鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律【青苗教育】

鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律1技能教育F2Br2I2Cl2單質(zhì)單質(zhì)顏色顏色密度密度狀態(tài)狀態(tài)熔沸點熔沸點淺黃綠色淺黃綠色黃綠色黃綠色深紅棕色深紅棕色紫黑色紫黑色氣氣 態(tài)態(tài)氣氣 態(tài)態(tài)液液 態(tài)態(tài)固固 態(tài)態(tài)逐漸增大逐漸增大逐漸升高逐漸升高 一、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)一、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)1.遞變規(guī)律遞變規(guī)律2技能教育試一試：試一試：能否根據(jù)氯、溴、碘的物理性質(zhì)推測氟能否根據(jù)氯、溴、碘的物理性質(zhì)推測氟 的物理性質(zhì)？的物理性質(zhì)？2.2.氟氟(F(F2 2)的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)狀態(tài)：狀態(tài)：顏色：顏色：氣味：氣味：毒性：毒性：溶解性：溶解性：氣體氣體很淡的黃綠色很淡的黃綠色刺激性刺激性劇毒劇毒與水劇烈反應(yīng)與水劇烈反應(yīng)*常溫、黑暗下：常溫、黑暗下：2F2F2 2+2H+2H2 2O 4HF+OO 4HF+O2 24e4e氧化劑氧化劑還原劑還原劑 F F2 2置換出置換出OO2 2，活潑性：，活潑性：F F2 2 O O2 23技能教育 H2和F2黑暗中爆炸HFFH222HF溶于水形成氫氟酸，氫氟酸是溶于水形成氫氟酸，氫氟酸是弱弱酸，有腐蝕性，能酸，有腐蝕性，能腐蝕玻璃，（要用塑料瓶保存），腐蝕原理如下：腐蝕玻璃，（要用塑料瓶保存），腐蝕原理如下：OHSiFSiOHF24224OHNaFOFNaOH2222424氟氣與堿反應(yīng)：氟氣與堿反應(yīng)：4技能教育二、二、鹵素的化學(xué)性質(zhì)鹵素的化學(xué)性質(zhì) 1 化學(xué)性質(zhì)共性 2 鹵素原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律共性：鹵素原子最外層都有共性：鹵素原子最外層都有7個電子個電子,化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似差異：鹵素原子差異：鹵素原子核外電子層數(shù)核外電子層數(shù)隨著核電荷序數(shù)增大而增大隨著核電荷序數(shù)增大而增大,得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱請設(shè)計實驗驗證鹵素單質(zhì)請設(shè)計實驗驗證鹵素單質(zhì)的氧化性強弱。的氧化性強弱。5技能教育用X2表示鹵素單質(zhì)，它們的化學(xué)反應(yīng)方程式可歸納為：NaXXNa2221）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2）與金屬單質(zhì)反應(yīng)：3）與水反應(yīng)：4）與堿反應(yīng)：HXXH222X2+H2O HX +HXOOHNaXONaXXNaOH222X2不包括F2HF鹵素單質(zhì)共性鹵素單質(zhì)共性6技能教育鹵族元素(鹵素)元素 元素 原子 化合價 名稱 符號 序數(shù) 氟 F 9 -1，0 氯 Cl 17 -1，0，1，3，5，7 溴 Br 35 -1，0，1，3，5，7 碘 I 53 -1，0，1，3，5，7 砹 At 85砹是放射性元素砹是放射性元素，易衰變，一般不研究原子結(jié)構(gòu)示意圖27+92 8 7+172 8187+352 818187+537技能教育二二 鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)實驗設(shè)計：氯、溴、碘的活潑性實驗設(shè)計：氯、溴、碘的活潑性現(xiàn)有化學(xué)試劑：氯水現(xiàn)有化學(xué)試劑：氯水 溴水溴水 碘水碘水 四氯化碳四氯化碳 NaCl(aq)NaBr(aq)KI(aq)NaCl(aq)NaBr(aq)KI(aq)設(shè)計實驗方案：證明鹵素單質(zhì)的活潑性。設(shè)計實驗方案：證明鹵素單質(zhì)的活潑性。