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(聊城專版)2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題1 化學(xué)圖表類試題課件 魯教版.ppt

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(聊城專版)2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題1 化學(xué)圖表類試題課件 魯教版.ppt

第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障,專題1化學(xué)圖表類試題,分類突破,類型1坐標(biāo)圖像題,【例1】下圖中,有關(guān)量的變化圖像與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是(D),A向接近飽和的NaCl溶液中加入固體NaClB向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的ZnO和Zn(OH)2C向Na2CO3溶液中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液D等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2SO4溶液與NaOH溶液混合,【思路點(diǎn)撥】向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體至飽和,溶質(zhì)質(zhì)量先增大,后不再改變,但是溶質(zhì)的質(zhì)量不會(huì)從零開始;由化學(xué)方程式ZnO2HCl=ZnCl2H2O、Zn(OH)22HCl=ZnCl22H2O可知,前期等質(zhì)量的固體與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成氯化鋅的質(zhì)量不相等,生成水的質(zhì)量不相等,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會(huì)相等;碳酸鈉溶液顯堿性,所以溶液的起點(diǎn)不會(huì)從7開始;每98份質(zhì)量的硫酸和80份質(zhì)量的氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成142份質(zhì)量的硫酸鈉和36份質(zhì)量的水,所以硫酸、氫氧化鈉的質(zhì)量逐漸減少,但是硫酸先反應(yīng)完,硫酸鈉質(zhì)量逐漸增大,然后不變。,【備考指導(dǎo)】解題時(shí)應(yīng)正確分析圖像中表達(dá)的信息,要做到“五看”:看坐標(biāo)、看比例、看起點(diǎn)、看終點(diǎn)、看特征。把圖像表示的意義與化學(xué)知識(shí)結(jié)合起來(lái),找出圖像與化學(xué)反應(yīng)的量的關(guān)系,列出化學(xué)方程式或關(guān)系式,或依據(jù)圖像走勢(shì)分析作答。,押題訓(xùn)練,12017江西中考下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(),C,22017廣東中考現(xiàn)有以下曲線,與之對(duì)應(yīng)的敘述正確的是(),D,【例2】2017湘潭中考一定條件下,一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(A)A.x的取值范圍是:0x45B參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之比為31C當(dāng)y20時(shí),該反應(yīng)為化合反應(yīng)Dxy65,類型2表格數(shù)據(jù)分析題,【思路點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,只能確定xy(15152520)1065,無(wú)法確定x、y的取值范圍;參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為(150)g(1510)g31;當(dāng)y20時(shí),該反應(yīng)是ABDC,是化合反應(yīng),當(dāng)y20時(shí),該反應(yīng)是ABC,是化合反應(yīng)。,【備考指導(dǎo)】要讀懂題意,對(duì)表格數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,篩選有價(jià)值的信息,獲取相關(guān)數(shù)據(jù)、性質(zhì)、規(guī)律,形成解題思路。若是多次或多組數(shù)據(jù)或條件,則需通過對(duì)比、分析確定出需要的量,然后依據(jù)題意設(shè)計(jì)解題方案。,押題訓(xùn)練,32016隨州中考在一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。根據(jù)表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)是化合反應(yīng)B甲是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)過程中乙、丙變化的質(zhì)量比為35D丙可能是單質(zhì),C反應(yīng)后乙物質(zhì)增加了9g,為反應(yīng)物;反應(yīng)后丙物質(zhì)減少了15g,為生成物;反應(yīng)后丁物質(zhì)增加了6g,為生成物;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后甲物質(zhì)為2g。該反應(yīng)可以表示為丙乙丁,為分解反應(yīng),A錯(cuò)誤;甲在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能是雜質(zhì),B錯(cuò)誤;反應(yīng)的過程中消耗了15g甲,生成了9g乙和6g丁,乙、丙變化的質(zhì)量比為9g15g35,C正確;丙是反應(yīng)物,該反應(yīng)為分解反應(yīng),丙屬于化合物,不可能是單質(zhì),D錯(cuò)誤。,42017黔東南中考某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下:在下列判斷中,正確的是()A物質(zhì)X由碳、氫元素組成B物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成C充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為16克D生成CO2與H2O的質(zhì)量比是8954,【例3】2017安順中考某品牌礦泉水的標(biāo)簽上標(biāo)明的礦泉水主要成分如下表所示,請(qǐng)根據(jù)本表回答下列問題:,類型3標(biāo)簽信息題,(1)碳酸氫鈣的化學(xué)式是Ca(HCO3)2。