初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式總結(jié).doc

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______________________________________________________________________________________________________________ 初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式總結(jié) 1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O 　　 　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 　　 　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 　　 　　2、堿＋酸→鹽＋H2O 　　 　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 　　 　　NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 　　 　　NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 　　 　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 　　 　　3、酸＋鹽→新鹽＋新酸 　　 　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 　　 　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 　　 　　Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 　　 　　4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 　　 　　KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 　　 　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 　　 　　5、鹽＋堿→新鹽＋新堿 　　 　　CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 　　 　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 初中化學(xué)其它反應(yīng)方程式總結(jié) 初中化學(xué)其它反應(yīng)方程式總結(jié) 　　 　　1、二氧化碳通入澄清石灰水： 　　 　　CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 　　 　　（用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水） 　　 　　2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20 　　 　　3、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20 　　 　　4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 　　 　　5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 　　 　　6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 　　 　　注意：1－6都是：酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 　　 　　7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 　　 　　現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。 　　 　　8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 　　 　　現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。 　　 　　9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 　　 　　現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。 　　 　　10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 　　 　　現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理） 　　 　　11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2 　　 　　12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2 　　 　　13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2 　　 　　14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O 初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式總結(jié) （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 　　 　　26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 　　 　　27、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 　　 　　28、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 　　 　　29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 　　 　　30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 　　 　　31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 　　 　　26－31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。 　　 　　32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 　　 　　33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 　　 　　32－33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。 　　 　　（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽 　　 　　36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 　　 　　現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。 　　 　　(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng)) 　　 　　40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 　　 　　現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。 　　 　　41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 　　 　　現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。 　　 　?。?）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水 　　 　　38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 　　 　　39、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 　　 　　現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。 　　 　　25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O 　　 　　現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成 　　 　　34、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO Cu+MgO 　　 　　35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 　　 　　37、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 中考必考的四方面化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí) 一、重視探究題知識(shí)點(diǎn) 　　 　?、俪Ｒ?jiàn)氣體的探究。 　　 　?、诔Ｒ?jiàn)物質(zhì)的探究。實(shí)際上是下列常見(jiàn)離子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現(xiàn)象。 　　 　?、酆谏勰┑奶骄?。 　　 　　④物質(zhì)是否為催化劑的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。 　　 　?、蓦x子作用的探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。 　　 　　⑥溶液酸堿性的探究。 　　 　?、呷芤合嗷シ磻?yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)成分的探究問(wèn)題。 　　 　　二、每年必考的實(shí)驗(yàn)知識(shí) 　　 　　氣體發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、干燥裝置的選取及連接問(wèn)題。 　　 　　學(xué)生應(yīng)熟悉實(shí)驗(yàn)室制H2、CO2、O2的發(fā)生裝置，收集裝置的選取，氣體中所含雜質(zhì)H2O的證明、除雜方法等。實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置，收集裝置的選取原理也要熟知。 　　 　　三、計(jì)算題要鞏固典型題型 　　 　　如化學(xué)反應(yīng)方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算題，鐵礦石煉鐵型計(jì)算題，解決生活實(shí)際的方程式計(jì)算題，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的計(jì)算題，圖表型、圖像型分析計(jì)算題。 　　 　　四、關(guān)注與生活相關(guān)的知識(shí)及社會(huì)熱點(diǎn) 　　 　　如水及其污染和防治，化學(xué)與環(huán)境污染，藥品與健康及今年的限塑令、節(jié)能等與生活緊密相關(guān)的知識(shí)，應(yīng)該清楚地了解。雪災(zāi)、地震、奧運(yùn)會(huì)、洪水等是今年的熱點(diǎn)，包括地震中水的處理方法、消毒劑的選用、南方雪災(zāi)中融雪劑對(duì)環(huán)境的影響，以及奧運(yùn)會(huì)火炬材料、燃料的性能等。 