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2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第11課時 酸堿指示劑 pH 中和反應(yīng)學(xué)案

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2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第11課時 酸堿指示劑 pH 中和反應(yīng)學(xué)案

第11課時 酸堿指示劑 pH 中和反應(yīng)【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、 了解酸堿指示劑2、 理解PH以及測定方法3、 了解中和反應(yīng)以及應(yīng)用【復(fù)習(xí)重點和難點】1、了解酸堿指示劑2、理解PH以及測定方法3、了解中和反應(yīng)以及應(yīng)用【學(xué)習(xí)過程】一、知識梳理:考點一、酸堿指示劑1.酸堿指示劑(簡稱:指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有:石蕊溶液、酚酞溶液。2變色規(guī)律:石蕊溶液遇酸溶液變成紅色,遇堿溶液變成藍(lán)色。酚酞溶液遇酸溶液不變色,遇堿溶液變成紅色。3.二氧化碳通入紫色的石蕊試液中, (1)溶液由紫色變成紅色。(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸,是碳酸改變了溶液的顏色,而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液變色。4.用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性的方法:(1)取少量該溶液,滴入幾滴石蕊試液,若溶液呈現(xiàn)紅色,則說明該溶液為酸性溶液。(2)取少量該溶液,滴入幾滴石蕊試液,若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色;或者滴入幾滴無色的酚酞試液,若溶液呈現(xiàn)紅色,則說明該溶液為堿性溶液注意:1.是酸堿使指示劑變色,而不是指示劑使酸堿變色2.使石蕊溶液呈紅色的是酸性溶液,酸性溶液不一定是酸,例如NaHSO4考點二、PH及其測量方法溶液的酸堿度表示法pH1溶液的酸堿度常用pH來表示,pH范圍通常在014之間。pH<7 溶液呈酸性;pH>7 溶液呈堿性;pH7 溶液呈中性2測定pH最簡便的方法是:使用pH試紙。(我們測得值一般為整數(shù))測定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,即可得出被測液的pH。3pH應(yīng)用(1)化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行。(2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(3)測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH約為56,酸雨的pH小于56),可以了解空氣的污染情況。(4)測定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以了解人體的健康狀況考點三、中和反應(yīng)及其應(yīng)用酸與堿反應(yīng)鹽酸中和氫氧化鈉:NaOH + HCl = NaCl + H2O (中和反應(yīng))如圖所示,在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,至溶液顏色恰好變成無色為止。中和反應(yīng)定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。鹽:在水溶液中能解離出金屬離子(NH4+)和酸根離子的化合物。中和反應(yīng)應(yīng)用:改變土壤的酸堿性:根據(jù)土壤情況,可以利用中和反應(yīng),例如:如果土壤顯酸性,則加熟石灰中和;如果土壤顯堿性則加碳酸水中和處理工廠的廢水:工廠生產(chǎn)過程中的污水,需進(jìn)行一系列的處理。例如,硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì),可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。用于醫(yī)藥:用胃舒平(含氫氧化鋁)來醫(yī)治胃酸(鹽酸)過多;當(dāng)我們不小心被黃蜂刺了(呈堿性)可以用食醋涂在皮膚上;被蚊蟲叮咬(分泌出蟻酸)涂上些含有堿性物質(zhì)(如氨水、肥皂)的藥水。二、題型、方法歸納:本單元在中考考察的內(nèi)容,主要是了解酸堿指示劑與酸堿溶液反應(yīng)的變色情況,PH的范圍以及PH的測定方法;了解中和反應(yīng)的實驗、定義、實質(zhì)、應(yīng)用;常見題型有選擇題、填空題和實驗探究題為主。三、典例精講:【典型例題講解】(通過學(xué)生的自講,自糾完成下列各題)1. 實驗是科學(xué)探究的重要方法利用數(shù)字化信息系統(tǒng)完成稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗,如圖1所示(1)實驗前測得稀鹽酸和氫氧化鈉溶液均為20實驗一段時間后,多功能測定儀器示數(shù)如上圖所示由此可知,該反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)(2)實驗小組同學(xué)描繪了實驗過程的pH變化曲線圖(如圖2,由此可判斷膠頭滴管中的溶液甲是 (填“鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”)(3)實驗結(jié)束后,各小組將廢液倒入廢液缸老師發(fā)現(xiàn)廢液缸的廢液顯酸性,于是用20%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和,恰好完全反應(yīng)時,共用去氫氧化鈉溶液40g,請求出該廢液中含HCl的質(zhì)量(反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaOH+HClNaCl+H2O)2.對知識的歸納和總結(jié)是學(xué)好科學(xué)的重要方法在學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后,小紅同學(xué)總結(jié)了氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì)(如圖),即氫氧化鈣與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(1)為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應(yīng),小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,溶液由無色變成 色。(2) 利用圖中的第條性質(zhì)可以檢驗一種常見的氣體,該氣體是 (填寫化學(xué)式),寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3) 圖中的第條性質(zhì)是堿Ca(OH)2與 (填寫酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)的類別)的反應(yīng),寫出屬于該性質(zhì)的一個化學(xué)方程式 ;(4) 利用氫氧化鈣與鹽反應(yīng)的性質(zhì),可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質(zhì),請寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式 。