(2)二個(gè)鎂離子的化學(xué)符號(hào)是2Mg2。(3)用結(jié)構(gòu)示意圖表示Cl的核外電子排布。(4)請(qǐng)?jiān)谄杷峄瘜W(xué)式中標(biāo)記硅元素的化合價(jià)(5)礦泉水屬于混合物(填“純凈物”或“混合物”)。(6)淡水資源有限,我們需要節(jié)約用水,下圖中表示節(jié)水標(biāo)志的是B。,【思路點(diǎn)撥】,【備考指導(dǎo)】解答此類題目應(yīng)注意:(1)正確解讀標(biāo)簽信息,要能根據(jù)題意,從標(biāo)簽中找到解決問題的依據(jù);(2)注意標(biāo)簽中有關(guān)的圖像及表示的意義;(3)利用標(biāo)簽中的信息考查有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算時(shí),要結(jié)合化學(xué)式的計(jì)算公式進(jìn)行解答。,押題訓(xùn)練52017重慶B卷如圖是某品牌礦泉水的標(biāo)簽,回答下列問題。,(1)鈣、鎂和鉀等指的是C(填序號(hào))。A分子B原子C元素(2)已知鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,則Mg2的質(zhì)子數(shù)為12。(3)已知偏硅酸的化學(xué)式為H2SiO3,則偏硅酸鈣的化學(xué)式為CaSiO3。,根據(jù)標(biāo)簽計(jì)算。(1)HCl中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為271(結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。(2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為595g。(3)現(xiàn)要配制3800g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為1000g,需要這種濃鹽酸2瓶。,62017綏化中考某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸,標(biāo)簽如下。,(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為135.5271;(2)鹽酸溶液的質(zhì)量為500mL1.19g/mL595g;(3)設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則,則有3800g10%38%x,解得x1000g,一瓶鹽酸的質(zhì)量為595g,因此可知需要這種鹽酸2瓶。,類型4溶解度曲線題,【例4】2017鄒平模擬甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請(qǐng)回答:(1)35時(shí),這三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序?yàn)楸?lt;乙<甲。(2)若甲固體中含有少量乙,則提純甲的方法是降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液。(3)將25時(shí)乙的飽和溶液升溫到35,則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(填“變大”、“變小”或“不變”)。25時(shí),將25g甲固體加入到50g水中,充分溶解并恢復(fù)到原溫度后,得到溶液的質(zhì)量為65g。(4)35時(shí),分別用等質(zhì)量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液,所得溶液的質(zhì)量最小的是甲。,【思路點(diǎn)撥】(1)通過分析溶解度曲線可知,35時(shí),三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序?yàn)楸壹祝?2)甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大,所以若甲固體中含有少量乙,提純甲的方法是降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液;(3)乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,所以將25時(shí)乙的飽和溶液升溫到35,其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;25時(shí),甲物質(zhì)的溶解度是30g,所以將25g甲固體加入到50g水中,充分溶解并恢復(fù)到原溫度后,得到溶液的質(zhì)量為65g;(4)35時(shí),甲物質(zhì)的溶解度最大,所以分別用等質(zhì)量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液,所得溶液的質(zhì)量最小的是甲。,【備考指導(dǎo)】解答這類題目時(shí),首先,要熟記和理解固體溶解度曲線及其應(yīng)用,固體溶解度的概念和意義,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算,飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法,以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識(shí);然后,根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情境或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,細(xì)致地閱讀、分析題意,聯(lián)系著生活實(shí)際,細(xì)心地進(jìn)行探究、推理;最后,按照題目的要求,認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可。