《化學(xué)第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第5課時(shí) 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及應(yīng)用 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第5課時(shí) 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及應(yīng)用 新人教版（40頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)人人 教教 版版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化必考內(nèi)容第五課時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及應(yīng)用第五課時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及應(yīng)用考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢命題趨勢1.能判斷氧化還原反應(yīng)中電能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。能配平反應(yīng)方程式。2.能運(yùn)用元素守恒、電子守能運(yùn)用元素守恒、電子守恒、電荷守恒，進(jìn)行氧化恒、電荷守恒，進(jìn)行氧化還原反應(yīng)計(jì)算。還原反應(yīng)計(jì)算。氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的熱點(diǎn)內(nèi)容，近年高氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的熱點(diǎn)內(nèi)容，近年高考中常以社會(huì)實(shí)際問題或典型實(shí)例為載體，在考中常以社會(huì)實(shí)際問題或典型實(shí)例
2、為載體，在非選擇題中將氧化還原反應(yīng)與酸堿中和滴定、非選擇題中將氧化還原反應(yīng)與酸堿中和滴定、電化學(xué)原理、熱化學(xué)原理等綜合考查，同時(shí)考電化學(xué)原理、熱化學(xué)原理等綜合考查，同時(shí)考查新情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配查新情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平，綜合考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。平，綜合考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。1 1考點(diǎn)一考點(diǎn)一2 2考點(diǎn)二考點(diǎn)二3 3復(fù) 習(xí) 練 案復(fù) 習(xí) 練 案1配平原理配平原理在氧化還原反應(yīng)中，從現(xiàn)象看是在氧化還原反應(yīng)中，從現(xiàn)象看是_相等，從本質(zhì)看是相等，從本質(zhì)看是_相等。對(duì)離子方程式進(jìn)行配平時(shí)，除滿足上述要求外，還應(yīng)注相等。對(duì)離子方程式進(jìn)行配平時(shí)，除滿足上述要求外，還應(yīng)注意
3、電荷守恒。意電荷守恒?？键c(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平化合價(jià)升降總數(shù)化合價(jià)升降總數(shù) 電子得失總數(shù)電子得失總數(shù) 2配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟(1)一標(biāo)：標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素的一標(biāo)：標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素的_；(2)二等：使升價(jià)和降價(jià)二等：使升價(jià)和降價(jià)_；(3)三定：確定含化合價(jià)變化的元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；三定：確定含化合價(jià)變化的元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；(4)四平：用觀察法確定其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；四平：用觀察法確定其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；(5)五查：檢查反應(yīng)前后五查：檢查反應(yīng)前后_、_、_是否守恒。是否守恒。化合
4、價(jià)化合價(jià) 總數(shù)相等總數(shù)相等 原子原子 得失電子得失電子 電荷電荷 3抓住一個(gè)關(guān)鍵，掌握三個(gè)原則抓住一個(gè)關(guān)鍵，掌握三個(gè)原則(1)一個(gè)關(guān)鍵一個(gè)關(guān)鍵準(zhǔn)確判斷并標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，求出化合價(jià)升降數(shù)及其最小公倍數(shù)，準(zhǔn)確判斷并標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，求出化合價(jià)升降數(shù)及其最小公倍數(shù)，進(jìn)而求得氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)。進(jìn)而求得氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(2)三個(gè)原則三個(gè)原則O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2 Fe、S O 11 4 4 11 2 8 5 1 3 3 3 3 2 16 10 5 8 2 9 33 5 3 2 4 OH 3 2 5 1注意特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)，如注意特殊物
