湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)與能量課件.ppt

化學(xué)反應(yīng)與能量,1、教材分析2、高考要求和命題趨勢3、學(xué)情分析4、教法學(xué)法分析5、教學(xué)安排6、教學(xué)設(shè)計7、鞏固訓(xùn)練,說課要點,一、教材分析,二、高考要求和命題趨向,考情分析：反應(yīng)熱已成為近幾年高考全國卷的必考內(nèi)容，主要在全國卷非選擇題部分某一問中結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及工藝流程進(jìn)行考查，考查內(nèi)容常與蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計算有關(guān)。,命題趨向：預(yù)計在2019年高考中，反應(yīng)熱的考查內(nèi)容將不斷拓寬，對熱化學(xué)方程式的書寫及蓋斯定律的應(yīng)用要求會有所提高，另外試題會更加關(guān)注能源問題，以期引導(dǎo)考生形成與環(huán)境和諧共處，合理利用自然資源的概念。,三、學(xué)情分析,學(xué)生已掌握化學(xué)反應(yīng)與能量的基本內(nèi)容和處理簡單問題的能力,細(xì)節(jié)知識模糊不清，缺乏處理復(fù)雜問題的能力,矛盾,一輪復(fù)習(xí)要注意對知識點的復(fù)習(xí)、歸納，對比、總結(jié)，將知識系統(tǒng)化，考點突出化、方法具體化，以完善學(xué)生的知識體系，提高學(xué)生分析問題解決問題的能力。,反思?xì)w納法,真題演練法,自主探究法,（分組）討論法,利用多媒體輔助,講解法,教學(xué)方法,四、教法學(xué)法分析,將復(fù)習(xí)過程中出現(xiàn)的易錯點、易混淆點，采用多臺階、小步幅的方法層層推進(jìn)，使學(xué)生在教學(xué)的進(jìn)程中潛移默化地收獲和提高。,做,析,議,查,思,理,學(xué)法,資料收集,練習(xí)法,分析法,討論法,自主探究法,整理歸納,四、教法學(xué)法分析,五、教學(xué)安排,第一課時化學(xué)反應(yīng)中的能量變化第二課時熱化學(xué)方程式的書寫與判斷第三課時蓋斯定律和反應(yīng)熱的計算,設(shè)計思路,基礎(chǔ),重點,難點,六、教學(xué)設(shè)計,一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,1、反應(yīng)熱和焓變,依據(jù)圖像分析化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系,組織學(xué)生復(fù)習(xí)教材或資料構(gòu)建知識體系,觀察對比分析圖像理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因及活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系,真題演練弄清考法,2、燃燒熱和中和熱,下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H-57.3kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(-57.3)kJmol1BCO(g)的燃燒熱是283.0kJmol1，則2CO2(g)2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2283.0kJmol1C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱,自主復(fù)習(xí)、弄清考點,分組討論、得出結(jié)果,歸納總結(jié)易錯點,習(xí)題鞏固、加深理解,近年來，我國能源總消耗量與人均能源消費量圖,我國能源利用率：據(jù)統(tǒng)計：在我國，開采效率為32%，加工運(yùn)輸效率為70%，終端利用率為41%，總效率為9%，即有91%的能源未被有效利用.,3、能源,學(xué)生活動：交流討論：化學(xué)在解決能源危機(jī)中的作用,4、中和熱的測定,50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_（填“偏大”“偏小”“無影響”）（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”“不相等”），所求中和熱（填“相等”“不相等”），簡述理由：。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）,二、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫與判斷,1.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：,題型一、結(jié)合圖像書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式,A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab)kJmol1,題型二、由信息書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式,(1)一定量N2(g)與一定量H2(g)在一定條件下反應(yīng)生成2molNH3(g)，放出92.2kJ熱量。_(2)14gN2(g)與適量的O2(g)在一定條件下反應(yīng)生成NO(g)，吸收34kJ熱量。_(3)在200、101kPa時，1molH2與碘蒸氣作用生成HI放出的熱量為14.9kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_,N2(g)O2(g)=2NO(g)H68kJmol1,自主練習(xí)明確考點,引導(dǎo)分析弄清考法,整體歸納思路清晰,(4)在25、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_。(5)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式_,C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2QkJmol1,SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1427.2kJmol1,1、結(jié)合考點考法分題型訓(xùn)練，加強(qiáng)學(xué)生對熱化學(xué)方程式的書寫和判斷的理解。2、提高學(xué)生分析問題解決問題的能力。,設(shè)計目的,三、蓋斯定律和反應(yīng)熱的計算,1、H大小比較,1.下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱前者小于后者的一組是：CH4(g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L)H1CH4(g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H22H2(g)+O2(g)=2H2O(L)H1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(L)H2CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H1CaO(s)+H2O(L)=Ca(OH)2(s)H2A.B.C.D.,知識梳理總體原則：帶符號比較；化學(xué)計量數(shù)不同，H不同；同一物質(zhì)，狀態(tài)不同，H不同。,方法對接（1）直接比較法：狀態(tài)、系數(shù)、概念,總結(jié)歸納：一般出現(xiàn)在以下題型中：同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同；同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同；兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比較。,1、H大小比較,(2)利用蓋斯定律比較H大小,2、反應(yīng)熱的計算,難點一、由鍵能計算反應(yīng)熱,設(shè)計目的：1、對比分析加深理解2、層層推進(jìn)拓展深華,難點二、由圖像計算反應(yīng)熱,結(jié)合圖像計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H,節(jié)選2016全國卷I,T27(4)已知下列反應(yīng)：SO2(g)+2OH(aq)=SO32(aq)+H2O(l)H1ClO(aq)+SO32(aq)=SO42(aq)+Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42(aq)H3則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的H=_。,節(jié)選2018年全國卷I,T28(2),思維模式,找出待求方程式中各物質(zhì)在已知方程式中的位置,根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)和位置，對已知方程式進(jìn)行處理變形(“三調(diào)一加”),根據(jù)蓋斯定律：方程式進(jìn)行加減的時候，能量也符合加減，計算H,難點三、由蓋斯定律計算反應(yīng)熱,設(shè)計目的：1、通過真題演練，使學(xué)生明確考法。2、內(nèi)容層層深入，提高學(xué)生能力。3、完善學(xué)生的知識體系。4、提高學(xué)生的核心素養(yǎng)。,七、鞏固練習(xí),謝謝大家的光領(lǐng)指導(dǎo),