2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7課時 金屬的性質(zhì)學(xué)案

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1、 第7課時 金屬的性質(zhì) 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1、了解金屬的物理性質(zhì)與應(yīng)用 2、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì) 3、理解金屬活動順序與應(yīng)用 【復(fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】 1、了解金屬的物理性質(zhì)與應(yīng)用 2、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì) 3、理解金屬活動順序與應(yīng)用 【學(xué)習(xí)過程】 一、知識梳理 考點(diǎn)一、金屬的物理性質(zhì)與應(yīng)用 金屬的物理性質(zhì) 1、金屬共同的物理性質(zhì)：常溫下金屬都是固體(汞除外)，有金屬光澤，大多數(shù)金屬是電和熱的良導(dǎo)體，有延展性（又稱可塑性→金屬所具有的展性和延性：在外力的作用下能夠變形，而且在外力停止作用以后仍能保持已經(jīng)變成的形狀和性質(zhì)。各種金屬的可塑性有差別；金屬的可塑性一般是隨著溫度的升高而

2、增大。），密度較大，熔沸點(diǎn)較高等。 2、金屬的特性：①純鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，而銅呈紫紅色，金呈黃色；②常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；③各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大。 3、金屬之最 地殼中含量最多的金屬元素—鋁（Al） 人體中含量最多的金屬元素—鈣（Ca） 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀（Ag） 目前世界年產(chǎn)量最高的金屬—鐵（Fe） 延展性最好的金屬———金（Au） 熔點(diǎn)最高的金屬————鎢（W） 熔點(diǎn)最低的金屬————汞（Hg） 硬度最大的金屬————鉻（Cr） 密度最小的金屬————鋰（Li）

3、 密度最大的金屬————鋨（Os） 4.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，金屬常被用于制作導(dǎo)線、炊具、交通工具、飾品等。 考點(diǎn)二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬與氧氣反應(yīng) 常溫下金屬與氧氣的反應(yīng) 4Al+3O2=2Al2O3 現(xiàn)象：銀白色的鋁的表面逐漸變暗生成一層致密的薄膜 2Mg+O2=2MgO 現(xiàn)象： 銀白色的鎂條在空氣中表面會逐漸變暗，生成白色固體 金屬活動性：鎂>鋁>鐵>銅>金 二、金屬與酸反應(yīng) 反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象 反應(yīng)速度 反應(yīng)方程式 稀 鹽 酸 或 稀 硫 酸 鎂 鎂劇烈反應(yīng)，不斷減少,產(chǎn)生大量氣泡 很快 Mg + 2HCl==M

4、gCl2 + H2↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑ 鋅 鋅劇烈反應(yīng)，不斷減少,產(chǎn)生大量氣泡 較快 Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ 鐵 反應(yīng)緩慢，有氣泡生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 較慢 Fe+2HCl ==FeCl2+ H2↑ Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 銅 不反應(yīng) 結(jié)論： Mg>Zn>Fe>Cu 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng) A+BC→AC+B 三、金屬與鹽溶液反應(yīng) 實驗1鋁絲浸入硫酸銅溶液中 現(xiàn)象：鋁絲表面覆蓋一

5、層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色 2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu 實驗2銅絲浸入硝酸銀溶液中 現(xiàn)象：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 實驗3銅絲放入硫酸鋁溶液中 現(xiàn)象：放入硫酸鋅溶液中的銅絲無變化。 得出結(jié)論 金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬 銅、銀、鋅的活動性大小的順序為：Al＞Cu＞Ag 考點(diǎn)三：金屬活動順序與應(yīng)用 金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱 應(yīng)用： ①

6、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)； ②在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫； ③在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來(K、Ca、Na除外) 。前置后 注意：④酸一般指稀鹽酸和稀硫酸，不是硝酸或濃硫酸， ⑤K、Ca、Na的金屬活動性非常強(qiáng)，與化合物溶液接觸時，它們能同溶液中的水發(fā)反應(yīng)。 ⑥反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的金屬的化合物一般不與金屬反應(yīng)，如Cu與AgCl不反應(yīng)，因為AgCl不溶于水。 ⑦金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ ⑧金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽

