2019版高考化學大二輪優(yōu)選習題 考前強化練20 化學綜合實驗題

《2019版高考化學大二輪優(yōu)選習題 考前強化練20 化學綜合實驗題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019版高考化學大二輪優(yōu)選習題 考前強化練20 化學綜合實驗題（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 考前強化練?20 化學綜合實驗題 1.(2018?山東青島高三模擬)碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結合劑,用于慢性腎衰患者高 磷血癥的治療。碳酸鑭可由?LaCl3?為原料來制備,整個反應在較低的?pH?條件下進行,避免生成堿式 碳酸鑭[La(OH)CO3]。 (1)化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。 ①儀器?X?的名稱為 ;檢驗裝置甲氣密性良好的方法是 。 ②實驗中?K

2、1、K2?打開的先后順序為 ;為保證碳酸鑭的純度,實驗過程中需要注意的問題 有 。 (2)碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化鑭反應均可生成碳酸鑭。 ①為了高磷血癥患者的安全,通常選用碳酸氫鈉溶液,過程中會發(fā)生兩個平行反應,其離子方程式為 和 。 ②選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的優(yōu)點是 (任寫一條)。 ③T?℃時,碳酸鑭的溶解度可表示為?1.0×10-7?mol·L-1,HC 的電離平衡常數(shù)為?6.0×10-11。請計 算反應?2LaCl3+3NaHCO3 La2(CO3)3↓+3NaCl+3HCl?的平衡常數(shù)?K=??????。

3、 ④利用手持技術測定溶液的?pH?從而監(jiān)控反應過程,得到如圖曲線。請說明?bc?段變化的原 因 。 (3)碳酸鑭(式量為?458)質量分數(shù)的測定:準確稱取?15.0?g?產品試樣,溶于?10.0?mL?稀鹽酸中,加入 10?mL?NH3-NH4Cl?緩沖溶液,加入?0.2?g?紫脲酸銨混合指示劑,用?0.5?mol·L-1EDTA(Na2H2Y)標準溶液 滴定至呈藍紫色(La3++H2Y2- LaY-+2H+),消耗?EDTA?溶液?60.00?mL。則產品中碳酸鑭的質量分數(shù)

4、w= 。 答案(1)①球形干燥管 關閉活塞?K1,向球形漏斗中加水至漏斗內外形成液面差,一段時間后,液面 差保持不變,說明氣密性良好 ②先打開?K2?再打開?K1 控制氨氣(或?CO2)通入量 (2)①2La3++3HC La2(CO3)3+3H+ H++HC CO2↑+H2O?②碳酸氫鈉溶液堿性相對較弱,可防止生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]?③ 200 ④La3+完全沉淀,再滴入碳酸氫鈉,水解使溶液的堿性增強,pH?發(fā)生突躍 (3)91.6% 解析(1)①儀器?X?的名稱為球形干燥管;檢驗裝置甲氣密性的方法是關閉

5、活塞?K1,向球形漏斗中加水 至漏斗內外形成液面差,一段時間后,液面差保持不變,說明氣密性良好;②氨氣是極易溶于水的氣 體,先通氨氣,在堿性條件下再通入二氧化碳,溶解的量較大,故實驗中先打開?K2?再打開?K1;為保證碳 酸鑭的純度,實驗過程中需要控制氨氣(或?CO2)通入量;(2)①碳酸氫鈉分別與?La2+、H+反應,過程中 發(fā)生兩個平行反應的離子方程式為?2La3++3HC La2(CO3)3+3H+和?H++HC CO2↑+H2O;②選擇 碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的優(yōu)點是碳酸氫鈉溶液堿性相對較弱,可防止生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3];

6、 ③2LaCl3+3NaHCO3 2La2++3HC La2(CO3)3↓+3NaCl+3HCl?的離子方程式為 La2(CO3)3↓+3H+,T?℃時,碳酸鑭的溶解度可表示為?1.0×10-7?mol·L-1,則飽和溶液 中?c(La2+)=2c[La2(CO3)3]=2.0×10-7?mol·L-1,c(C )= 3c[La2(CO3)3]=3.0×10-7?mol·L-1,Ksp[La2(CO3)3]=c2(La3+)·c3(C )=(2.0×10-7?mol·L- 1)2×(3.0×10-7?mol

