2017屆中考化學一輪復習 第6課時 飽和溶液 溶解度學案

第6課時 飽和溶液 溶解度【復習目標】1、 了解飽和溶液、不飽和溶液的定義、轉化2、了解溶解性、溶解度的關系，溶解度的定義3、了解溶解度曲線的意義、結晶的方法【復習重點和難點】1、了解飽和溶液、不飽和溶液的定義、轉化2、了解溶解性、溶解度的關系，溶解度的定義3、了解溶解度曲線的意義、結晶的方法【學習過程】一、知識梳理 考點一、飽和溶液 溶解度1、 飽和溶液、不飽和溶液 （1）概念：飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質的溶液就是該溶質的飽和溶液。不飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。（5）、飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數的關系濃溶液中溶質的質量分數大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數小，但不一定是不飽和溶液。對溶質與溶劑均相同的溶液來說，在相同狀況（同溫、同壓）下，飽和溶液總比不飽和溶液要濃，即溶質的質量分數要大考點二、溶解度 溶解性1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質量：單位：克（2）溶解度的含義：（3）影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質（種類） 溫度大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數固體物質的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)22、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素： 氣體的性質 溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）3、物質的溶解性與溶解度：20 溶解度/g<0.010.011110>10溶解性難溶微溶可溶易溶考點三：溶解度曲線1、正確理解溶解度曲線的涵義：溶解度曲線就是在直角坐標系中，用來描述物質的溶解度隨溫度變化而變化的曲線。根據溶解度曲線可進行溶液的配制，混合物的分離與提純，以及進行物質結晶或溶解的計算。2、點 曲線上的點：表示對應溫度下該物質的溶解度。如:下圖中a表示A物質在t1時溶解度為m1g。曲線上方的點：表示在對應溫度下該物質的飽和溶液中存在不能繼續(xù)溶解的溶質。如:圖中b表示在t1時，A的飽和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶質。曲線下方的點：表示在對應溫度下該物質的不飽和溶液。如：圖中C表示在t1時，A的不飽和溶液中，還需要加入(m1-m3)gA物質才達到飽和。曲線交點：表示在對應溫度下不同物質的溶解度相同。如圖中d表示在t2，A、B兩物質的溶解度都為m4g。3、線如圖中A物質的溶解度隨溫度升高而明顯增大，A曲線為“陡升型”。如KNO3等大多數固體物質；圖中B物質的溶解度隨溫度變化不大，B曲線為“緩升型”，如NaCl等少數固體物質。圖中C物質的溶解度隨溫度升高而減小，C曲線為“下降型”，如氣體及Ca(OH)2等極少數固體物質。3、掌握溶解度曲線的應用（1）溶解度曲線上的每一點，代表著某溫度下某物質的溶解度，因此利用溶解度曲線可以查出某物質在不同溫度下的溶解度，并根據物質的溶解度判斷其溶解性。（2）可以比較在同一溫度下不同物質溶解度的相對大小。（3）根據溶解度曲線的形狀走向，可以看出某物質的溶解度隨溫度的變化情況。并根據此情況可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法。例如：某物質的溶解度曲線“陡”，表明該物質溶解度隨溫度變化明顯，提純或分離該物質時適合采用降溫結晶法。某物質溶解度曲線“平緩”，提純或分離該物質時適合采用蒸發(fā)溶劑法。（4）從溶解度曲線上的交點，可以判斷哪些物質在該點所示的溫度下具有相同的溶解度。（5）利用溶解度曲線可以確定一定質量的某物質的飽和溶液降溫時析出晶體的質量?？键c四：結晶：1、 結晶(分離混合物的方法）：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的硝酸鉀從溶液中以晶的形式析出，這一過程叫做結晶。 2、 結晶的兩種方法： 蒸發(fā)溶劑：適用范圍：溶解度隨溫度升高變化不大的物質如NaCl（海水曬鹽）降低溫度：適用范圍：溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質，（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）二、題型、方法歸納：本課題是中考必考內容，主要復習飽和溶液、不飽和溶液的定義、轉化，溶解性與溶解度的關系，溶解度的定義、四要素、溶解度的應用，溶解度曲線的意義，應用溶解度曲線解決問題以及結晶的過程等內容。