7、可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理) 二、題型、方法歸納： 本課題是中考必考內(nèi)容，主要復(fù)習(xí)金屬的性質(zhì)、應(yīng)用、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動順序的與應(yīng)用、等內(nèi)容，常見題型有選擇題、填空題和實驗探究題為主。 三、典例精講： 【典型例題講解】（通過學(xué)生的自講，自糾完成下列各題） 1．用實驗比較銅、鋅、銀的金屬活動性，最好的方法是選用下列試劑中的（ ） A．ZnSO4溶液 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 D．CuSO4溶液 2、金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛。 （1）下圖A是金屬的一個應(yīng)

8、用實例，請說出利用了金屬的什么物理性質(zhì)？（答出一點(diǎn)即可） 右圖B是兩塊金屬片相互刻畫后，在純銅片上有明現(xiàn)的劃痕。該實驗探究的目的是什么？ 3.X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X、Z不溶解，X、Z放入硝酸銀溶液中，X的表面有銀析出，Z的表面無變化，下列金屬的活動順序由強(qiáng)到弱的順序是 A．X>(H）>Y>Z B．Y>(H）>Z >X C．Y>(H）> X >Z D． Z>X>(H）>Y 4.小明同學(xué)為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：①將鋅、銅分別加入硫酸鋅溶液中；②將鋅、銅分別放入硫酸亞鐵溶液中；③將鋅放入硫

9、酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中；④將鐵分別放入硫酸鋅、硫酸銅溶液中，其中可行的是 A．①或② B．①或④ C．②或④ D．③或④ 5. 等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示．下列等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示．下列說法中不正確的是（　?。? A．t1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞Y B．t1時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y C．t2時，消耗金屬的質(zhì)量：X＞Y D．t3時，消耗金屬的質(zhì)量：X=Y 參考答案 典例精講： 1．【解析】試題分析：

10、要比較金屬的活動性，利用的原理：1、金屬與酸反應(yīng)；2、金屬與鹽溶液反應(yīng)，A、ZnSO4溶液與銅、鋅、銀都不反應(yīng)，無法比較，B、NaOH溶液與與銅、鋅、銀都不反應(yīng)，無法比較，C、稀硫酸只能與鋅反應(yīng)，與銅、銀都不反應(yīng)，也無法比較，D、CuSO4溶液能與鋅反應(yīng)，說明鋅的活動性比銅強(qiáng)，而銀不能與CuSO4溶液反應(yīng)，說明說明銅的活動性比銀強(qiáng)，，故可以比較，正確，故選D 2、【解析】試題分析：（1）性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)，故銅用于做導(dǎo)線，是利用金屬的導(dǎo)電性、延性、延展性 兩塊金屬片相互刻畫后，在純銅片上有明現(xiàn)的劃痕。該實驗探究的目的是：比較黃銅（或合金）和銅（或純金屬）的硬度答案：1）導(dǎo)電性、延性

11、、延展性等 （2）比較黃銅（或合金）和銅（或純金屬）的硬度 3.【解析】X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X、Z不溶解，說明y的活動性最強(qiáng)，且大于氫；X、Z放入硝酸銀溶液中，X的表面有銀析出，Z的表面無變化，說明X>Z。，故選C 4.【解析】根據(jù)金屬活動性順序可知①將鋅、銅分別加入硫酸鋅溶液中不能驗證金屬鐵的活動性；②將鋅銅分別放入硫酸亞鐵溶液中方案可行；③將金屬鋅放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，銅和鐵都能對置換方案不可行；④將鐵分別放入硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液中，可置換金屬銅不能置換金屬鋅方案可行；故選C 5.解析：A、t1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是：X＞Y，故A正確； B、t1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是：X＞Y，所以消耗鹽酸的質(zhì)量應(yīng)該是：X＞Y，故B錯誤； C、由圖可知，t2?時，X已經(jīng)消耗完，Y還沒有消耗完，又開始時兩者的質(zhì)量相等且酸是過量的，所以t2時消耗金屬的質(zhì)量：X＞Y，故C正確； D、由題干可知，金屬的質(zhì)量相等，且酸是足量的，所以最后金屬全部反應(yīng)完，圖示中t3?時刻兩者的氣體質(zhì)量不再變化，說明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，又金屬的質(zhì)量相等，所以消耗金屬的質(zhì)量X=Y，故D正確．故選：B． 5