（淄博專版）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 八全 第六單元 燃燒與燃料（二）課件 魯教版.ppt

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第六單元燃燒與燃料(二),化學(xué)方程式梳理,CO2＋C2CO,2CO＋O22CO2,①_____________；②_______________________；③_______________________________________________________________________；④________________；⑤________________；,C＋O2CO2,含碳的物質(zhì)燃燒，呼吸等,6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2,2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2↑(航空氧氣來源),⑥___________________；⑦_(dá)________________；⑧_________________________________________________；⑨___________________________；⑩________________________________；,CaCO3CaO＋CO2↑,H2CO3CO2↑＋H2O,CO2＋H2O===H2CO3,2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O,Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O,2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O,?_______________________；?______________________________；____________________________；?____________________；_______________________。,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O,2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑,CH4＋2O2CO2＋2H2O,2C2H2＋5O24CO2＋2H2O,考點一自然界中的碳循環(huán),1．碳的循環(huán)圖示,,,2．溫室效應(yīng)(1)成因：大氣中二氧化碳的含量增多，使全球變暖。(2)危害：導(dǎo)致兩極冰川融化，使海平面上升，生物圈受到影響。(3)緩解方法：減少二氧化碳的排放，增大二氧化碳的吸收。,CO2不是空氣污染物。CO2在自然界中不斷循環(huán)，是氧氣的間接來源。CO2增多，會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，只是影響環(huán)境，不能算污染。,考點二二氧化碳的性質(zhì)1．二氧化碳和一氧化碳的物理性質(zhì),干冰,大,能,難溶于水,2.二氧化碳和一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)二氧化碳與一氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子結(jié)構(gòu)不同。,2CO＋O22CO2,燃燒,支持燃燒,渾濁,Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,作燃料,冶煉金屬,CO＋CuOCu＋CO2,3.一氧化碳和二氧化碳的除雜方法,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,4.二氧化碳與一氧化碳的鑒別方法,5.二氧化碳的性質(zhì)實驗,,,自下而上,比空氣大,燃燒,支持燃燒,不變色,變紅,乙,NaOH與CO2反,應(yīng)更劇烈,白色沉淀,CO2和石灰水,反應(yīng)生成CaCO3,二氧化碳不具有酸性，二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸有酸性。,CaCO3CaO＋CO2↑,考點三二氧化碳的制備,1．工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石，反應(yīng)方程式為____________________。2．二氧化碳的實驗室制取(需要填裝置的選擇裝置序號),,大理石,石灰石,CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O,澄清石灰水(或④),集氣瓶口,熄滅,飽和碳酸氫鈉溶液(或⑦),濃硫酸(或①),渾濁,(1)不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的CO2中混有大量氯化氫氣體。(2)不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石或石灰石表面阻止反應(yīng)的進(jìn)行。(3)選用長頸漏斗時，不能用碳酸鈉(或碳酸鉀)粉末代替大理石或石灰石，因為碳酸鈉(或碳酸鉀)是粉末狀固體，與稀鹽酸接觸面積大，反應(yīng)劇烈不利于控制反應(yīng)速率及氣體的收集。,考點一自然界中的碳循環(huán)(3年未考),1．碳循環(huán)2．二氧化碳對環(huán)境的影響,1.(2017淄博沂源一模)自然界中二氧化碳的循環(huán)如圖所示，下列過程放在X處不合理的是()A．人和動物的呼吸B．植物的呼吸作用C．化石燃料的燃燒D．利用太陽能發(fā)電,D,2．(2017淄博張店一模)如圖是自然界中碳的循環(huán)示意圖，請據(jù)圖分析后回答：(1)自然界CO2的來源途徑有_________________________(任寫一點)。,化石燃料的燃燒(合理即可),(2)任何物質(zhì)都有兩面性，CO2對人類的正面影響是促進(jìn)植物光合作用等，不利影響有_______________________(任寫一點)。(3)人類降低空氣中CO2含量的研究有兩個方向：一是減少CO2排放，二是增加CO2消耗，請寫出一條你能做到的消耗CO2的方式或途徑_________________。,造成溫室效應(yīng)(合理即可),多植樹(合理即可),(4)某“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)是將CO2和H2在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯(C2H4)，請把反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_____________________________。,2CO2＋6H2C2H4＋4H2O,考點二二氧化碳的性質(zhì)(3年1考),1．二氧化碳的物理、化學(xué)性質(zhì)2．二氧化碳的用途,3.(2017淄博高青一模)二氧化碳的下列用途中只利用了其物理性質(zhì)的是()A．二氧化碳能用作滅火器B．干冰能用于人工降雨C．二氧化碳能用于生產(chǎn)汽水等碳酸飲料D．二氧化碳用作氣體肥料,B,4．(2017濱州模擬)如圖是實驗室驗證二氧化碳性質(zhì)的實驗裝置圖，試根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為___________________________，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是__________________。,Ca(OH)2＋CO2===,CaCO3↓＋H2O,紫色石蕊試液,變紅,(2)裝置C中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不支持燃燒。由此可知，二氧化碳在生活中可用于_____。【思路分析】記熟二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)及用途是解答本題的關(guān)鍵。二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁；能使紫色石蕊試液變紅；因其不燃燒也不支持燃燒可以用于滅火。