常見題型有選擇題、填空題和實驗探究題為、計算題主。三、典例精講：【典型例題講解】（通過學生的自講，自糾完成下列各題）1將20的硝酸鉀飽和溶液升溫至80時，下列說法正確的是 （ ）A溶液中溶質的溶解度減少 B溶液質量減少 C溶液中溶質質量分數不變 D溶液仍為飽和溶液解析：將20時的硝酸鉀飽和溶液升溫到80時，由于溫度的升高，硝酸鉀溶液的溶解度也會隨著增大；但由于溶液的組成可能不發(fā)生改變，故溶質、溶液、溶質的質量分數均可能不變；而溶劑的質量不變答案：C2.右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是 ( )A甲物質的溶解度為60gBt時，甲、乙兩物質的溶解度相等C升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡虳乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大3.如圖表示M、N兩種固體物質的溶解度曲線，有關圖示信息的描述正確的是（）A30時M的溶解度小于N的溶解度BM、N都不是易溶物質C陰影處（不包含曲線上的點）N為不飽和溶液，M為飽和溶液DP點表示20時M、N的溶解度相等4.在溫度不變的情況下，向一瓶硝酸鉀溶液中加入少量的硝酸鉀晶體，晶體仍能全部溶解，對此，下列結論正確的是( )A.原硝酸鉀溶液是不飽和溶液 B.加入晶體后，溶液的溶質質量分數變大C.加入晶體后的溶液是飽和溶液 D.加入晶體后，溶質的溶解度變大5.20 時，向兩只試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的現象。20 時，      （填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液。右圖2中表示甲物質的溶解度曲線的是      （填“a”或“b”）要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是     。將10 時a的飽和溶液升溫到20 （溶劑不蒸發(fā)），其溶質質量分數    （填“變大”、“變小”或“不變”）。參考答案典例精講：1解析：將20時的硝酸鉀飽和溶液升溫到80時，由于溫度的升高，硝酸鉀溶液的溶解度也會隨著增大；但由于溶液的組成可能不發(fā)生改變，故溶質、溶液、溶質的質量分數均可能不變；而溶劑的質量不變答案：C2.解析：（1）利用溶解度曲線可以查找甲乙兩物質在任意溫度下的溶解度的大小及變化趨勢；（2）對于物質的溶解度隨溫度升高而增大的，可采取降低溫度的方法把不飽和溶液變成飽和溶液；反之則反答案：B3.解析：A、根據溶解度曲線可以比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小，利用圖示的曲線，比較30時M、N兩物質的溶解度大?。籅、根據溶解度曲線可以查找指定溫度時物質的溶解度，利用圖示的曲線，查出20時物質M、N的溶解度；根據在室溫（20）時物質的溶解度在10g以上，一般可以稱其為易溶物質，判斷物質M、N的溶解性；C、溶解度曲線上的點表示物質在該點所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液；溶解度曲線下面的面積上的點，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)；溶解度曲線上面的面積上的點，溶液為對應溫度時的飽和溶液，且該溶質有剩余D、兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等；答案：C4.解析：在溫度不變的情況下，向一瓶硝酸鉀溶液中加入少量的硝酸鉀晶體，晶體仍能全部溶解，說明原溶液是不飽和溶液，A答案正確；晶體溶解后，溶質的質量增加，容積的質量不變，溶液的濃度變大，溶液的溶質質量分數變大，B答案正確；晶體仍能全部溶解，說明原溶液是不飽和溶液，但是不能說明加入晶體后的溶液是不是飽和，C答案不正確；D、固體的溶解度只受溫度的影響，跟加入不加入晶體無關，D答案錯誤故選AB5.解析：（1）20時，向兩只試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入10g水，使其充分溶解，甲有剩余固體，一定是該溫度下的飽和溶液；乙無剩余固體，不一定是飽和溶液；故答案為：甲；（2）由圖1可知：20時等質量的水中溶解甲的質量小于乙的質量，說明甲的溶解度小于乙的溶解度；而圖2中20時a的溶解度大于b的溶解度，所以表示甲物質的溶解度曲線的是b；甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用增加溶劑或升高溫度的方法；故答案為：b； 加水（或加熱）； （3）乙的溶解度隨溫度的升高而增大，所以若不考慮水分的蒸發(fā)，將10時乙的飽和溶液升溫到20，無溶質析出，故溶質的質量分數不變；故答案為：不變7