2018-2019年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.1 水的電離與溶液的酸堿性課件 新人教版選修4.ppt
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第三章水溶液中的離子平衡,3-2-1水的電離與溶液的酸堿性（第一課時）,海底的水亮麗生輝，山間的水清澈見底。水乃生命之源，但是你真的了解水嗎？從電離的角度如何認(rèn)識水？,1、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由________________________決定的。,溶液中自由移動離子濃度,2、水是不是電解質(zhì)？,研究電解質(zhì)溶液時往往涉及溶液的酸堿性，而酸堿性與水的電離有密切的關(guān)系。那么水是如何電離的呢?,水是極弱的電解質(zhì),溫故知新,（正反應(yīng)吸熱）,一、水的電離,1、水的電離,實驗測定：25℃C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L100℃C(H+)=C(OH-)=110-6mol/L,既然一定溫度下純水中C(H+)和C(OH-)濃度是定值，那么乘積呢？,Kw=C（H+）C（OH-）,說明：1.常溫（25℃）Kw=110-142.稀溶液3.溫度升高,Kw變大,2、水的離子積(常數(shù))：,定義：在一定溫度下，水（稀溶液）中H+與OH-濃度的乘積，用Kw表示。,1、在水中加入強(qiáng)酸(HCl)后，水的離子積是否發(fā)生改變？,2、在水中加入強(qiáng)堿(NaOH)后，水的離子積是否發(fā)生改變？升溫呢？,3、在酸堿溶液中，水電離出來的C(H+)和C(OH-)是否相等？,4、100℃時，水的離子積為10-12，求C(H+)為多少？,5、在酸溶液中水電離出來的C(H+)和酸電離出來的C(H+)什么關(guān)系？,交流研討,加入酸：,增大,減少,平衡逆向移動,但Kw保持不變,,C(H+),C(OH-),,,加入堿：,減小,增大,平衡逆向移動,但Kw保持不變,,C(H+),C(OH-),升高溫度：,平衡正向移動,C（H+）和C（OH-）都增大,Kw增大,（正反應(yīng)吸熱）,,二、影響水的電離平衡的因素,1、酸,2、堿,3、溫度,抑制水的電離，Kw保持不變,升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw增大,注意：Kw是一個溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增大.,,三、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系,1.重要規(guī)律：,在一定溫度時,稀電解質(zhì)溶液里C(H+)與C(OH-)的乘積是一個常數(shù)。,經(jīng)科學(xué)實驗進(jìn)一步證明,C(稀)≤1mol/L,例：25℃時，Kw=110-14100℃時，Kw=110-12,三、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系,2.關(guān)系(25℃)：,中性溶液：,酸性溶液：,堿性溶液：,注意,①水溶液中H+與OH-始終共存,②酸性溶液：C(H+)>C(OH-);C(H+)越大酸性越強(qiáng),③堿性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)>110-7mol/L,C(H+)下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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