2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 第一單元 第1課時(shí) 分子的空間構(gòu)型課件 蘇教版選修3.ppt

專(zhuān)題4第一單元分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì),第1課時(shí)分子的空間構(gòu)型,1.能用雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥模型及等電子原理解釋或預(yù)測(cè)一些分子或離子的空間構(gòu)型。2.知道一些常見(jiàn)簡(jiǎn)單分子的空間構(gòu)型(如甲烷、氨分子、苯、乙烯等)。,目標(biāo)導(dǎo)航,基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué),重點(diǎn)難點(diǎn)探究,隨堂達(dá)標(biāo)檢測(cè),欄目索引,一、雜化軌道理論,基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué),1.用雜化軌道理論解釋甲烷分子的形成及結(jié)構(gòu)根據(jù)雜化軌道理論，C原子是CH4分子的中心原子，其基態(tài)外圍電子排布為在形成CH4分子的過(guò)程中，C原子的1個(gè)2s電子激發(fā)到空軌道，只有一個(gè)未成對(duì)電子的2s軌道與3個(gè)均含有未成對(duì)電子的2p軌道混合起來(lái)，形成能量相等，成分相同的4個(gè)完全等同的sp3雜化軌道。然后，中心原子C以?shī)A角均為109.5的4個(gè)完全等同的sp3雜化軌道，分別與4個(gè)H原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)sp3s型的鍵，故CH4分子的空間構(gòu)型為正四面體。雜化軌道理論很好地解釋了甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)。,相關(guān)視頻,2.用雜化軌道理論解釋BF3和BeCl2分子的形成及結(jié)構(gòu)B原子的基態(tài)電子排布式為在形成BF3分子的過(guò)程中，硼原子的一個(gè)2s電子激發(fā)到一個(gè)空的2p軌道中，1個(gè)2s軌道和2個(gè)2p軌道發(fā)生雜化，形成能量相同、成分相同的3個(gè)sp2雜化軌道。B原子的三個(gè)sp2雜化軌道間的夾角為120，因此BF3具有平面三角形結(jié)構(gòu)。,Be原子的基態(tài)電子排布式是1s22s2，在形成BeCl2分子的過(guò)程中，Be的一個(gè)2s電子可以進(jìn)入2p軌道，Be原子的1個(gè)2s軌道和1個(gè)2p軌道發(fā)生雜化，形成能量相等、成分相同的2個(gè)sp雜化軌道，Be原子的2個(gè)sp雜化軌道間的夾角為180，因此BeCl2為直線形分子構(gòu)型。,相關(guān)視頻,3.用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況,相關(guān)視頻,在乙烯分子中，C原子由1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道進(jìn)行雜化，組成3個(gè)等同的sp2雜化軌道，sp2雜化軌道夾角成120。乙烯中兩個(gè)碳原子各用1個(gè)sp2軌道重疊形成1個(gè)CC鍵外，各又以2個(gè)sp2雜化軌道分別與2個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)鍵，這樣形成的5個(gè)鍵在同一平面上，每個(gè)C原子還剩下1個(gè)py軌道，它們垂直于這5個(gè)鍵所在平面，互相平行電子的自旋方向相反，沿著x軸平行地側(cè)面重疊，形成鍵。在乙炔分子中碳原子由1個(gè)2s軌道和1個(gè)2p軌道進(jìn)行雜化，組成2個(gè)sp雜化軌道。2個(gè)sp雜化軌道夾角為180，在乙炔分子中，兩個(gè)碳原子各以1個(gè)sp軌道互相重疊，形成1個(gè)CC鍵，每一個(gè)碳原子又各以1個(gè)sp軌道分別與1個(gè)氫原子形成鍵，此外每個(gè)碳原子還有2個(gè)互相垂直的未雜化的2p軌道，它們與另一個(gè)碳的2個(gè)2p軌道兩兩互相側(cè)面重疊形成兩個(gè)鍵。,4.雜化軌道的類(lèi)型與分子空間構(gòu)型的關(guān)系,1,2,3,2,3,4,180,120,109.5,答案,答案,直線形,平面三角形,正四面體,答案,議一議1.氨氣分子中氮原子的原子軌道也是發(fā)生sp3雜化，為什么氨氣空間構(gòu)型與甲烷不同？答案NH3中N原子為sp3雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌道，但NH3分子空間構(gòu)型不是正四面體型，而是三角錐型，是因?yàn)榈有纬蒒H3時(shí)有一對(duì)孤電子對(duì)。,答案,2.指出下列原子的雜化軌道類(lèi)型、分子的結(jié)構(gòu)式和空間構(gòu)型。