安徽省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 夯實(shí)基礎(chǔ)過教材 第五單元 化學(xué)方程式課件.ppt

第五單元化學(xué)方程式,內(nèi)容：_的各物質(zhì)的_總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_總和。2.實(shí)質(zhì)：,面對(duì)面“過”考點(diǎn),參加化學(xué)反應(yīng),質(zhì)量,質(zhì)量,知識(shí)梳理,3.化學(xué)反應(yīng)前后六個(gè)“不變”，兩個(gè)“一定改變”，兩個(gè)“可能改變”(10年7考),總質(zhì)量,種類,種類,4.適用范圍只適用于_變化，不適用于_變化。,分子,化學(xué),物理,5.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(10年8考)(1)推斷某反應(yīng)物、生成物的元素組成。2018.13(2)；2017.13(3)；2013.14；2009.14(1)依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后_不變。(2)推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式或已知物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。2016.13(4)；2014.11(2)；2011.7A、11(4)；2010.13(4)依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后_不變。(3)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化或用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。2017.16(1)；2013.16(1)依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，原子的質(zhì)量不變。,元素種類,原子種類和數(shù)目,6.質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證(詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目)(10年2考),提分必練,B,B,N和H,H2O,1.定義：用_來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.意義,化學(xué)式,3.書寫(必考)(1)書寫原則必須以_為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆造；必須遵守_，即化學(xué)方程式兩邊的原子種類和數(shù)目都相等。,客觀事實(shí),質(zhì)量守恒定律,(2)書寫步驟,化學(xué)式,條件,狀態(tài),生成符,(3)配平化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)2014.11(2)單質(zhì)中所含元素的原子個(gè)數(shù)最后配，即單質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)最后配。例如：配平FeS2O2Fe2O3SO2時(shí)，可先用觀察法配平Fe和S的原子個(gè)數(shù)，最后再調(diào)整O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使氧原子個(gè)數(shù)也對(duì)應(yīng)相等。反應(yīng)前后若原子團(tuán)沒有變化，則把原子團(tuán)當(dāng)作一個(gè)整體看待。例如：配平Fe2O3H2SO4Fe2(SO4)3H2O時(shí)，不要把Fe2O3和H2SO4中的氧原子混到一起，而要把H2SO4和Fe2(SO4)3中的硫酸根當(dāng)作一個(gè)整體處理。當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時(shí)，生成物中的氣體或沉淀就不標(biāo)“”或“”。,提分必練,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,1.計(jì)算依據(jù)：_定律。2.計(jì)算步驟簡記為六步驟(設(shè)、寫、找、列、求、答)。以“將2.4g金屬鎂在足量氧氣中點(diǎn)燃，計(jì)算生成氧化鎂的質(zhì)量?！睘槔?質(zhì)量守恒,判斷下列虛框中的正誤，并分析原因。某同學(xué)用2.4g鎂與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,提分必練,設(shè)的未知數(shù)不帶單位,未標(biāo)注氣體符號(hào),計(jì)算結(jié)果需要帶單位,計(jì)算過程需要帶單位，且計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)乘以100%,3.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見類型(必考)(1)純凈物的化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)物和生成物都是純凈物，可直接將已知數(shù)據(jù)代入計(jì)算。,(2)不純物質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的化學(xué)方程式計(jì)算遇到含雜質(zhì)的不純物質(zhì)時(shí)，需將不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，才能代入方程式按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。常用計(jì)算公式如下：,純度,純凈物,雜質(zhì),(3)溶液中的有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算溶液屬于混合物，即為不純物質(zhì)，可按照(2)中方法先進(jìn)行解答，常用計(jì)算公式如下：,溶質(zhì),溶液,(4)利用圖像或表格的數(shù)據(jù)分析進(jìn)行的化學(xué)方程式計(jì)算此類題把部分所需條件隱含在表格或圖像中，需讀懂表格或圖像并從中找出解題所需條件，進(jìn)而作出解答。,1.依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變。2.反應(yīng)實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。3.應(yīng)用如圖是將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染氣體的微觀反應(yīng)示意圖，請(qǐng)回答下列問題：,微技能講練微觀反應(yīng)示意圖(10年6考),(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式(2018.8C；2016.9C；2015.8B)首先明確每個(gè)“球”代表的原子種類及對(duì)應(yīng)原子個(gè)數(shù)，再據(jù)此寫出化學(xué)式，如丙為_(若分子中含有C、H、O原子，一般按C、H、O的順序排列)。,CO2,(2)判斷物質(zhì)的類別(2017.8C；2016.9B；2014.9A；2009.6B)由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物，由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物；在純凈物中，由同種原子構(gòu)成的分子是單質(zhì)，由不同種原子構(gòu)成的分子是化合物，若化合物的分子由兩種原子構(gòu)成且其中一種原子是氧原子，則是氧化物。