2019中考化學(xué)必備復(fù)習(xí) 第六部分 專(zhuān)題突破 專(zhuān)題一 坐標(biāo)圖象題課件.ppt

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第六部分專(zhuān)題突破,專(zhuān)題一坐標(biāo)圖象題,,專(zhuān)題知識(shí)歸納,化學(xué)坐標(biāo)圖象題就是將化學(xué)變化過(guò)程中某些量的變化以曲線(xiàn)或直線(xiàn)的形式來(lái)表示的題目?？疾樾问蕉酁橐粋€(gè)量隨另一個(gè)變量的變化曲線(xiàn)。其考查的內(nèi)容主要有：溶解度隨溫度的變化、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨加入的物質(zhì)質(zhì)量的變化、溶液的pH隨加入物質(zhì)質(zhì)量的變化、生成的沉淀量或者氣體量隨化學(xué)反應(yīng)時(shí)間或加入的物質(zhì)質(zhì)量的變化等。從形式上看，有單線(xiàn)圖象題、多線(xiàn)圖象題。解決此類(lèi)題的關(guān)鍵是要明確橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義，理清曲線(xiàn)的起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)。,,技巧點(diǎn)撥,1.能讀懂圖象所包含的信息。識(shí)標(biāo)：理解縱、橫坐標(biāo)的含義。明點(diǎn)：把握住曲線(xiàn)的四個(gè)點(diǎn)——起點(diǎn)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)，交點(diǎn)，終點(diǎn)所代表的意義。析線(xiàn)：判斷曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)及所代表的意義。2.分析題目已知條件，讀懂題目的文字信息，將題目所給的信息和曲線(xiàn)結(jié)合起來(lái)，以達(dá)到準(zhǔn)確解答。,類(lèi)型一有關(guān)pH變化的圖象,（5年3考）,此類(lèi)題型包括①酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化；②酸、堿加水稀釋時(shí)pH的變化。利用坐標(biāo)圖象解答有關(guān)中和反應(yīng)的問(wèn)題時(shí)，首先要根據(jù)圖象起點(diǎn)pH的大小來(lái)判斷起始溶液的酸堿性，然后根據(jù)曲線(xiàn)的趨勢(shì)和pH的變化確定加入溶液的酸堿性；利用圖象解答酸或堿的溶液稀釋時(shí)，要注意無(wú)論開(kāi)始時(shí)是酸還是堿的溶液，加水稀釋后，溶液的pH的變化只能無(wú)限接近于7而不能等于7。,,知識(shí)梳理,1.pH(0~14)與溶液酸堿性的關(guān)系,2.,,考點(diǎn)精煉,1.將某氫氧化鈉溶液加水稀釋,加水的質(zhì)量(m)跟溶液pH變化關(guān)系可能符合下列圖象中的(),A,2.某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化，其圖象如圖6-1-1所示，下列說(shuō)法正確的是()A.圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B.圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng),D,3.某化學(xué)興趣小組利用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液來(lái)探究中和反應(yīng)的規(guī)律時(shí)，某溶液的pH隨時(shí)間的變化如圖6-1-2所示，則a點(diǎn)所示的溶液中溶質(zhì)是()A.HClNaOHB.NaClC.NaClNaOHD.NaClHCl,C,4.現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過(guò)量的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖6-1-3所示，則X可能是()A.水B.純堿溶液C.澄清石灰水D.稀鹽酸,B,5.某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，廢液缸中有大量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液。他們?nèi)∫欢繌U液缸中的上層清液于燒杯中，并逐滴加入Na2CO3溶液至過(guò)量，同時(shí)記錄了滴入Na2CO3溶液質(zhì)量(X)與某一相關(guān)量(Y)的變化關(guān)系如圖6-1-4所示。下列判斷正確的是()A.圖中縱坐標(biāo)(Y)可表示溶液的pHB.BC段所處溶液的pH等于7C.反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaClD.為AB段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，此時(shí)溶液的質(zhì)量逐漸減小,B,類(lèi)型二有關(guān)溶解度的圖象,（5年4考）,,知識(shí)梳理,明確“兩點(diǎn)”、“一線(xiàn)”、“兩面”的含義：1.兩點(diǎn)：曲線(xiàn)上的點(diǎn)：物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度。兩曲線(xiàn)的交點(diǎn)：對(duì)應(yīng)溫度時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等。2.一線(xiàn)：物質(zhì)溶解度受溫度影響而變化的趨勢(shì)。3.兩面：曲線(xiàn)及曲線(xiàn)上面的點(diǎn)表示的溶液飽和，曲線(xiàn)下面的點(diǎn)表示的溶液不飽和。,,考點(diǎn)精練,1.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖6-1-5所示。下列說(shuō)法正確的是()A.20℃時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比乙溶液的大B.將40℃時(shí)甲的一定量飽和溶液降溫至20℃，溶液質(zhì)量不變C.甲的溶解度大于乙的溶解度D.40℃時(shí)，分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時(shí)降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液,D,2.圖6-1-6是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.a1℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的溫度升溫至a2℃時(shí)，均有固體析出C.a2℃時(shí)，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲溶液不飽和D.a2℃時(shí)，乙飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,C,3.t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖6-1-7所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線(xiàn)如圖6-1-8所示。則下列說(shuō)法正確的是()A.燒杯①的溶液一定是不飽和溶液B.燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液C.燒杯②的溶液升溫到t2℃時(shí),燒杯底部一定還有剩余固體D.若燒杯①和燒杯②的溶液都升溫到t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等（不考慮水的蒸發(fā)）,D,4.A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖6-1-9所示，將t1℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系正確的是()A.B>A=CB.A>B>CC.B>A>CD.C>B>A,C,類(lèi)型三溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖象,（5年2考）,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。,,知識(shí)梳理,1.飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的飽和不飽和無(wú)直接關(guān)系，但在飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/(溶解度+100g)。濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，但不一定是不飽和溶液。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度無(wú)關(guān)，可以不用交代清楚溫度,3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線(xiàn)圖,,考點(diǎn)精練,1.保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(m%)與時(shí)間(t)的關(guān)系合理的是(),A,2.在一定溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀固體并攪拌，下面是加入硝酸鉀質(zhì)量(m)與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)變化的曲線(xiàn)圖，正確的是(),A,3.向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過(guò)量。有關(guān)量的變化情況見(jiàn)下圖(橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是(),B,4.