2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第11課時 酸堿指示劑 pH 中和反應(yīng)學(xué)案

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1、 第11課時 酸堿指示劑 pH 中和反應(yīng) 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1、 了解酸堿指示劑 2、 理解PH以及測定方法 3、 了解中和反應(yīng)以及應(yīng)用 【復(fù)習(xí)重點和難點】 1、了解酸堿指示劑 2、理解PH以及測定方法 3、了解中和反應(yīng)以及應(yīng)用 【學(xué)習(xí)過程】 一、知識梳理： 考點一、酸堿指示劑 1.酸堿指示劑(簡稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。 常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 2．變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色。酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。 3.二氧化碳通入紫色的石蕊試液中， (1)．溶液由紫色變成紅色。(2)．二氧化碳溶于水

2、生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液變色。 4.用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性的方法：(1)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。(2)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液 注意：1.是酸堿使指示劑變色，而不是指示劑使酸堿變色 2.使石蕊溶液呈紅色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，例如NaHSO4 考點二、PH及其測量方法 溶液的酸堿度表示法——pH 1．溶液的酸堿度常用pH來表示，pH范圍通常在0～14之間。 pH<7 溶液呈酸性；pH>7

3、溶液呈堿性；pH＝7 溶液呈中性 2．測定pH最簡便的方法是：使用pH試紙。（我們測得值一般為整數(shù)） 測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。 3．pH應(yīng)用 （1）化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進行。 （2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長 （3）測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空氣的污染情況。 （4）測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況 考點三、中和反應(yīng)及其應(yīng)用 酸與堿反應(yīng) 鹽酸

4、中和氫氧化鈉：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反應(yīng)） 如圖所示，在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。 ①中和反應(yīng)定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 ②鹽：在水溶液中能解離出金屬離子（NH4+）和酸根離子的化合物。 ③中和反應(yīng)應(yīng)用： 改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和 處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理。

5、 用于醫(yī)藥：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；當(dāng)我們不小心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。 二、題型、方法歸納： 本單元在中考考察的內(nèi)容，主要是了解酸堿指示劑與酸堿溶液反應(yīng)的變色情況，PH的范圍以及PH的測定方法；了解中和反應(yīng)的實驗、定義、實質(zhì)、應(yīng)用；常見題型有選擇題、填空題和實驗探究題為主。 三、典例精講： 【典型例題講解】（通過學(xué)生的自講，自糾完成下列各題） 1. 實驗是科學(xué)探究的重要方法．利用數(shù)字化信息系統(tǒng)完成稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，如圖1所示． （1）實驗前測得稀鹽酸和氫氧化

6、鈉溶液均為20℃．實驗一段時間后，多功能測定儀器 示數(shù)如上圖所示．由此可知，該反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)． （2）實驗小組同學(xué)描繪了實驗過程的pH變化曲線圖（如圖2，由此可判斷膠頭滴管中的溶液甲是 （填“鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）． （3）實驗結(jié)束后，各小組將廢液倒入廢液缸．老師發(fā)現(xiàn)廢液缸的廢液顯酸性，于是用20%的氫氧化鈉溶液進行中和，恰好完全反應(yīng)時，共用去氫氧化鈉溶液40g，請求出該廢液中含HCl的質(zhì)量（反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O） 2.對知識的歸納和總結(jié)是學(xué)好科學(xué)的重要方法．在學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后，小紅同學(xué)總結(jié)了

7、氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì)（如圖），即氫氧化鈣與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)． （1）為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應(yīng)，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成 色。 （2） 利用圖中的第②條性質(zhì)可以檢驗一種常見的氣體，該氣體是 （填寫化學(xué)式），寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3） 圖中的第③條性質(zhì)是堿[Ca（OH）2]與 （填寫酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)的類別）的反應(yīng)，寫出屬于該性質(zhì)的一個化學(xué)方程式 ； （4） 利用氫氧化鈣與鹽反應(yīng)的

