浙江鴨2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)專題4非金屬及其化合物第一單元氯溴碘及其化合物課件.ppt
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第一單元氯、溴、碘及其化合物,專題4非金屬及其化合物,[考試標(biāo)準(zhǔn)],考點(diǎn)一氯氣的性質(zhì)與制法,課時(shí)訓(xùn)練,考點(diǎn)二溴、碘的制備與性質(zhì),內(nèi)容索引,,,,氯氣的性質(zhì)與制法,考點(diǎn)一,(一)氯氣的性質(zhì)和制法1.氯氣的物理性質(zhì),,知識(shí)梳理,刺激性,2.從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性,(1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。①與鐵反應(yīng)：。②與銅反應(yīng)：。,(2)與非金屬反應(yīng),現(xiàn)象,燃燒時(shí),安靜燃燒，發(fā)出色火焰，瓶口有_____,劇烈反應(yīng)，發(fā)生，瓶口有_____,光照時(shí),蒼白,爆炸,白霧,白霧,(3)與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。,(4)與堿反應(yīng)(完成下列化學(xué)方程式)①與燒堿反應(yīng)：。②制取漂白粉：。漂白粉的主要成分是，有效成分是。注意氯水能漂白某些有色物質(zhì)是因?yàn)槠渲蠬ClO具有漂白性，而這種漂白性源于該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，同理，NaClO和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。,Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O,Ca(ClO)2、CaCl2,Ca(ClO)2,3.氯氣的制法(1)工業(yè)制?、僭希汗I(yè)上通常用的方法制取Cl2，稱為氯堿工業(yè)。②反應(yīng)原理：。,(2)實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取Cl2。,電解飽和食鹽水,用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸,用飽和食鹽水除去HCl氣體，再用濃H2SO4除去水蒸氣,↓,↓,→,→,→,↓,向上排空氣法或排飽和食鹽水法,→,↓,→,→,用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收,(3)注意事項(xiàng)①必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。②為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HCl揮發(fā)。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。④尾氣吸收時(shí)，不能使用澄清的石灰水，因?yàn)槭宜疂舛忍?，吸收不完全?(二)氯水1.氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)(1)Cl2的強(qiáng)氧化性；(2)HCl的強(qiáng)酸性；(3)HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性；(4)Cl－的性質(zhì)。,在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，如下表：,Cl－＋Ag＋===AgCl↓,,,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－,SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋,Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－、Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑,,,,,,2.液氯、新制氯水與久置氯水的區(qū)別,(三)次氯酸的性質(zhì)(1)弱酸性：比碳酸還弱，HClOH＋＋ClO－，在寫離子方程式時(shí)，不可拆開(kāi)。(2)不穩(wěn)定性：見(jiàn)光分解，2HClO2HCl＋O2↑，由于氯水中含有HClO，故需要保存在棕色試劑瓶中，且現(xiàn)用現(xiàn)配。(3)強(qiáng)氧化性：可以氧化還原性的粒子，如Fe2＋、I－、等。,1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”(1)次氯酸鈣是漂白粉的主要成分()(2016浙江11月選考，6D)(2)氯化氫氣體能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅()(2016浙江10月選考，10C)(3)氯氣可用于自來(lái)水的消毒()(2016浙江4月選考，6A)(4)氯氣有毒，不能用于藥物的合成()(2015浙江10月選考，19D)(5)將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色()(2015浙江10月選考，24C),,解題探究,答案,√,,√,,√,1,2,2.(2015浙江9月選考，28)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，氣體發(fā)生和收集裝置如圖。請(qǐng)回答：,答案,(1)實(shí)驗(yàn)裝置連接完成后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_________________。(2)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。(3)為得到干燥、純凈的Cl2，在收集Cl2之前應(yīng)依次通過(guò)裝有__________、_______(填試劑名稱)的洗氣瓶。,檢查裝置的氣密性,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,飽和食鹽水,濃硫酸,1,2,備考導(dǎo)向氯氣是一種典型的非金屬單質(zhì)，高考命題中主要以選擇題、實(shí)驗(yàn)探究題的形式考查，常將氯氣的性質(zhì)、應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)探究交織在一起進(jìn)行考查；對(duì)于氯水，要注意其性質(zhì)的多樣性，如氯氣的氧化性、HClO的漂白性及HCl的酸性等；氯氣的制備及其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究是高考熱點(diǎn)知識(shí)，在考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備的同時(shí)，一般要涉及氯氣化學(xué)性質(zhì)的探究。,1,2,1.(2017臺(tái)州9月選考質(zhì)量評(píng)估)下列有關(guān)氯及其化合物的說(shuō)法正確的是A.常溫下干燥的Cl2可儲(chǔ)存于鋼瓶中，說(shuō)明Cl2不與鐵反應(yīng)B.電解飽和氯化鈉溶液可得到氯氣、氫氣和鈉C.