化學(xué)用語(yǔ)的難點(diǎn)與對(duì)策 用語(yǔ)重在理解、掌握和靈活應(yīng)用。從教材來(lái)看，這項(xiàng)內(nèi)容可以說(shuō)覆蓋在整個(gè)初中化學(xué)中，是解釋化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)計(jì)算的基石，在本次中考約占10分，更應(yīng)引起關(guān)注。我想強(qiáng)調(diào)以下三個(gè)方面的難點(diǎn)及對(duì)策······ 　　 　　一、根據(jù)化合價(jià)推出化學(xué)式： 　　 　　難點(diǎn)：化學(xué)式正確書(shū)寫(xiě)的技巧，考生應(yīng)關(guān)注書(shū)寫(xiě)的規(guī)則。 　　 　　1、單質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)： 　　 　?、儆浬俨挥浂?。②對(duì)單質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)一般情況下記住雙原子氣體單質(zhì)的書(shū)寫(xiě)。③記住元素符號(hào)。 　　 　　2、化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)技巧： 　　 　?、僖龑?dǎo)學(xué)生知道組成化合物元素總類(lèi)。②考生應(yīng)遵循的規(guī)律為：“化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正價(jià)在左、負(fù)價(jià)在右、各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”。 　　 　　二、在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，考生往往容易忽視反應(yīng)條件、標(biāo)注生成物狀態(tài)及化學(xué)式配平等方面的問(wèn)題。 　　 　　1、正確區(qū)分反應(yīng)條件： 　　 　?、僬_區(qū)分現(xiàn)象與條件，如燃燒與點(diǎn)燃。燃燒屬于一種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，而點(diǎn)燃則屬于反應(yīng)條件。②反應(yīng)條件通常標(biāo)在短線的上方，(當(dāng)有幾個(gè)反應(yīng)條件時(shí)，催化劑一般寫(xiě)在短線的上方，其他條件寫(xiě)在短線的下方)。 　　 　　2、標(biāo)注生成物狀態(tài)： 　　 　　①?gòu)?qiáng)調(diào)反應(yīng)物寫(xiě)在短線的左邊，生成物寫(xiě)在短線的右邊，各物質(zhì)間用加號(hào)連結(jié)。②當(dāng)反應(yīng)物中有氣態(tài)物質(zhì)時(shí)生成物中應(yīng)有氣體，不必在化學(xué)式中標(biāo)箭頭向上的符號(hào)。③當(dāng)反應(yīng)物中有固態(tài)物質(zhì)時(shí)，生成物中也有固態(tài)物質(zhì)時(shí)，不必用箭頭向下的符號(hào)。 　　 　　3、化學(xué)方程式配平：(總的原則是使化學(xué)方程式兩邊各原子的數(shù)目相等)。 　　 　　方法有：①最小公倍數(shù)法②觀察法③用奇數(shù)配偶法 　　 　　三、化學(xué)方程式的應(yīng)用：這一塊用事例來(lái)加以說(shuō)明。 　　 　　例如1：《考試說(shuō)明》樣題第13題，加熱辰砂和鐵的混合物可生成Fes和Hg，據(jù)此可推斷出辰砂是--(填幾種)元素組成的。 　　 　　題解：考生在答題時(shí)可根據(jù)“化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變”這個(gè)原則來(lái)推測(cè)，最后得出辰砂是由Hg和S元素組成的。 九年級(jí)化學(xué)燃燒及其利用知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 一、燃燒和滅火 　　 　　1、燃燒的條件：（缺一不可） 　　 　?。?）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達(dá)到著火點(diǎn) 　　 　　2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可） 　　 　?。?）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點(diǎn)以下 　　 　　3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 。 　　 　　使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣 　　 　?。?）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 　　 　　4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 　　 　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 　　 　　二、燃料和能量 　　 　　1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源） 　　 　　（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 　　 　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等 　　 　?。?）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 　　 　　汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵 　　 　　（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。 　　 　　2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇 　　 　?。?）沼氣的主要成分：甲烷 　　 　　甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 　　 　　化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰） 　　 　?。?）乙醇 (俗稱(chēng):酒精, 化學(xué)式:C2H5OH) 　　 　　化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 　　 　　工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 　　 　　乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車(chē)尾氣 　　 　?。?）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生 　　 　　3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 　　 　?。?） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒 　　 　?。?） 吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO 　　 　　4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐? 　　 　　氫氣是最理想的燃料： 　　 　　(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。 　　 　?。?）需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ ② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣 九年級(jí)化學(xué)《溶液》知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 一、溶液的形成 　　 　　1、溶液 　　 　?。?）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 　　 　?。?）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 　　 　　注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色 　　 　　b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 　　 　　c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 　　 　　溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積 　　 　　d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 　　 　　固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 　　 　　2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑 　　 　　液體溶于液體， 　　 　　3、飽和溶液、不飽和溶液無(wú)水，量多的為溶劑 　　 　?。?）概念： 　　 　　（2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 　　 　?。?）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 　　 　　注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 　　 　?、谧羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑 　　 　?。?）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 　　 　?、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤? 　　 　　②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 　　 　?、墼谝欢囟葧r(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 　　 　?。?）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 　　 　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解 　　 　　溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 　　 　　溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl 中考化學(xué)方程式考點(diǎn)總結(jié) 點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律 　　 　　⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 　　 　　⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納： 　　 　　原子的種類(lèi)不變 　　 　　原子的數(shù)目不變 　　 　　五個(gè)不變?cè)拥馁|(zhì)量不變 　　 　　元素的種類(lèi)不變 　　 　　反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變 　　 　　元素的質(zhì)量不變 　　 　　物質(zhì)種類(lèi)一定改變 　　 　　兩個(gè)一定改變 　　 　　分子的種類(lèi)一定改變 　　 　　一個(gè)可能改變——分子總數(shù)可能改變 　　 　?