人類對配合物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識【章節(jié)優(yōu)講】

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1、血紅素血紅素（含鐵配合物）（含鐵配合物）你知道嗎？你知道嗎？有一類化合物，我們稱之為配合物。有一類化合物，我們稱之為配合物。葉綠素葉綠素（含鎂配合物）（含鎂配合物）1優(yōu)質(zhì)教學(xué)抗癌藥物抗癌藥物-順鉑順鉑（含鉑配合物）含鉑配合物）順鉑化學(xué)式為順鉑化學(xué)式為Pt(NHPt(NH3 3)2 2ClCl2 2n據(jù)統(tǒng)計臨床癌癥化療方案中,有85%的方案是以順鉑配合物或卡鉑為主藥。n1969年以來，合成了2000多種鉑類抗癌活性配合物。2優(yōu)質(zhì)教學(xué)第二單元第二單元 配合物是如何形成的配合物是如何形成的人類對配合物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識人類對配合物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 3優(yōu)質(zhì)教學(xué)維爾納與維爾納與配合物配合物 19世紀(jì)末期，德國化學(xué)家發(fā)

2、現(xiàn)一系列令人難以回答的世紀(jì)末期，德國化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一系列令人難以回答的問題，氯化鈷跟氨結(jié)合，會生成顏色各異、化學(xué)性質(zhì)不同問題，氯化鈷跟氨結(jié)合，會生成顏色各異、化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)。為了解釋上述情況，化學(xué)家曾提出各種假說，但的物質(zhì)。為了解釋上述情況，化學(xué)家曾提出各種假說，但都未能成功。直到都未能成功。直到1893年，瑞士化學(xué)家維爾納年，瑞士化學(xué)家維爾納（AWerner）在總結(jié)前人研究的基礎(chǔ)上，）在總結(jié)前人研究的基礎(chǔ)上，首次提出了配首次提出了配合物等概念，并成功解釋了很多配合物的性質(zhì)合物等概念，并成功解釋了很多配合物的性質(zhì)，維爾納也維爾納也被稱為被稱為“配位化學(xué)之父配位化學(xué)之父”，并因此獲得了，并因此獲

3、得了1913年的年的諾貝爾諾貝爾化學(xué)獎化學(xué)獎。4優(yōu)質(zhì)教學(xué)【實驗實驗1 1】向試管中加入向試管中加入2ml5%的的CuSO4溶液，再逐滴加入濃溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊滴加邊振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。氨水至過量，邊滴加邊振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。【實驗實驗2】取取5%的的Cul溶液、溶液、5%的的Cu(NO3)溶液各溶液各2ml逐逐滴加入濃氨水至過量，邊滴加邊振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。滴加入濃氨水至過量，邊滴加邊振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。實驗探究實驗探究 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論實驗1實驗2先產(chǎn)生先產(chǎn)生藍(lán)色藍(lán)色沉淀，沉淀逐漸增多，繼續(xù)滴沉淀，沉淀逐漸增多，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色

4、深藍(lán)色溶液。溶液。交流討論交流討論某同學(xué)甲完成實驗后得出如下結(jié)論某同學(xué)甲完成實驗后得出如下結(jié)論：（1 1）有新微粒生成；（有新微粒生成；（2 2）SOSO4 42-2-參與深藍(lán)色物質(zhì)的形成；參與深藍(lán)色物質(zhì)的形成；（3 3）CuCu2+2+參與深藍(lán)色物質(zhì)的形成；參與深藍(lán)色物質(zhì)的形成；你認(rèn)為這些結(jié)論合理嗎，為什么？你認(rèn)為這些結(jié)論合理嗎，為什么？5優(yōu)質(zhì)教學(xué)無水乙醇無水乙醇過濾、洗滌、過濾、洗滌、干燥干燥X射線晶體衍射證明射線晶體衍射證明為為Cu(NH3)4SO4 拓展視野拓展視野實驗證明：呈深藍(lán)色溶液的物質(zhì)是實驗證明：呈深藍(lán)色溶液的物質(zhì)是 Cu(NH3)426優(yōu)質(zhì)教學(xué)配體有孤電子配體有孤電子對對中心

5、離子中心離子有空軌道有空軌道交流與討論交流與討論CuCu2+2+與與NHNH3 3是如何結(jié)合成是如何結(jié)合成Cu(NHCu(NH3 3)4 4 2 2 閱讀課文閱讀課文P6869，思考下列問題：，思考下列問題：1 1、什么是配位鍵？配位鍵的形成條件是什么？、什么是配位鍵？配位鍵的形成條件是什么？CuCu2+2+與與NHNH4 4之間能形成配位鍵嗎？之間能形成配位鍵嗎？2 2、什么是孤電子對？什么是空軌道？、什么是孤電子對？什么是空軌道？3 3、CuCu2+2+與與NHNH3 3之間的化學(xué)鍵是如何形成的？之間的化學(xué)鍵是如何形成的？這類這類“電子對給予電子對給予接受鍵接受鍵”被稱為配位鍵。被稱為配位

6、鍵。配位鍵的存在是配合物配位鍵的存在是配合物與其它物質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)與其它物質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別別7優(yōu)質(zhì)教學(xué)一、什么是配合物一、什么是配合物1 1、定義、定義由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物。以配位鍵形成的化合物稱配合物。2 2、形成條件、形成條件(1)中心原子中心原子(或離子或離子)必須存在空軌道。必須存在空軌道。(2)配位體具有提供孤電子對的原子或離子。配位體具有提供孤電子對的原子或離子。8優(yōu)質(zhì)教學(xué)二、配合物的組成與性質(zhì)二、配合物的組成與性質(zhì)Cu(NH3)4 SO4中心離子中心離子配位體配位體配位