3.在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想證明:稀HCl與NaOH溶液混合后,雖然仍為無色溶液,但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)請與他們一起完成下列探究過程:(1)探究稀HCl與NaOH溶液的反應(yīng):當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉?,溶液由無色變?yōu)?色根據(jù)上述實驗中顏色變化,確定稀HCl與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2) 探究上述稀HCl與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的鹽酸是否過量根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色,不能確定稀HCl是否過量,同學(xué)們又分別選取AgNO3、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案,請你判斷并分析: 實驗方案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 方案一取樣,滴入適量AgNO3的 溶液白色沉淀 稀HCl過量 方案二 取樣,滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅稀HCl過量上述設(shè)計的實驗方案中,正確的是 (選填:方案一、方案二),另外一個實驗方案錯誤的原因是: (用化學(xué)方程式表示)你認(rèn)為下列藥品或方法也能確定稀HCl過量的有 (填字母代號)A加入碳酸鈉B加入鋅粒C加入氫氧化鎂 D測定溶液pH4. 某小組同學(xué)在完成氫氧化鈉與鹽酸中和反應(yīng)實驗時,溶液的pH值變化如圖所示,結(jié)合坐標(biāo)圖分析,該小組的同學(xué)分析合理的是()A實驗是將氫氧化鈉滴入稀鹽酸中B在“a”點表示恰好完全反應(yīng)C將任意一種酸、堿溶液加入水稀釋,其pH值變化也符合本坐標(biāo)圖D有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)參考答案典例精講:1.解析】:(1)溫度計上顯示的數(shù)據(jù)升高(24.9),由此可知,酸和堿的中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);(2) 由圖象可知,pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性,然后不斷的加入酸性溶液,使pH減小,說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液,故膠頭滴管中的溶液甲是稀鹽酸;(3)設(shè)廢液中氯化氫的質(zhì)量為x反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量:40.0×20%=8.0gNaOH+HClNaCl+H2O40 36.58.0g x根據(jù):40/8.0g=36.5/X解得:x=7.3g答:廢液中氯化氫的質(zhì)量為7.3g故答案為:(1)放熱;(2)鹽酸;(3)7.3g2.【解析】(1)酚酞遇酸不變色,遇堿變紅,氫氧化鈣屬于堿,所以將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,溶液由無色變成紅色;(2) 二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁,利用此來檢測二氧化碳;方程式為:CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(3) 堿的性質(zhì)為:堿溶液能跟酸堿指示劑、非金屬氧化物(即酸性氧化物)、酸起、某些鹽反應(yīng),所以第條為是與酸反應(yīng),例如氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng),方程式為:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(4) 氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,用觀察法配平,碳酸鈣后面標(biāo)上沉淀符號,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH故答案為:(1)紅;(2) CO2;CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(3) 酸;Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O;(4)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH3.思路解析:(1)當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉?,溶液由無色變?yōu)榧t色;稀HCl與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaOH+HClNaCl+H2O故填:紅;NaOH+HClNaCl+H2O(2)上述設(shè)計的實驗方案中,正確的是方案二,因為如果稀鹽酸過量,則溶液顯酸性,能使石蕊試液變紅色;另外一個實驗方案錯誤的原因是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉也能夠和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀,氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3故填:方案二;NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3A加入碳酸鈉時,如果稀鹽酸過量會產(chǎn)生氣泡,該選項能夠確定稀HCl過量;B加入鋅粒時,如果稀鹽酸過量會產(chǎn)生氣泡,該選項能夠確定稀HCl過量;C加入氫氧化鎂時,如果稀鹽酸過量,氫氧化鎂會溶解,該選項能夠確定稀HCl過量;D測定溶液pH時,如果稀鹽酸過量,溶液的pH會小于7,該選項能夠確定稀HCl過量故填:ABCD5.【解析】:A、由溶液的pH值變化圖示可知,溶液開始時pH值大于7,實驗是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉中故A錯誤B、氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性,溶液的pH值等于7故B正確C、酸溶液在加水稀釋時,溶液的pH值只能小于7,堿溶液在加水稀釋時,溶液的pH值只能大于7故C錯誤D、酸與堿起反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng),有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),例如,二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和水,不屬于中和反應(yīng)故D錯誤故選:B7

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