5、質(zhì)中元素的化合價(jià)，如CuFeS2中銅、鐵元素的化合價(jià)都為中銅、鐵元素的化合價(jià)都為2，硫元素的化合價(jià)為，硫元素的化合價(jià)為2；FeS2中硫元素的化合價(jià)為中硫元素的化合價(jià)為1;K2FeO4中鐵元素的中鐵元素的化合價(jià)為化合價(jià)為6等。等。2填空配平化學(xué)方程式時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)填空配平化學(xué)方程式時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)“1”也必須填寫在空格里。也必須填寫在空格里。3依據(jù)電子得失守恒列等式時(shí)不要忽略變價(jià)原子的個(gè)數(shù)。依據(jù)電子得失守恒列等式時(shí)不要忽略變價(jià)原子的個(gè)數(shù)。2 2 6 2 3 1 2 4 2 1 2 2 5 16 H2 10 8 H2O1配平氧化還原反應(yīng)方程式的技巧配平氧化還原反應(yīng)方程式的技巧(1)全變從左邊配：氧化
6、劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。應(yīng)物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化包括分解、歧化)一般從右邊著手配一般從右邊著手配平。平。(3)缺項(xiàng)配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若左邊反應(yīng)物缺缺項(xiàng)配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若左邊反應(yīng)物缺正電荷，一般加正電荷，一般加H，右邊生成物加水；若左邊反應(yīng)物缺負(fù)電荷，一般加，右邊生成物加水；若左邊反應(yīng)物缺負(fù)電荷，一般加OH，右邊生成物加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。右邊生成物加水。然后進(jìn)行兩邊電
7、荷數(shù)配平。(4)當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。方法技巧方法技巧 2書寫未知氧化還原反應(yīng)方程式的步驟書寫未知氧化還原反應(yīng)方程式的步驟(3步法步法)第第1步：根據(jù)氧化還原強(qiáng)弱規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的步：根據(jù)氧化還原強(qiáng)弱規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價(jià)變化及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原為還原劑；根據(jù)化合價(jià)變化及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還
8、原劑、還原產(chǎn)產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H或或OH的形的形式使方程式兩端的電荷守恒。式使方程式兩端的電荷守恒。第第3步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子或其他小分子)使使方程式兩端的原子守恒。方程式兩端的原子守恒。1 5 8 1 5 4 2 5 8 5 2 5 3 6 5 1 3 3 6 2 1 3 2 1 1 H2O 2 1
9、2 1 6 2 6 H 5 2 4 5 1 8 H 2MnSO45K2S2O88H2O=2KMnO44K2SO48H2SO4Cl2(答答HClO或或HClO3也算對(duì)也算對(duì))2KClO3H2C2O42H2SO4=2ClO22CO22KHSO42H2O 氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的核心內(nèi)容，是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。命題的氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的核心內(nèi)容，是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。命題的趨向：趨向：(1)以社會(huì)實(shí)際問題或典型實(shí)例為載體，考查對(duì)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的以社會(huì)實(shí)際問題或典型實(shí)例為載體，考查對(duì)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的理解與應(yīng)用；理解與應(yīng)用；(2)將氧化還原反應(yīng)與物質(zhì)的推斷結(jié)合在一起，考查學(xué)科內(nèi)知識(shí)的
10、將氧化還原反應(yīng)與物質(zhì)的推斷結(jié)合在一起，考查學(xué)科內(nèi)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力；綜合應(yīng)用能力；(3)將氧化還原反應(yīng)與酸堿中和滴定相結(jié)合進(jìn)行考查；將氧化還原反應(yīng)與酸堿中和滴定相結(jié)合進(jìn)行考查；(4)將氧化將氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)原理、新型綠色能源的開發(fā)相結(jié)合的綜合性題目。還原反應(yīng)與電化學(xué)原理、新型綠色能源的開發(fā)相結(jié)合的綜合性題目?？键c(diǎn)二氧化還原反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用0.005 氧化劑氧化劑 不需要不需要 無色無色 淺紫紅色淺紫紅色 無影響無影響 偏小偏小 21%64%氧化還原反應(yīng)滴定指示劑的選擇氧化還原反應(yīng)滴定指示劑的選擇1自身指示劑：有些標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴定物質(zhì)本身有顏色，而滴定產(chǎn)物為
