燒的反應物，因此可通過兩個反應的化學方程式找出KMnO4與P2O5在量方面的關系式。2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 4P+5O22P2O5 將×5與疊加可得關系式：10 KMnO45O24P2P2O5 簡化后可得5 KMnO4P2O5然后用關系式可一步求解。解：設至少需要KMnO4的質量為g。有關化學方程式2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 4P+5O22P2O5 關系式 5 KMnO4P2O5 5×158 142 7.1g5×158 142 7.1gX=39.5g 答：至少需要KMnO4 39.5g。例題2、分析：由于反應后生成的氧氣脫離了反應體系而逸出故原高錳酸鉀的質量與反應后剩余固體物質的質量之差，就是反應中生成的氧氣的質量，然后再根據KMnO4分解的化學方程式和生成O2的質量，求出剩余固體物質中K2MnO4和MnO2的質量，同時也要求出分解的KMnO4的質量，判斷出KMnO4是否完全分解。如果KMnO4完全分解則剩余固體是K2MnO4和MnO2的混合物，如果KMnO4有剩余，則剩余固體是KMnO4，K2MnO4和MnO2的混合物。解：反應后生成O2的質量為5045.2=4.8g設參加反應的KMnO4的質量為g，反應生成K2MnO4的質量為yg，生成MnO2的質量為zg。2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2316 197 87 32 y z 4.8316 197 87 32 y z 4.8g47.4g 316×4.8g 3229.55gy 197×4.8g 3213.05gz 87×4.8g 32反應后剩余KMnO4 50g47.4g=2.6g答：反應后生成4.8gO229.55g K2MnO4 ，13.05gMnO2例題3、解：設100g該樣品中含KIO3的質量為XKIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O214 762X 0.0254g214 762 X 0.0254 x=0.0071g 1000g樣品中含KIO3 0.0071g×1000g/100g =0.071g 0.071g在0.060.08g之間 該樣品中含KIO3的含量符合國家標準。例題4、解析： 該題由生成物的質量求反應物的質量。已知生成物質量為1120t· 95%，設赤鐵礦石質量為x，則其中氧化鐵質量為·80%，根據化學方程式計算即可求得x。答案：設需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質量為xFe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 112x·80%     1 120 t·95% 答案:需要含有氧化鐵80%的赤鐵礦的質量為1 900 t例題5、解析： 根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：150 g+12 g157.6 g = 4.4 g 解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100         44x         198 g 此石灰石中碳酸鈣的質量分數為：  答：(略)5