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖6-1-10所示。下列說(shuō)法正確的是()A.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大B.點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液C.點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達(dá)到飽和D.40℃時(shí)，ZnSO4的溶解度為41g,C,5.下列圖象不能正確反映其變化過(guò)程的是()A.冷卻接近飽和的熱KNO3溶液B.稀釋NaCl溶液C.一定溫度下，蒸發(fā)不飽和的NaNO3溶液的溶劑D.向一定量的FeSO4溶液中加入足量鋅粒,D,類(lèi)型四金屬與溶液反應(yīng)的圖象,（5年1考）,金屬與溶液的反應(yīng)包括兩類(lèi)：一類(lèi)是金屬與酸反應(yīng)，另一類(lèi)是金屬與鹽溶液的反應(yīng)，涉及金屬活動(dòng)性順序及金屬與酸及鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律。,,知識(shí)梳理,1.金屬與酸反應(yīng)的圖象,2.金屬與鹽溶液反應(yīng)的圖象——金屬與混合鹽溶液反應(yīng)時(shí)，遵循“在金屬活動(dòng)性順序里，距離越遠(yuǎn)越容易反應(yīng)”的原則。,,考點(diǎn)精練,1.等質(zhì)量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分別與足量的鋅和鐵反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系正確的是(),C,2.等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖6-1-11所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞YB.t2時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X＞YC.t3時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X=YD.t3時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y,D,3.將質(zhì)量相等的A，B，C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖6-1-12所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是(已知：A，B，C在生成物中均為＋2價(jià))()A.放出H2的質(zhì)量是A＞B＞CB.金屬活動(dòng)性順序A＞B＞CC.相對(duì)原子質(zhì)量是A＞B＞CD.反應(yīng)速率最大的是A,A,4.下列圖象不能正確反映其反應(yīng)過(guò)程的是(),B,5.兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖6-1-13所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)B.a點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)C.b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同D.c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余,D,類(lèi)型五化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化圖象,（5年4考）,,知識(shí)梳理,1.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量的變化(如圖6-1-14)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，若反應(yīng)物有剩余，則圖象如圖①所示；若反應(yīng)物完全反應(yīng)，則圖象如圖②所示。,2.化學(xué)反應(yīng)中生成物質(zhì)量的變化(1)一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)的反應(yīng)(如圖6-1-15),圖③，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大；之后，生成物質(zhì)量將不再隨加入反應(yīng)物的質(zhì)量(或時(shí)間)發(fā)生變化。圖④，反應(yīng)時(shí)加入催化劑，反應(yīng)的速率或反應(yīng)的總時(shí)間會(huì)發(fā)生變化，但生成物的總質(zhì)量不發(fā)生變化。,(2)一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)的反應(yīng)(如圖6-1-16)一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，首先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，然后判斷生成物的質(zhì)量，先發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線(xiàn)通常從原點(diǎn)開(kāi)始（如圖⑤所示）；后發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線(xiàn)通常,從原點(diǎn)后開(kāi)始如圖⑥所示。例如：向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成氣體的坐標(biāo)曲線(xiàn)如圖⑥所示，因?yàn)橄←}酸先和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)NaOH完全消耗完后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)才有氣體生成。(3)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量(或元素種類(lèi))不變(如圖6-1-17),3.化學(xué)反應(yīng)中不參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量(如圖6-1-18)催化劑(或雜質(zhì))在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變。例如：不論是把二氧化錳固體加入到過(guò)氧化氫溶液中，還是把過(guò)氧化氫溶液加入到二氧化錳固體中，二氧化錳的質(zhì)量不發(fā)生變化。,,考點(diǎn)精練,1.往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)繪制如圖6-1-19所示曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是()A.a至b段有藍(lán)色沉淀生成B.d點(diǎn)溶質(zhì)種類(lèi)為三種C.c至d段，溶液pH不斷減少D.c點(diǎn)所含的溶質(zhì)種類(lèi)最少,D,2.向一定質(zhì)量的甲中連續(xù)加入乙至過(guò)量，此過(guò)程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量之間關(guān)系，符合如圖6-1-20曲線(xiàn)表示的是(),D,3.某實(shí)驗(yàn)小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖6-1-21所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.a點(diǎn)溶液為酸性B.b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)C.c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為硫酸D.b、c兩點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等,C,4.下列圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()A.向一定質(zhì)量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液B.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉C.用等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液在有無(wú)催化劑條件下制氧氣D.一定質(zhì)量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液,B,5.下列四個(gè)圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是()A.①用一氧化碳?xì)怏w還原一定質(zhì)量的氧化鐵粉末B.②用兩份等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液分別制取氧氣C.③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入足量的氫氧化鈉溶液D.④某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體,C,6.下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()A.加熱一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體B.向盛有少量硫酸溶液的燒杯中滴加一定質(zhì)量的水C.向盛有一定質(zhì)量二氧化錳的燒杯中加入過(guò)氧化氫溶液D.向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸,D,