11、無自身指示劑：有些標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴定物質(zhì)本身有顏色，而滴定產(chǎn)物為無色，則滴定時(shí)就無需另加指示劑，自身顏色變化可以起指示劑的作用，此類指色，則滴定時(shí)就無需另加指示劑，自身顏色變化可以起指示劑的作用，此類指示劑稱為自身指示劑。如示劑稱為自身指示劑。如MnO本身在溶液中顯紫紅色，還原后的產(chǎn)物本身在溶液中顯紫紅色，還原后的產(chǎn)物Mn2為為無色，所以用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，不需要另加指示劑。無色，所以用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，不需要另加指示劑。2顯色指示劑：有些物質(zhì)本身并沒有顏色，但它能與滴定劑或被測物質(zhì)反顯色指示劑：有些物質(zhì)本身并沒有顏色，但它能與滴定劑或被測物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊的顏色，或開始有特殊顏色，滴定后變?yōu)?/p>
12、無色，因而可指示滴定終應(yīng)產(chǎn)生特殊的顏色，或開始有特殊顏色，滴定后變?yōu)闊o色，因而可指示滴定終點(diǎn)。如滴定前溶液中無單質(zhì)碘，滴定后有單質(zhì)碘生成等，可用淀粉等作為指示點(diǎn)。如滴定前溶液中無單質(zhì)碘，滴定后有單質(zhì)碘生成等，可用淀粉等作為指示劑。劑。方法技巧方法技巧 已知已知：_KMnO4_H2C2O4_H2SO4=_MnSO4_K2SO4_CO2_H2O(1)配平上述化學(xué)方程式。配平上述化學(xué)方程式。(2)草酸為二元弱酸，其一級(jí)電離的方程式為草酸為二元弱酸，其一級(jí)電離的方程式為_。(3)滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_。(4)通過計(jì)算確定樣品的組成通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程寫出計(jì)算過程
13、)。2 5 3 2 1 10 8 最后最后1滴滴KMnO4溶液滴入后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色溶液滴入后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色 BD 2Na2H2O=2NaOHH2 氧化氧化 (3)氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為以便焊接，其反應(yīng)為()CuO()NH4Cl=()Cu()CuCl2()N2()H2O。配平此氧化還原反應(yīng)方程式。配平此氧化還原反應(yīng)方程式。該反應(yīng)中被氧化的元素是該反應(yīng)中被氧化的元素是_(填元素名稱填元素名稱)。氧化劑是。氧化劑是_(填化學(xué)填化學(xué)式式)。反應(yīng)
14、中若產(chǎn)生反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則有氣體，則有_mol電子轉(zhuǎn)移。電子轉(zhuǎn)移。4 2 3 1 1 4 氮氮 CuO 1.2 解析解析(1)凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，原電池工作凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，原電池工作和濕法煉銅過程中都涉及氧化還原反應(yīng)，活字印刷和機(jī)械織布不是氧化還原反和濕法煉銅過程中都涉及氧化還原反應(yīng)，活字印刷和機(jī)械織布不是氧化還原反應(yīng)。應(yīng)。(2)在四種基本反應(yīng)類型中，只有置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，因此在四種基本反應(yīng)類型中，只有置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，因此是是置換反應(yīng)。置換反應(yīng)。(3)氧化銅具有氧化性，能氧化氯化銨。在反應(yīng)中銅的化合價(jià)從氧
15、化銅具有氧化性，能氧化氯化銨。在反應(yīng)中銅的化合價(jià)從2降低降低到到0，得到，得到2個(gè)電子，氮元素的化合價(jià)從個(gè)電子，氮元素的化合價(jià)從3升高到升高到0，失去，失去3個(gè)電子，所以氧化劑個(gè)電子，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是和還原劑的物質(zhì)的量之比是32，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO2NH4Cl=3CuCuCl2N24H2O。氮元素的化合價(jià)升高，所以被氧化的氮元素的化合價(jià)升高，所以被氧化的元素是氮；銅元素的化合價(jià)降低，所以氧化銅是氧化劑。元素是氮；銅元素的化合價(jià)降低，所以氧化銅是氧化劑。根據(jù)化學(xué)方程式可根據(jù)化學(xué)方程式可知，每生成知，每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移6 mol電子，若產(chǎn)生電子，若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則有氣體，則有1.2 mol電子轉(zhuǎn)電子轉(zhuǎn)移。移。復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 練練 案案
化學(xué)第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第5課時(shí) 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及應(yīng)用 新人教版