如甲為_，丁為_。,氧化物,單質(zhì),(3)書寫化學(xué)方程式(2018.8A；2017.7D)抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì))；可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后微觀反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式、配平、標(biāo)注反應(yīng)條件及生成物狀態(tài)。則上圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)判斷反應(yīng)的基本類型(2017.8A；2015.8A)寫出并配平化學(xué)反應(yīng)方程式后，根據(jù)基本反應(yīng)類型概念進(jìn)行判斷，上圖_(填“屬于”或“不屬于”)置換反應(yīng)。,不屬于,實(shí)驗(yàn)突破,1.應(yīng)用范圍：質(zhì)量守恒定律只能應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。2.化學(xué)反應(yīng)選擇選擇實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯且沒有氣體生成的藥品，通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論。,3.實(shí)驗(yàn)裝置選擇如果所選的化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加或生成的，則必須在密閉容器中進(jìn)行(若不在密閉容器中進(jìn)行，雖然反應(yīng)本身遵守質(zhì)量守恒定律，但實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律)。2017.9A；2015.15(2),4.方案設(shè)計(jì)方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定(1)實(shí)驗(yàn)裝置,注意：錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的目的是：防止紅磷燃燒時(shí)錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂；氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，起緩沖作用；二是起密封作用，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶內(nèi)外的物質(zhì)發(fā)生交換。,(2)反應(yīng)原理：_(用化學(xué)方程式表示)。(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，小氣球先鼓起后逐漸變小，冷卻后小氣球變得比反應(yīng)前更癟，天平平衡。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。注意：在稱量反應(yīng)后的質(zhì)量時(shí)，必須等錐形瓶冷卻至室溫后再稱量，以免因稱量前后溫度不同而對(duì)反應(yīng)結(jié)果產(chǎn)生影響。,方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定,(1)實(shí)驗(yàn)裝置(2)反應(yīng)原理：_(用化學(xué)方程式表示)。(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層_色固體，溶液由_色變?yōu)開色。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。,紅,藍(lán),淺綠,方案三：稀鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)前后質(zhì)量的測定(1)實(shí)驗(yàn)裝置,(2)反應(yīng)原理：_(用化學(xué)方程式表示)。(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左高右低。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析：由于生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，造成左邊質(zhì)量減少，天平指針偏向右邊。,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,5.用稀鹽酸與碳酸鈉粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后天平不平衡的原因是什么？_6.用稀鹽酸與碳酸鈉粉末進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律？若能，應(yīng)該怎樣進(jìn)行改進(jìn)？(不考慮空氣浮力的影響)_,反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，造成天平左盤中物質(zhì)質(zhì)量減小，天平不平衡,能，將燒杯改為錐形瓶，并在錐形瓶上面系一個(gè)氣球，形成密閉空間(合理即可),例如圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答(假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后)：,(1)甲組能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：_，甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前m后，請(qǐng)解釋原因_。該實(shí)驗(yàn)若試劑不變，應(yīng)如何改進(jìn)此裝置_。(2)乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前m后，乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功，甲組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是_。(3)使用上述實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你選擇另外方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，既有明顯現(xiàn)象又能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所選的藥品可以是_。,燒杯中固體減少，有氣泡產(chǎn)生，天平指針偏向右邊,反應(yīng)生成的CO2氣體從燒杯中逸出,將燒杯改成密閉容器(合理即可),兩種物質(zhì)未發(fā)生化學(xué)反應(yīng),CuSO4溶液、NaOH溶液等,(4)同學(xué)們對(duì)甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是_(填序號(hào))，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足_。,B,A同學(xué)實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大，因此天平不能平衡(合理即可),