8、性質(zhì)，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質(zhì)，請寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式 。 3.在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想證明：稀HCl與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請與他們一起完成下列探究過程： （1）探究稀HCl與NaOH溶液的反應(yīng)： 當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉?，溶液由無色變?yōu)? 色．根據(jù)上述實驗中顏色變化，確定稀HCl與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2） 探究上述稀HCl與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的鹽酸是否過量

9、． ①根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀HCl是否過量，同學(xué)們又分別選取AgNO3、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析： 實驗方案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 方案一 取樣，滴入適量AgNO3的 溶液 白色沉淀 稀HCl過量 方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 稀HCl過量 上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是 （選填：方案一、方案二），另外一個實驗方案錯誤的原因是： ．（用化學(xué)方程式表示） ②你認(rèn)為下列藥品或方法也能確定稀HC

10、l過量的有 （填字母代號）． A．加入碳酸鈉B．加入鋅粒C．加入氫氧化鎂 D．測定溶液pH． 4. 某小組同學(xué)在完成氫氧化鈉與鹽酸中和反應(yīng)實驗時，溶液的pH值變化如圖所示，結(jié)合坐標(biāo)圖分析，該小組的同學(xué)分析合理的是（　?。? A．實驗是將氫氧化鈉滴入稀鹽酸中 B．在“a”點表示恰好完全反應(yīng) C．將任意一種酸、堿溶液加入水稀釋，其pH值變化也符合本坐標(biāo)圖 D．有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) 參考答案 典例精講： 1.解析】：（1）溫度計上顯示的數(shù)據(jù)升高（24.9℃），由此可知，酸和堿的中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)； （2） 由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸

11、的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液，故膠頭滴管中的溶液甲是稀鹽酸； （3）設(shè)廢液中氯化氫的質(zhì)量為x． 反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量：40.0×20%=8.0g NaOH+HCl═NaCl+H2O 40　 36.5 8.0g x 根據(jù)：40/8.0g=36.5/X 解得：x=7.3g 答：廢液中氯化氫的質(zhì)量為7.3g．故答案為：（1）放熱；（2）鹽酸；（3）7.3g． 2.【解析】（1）酚酞遇酸不變色，遇堿變紅，氫氧化鈣屬于堿，所以將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成紅色； （2） 二氧化碳使澄清的

12、石灰水變渾濁，利用此來檢測二氧化碳；方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． （3） 堿的性質(zhì)為：堿溶液能跟酸堿指示劑、非金屬氧化物（即酸性氧化物）、酸起、某些鹽反應(yīng)，所以第③條為是與酸反應(yīng)，例如氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)，方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O （4） 氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，用觀察法配平，碳酸鈣后面標(biāo)上沉淀符號，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH． 故答案為：（1）紅； （2） CO2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． （3） 酸；Ca（OH）2+2HCl═C

13、aCl2+2H2O； （4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH． 3.思路解析：（1）當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉?，溶液由無色變?yōu)榧t色； 稀HCl與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O． 故填：紅；NaOH+HCl═NaCl+H2O． （2）①上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是方案二，因為如果稀鹽酸過量，則溶液顯酸性，能使石蕊試液變紅色； 另外一個實驗方案錯誤的原因是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉也能夠和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3． 故填

14、：方案二；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3． ②A．加入碳酸鈉時，如果稀鹽酸過量會產(chǎn)生氣泡，該選項能夠確定稀HCl過量； B．加入鋅粒時，如果稀鹽酸過量會產(chǎn)生氣泡，該選項能夠確定稀HCl過量； C．加入氫氧化鎂時，如果稀鹽酸過量，氫氧化鎂會溶解，該選項能夠確定稀HCl過量； D．測定溶液pH時，如果稀鹽酸過量，溶液的pH會小于7，該選項能夠確定稀HCl過量．故填：ABCD． 5.【解析】：A、由溶液的pH值變化圖示可知，溶液開始時pH值大于7，實驗是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉中．故A錯誤． B、氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性，溶液的pH值等于7．故B正確． C、酸溶液在加水稀釋時，溶液的pH值只能小于7，堿溶液在加水稀釋時，溶液的pH值只能大于7．故C錯誤． D、酸與堿起反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，不屬于中和反應(yīng)．故D錯誤． 故選：B． 7