試試一一試試實驗：實驗：(1)2mLNaCl(aq)+2mL(1)2mLNaCl(aq)+2mL溴水，再加入溴水，再加入1mL CCl1mL CCl4 4 2mLNaCl(aq)+2mL 2mLNaCl(aq)+2mL碘水，再加入碘水，再加入1mL CCl1mL CCl4 4(2)2mLNaBr(aq)+2mL(2)2mLNaBr(aq)+2mL氯水，再加入氯水，再加入1mL CCl1mL CCl4 4 2mLNaBr(aq)+2mL 2mLNaBr(aq)+2mL碘水，再加入碘水，再加入1mL CCl1mL CCl4 4(3)2mLKI(aq)+2mL(3)2mLKI(aq)+2mL氯水，再加入氯水，再加入1mL CCl1mL CCl4 4 2mLKI(aq)+2mL 2mLKI(aq)+2mL溴水，再加入溴水，再加入1mL CCl1mL CCl4 48技能教育ClCl2 2+2NaBr 2NaCl+Br+2NaBr 2NaCl+Br2 2ClCl2 2+2KI 2KCl+I+2KI 2KCl+I2 2BrBr2 2+2KI 2KBr+I+2KI 2KBr+I2 2陰離子的還原性：陰離子的還原性：F Cl Br IF Cl Br Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2由此，簡化實驗：取其中第由此，簡化實驗：取其中第(2)組組 2mLNaBr(aq)+2mL氯水，再加入氯水，再加入1mL CCl4 2mLNaBr(aq)+2mL碘水，再加入碘水，再加入1mL CCl49技能教育鹵素的遞變規(guī)律鹵素的遞變規(guī)律【推測推測1】鹵素鹵素(X(X2 2)都能與氫氣都能與氫氣(H(H2 2)反應(yīng)反應(yīng) p44p44 X X2 2(g)+H(g)+H2 2(g)2HX(g)(g)2HX(g)(1)(1)鹵素與氫氣反應(yīng)的條件：鹵素與氫氣反應(yīng)的條件：(2)(2)反應(yīng)的程度：反應(yīng)的程度：(3)(3)反應(yīng)的熱效應(yīng)：反應(yīng)的熱效應(yīng)：(4)(4)產(chǎn)物的穩(wěn)定性：產(chǎn)物的穩(wěn)定性：越來越高，即反應(yīng)由易到難越來越高，即反應(yīng)由易到難 由劇烈到緩和，程度越來越小由劇烈到緩和，程度越來越小放出的熱量由多到少放出的熱量由多到少 由大到小由大到小穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：HF HCl HBr HIHF HCl HBr HI酸性：酸性：HF HCl HBr HIHF HCl HBr HIHFHF為弱酸！為弱酸！【推測推測2 2】根據(jù)氟、氯、溴、碘跟水反應(yīng)的程度根據(jù)氟、氯、溴、碘跟水反應(yīng)的程度10技能教育三、鹵素化合物的化學(xué)性質(zhì)三、鹵素化合物的化學(xué)性質(zhì)1.1.鹵化氫鹵化氫(HX)(HX)的性質(zhì)的性質(zhì)(1)(1)鹵化氫均為無色，刺激性氣體鹵化氫均為無色，刺激性氣體(2)(2)鹵化氫均極易溶于水，生成氫鹵酸，故易在空鹵化氫均極易溶于水，生成氫鹵酸，故易在空 氣中形成白霧氣中形成白霧(酸霧酸霧)(3)(3)酸性：酸性：HF HCl HBr HIHF HCl HBr HI 弱酸弱酸 強酸強酸酸性酸性增強增強(4)(4)還原性：還原性：HF HCl HBr HIHF HCl HBr HBr04 HI04 HBr04 HI0411技能教育3.3.可溶性鹵化物可溶性鹵化物(X(X-)的檢驗的檢驗問題：溶液中加入問題：溶液中加入AgNOAgNO3 3(aq)(aq)產(chǎn)生白色沉淀，是產(chǎn)生白色沉淀，是 否一定含有否一定含有ClCl-?方法方法1 1：HNOHNO3 3酸化的酸化的AgNOAgNO3 3溶液（排除溶液（排除CO32-CO32-干擾）干擾）檢驗檢驗ClCl-、BrBr-、I I-方法方法2 2：氯水和：氯水和CClCCl4 4檢驗檢驗BrBr-、I I-*還能用淀粉顯示還能用淀粉顯示I I2 2的存在的存在12技能教育鹵離子的鑒定方法鹵離子的鑒定方法ClCl-的鑒定方法的鑒定方法 思考：檢驗思考：檢驗Cl-時如何排除時如何排除CO32-的干擾？的干擾？13技能教育鹵離子的鑒定方法鹵離子的鑒定方法I I-的鑒定方法的鑒定方法 14技能教育4.4.鹵化銀鹵化銀(AgX)(AgX)的不穩(wěn)定性的不穩(wěn)定性感光性感光性 AgX AgX見光分解：見光分解：2AgX 2AgX 光照光照 2Ag+X2Ag+X2 2(1)AgX(1)AgX感光性的應(yīng)用：感光性的應(yīng)用：AgClAgCl指紋顯影指紋顯影 AgBrAgBr制攝影膠卷和感光紙制攝影膠卷和感光紙 AgX AgX 變色鏡變色鏡(2)AgI(2)AgI的用途：人工降雨的用途：人工降雨15技能教育