(1)CO2分子中的C采用_雜化，分子結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，空間構(gòu)型為_(kāi)。(2)CH2O中的C采用_，分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，空間構(gòu)型為_(kāi)。(3)CH4分子中的C采用_雜化，分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，空間構(gòu)型為_(kāi)。,sp,O=C=O,直線形,sp2,平面三角形,sp3,正四面體型,答案,(4)H2S分子中的S采用_雜化，分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，空間構(gòu)型為_(kāi)。(5)BeH2分子的中Be采用_雜化，分子結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，空間構(gòu)型為_(kāi)。(6)BBr3分子中的Be采用_雜化，分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，空間構(gòu)型為_(kāi)。,sp,HBeH,直線形,sp3,V形,sp2,平面正三角形,答案,(7)PH3分子中的P采用_雜化，分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，空間構(gòu)型為_(kāi)。,sp3,三角錐型,答案,二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型1.價(jià)層電子對(duì)互斥模型的基本內(nèi)容：分子中的由于相互作用，盡可能趨向彼此遠(yuǎn)離。(1)當(dāng)中心原子的價(jià)電子全部參與成鍵時(shí)，為使價(jià)電子，就要求盡可能采取結(jié)構(gòu)。(2)當(dāng)中心原子的價(jià)電子部分參與成鍵時(shí)，未參與成鍵的孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間及孤電子對(duì)之間、成鍵電子對(duì)之間的斥力，從而影響分子的空間構(gòu)型。(3)電子對(duì)之間的夾角越大，相互之間的斥力。,價(jià)電子對(duì)(包括成鍵電子對(duì),和孤電子對(duì)),排斥,斥力最小,對(duì)稱(chēng),不同,越小,答案,2.價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子的幾何構(gòu)型(1)中心原子中的價(jià)電子全部參與形成共價(jià)鍵的分子的幾何構(gòu)型如下表所示(由中心原子周?chē)脑訑?shù)m來(lái)預(yù)測(cè))：,直線形,平面三角形,正四面體型,答案,(2)中心原子上有孤電子對(duì)(價(jià)電子中未參與形成共價(jià)鍵的電子對(duì))的分子的幾何構(gòu)型：中心原子上的占據(jù)中心原子周?chē)目臻g，與互相排斥，使分子的幾何構(gòu)型發(fā)生變化，如：H2O、NH3等。,孤電子對(duì),成鍵電子,解析若中心原子A上沒(méi)有未用于成鍵的孤電子對(duì)，則根據(jù)斥力最小的原則，當(dāng)m2時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為直線形；m3時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形；m4時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為正四面體型。,議一議1.若ABm的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì)，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說(shuō)法正確的是()A.若m2，則分子的空間構(gòu)型為V形B.若m3，則分子的空間構(gòu)型為三角錐型C.若m4，則分子的空間構(gòu)型為正四面體型D.以上說(shuō)法都不正確,解析答案,C,答案,2.CH4、NH3、H2O中心原子的雜化類(lèi)型都為sp3，鍵角為什么依次減??？試用價(jià)層電子對(duì)互斥模型解釋。答案CH4、NH3、H2O中心原子都采取sp3雜化，中心原子的孤電子對(duì)數(shù)依次為0個(gè)、1個(gè)、2個(gè)。由于孤電子對(duì)比成鍵電子對(duì)更靠近中心原子的原子核，對(duì)共用電子對(duì)的排斥作用使鍵角變小，孤電子對(duì)數(shù)越多排斥作用越大，鍵角越小。,三、等電子體的判斷和應(yīng)用,答案,1.等電子原理相同、相同的分子或離子具有相同的。2.等電子體滿足等電子原理的分子或離子稱(chēng)為等電子體。如CO和N2具有相同的原子總數(shù)和相同的價(jià)電子總數(shù)，屬于等電子體，它們的許多性質(zhì)相似。