7、數(shù)配位數(shù) 外界離子外界離子內(nèi)內(nèi) 界界外外 界界1 1、配合物的組成、配合物的組成2 2、配合物的穩(wěn)定性、配合物的穩(wěn)定性配合物在溶液中是否容易電離出其組分（中心原子和配位體）配合物在溶液中是否容易電離出其組分（中心原子和配位體）在水溶液中：在水溶液中：Cu(NH3)4SO4 =Cu(NH3)42+SO42-9優(yōu)質(zhì)教學(xué)配合物配合物內(nèi)界內(nèi)界外界外界中心原子中心原子(離子離子)配位體配位體配位配位數(shù)數(shù)Ag(NH3)2OHNa3AlF6Co(NH3)5ClCl2Ag(NH3)2+OH-Ag+NH32AlF63-Na+Al3+F-6Co(NH3)5Cl2+Cl-Co3+Cl-61 1、完成下列空格、完成下

8、列空格課堂練習(xí)課堂練習(xí)10優(yōu)質(zhì)教學(xué)2 2、下列各種說法中錯誤的是（、下列各種說法中錯誤的是（）A A、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤電子對。、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤電子對。B B、配位鍵是一種特殊的共價鍵。、配位鍵是一種特殊的共價鍵。C C、配合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。、配合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。D D、共價鍵的形成條件是成鍵粒子必須有未成對電子。、共價鍵的形成條件是成鍵粒子必須有未成對電子。3.3.能區(qū)別能區(qū)別Co(NHCo(NH3 3)4 4ClCl2 2ClCl和和Co(NHCo(NH3 3)4 4ClCl2 2NONO3 3兩種溶液的試

9、兩種溶液的試劑是（劑是（）A AAgNOAgNO3 3溶液溶液 B BNaOHNaOH溶液溶液 C CCClCCl4 4 D D濃氨水濃氨水D課堂練習(xí)課堂練習(xí)A A11優(yōu)質(zhì)教學(xué)n現(xiàn)有兩種配合物晶體現(xiàn)有兩種配合物晶體Co(NH3)6Cl3和和Co(NH3)5ClCl2，一種，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來。物區(qū)別開來。問題解決問題解決 P70兩者在水中發(fā)生電離：兩者在水中發(fā)生電離：Co(NH3)6Cl3 =Co(NH3)63+3Cl-Co(NH3)5ClCl2 =Co(NH3)5Cl2+2Cl-思路分析思路分

10、析實驗步驟：實驗步驟：1、稱取相同質(zhì)量的兩種晶體，分別配成溶液。、稱取相同質(zhì)量的兩種晶體，分別配成溶液。2、向兩種溶液中加入足量的、向兩種溶液中加入足量的AgNO3溶液。溶液。3、靜置，過濾。、靜置，過濾。4、洗滌沉淀，干燥、洗滌沉淀，干燥5、稱量。、稱量。結(jié)果：所得固體質(zhì)量多的即為結(jié)果：所得固體質(zhì)量多的即為Co(NH3)6Cl3，所得固體質(zhì)量少的即為所得固體質(zhì)量少的即為Co(NH3)5ClCl2。實驗方案實驗方案12優(yōu)質(zhì)教學(xué)回顧與總結(jié)回顧與總結(jié)學(xué)完本節(jié)課你應(yīng)該掌握學(xué)完本節(jié)課你應(yīng)該掌握:1 1、什么是配合物？、什么是配合物？2 2、能夠舉例說明配合物中的中心原子（或離子）、能夠舉例說明配合物中

11、的中心原子（或離子）和配位體是如何結(jié)合的。和配位體是如何結(jié)合的。3 3、能通過實驗判斷簡單配合物的穩(wěn)定性。、能通過實驗判斷簡單配合物的穩(wěn)定性。13優(yōu)質(zhì)教學(xué)【實驗結(jié)論實驗結(jié)論】深藍(lán)色溶液應(yīng)該是由深藍(lán)色溶液應(yīng)該是由NHNH3 3與與CuCu2+2+形成的新微粒。形成的新微?！，F(xiàn)象現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論1。深藍(lán)色溶液深藍(lán)色溶液新微粒新微粒2。淺藍(lán)色氫氧化淺藍(lán)色氫氧化銅溶解后生成深藍(lán)銅溶解后生成深藍(lán)色溶液色溶液新微粒新微粒含有含有銅離子銅離子1、現(xiàn)象與結(jié)論、現(xiàn)象與結(jié)論2、方法與能力、方法與能力實驗實驗1實驗實驗2ClCl-、NONO3 3-、SOSO4 42-2-沒有參與沒有參與新微粒的形成新微粒的形成CuC

12、u2+2+是形成新微粒的原因是形成新微粒的原因?qū)Ρ葘嶒瀸Ρ葘嶒?、本節(jié)課對實驗?zāi)芰Φ囊蟆⒈竟?jié)課對實驗?zāi)芰Φ囊?4優(yōu)質(zhì)教學(xué)n n 謝謝！謝謝！15優(yōu)質(zhì)教學(xué)問題與思考問題與思考 某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案證明：某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案證明：“深藍(lán)色的微粒中含有銅離子深藍(lán)色的微粒中含有銅離子”。你認(rèn)為該方案合理嗎？你認(rèn)為該方案合理嗎？無沉淀生成，未檢出無沉淀生成，未檢出 CuCu2+2+CuSOCuSO4 4溶液溶液 NaOHNaOH溶液溶液 過量氨水過量氨水 NaOHNaOH溶液溶液 藍(lán)色沉淀生成，藍(lán)色沉淀生成，說明說明有有Cu2+CuSOCuSO4 4溶液溶液 實驗實驗2 2實驗實驗1 116優(yōu)質(zhì)教學(xué)