工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉D.次氯酸能使染料等有機(jī)色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用,題組一氯氣及其化合物的性質(zhì),√,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析A項(xiàng)，Cl2與鐵在點(diǎn)燃的條件下可生成FeCl3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解飽和食鹽水可得到Cl2、H2和NaOH，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，工業(yè)上可用Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。,1,2,3,4,5,6,2.(2017溫州中學(xué)高一上學(xué)期期中)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水不能使干燥的有色布條褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色,解析新制的氯水中含有氯氣分子、水分子、次氯酸分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯水中含有HClO，HClO能使有色布條褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；光照氯水有氣泡逸出，由次氯酸分解可知，該氣體是氧氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；新制的氯水中含HCl和HClO，鹽酸使藍(lán)色石蕊試紙變紅，HClO使石蕊試紙褪色，D項(xiàng)正確。,√,答案,解析,1,2,3,4,5,6,3.(2017溫州中學(xué)高一上學(xué)期期中)“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為氯氣與金屬鈉反應(yīng)設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置作如下圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火、通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。,1,2,3,4,5,6,以下敘述錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，據(jù)其顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收,√,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)時(shí)有大量白煙，A項(xiàng)正確；氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，B項(xiàng)正確；鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，D項(xiàng)正確。,1,2,3,4,5,6,4.(2017慈溪市慈中書院高三測(cè)試)右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體,解析3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，HCl＋NH3===NH4Cl，所以應(yīng)看到白煙。,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,5.某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說(shuō)法正確的是A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B.該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C.如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D.含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子,題組二氯氣的制法及性質(zhì)探究,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,解析A項(xiàng)，該裝置的錯(cuò)誤有：沒(méi)有用酒精燈加熱，MnO2不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，從而得不到Cl2；裝置中沒(méi)有用分液漏斗而采用長(zhǎng)頸漏斗導(dǎo)致氣體外逸和HCl的揮發(fā)；沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理；B項(xiàng)，Cl2的密度比空氣大，該收集方法正確；C項(xiàng)，要得到干燥純凈的Cl2，首先應(yīng)將氣體通過(guò)飽和食鹽水除去HCl，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，鹽酸濃度變稀后便不再反應(yīng)，使產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量小于0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子小于1mol。,1,2,3,4,5,6,6.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________。裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________。,除去Cl2中的HCl,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析固體二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；飽和食鹽水可吸收HCl，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,(2)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開(kāi)_________________色，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是________________________________________。,E中溶液分為兩層，下層(四氯化碳)為紫紅色,黃(或橙黃，棕黃等),1,2,3,4,5,6,解析當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，溴水呈黃色，所以可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S色；打開(kāi)活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和四氯化碳的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于四氯化碳呈紫紅色，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，下層(四氯化碳)為紫紅色。