3.應(yīng)用舉例等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征和空間構(gòu)型，它們的許多性質(zhì)是相似的，利用等電子原理可以判斷某些分子或離子的空間構(gòu)型。,原子總數(shù),價(jià)電子總數(shù),結(jié)構(gòu)特征,答案,(1)CO、CN等與N2互為等電子體，則CO和CN的結(jié)構(gòu)式分別為、。(2)CS2、N2O等與CO2互為等電子體，則CS2的結(jié)構(gòu)式為，空間構(gòu)型為形。,平面三角,(4)PH3、H3O、AsH3等與NH3互為等電子體，則PH3、H3O、AsH3的空間構(gòu)型為。,正四面體,CO,CN,S=C=S,直線,三角錐型,答案,議一議1.已知CN與N2互為等電子體，則HCN分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為多少？答案11。HCN中CN與N2結(jié)構(gòu)相同，含有三個(gè)鍵，一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵；另外H和C之間形成一個(gè)鍵，所以HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為22，即為11。,返回,答案,2.分別寫(xiě)出與N2、CO2互為等電子體的分子或離子。,一、雜化軌道理論及分子空間構(gòu)型與雜化軌道類(lèi)型的關(guān)系,重點(diǎn)難點(diǎn)探究,1.雜化軌道理論要點(diǎn)(1)只有能量相近的原子軌道才能雜化。(2)雜化軌道數(shù)目和參與雜化的原子軌道數(shù)目相等，雜化軌道能量相同。(3)雜化改變?cè)熊壍赖男螤詈蜕煺狗较?，使原子形成的共價(jià)鍵更牢固。(4)雜化軌道為使相互間的排斥力最小，故在空間取最大夾角分布，不同的雜化軌道伸展方向不同。(5)雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)。(6)未參與雜化的p軌道可用于形成鍵。,2.中心原子軌道雜化類(lèi)型的判斷方法1：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化軌道只能用于形成鍵或者用來(lái)容納孤電子對(duì)，而兩個(gè)原子之間只能形成一個(gè)鍵，故有下列關(guān)系：雜化軌道數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)中心原子孤電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)。,根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類(lèi)型，如下表所示：,方法2：根據(jù)共價(jià)鍵類(lèi)型判斷由于雜化軌道只用于形成鍵或容納孤電子對(duì)，未參與雜化的軌道可用于形成鍵，故有如下規(guī)律：(1)中心原子形成1個(gè)叁鍵，則其中有2個(gè)鍵，是sp雜化，如：CHCH。(2)中心原子形成2個(gè)雙鍵，則其中有2個(gè)鍵，是sp雜化，如：O=C=O。(3)中心原子形成1個(gè)雙鍵，則其中有1個(gè)鍵，是sp2雜化，如：，CH2=CH2。(4)中心原子只形成單鍵，則按方法1判斷。,3.分子的空間構(gòu)型與雜化類(lèi)型的關(guān)系(1)當(dāng)雜化軌道全部用于形成鍵時(shí)，分子或離子的空間構(gòu)型與雜化軌道的空間構(gòu)型相同。sp雜化：直線形；sp2雜化：平面三角形；sp3雜化：正四面體構(gòu)型(或四面體構(gòu)型)。,(2)當(dāng)雜化軌道中有未參與成鍵的孤電子對(duì)時(shí)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用，會(huì)使分子或離子的空間構(gòu)型與雜化軌道的形狀有所不同。,解析答案,例1下列分子中的中心原子雜化軌道類(lèi)型相同的是()A.CO2與SO2B.CH4與NH3C.BeCl2與BF3D.C2H4與C2H2,解析答案,C2H2和C2H4中每個(gè)碳原子連接的原子個(gè)數(shù)分別為2、3個(gè)，每個(gè)C原子分別形成2個(gè)鍵、2個(gè)鍵和3個(gè)鍵、1個(gè)鍵，C原子雜化類(lèi)型分別為sp雜化、sp2雜化。答案B,(1)ABm型分子或離子中心原子雜化類(lèi)型的判斷思路：,(2)含雙鍵或叁鍵的分子中心原子的雜化軌道類(lèi)型：根據(jù)中心原子鍵數(shù)目判斷：如CO2、C2H2、C2H4、CH3CH3分子中C原子鍵數(shù)目分別為2、2、3、4；碳原子雜化軌道類(lèi)型分別為sp、sp、sp2、sp3雜化。,變式訓(xùn)練1根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型及原子的雜化軌道理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為()A.直線形sp雜化B.