,滅火,5．(2016淄博中考)化學(xué)反應(yīng)過程中常常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)象，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)將CO2通入NaOH溶液時沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，為此，他們進(jìn)行了如下探究：,(1)小明把一支收集滿CO2的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中(如圖1所示)，觀察到試管內(nèi)液面上升，原因是_______________________(用化學(xué)方程式表示)。討論分析后，同學(xué)們認(rèn)為導(dǎo)致試管內(nèi)液面上升還有另一種原因，請簡要說明_______________。,CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O,二氧化碳溶于水,(2)為了進(jìn)一步驗證CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反應(yīng)，小紅設(shè)計了如下方案：分別取上述實驗后的溶液于A、B兩支試管中(如圖2所示)，向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。雖然實驗的現(xiàn)象不同，但都能證明CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。,有氣泡產(chǎn)生,Na2CO3＋,2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,有白色沉淀產(chǎn)生,Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl,(3)實驗過程中需要吸收CO2時，大多會選擇NaOH溶液，但是，檢驗CO2時常常選擇新配制的澄清石灰水，請簡要解釋原因_________________________________________________________________________________________________________________________________。,氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大，二氧化碳能使澄清石,灰水變渾濁，所以吸收二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，而檢,驗二氧化碳一定要用澄清石灰水,【思路分析】二氧化碳是酸性氣體，可以與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽。檢驗碳酸根離子一般會選用稀鹽酸或中性的鋇鹽、鈣鹽，然后根據(jù)實驗現(xiàn)象進(jìn)行判斷。,考點三二氧化碳的制備(3年2考),1．制取二氧化碳的反應(yīng)原理2．制取二氧化碳時發(fā)生與收集裝置的選擇3．二氧化碳的檢驗與驗滿,二氧化碳的實驗室制取探究,6．(2017淄博中考)下圖是實驗室制取氣體常用的部分裝置。(1)同學(xué)們?yōu)榱颂骄坑绊憣嶒炇抑迫《趸細(xì)怏w的因素，進(jìn)行了以下四組實驗：,①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。此反應(yīng)屬于的基本反應(yīng)類型是___________。用來收集二氧化碳?xì)怏w的裝置是____(填寫字母)；②若研究鹽酸的濃度對上述反應(yīng)的影響，可選擇實驗Ⅰ與___(選擇實驗編號)進(jìn)行對照。,2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑,＋H2O,C,Ⅱ,復(fù)分解反應(yīng),(2)小麗同學(xué)選用A裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣時發(fā)現(xiàn)試管固定的太高，應(yīng)調(diào)節(jié)圖中的旋鈕_____(填“①”“②”或“③”)。,②,(3)通過比較、歸納實驗室制取二氧化碳和氧氣的實驗，總結(jié)實驗室制取氣體選擇裝置時的一般思路。,反應(yīng)物的狀態(tài)與反應(yīng)條件,氣體的密度與溶解性,【思路分析】根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定反應(yīng)裝置；根據(jù)生成氣體的溶解度、密度等確定收集裝置。做對比實驗時，一定要控制變量。,7．(2015淄博中考)結(jié)合以下幾種實驗裝置，回答有關(guān)問題：,(1)寫出編號儀器的名稱：①_______，②_________。,鐵架臺,分液漏斗,(2)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；用A裝置制取二氧化碳，收集氣體時，集氣瓶中導(dǎo)氣管口應(yīng)處的位置是____(填“a”或“b”)，此裝置不能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，若要隨時控制反應(yīng)發(fā)生或停止，應(yīng)選用的裝置是____(填寫字母)。,CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O,b,B,(3)若用下圖裝置檢驗制取的二氧化碳?xì)怏w中是否含有氯化氫和水蒸氣，寫出氣體通過裝置的接口順序_____________(用“a”“b”“c”或“d”表示)。,cdba(或dcba),【思路分析】根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定反應(yīng)裝置；根據(jù)生成氣體的溶解度、密度等確定收集裝置。檢驗氣體成分時應(yīng)將水蒸氣的檢驗放在前面，使用多功能瓶檢驗氣體時氣體應(yīng)遵循“長進(jìn)短出”的原則。,8．(2017淄博張店一模)實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(2)圖1表示加入藥品前的一個操作，其正確的操作步驟是__________________________________________________________________。,2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O,把導(dǎo)管口的下端浸入水中，用手緊握試管，觀察導(dǎo)氣管口,是否有氣泡冒出,(3)檢驗生成的氣體是二氧化碳的方法是_____________________________________________________________________。(4)實驗室通常不選用稀硫酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸鈣會阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。某小組經(jīng)研究，用如圖所示方法成功制得了大量CO2。(反應(yīng)物為稀硫酸和石灰石)。,將生成的,氣體通入澄清的石灰水中，若有白色沉淀生成，則,氣體是二氧化碳,①該方法中加熱儀器的名稱是_______；②推測：在硫酸溶液中加入氯化銨和對溶液加熱，目的都是_____________________________；,酒精燈,增大硫酸鈣在溶液中的溶解能力,③思考圖2方法，你認(rèn)為相比用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)，其改進(jìn)的出發(fā)點是__________________________________________________________________?！舅悸贩治觥恳獙ρb置進(jìn)行氣密性檢驗時，裝置必須是封閉的系統(tǒng)。明確檢驗二氧化碳?xì)怏w的方法。,原方法中的鹽酸具有揮發(fā)性，隨二,氧化碳逸出，干擾部分性質(zhì)實驗的完成,