7、·L-1)3=1.08×10-33,HC 的電離平衡常數(shù)為?6.0×10-11,則反應的平衡常數(shù) K= = 2 =200;④利用手持技術測定溶液的?pH?從 而監(jiān)控反應過程,La3+完全沉淀,再滴入碳酸氫鈉,水解使溶液的堿性增強,pH?發(fā)生突躍,bc?段變化如 圖曲線;(3)滴定時消耗?EDTA?的物質的量為?60.00?mL×10-3L·mL-1×0.5?mol·L-1=0.03?mol,根據(jù)反 應?La3++H2Y2-=LaY-+2H+可知,產品中碳酸鑭的質量分數(shù)

8、 w= ×100%=91.6%。 2.(2018?陜西西安“八?！备呷?lián)考)甲、乙兩組同學分別做了以下探究實驗。 (1)甲組探究?Cl2?與?Na2SO3?溶液的反應,實驗裝置如下。 ①寫出制取氯氣的化學方程式: 。 ②該裝置的不足之處除無尾氣吸收裝置外,另一處是 。 ③Cl2?與?Na2SO3?溶液反應的離子方程式為 。 ④設計實驗,簡述實驗步驟,證明洗氣瓶中的?Na2SO3?已被氧化 。 (2)乙組探究乙酸乙酯在不同溫度、不同濃度?NaOH?溶液中的水解速率。取四支大小相

9、同的試管,在 試管外壁貼上體積刻度紙,按下表進行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后,記錄 酯層的體積來確定水解反應的速率。 實驗試劑?試管?試管?試管?試管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 乙酸乙酯 /mL 1???V1?V2?V3 1?mol·L- 1NaOH V4 3 0 V5 溶液/mL 蒸餾水/mL?0 V6 5 2 ⑤請完成上表,其中?V2= ,V4= ,V5= 。 ⑥實驗中,可用飽和食鹽水替代蒸餾水,以減小乙酸乙酯在水中的溶解度,使實驗結果更準確;但不 能用飽和?Na2CO3?溶液替代蒸餾水,其原因是 ;實驗中,

10、試管Ⅳ比試管Ⅱ中 的酯層減少更快,其原因有:溫度高速率快,還可能有 。(已知乙酸乙酯沸點為 77.1?℃) 3 答案(1)①MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O?②沒有加熱裝置?③Cl2+S???+H2O??2Cl- +S +2H+ ④取少量洗氣瓶中的液體置于干燥試管中,加入足量鹽酸(滴加稀鹽酸至不再產生氣體),再滴加少 量的氯化鋇溶液,若產生白色沉淀,則證明已經被氧化 (2)⑤1 5 3 ⑥碳酸鈉溶液水解顯堿性, 干擾了探究?NaOH?溶液對水解速率的影響 水浴加熱

11、接近乙酸乙酯的沸點,溫度越高,乙酸乙酯揮發(fā) 也越快,得不到正確結果 解析(1)①實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水,制取氯氣的化學方程式 為?MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;②濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣的反應需要加熱,氯氣有毒, 應該使用尾氣吸收裝置;③氯氣與亞硫酸鈉溶液反應生成硫酸鈉和氯化氫,反應的離子方程式為 Cl2+S +H2O 2Cl-+S +2H+;④若洗氣瓶中的?Na2SO3?已被氧化,則洗氣瓶的溶液中應該存在硫 酸根離子,檢驗方法為:取少量洗氣瓶中的液體置于干燥試管中,加入

12、足量鹽酸(滴加稀鹽酸至不再 產生氣體),再滴加少量的氯化鋇溶液,若產生白色沉淀,則證明已經被氧化;(2)⑤乙組探究乙酸乙 酯(沸點?77.1?℃)在不同溫度、不同濃度?NaOH?溶液中的水解速率,四支試管中乙酸乙酯的體積都應 該為?1?mL,即?V1=V2=V3=1;試管Ⅰ和試管Ⅲ中蒸餾水的體積不同,則探究的是氫氧化鈉的濃度對乙酸 乙酯水解的影響,還必須保證溶液總體積相等,則試管Ⅰ中氫氧化鈉溶液體積應該為?5?mL,即?V4=5; 結合總體積必須相等可知,試管Ⅳ和試管Ⅱ應該是探究溫度對乙酸乙酯水解程度的影響,試管Ⅳ中 氫氧化鈉溶液體積應該為?3?mL,即?V5=3;⑥碳酸鈉