三角形sp2雜化C.三角錐型sp2雜化D.三角錐型sp3雜化,解析答案,解析根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可知，NF3分子中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為(53)4，N原子價(jià)電子對(duì)空間構(gòu)型為四面體型，N原子周?chē)?對(duì)孤電子對(duì)，故NF3為三角錐型。根據(jù)雜化軌道理論可知，NF3分子中N原子雜化軌道數(shù)N原子孤電子對(duì)數(shù)N原子鍵數(shù)N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)4。,D,二、利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子或離子的空間構(gòu)型,1.價(jià)層電子對(duì)互斥模型的基本要點(diǎn)(1)ABm型分子或離子的空間構(gòu)型取決于中心原子A價(jià)層電子對(duì)(包括成鍵電子對(duì)即鍵電子對(duì)和孤電子對(duì))的相互排斥作用，分子的空間構(gòu)型采取價(jià)層電子對(duì)相互排斥作用最小的那種結(jié)構(gòu)。(2)若價(jià)電子對(duì)全部是成鍵電子對(duì)(即鍵電子對(duì))，為使價(jià)電子對(duì)之間斥力最小則盡可能采取對(duì)稱(chēng)空間結(jié)構(gòu)，若價(jià)電子對(duì)包含孤電子對(duì)時(shí)，則孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間、孤電子對(duì)之間和成鍵電子對(duì)之間的排斥作用不同，從而影響分子或離子的空間構(gòu)型。,(3)價(jià)電子對(duì)之間的相互排斥作用大小的一般規(guī)律：叁鍵與叁鍵>叁鍵與雙鍵>雙鍵與雙鍵>雙鍵與單鍵>單鍵與單鍵。孤電子對(duì)與孤電子對(duì)>孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)>成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)。(4)ABm型分子或離子價(jià)電子對(duì)數(shù)目和價(jià)電子對(duì)幾何構(gòu)型的關(guān)系：,相關(guān)視頻,(1)價(jià)層電子對(duì)互斥模型指的是價(jià)電子對(duì)的幾何構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的空間構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。(2)當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，分子的空間構(gòu)型與價(jià)電子對(duì)的幾何構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，分子的空間構(gòu)型與價(jià)電子對(duì)的幾何構(gòu)型不一致。2.利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型確定ABm型分子或離子空間構(gòu)型的步驟,在計(jì)算中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)時(shí)應(yīng)注意如下規(guī)定：作為配位原子，鹵素原子和H原子提供1個(gè)電子，氧族元素的原子不提供電子；作為中心原子，鹵素原子按提供7個(gè)電子計(jì)算，氧族元素的原子按提供6個(gè)電子計(jì)算；,計(jì)算電子對(duì)數(shù)時(shí)，若剩余1個(gè)電子，即出現(xiàn)奇數(shù)電子，也把這個(gè)單電子當(dāng)作1對(duì)電子處理；雙鍵、叁鍵等多重鍵作為1對(duì)電子看待。(2)確定價(jià)電子對(duì)的幾何構(gòu)型根據(jù)中心原子A的價(jià)電子對(duì)數(shù)，找出對(duì)應(yīng)的幾何構(gòu)型,(3)確定分子或離子的空間構(gòu)型若中心原子A無(wú)孤電子對(duì)，則分子或離子的空間構(gòu)型為價(jià)電子對(duì)的幾何構(gòu)型。若中心原子A有孤電子對(duì)，則分子或離子的空間構(gòu)型為略去中心原子孤電子對(duì)后的成鍵電子對(duì)的空間構(gòu)型。,可以根據(jù)孤電子對(duì)、成鍵電子對(duì)之間的相互排斥力的大小，確定排斥力最小的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，并推測(cè)這種結(jié)構(gòu)對(duì)價(jià)層電子對(duì)互斥模型的偏離程度。,解析答案,例2利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型。