、酬P(guān)鍵詞的理解 　　 　　⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。 　　 　　⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。 　　 　　⒋探究質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn) 　　 　?、虐琢兹紵昂筚|(zhì)量的測(cè)定（P88） 　　 　　⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定（P89） 　　 　?、窍灎T燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定（P90） 　　 　　⑷鎂條燃燒（P91） 　　 　?、蒂|(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 　　 　?、鸥鶕?jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算； 　　 　?、七\(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問(wèn)題； 　　 　?、桥袛嗷瘜W(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成； 　　 　　考點(diǎn)2化學(xué)方程式 　　 　?、被瘜W(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 　　 　?、不瘜W(xué)方程式提供的信息（意義） 　　 　　⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么） 　　 　?、粕闪四男┪镔|(zhì)（生成物是什么） 　　 　?、欠磻?yīng)條件 　　 　?、确磻?yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比 　　 　　點(diǎn)燃 　　 　?、煞磻?yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比 　　 　　⒊化學(xué)方程式的讀法（以C+O2=====CO2為例） 　　 　?、刨|(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳； 　　 　?、屏浚好?2份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳； 　　 　?、橇Ｗ樱好?個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。 　　 　　考點(diǎn)3化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 　　 　?、睍?shū)寫(xiě)原則：⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。 　　 　　⒉書(shū)寫(xiě)步驟 　　 　?、艑?xiě)：根據(jù)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連； 　　 　　⑵配：配平化學(xué)方程式； 　　 　　⑶等；將短橫線改為等號(hào)； 　　 　　⑷標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。 　　 　?、刹椋簷z查化學(xué)式是否寫(xiě)錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)。 　　 　　考點(diǎn)4根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 　　 　?、苯忸}步驟及格式 　　 　　一般分為以下七步：⑴解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；⑵寫(xiě)出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；⑶根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；⑷標(biāo)出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。 　　 　?、灿?jì)算中常用的關(guān)系式 　　 　?、舖=ρv 　　 　　⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3 　　 　?、俏镔|(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100% 　　 　　變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度 　　 　　不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度 　　 　　⑷物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　　 　?、吵Ｒ?jiàn)的計(jì)算類(lèi)型 　　 　?、爬没瘜W(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算； 　　 　　⑵有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算； 　　 　　⑶質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。 初中化學(xué)酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性總結(jié) 酸的組成——?dú)潆x子＋酸根離子 　　 　　（1）跟指示劑反應(yīng) 　　 　　紫色石蕊試液遇酸變紅色 　　 　　無(wú)色酚酞試液遇酸不變色 　　 　?。?）酸的PH<7 　　 　　（3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應(yīng) 　　 　　酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 　　 　　例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ 　　 　?。?） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng) 　　 　　酸 + 堿性（金屬）氧化物—→鹽+水 　　 　　例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O 　　 　　（5）跟某些鹽反應(yīng) 　　 　　酸+碳酸鹽==鹽+水 　　 　　酸+鹽—→新酸+新鹽 　　 　　例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ 　　 　?。?）跟堿起中和反應(yīng) 　　 　　酸+堿—→鹽+水 　　 　　例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O 初中化學(xué)有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)方程式總結(jié) 　單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 　　 　　（1）金屬單質(zhì) + 酸 --- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 　　 　　1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用) 　　 　　(實(shí)驗(yàn)室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl ) 　　 　　（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） --- 另一種金屬 + 另一種鹽 　　 　　2. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 　　 　　3. 鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag 　　 　?。?）堿性氧化物(金屬氧化物) +酸 --- 鹽 + 水 　　 　　4. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 　　 　　5. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 　　 　　（4）酸性氧化物(非金屬氧化物) +堿 -------- 鹽 + 水 　　 　　6．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 　　 　　7．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 　　 　　（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 (中和反應(yīng)) 　　 　　8．鹽酸和燒堿反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 　　 　　9. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 　　 　　10.氫氧 　　 　?。?）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 　　 　　11．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (實(shí)驗(yàn)室制CO2) 　　 　　12．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　 　　13.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 　　 　　（7）堿 + 鹽 --- 另一種堿 + 另一種鹽 　　 　　14. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 　　 　　15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 　　 　?。?）鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽 　　 　　16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 　　 　　17．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 　　 　　復(fù)分解反應(yīng)必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，且生成物的元素化合價(jià)不變。 　　 　　+1價(jià):HClO ；NaClO；Ca(ClO)2. 　　 　　+5價(jià):HClO3 ；KClO3. 　　 　　+7價(jià):HClO4 ；KClO4.  THANKS !!! 致力為企業(yè)和個(gè)人提供合同協(xié)議，策劃案計(jì)劃書(shū)，學(xué)習(xí)課件等等 打造全網(wǎng)一站式需求 歡迎您的下載，資料僅供參考 -可編輯修改-