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,(3)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。,2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O,解析氯氣能與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，因此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應(yīng)依次放入____(填字母)。,d,1,2,3,4,5,6,解析氯氣不能使干燥的有色布條褪色，可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，氯氣從裝置B中出來(lái)，含有少量水蒸氣，所以Ⅰ處放濕潤(rùn)的有色布條，Ⅱ處放無(wú)水氯化鈣，干燥氯氣，Ⅲ處放干燥的有色布條，若Ⅰ處放干燥的有色布條，因?yàn)槁葰庵泻兴魵?，所以?shí)驗(yàn)現(xiàn)象與Ⅲ處可能相同，不能檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性，答案選d。,1,2,3,4,5,6,溴、碘的制備與性質(zhì),考點(diǎn)二,(一)鹵素單質(zhì)的相似性、遞變性和特殊性1.相似性(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：2Fe＋3X22FeX3(I2除外)。(2)都能與H2反應(yīng)生成HX。(2)都能與H2反應(yīng)生成HX。(3)都能與H2O反應(yīng)：X2＋H2OHX＋HXO(F2、I2除外)。(4)都能與堿液反應(yīng)：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2、I2除外)。,,知識(shí)梳理,2.遞變性,3.特殊性(1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封保存。(2)I2易升華，淀粉遇I2顯藍(lán)色；I2易與Na2S2O3溶液反應(yīng)：===，用于通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)(以淀粉溶液為指示劑)來(lái)定量測(cè)定碘的含量。(3)Br2和I2都可被某些有機(jī)溶劑(如四氯化碳)萃取。(4)氟元素?zé)o正價(jià)，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，F(xiàn)2與Xe、Kr等稀有氣體反應(yīng)生成白色氟化物。,(二)Cl2、Br2、I2之間的置換氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2Br2I2，陰離子的還原性強(qiáng)弱是Cl－Br－I－，因此能發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2；Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2。,>,>,<,<,(三)海水中提取溴、碘(加試)1.海水提溴(1)流程,(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為；；。,2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl,Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4,2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2,2.海水提碘(1)流程,工業(yè)生產(chǎn)中，氧化劑用Cl2，而實(shí)驗(yàn)室中，氧化劑用H2O2(還可用MnO2等)，加入氧化劑后用CCl4萃取得到粗碘。(2)分別寫出Cl2、H2O2與濾液反應(yīng)的離子方程式：；。,Cl2＋2I－===I2＋2Cl－,2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O,(四)鹵素離子的檢驗(yàn)(注：Br－、I－的檢驗(yàn)屬于加試要求)1.銀鹽法,2.置換—萃取法,鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色：,題組一溴、碘的物理性質(zhì)及應(yīng)用,,解題探究,1.(2017嘉興一中高三月考)下列說(shuō)法正確的是A.碘易升華，可保存在酒精中B.液溴應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C.新制的氯水長(zhǎng)期保存在無(wú)色玻璃瓶中D.用酒精可以從碘水中萃取碘,答案,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.(2017杭州學(xué)軍中學(xué)高三月考)下列試劑的保存不正確的是A.漂白粉必須密封保存B.新制的氯水用棕色瓶保存C.液溴用一層水封蓋再密封保存D.固體碘放在棕色細(xì)口瓶中,答案,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,3.在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后A.整個(gè)溶液變紫色B.整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色C.上層為無(wú)色，下層為紫紅色D.下層無(wú)色，上層紫紅色,答案,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,題組二鹵素間的置換反應(yīng),4.(2017浙江省余姚中學(xué)高三上學(xué)期期中)三支試管中分別盛有含Cl－、Br－、I－的溶液，向試管A中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液變?yōu)槌赛S色；再將此溶液倒入試管C中，無(wú)明顯現(xiàn)象。A、B、C三支試管中所含有的離子依次是A.I－、Br－、Cl－B.Br－、Cl－、I－C.Cl－、I－、Br－D.Br－、I－、Cl－,√,解析向A試管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液變成橙黃色，這是溴水的顏色，所以A中必含Br－，再將此溶液倒入C試管中，無(wú)變化，說(shuō)明C試管中不含I－，只能含有Cl－，答案選D。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,5.(2017浙江省余姚中學(xué)高三上學(xué)期期中)向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是A.NaClNaBrNaIB.NaClNaBrC.NaClNaID.NaCl,√,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析在Br－、I－中，還原性由弱到強(qiáng)為Br－下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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