,押題訓(xùn)練,72017無(wú)棣模擬根據(jù)如圖所示的溶解度曲線,判斷下列說(shuō)法中正確的是()A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B甲、乙兩物質(zhì)都是易溶性物質(zhì)C將t1時(shí)的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2,質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)橄嗟菵當(dāng)物質(zhì)甲中混有少量物質(zhì)乙時(shí),可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲,D比較溶解度大小需要給出一定的溫度,A錯(cuò)誤;不知道在20時(shí)甲和乙的溶解度,故不能判斷是否是易溶性物質(zhì),B錯(cuò)誤;將t1時(shí)的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2,溶液組成不變,故質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)變?yōu)橄嗟?,D錯(cuò)誤;甲的溶解度隨溫度升高變化比乙明顯,故當(dāng)物質(zhì)甲中混有少量物質(zhì)乙時(shí),可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲,D正確。,82017鹽城中考如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)(不考慮結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A20時(shí),甲、乙具有相同的溶解度B甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大C20時(shí),可以配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲溶液D50時(shí),甲和乙各30g分別加入100g水中,充分溶解后同時(shí)等速降溫,則乙溶液中先有固體出現(xiàn),C根據(jù)曲線,20時(shí),甲、乙具有相同的溶解度,A正確;甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大,B正確;20時(shí),甲的溶解度為25g,其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,不可以配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲溶液,C錯(cuò)誤;50時(shí),甲和乙各30g分別加入100g水中,充分溶解后同時(shí)等速降溫,則乙溶液中先有固體出現(xiàn),D正確。,類型5微觀圖示題,【例5】2017無(wú)棣模擬如圖三幅示意圖分別表示不同的化學(xué)反應(yīng),但生成物中都有氯化鈉。(1)圖1是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖,由圖1可知,元素的化學(xué)性質(zhì)與A(填字母序號(hào))有密切的關(guān)系;A最外層電子數(shù)B內(nèi)層電子數(shù)C電子層數(shù)(2)圖2描述了NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì),A、B兩處微粒符號(hào)依次是OH、H,圖中C處應(yīng)填入的化學(xué)式為H2O;(3)圖3表示反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22NaClO2=2ClO22NaCl。,【思路點(diǎn)撥】(1)元素的化學(xué)性質(zhì)與元素原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);(2)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng),此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水分子,氫氧化鈉電離出的A是氫氧根離子,鹽酸電離出的B是氫離子,生成的C是水分子;(3)據(jù)圖3可以看出,該反應(yīng)是Cl2和NaClO2反應(yīng)生成了ClO2和NaCl,化學(xué)方程式是Cl22NaClO2=2ClO22NaCl。,【備考指導(dǎo)】微觀圖示題的解題步驟一般為:首先要認(rèn)真審題,明確所給微觀圖示中的圖示信息;然后對(duì)具體的圖示進(jìn)行分析,將微觀圖示轉(zhuǎn)化為具體的物質(zhì)或反應(yīng),如物質(zhì)的化學(xué)式或反應(yīng)的化學(xué)方程式等;最后對(duì)轉(zhuǎn)化的信息進(jìn)行整合,從而得出正確結(jié)論。,押題訓(xùn)練,9甲烷和水在一定條件下反應(yīng)可制得水煤氣(混合氣體),下圖即該反應(yīng)的微觀示意圖。根據(jù)上述微觀示意圖得出的結(jié)論中,正確的是()A該反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變B該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C參加反應(yīng)的甲烷和水的質(zhì)量比為89D反應(yīng)后生成的兩物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為11,C由圖示可知,該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲烷和水,生成物是一氧化碳和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4H2OCO3H2。該反應(yīng)的生成物中有單質(zhì),一定有元素的化合價(jià)發(fā)生改變,A錯(cuò)誤;由上述方程式可知,該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng),B錯(cuò)誤;參加反應(yīng)的甲烷和水的質(zhì)量比為161889,C正確;由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)后生成的一氧化碳和氫氣兩物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為13,D錯(cuò)誤。,10“宏觀微觀符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法,請(qǐng)結(jié)合如圖所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖,回答下列問題。(1)寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。(2)寫出圖中C方框內(nèi)甲、乙兩種粒子的符號(hào):甲Na,乙(3)從微觀的角度分析,上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H(填粒子符號(hào),下同)和OH結(jié)合成H2O。,

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