(1)H2Se_；(2)OF2_；(3)BCl3_；(4)NF3_；(5)SiCl4_；(6)SO2_。,解析答案,答案(1)V形(2)V形(3)平面三角形(4)三角錐型(5)正四面體(6)V形,變式訓(xùn)練2根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐型的是()A.PCl3B.H3OC.HCHOD.PH3,解析答案,解析PCl3分子中P原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，其價(jià)電子對(duì)的幾何構(gòu)型為四面體，分子的空間構(gòu)型為三角錐型；同理，H3O和PH3分子的成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)均分別為3和1，分子的空間構(gòu)型為三角錐型；HCHO分子的中心原子的價(jià)電子都用來(lái)形成共價(jià)鍵，中心原子周?chē)脑訑?shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形。故選C。,C,確定ABm型分子或離子空間構(gòu)型的思路,三、等電子原理及應(yīng)用1.判斷方法原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子。2.應(yīng)用等電子體的許多性質(zhì)是相近的，空間構(gòu)型是相同的。利用等電子體可以：判斷一些簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型；利用等電子體在性質(zhì)上的相似性制造新材料；利用等電子原理針對(duì)某物質(zhì)找等電子體。,3.常見(jiàn)等電子體及空間構(gòu)型,例3(1)根據(jù)等電子原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是_和_；_和_。,解析答案,解析僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，即C、N、O、F組成的共價(jià)分子，如N2與CO價(jià)電子總數(shù)均為10，CO2與N2O價(jià)電子總數(shù)均為16個(gè)電子。,N2,CO,CO2,N2O,(2)根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與互為等電子體的分子有：_。,解析答案,解析依題意，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和也相同，即可互稱(chēng)等電子體，為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為(5621)18，SO2、O3也為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為6318。,SO2、O3,等電子體的確定方法(1)將粒子中的兩個(gè)原子換成原子序數(shù)分別增加n和減少n(n1,2等)的原子，如N2與CO、和CNO互為等電子體。(2)將粒子中的一個(gè)或幾個(gè)原子換成原子序數(shù)增加(或減少)n的元素帶n個(gè)單位電荷的陽(yáng)離子(或陰離子)，如N2O和互為等電子體。(3)同主族元素最外層電子數(shù)相同，故可將粒子中一個(gè)或幾個(gè)原子換成同主族元素原子，如O3與SO2、CO2與CS2互為等電子體。(4)互為等電子體的微粒分別再增加一個(gè)相同的原子或同主族元素的原子，如N2O與CO2互為等電子體。,變式訓(xùn)練3根據(jù)等電子原理，回答下列問(wèn)題。(1)CO分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。,(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。O2在其催化作用下，可將CN氧化成CNO，進(jìn)而得到N2。寫(xiě)出一種與CN互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式：_，根據(jù)等電子原理寫(xiě)出CO、HCN分子的結(jié)構(gòu)式：_、_。,解析答案,與CNO互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為_(kāi)、_(各寫(xiě)一種)。CNO的空間構(gòu)型為_(kāi)，CNO中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)。,解析答案,解析根據(jù)等電子原理、原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的結(jié)構(gòu)特征和許多相近的性質(zhì)來(lái)回答問(wèn)題。(1)CO與N2互為等電子體，故CO結(jié)構(gòu)式為CO。,(3)用O原子替換CN中的N原子，同時(shí)減少1個(gè)負(fù)電荷，用N原子替換CN中的C原子，同時(shí)減少1個(gè)負(fù)電荷，分別得到CN的兩種等電子體CO和N2。