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安徽省九年級化學(xué)上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律課件 新人教版.ppt

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安徽省九年級化學(xué)上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律課件 新人教版.ppt

第五單元,課題1質(zhì)量守恒定律,寫出下列反應(yīng)的符號表達(dá)式,1.磷在氧氣中燃燒,2.氯酸鉀受熱分解,提問:我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是什么?,有新物質(zhì)生成,想一想,物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí),反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢?,提出問題,課題1質(zhì)量守恒定律,我們的猜想:可能。,制定計(jì)劃,玻璃管,注意觀察:1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象;2、氣球的變化情況;3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。,白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定,細(xì)沙,白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定,劇烈燃燒,產(chǎn)生大量白煙,放出大量熱氣球先鼓起后癟掉,結(jié)論:反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和,現(xiàn)象:,天平仍保持平衡。,m(P)m(O2)m(P2O5),=,(防止集氣瓶底炸裂),(引燃白磷),(氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮),(防止氣體受熱膨脹,瓶塞易被沖出),1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗?,2、玻璃管有何作用?,3、氣球有何變化?為何有此現(xiàn)象?,4、一端系氣球作用?,方案2,鐵釘放入硫酸銅溶液,活動(dòng)與探究,鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定,討論和交流,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:,反應(yīng)原理:,結(jié)論:反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和,鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出,溶液由藍(lán)色變成淺綠色。,FeCuSO4CuFeSO4,m(Fe)+m(CuSO4)=m(FeSO4)+m(Cu),天平平衡,質(zhì)量守恒定律(見書P94),參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,質(zhì)量守恒定律定義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意:質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,不適用于物理變化;不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。,知識(shí)要點(diǎn):,1、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中,10克A物質(zhì)恰好與8克B物質(zhì)完全反應(yīng),則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為()A、8克B、18克C、10克D、無法確定2、將27.5克高錳酸鉀粉末加熱,完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9克,則生成氧氣的質(zhì)量為()A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克,B,A,27.5g,17.9g,=,+氧氣的質(zhì)量,(化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒),別漏了我,5.在ABCD的反應(yīng)中,7gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成8gD,那么同時(shí)生成C的質(zhì)量是A.7gB.8gC.9gD.10g,C,為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等?,試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。,想一想:,水氫氣+氧氣,通電,分析討論:化學(xué)反應(yīng)前后,分子種類變了嗎?化學(xué)反應(yīng)前后,原子種類變了嗎?化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么?,H2OH2+O2,通電,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,通電,氫分子,氧分子,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氫分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,兩個(gè)一定改變,微觀,(化學(xué)反應(yīng)前后)質(zhì)量守恒定律,宏觀,種類,數(shù)目,質(zhì)量,元素種類,五個(gè)一定不變,原子,反應(yīng)物生成物總質(zhì)量,宏觀:物質(zhì)的種類,微觀:分子種類一定變,分子總數(shù)可能改變可能不改變,一個(gè)可能改變,某有機(jī)物4.6克充分燃燒后生成8.8克二氧化碳和5.4克水。以下關(guān)于有機(jī)物組成元素推斷正確的是()A只含碳元素B只含碳元素和氫元素C一定含碳、氫和氧元素D一定含有碳元素和和氫元素,可能含有氧元素,C,2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,電解NaCl的水溶液,不可能得到的生成物是()A.KNO3B.Cl2C.H2D.NaOH3.某純凈物M稍加熱就分解為NH3、H2O、CO2,據(jù)此不能得出的結(jié)論是()A.M由4種元素組成B.M是化合物C.M中含有水D.M不穩(wěn)定,A,C,D,4,1、確定物質(zhì)的元素組成,分析:H2O+CO2淀粉+O2,例1:植物進(jìn)行光合作用可簡單表示為H2O+CO2淀粉+O2由此判斷:淀粉中一定含有_元素,可能含有元素。,HOC,O,C,H,(提點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒),C,H,O,2、簡答,汽油、煤油、柴油等燃料都是有機(jī)物(含有、等元素),它們都是從石油中提煉出來的。一些騙子稱,他們發(fā)明了一種試劑,只要在水中加入這種試劑,就可以使普通的水變成燃料油,從而解決世界性的難題。請依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),駁斥這種謊言的荒謬之處。,答:化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合成新物質(zhì)的過程,原子(元素)種類不變。水中氫、氧元素不可能變?yōu)槿加椭械奶荚?,因此“水變?nèi)加汀笔侵e言。,2、確定化學(xué)式,例2、火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼(X)和雙氧水(H2O2)當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),放出大量的熱量,有關(guān)反應(yīng)方程式為X+H2O2=N2+2H2O,根據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是()A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2,D,X+H2O2=N2+2H2O,NHO,242,HO,22,NH,22,故X的化學(xué)式為N2H2。,(提點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目守恒),1、在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中,若用X、Y表示R的化學(xué)式,其中正確的是()(A)X3Y2(B)X2Y3(C)X3Y4(D)XY2,B,典型例題:,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:,固體粉末溶解,有大量的氣泡產(chǎn)生;,反應(yīng)原理:,解釋和討論,天平指針向右傾斜(變輕),天平平衡情況:,實(shí)驗(yàn)51:,氣體,在密閉容器中:,鹽酸+碳酸鈉氯化鈉+水+二氧化碳M1=M2,討論與交流,思考:1、該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么?,發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱,生成白色固體,同時(shí)還有白煙產(chǎn)生,思考:2、該反應(yīng)的原理是什么?,天平?,實(shí)驗(yàn)52:,現(xiàn)象:鎂條燃燒,發(fā)出耀眼的白光,產(chǎn)生白煙,有白色固體生成。天平不平衡,指針偏向砝碼一邊。,原因:1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。,=,若在密閉容器中進(jìn)行試驗(yàn):,原因:1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。,1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn),討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。,之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果,是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。,小結(jié):若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律,則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。,1,2,討論和評價(jià),碳酸鈉粉末,稀鹽酸,木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為,:,二、化學(xué)方程式,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫做化學(xué)方程式。,1、標(biāo)明了反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)的條件,12:32:44,2、可以反應(yīng)出各物質(zhì)的微粒數(shù)量比,(二)、化學(xué)方程式表示的意義,3、可以反應(yīng)出各物質(zhì)的質(zhì)量比,1:1:1,1、質(zhì)的含義:表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下參加反應(yīng),生成二氧化碳。,質(zhì),2、表示每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子恰好完全反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。,3、表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。,即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(和)之比,注意:是判斷反應(yīng)物是否完全反應(yīng)的依據(jù),練一練,1、質(zhì)的含義:表示磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷。,3、表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷,質(zhì)量比為124160284,4315322142,124160284,452,微粒個(gè)數(shù)比:,各物質(zhì)質(zhì)量比:,2、表示每4個(gè)磷原子與5個(gè)氧分子恰好完全反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子。,

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