13、溶液水解顯堿性,干擾了探究?NaOH?溶液對水解速 率的影響,所以不能用飽和?Na2CO3?溶液替代蒸餾水;乙酸乙酯的沸點為?77.1?℃,水浴溫度接近乙酸 乙酯的沸點,溫度越高,一方面反應速率加快,另一方面乙酸乙酯揮發(fā)也越快,導致試管中酯層減少 速率加快,干擾了實驗結果。 3.(2018?陜西榆林高三模擬)三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點為?33?℃,沸點為 73?℃。實驗室可用如圖裝置制取?ICl3。 (1)儀器?a?的名稱是 。 (2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體[主要

14、成分為?Ca(ClO)2]和濃鹽酸,相關反應的化學方程式 為 。 (3)裝置?B?可用于除雜,也是安全瓶,能監(jiān)測實驗進行時裝置?C?中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時?B 中的現(xiàn)象: 。 4 (4)試劑?X?為 。 (5)氯氣與單質碘需在溫度稍低于?70?℃時反應,則裝置?D?適宜的加熱方式 為 。 (6)欲測定上述實驗制備?ICl3?樣品中?ICl3?的純度,準確稱取?ICl3?樣品?10.0?g?于燒杯中,加入適量水 和過量?KI?晶體,充分反應生成?I2(樣品中雜質不反應)。寫出反應的化學方程 式 ;將所得溶液配制

15、成?100?mL?待測液, 取?25.00?mL?待測液,用?2.0?mol·L-1?的?Na2S2O3?標準液滴定(I2+2S2 2I-+S4 ),以淀粉溶液 Na2S2O3?標準液體積 /mL 作指示劑,達到終點時的現(xiàn)象為 ;重復滴定,實驗數(shù)據(jù)記錄如下: 待測 滴定 液體 次數(shù) 滴定前讀?滴定后讀 積/mL 數(shù)/mL 數(shù)/mL 1 25.00?0.50 20.40 2 25.00?4.00 24.10 3 25.00?4.20 26.70 該樣品中?ICl3?的質量分數(shù)為 (ICl3?相對分子質量為?233.5

16、)。 答案(1)蒸餾燒瓶 (2)Ca(ClO)2+4HCl(濃) CaCl2+2Cl2↑+2H2O (3)吸濾瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升 (4)堿石灰 (5)水浴加熱 (6)ICl3+3KI 2I2+3KCl 當加入最后一滴?Na2S2O3?溶液時,溶液由藍色變?yōu)闊o色,且在半分鐘內不恢復藍色 93.4% 解析(1)根據(jù)裝置圖可知儀器?a?的名稱為蒸餾燒瓶;(2)漂白粉固體和濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣 和水,化學方程式為?Ca(ClO)2+4HCl(濃) CaCl2+2Cl2↑+2H2O;(3)裝置?B?也是安全瓶,監(jiān)測實驗進 行時?C?

17、中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時?B?中的壓強增大,吸濾瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升;(4) 反應后剩余的氯氣能夠污染空氣,不能排放到空氣中,裝置?E?為球形干燥管,裝有固體藥品堿石灰, 可吸收多余的氯氣,防止污染空氣;(5)因水浴能簡便控制加熱的溫度,且能使反應試管受熱均勻,由 于氯氣與單質碘需在溫度稍低于?70?℃下反應,應采取水浴加熱;(6)ICl3?樣品中加入適量水和過量 KI?晶體,充分反應生成?I2,同時生成碘化鉀,反應的化學方程式為?ICl3+3KI 2I2+3KCl;以淀粉溶液 作指示劑,達到終點時的現(xiàn)象為當加入最后一滴?Na2S2O3?溶液時,溶液由藍色變

18、為無色,且在半分鐘內 不恢復藍色;第?3?組溶液的體積與第?1、2?組相差比較大,舍去第?3?組,將第?1、2?組的平均值作為消 耗溶液的體積,故消耗?KMnO4?溶液的體積為 mL=20.0?mL,令樣品中?ICl3?的物質的量 為?x,則根據(jù)化學反應可得關系式: ICl3~2I2~4S2 , 1 4 x 2?mol·L-1×20×10-3L 5 解得?x=1×10-2?mol,該樣品中?ICl3?的質量分數(shù) 為: ×100%=93.4%。 6