根據(jù)等電子體原理可推知CO和CN的結(jié)構(gòu)式分別為CO，CN，則HCN的結(jié)構(gòu)式為HCN。,用O原子替換CNO中的N原子同時(shí)要去掉1個(gè)負(fù)電荷可得CNO的等電子體CO2，用S替換CO2中的O原子得等電子體CS2，CO與N2互為等電子體，用N2替換CNO中的CO可得等電子體用N原子替換CNO中的C原子同時(shí)要去掉1個(gè)負(fù)電荷得其等電子體N2O，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，所以CNO的結(jié)構(gòu)式為N=C=O，空間構(gòu)型為直線形，鍵與鍵的數(shù)目比為2211。,解析答案,答案(1)CO,(3)NNCOHCN,確定分子或離子的空間構(gòu)型(或共價(jià)鍵類(lèi)型)的思路,返回,1.下列關(guān)于雜化軌道的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.所有原子軌道都參與雜化B.同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C.雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵D.雜化軌道中不一定有電子,隨堂達(dá)標(biāo)檢測(cè),1,2,3,解析答案,4,5,6,解析參與雜化的原子軌道，其能量不能相差太大，如1s與2s、2p能量相差太大，不能形成雜化軌道，即只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；雜化軌道的電子云一頭大一頭小，成鍵時(shí)利用大的一頭，可使電子云重疊程度更大，形成牢固的化學(xué)鍵，故C項(xiàng)正確；并不是所有的雜化軌道中都會(huì)有電子，也可以是空軌道，也可以有一對(duì)孤電子對(duì)(如NH3、H2O的形成)，故D項(xiàng)正確。答案A,1,2,3,4,5,6,2.下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是()BF3CH2=CH2CHCHPH3CH4A.B.C.D.,解析答案,1,2,3,4,5,6,答案A,1,2,3,4,5,6,3.下列關(guān)于雜化軌道的敘述正確的是()A.雜化軌道可用于形成鍵，也可用于形成鍵B.雜化軌道可用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C.NH3中氮原子的sp3雜化軌道是由氮原子的3個(gè)p軌道與氫原子的s軌道雜化而成的D.在乙烯分子中1個(gè)碳原子的3個(gè)sp2雜化軌道與3個(gè)氫原子的s軌道重疊形成3個(gè)CH鍵,解析答案,1,2,3,4,5,6,解析雜化軌道只用于形成鍵，或用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，不能用來(lái)形成鍵，故B正確，A不正確；NH3中氮原子的sp3雜化軌道是由氮原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化而成的，C不正確；在乙烯分子中，1個(gè)碳原子的3個(gè)sp2雜化軌道中的2個(gè)sp2雜化軌道與2個(gè)氫原子的s軌道重疊形成2個(gè)CH鍵，剩下的1個(gè)sp2雜化軌道與另一個(gè)碳原子的sp2雜化軌道重疊形成1個(gè)CC鍵，D不正確。答案B,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,解析答案,B,5.(1)寫(xiě)出與OH互為等電子體的一種分子：_。,解析答案,1,2,3,4,5,6,解析等電子體指的是具有相同的原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)的分子或離子。(1)用F原子替換OH中的O原子，同時(shí)去掉1個(gè)負(fù)電荷得其等電子體HF分子。,解析答案,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,答案(1)HF、HCl等,(3)N2O4(4)CH4、SiH4等(6)C2H6,6.(1)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為_(kāi)和_。(2)元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類(lèi)型是_。,1,2,3,4,5,6,解析答案,解析雜化軌道用于形成鍵和容納孤電子對(duì)。BCl3分子中硼原子形成3個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，則硼原子采取sp2雜化。NCl3中氮原子形成3個(gè)鍵，且有1對(duì)孤電子對(duì)，則氮原子采取sp3雜化。,解析H2S中S采取sp3雜化。,sp2,sp3,sp3,1,2,3,4,5,6,返回,解析答案,正四面體,CCl4或SiCl4等,