《2019高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 非選擇題規(guī)范練 第27題 元素化合物應(yīng)用題專練(考試專用)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 非選擇題規(guī)范練 第27題 元素化合物應(yīng)用題專練(考試專用)(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
第?27?題 元素化合物應(yīng)用題專練
1.中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
將?D?溶液滴入沸水中可得到以?F?為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問題:
(1)紅褐色膠體中?F?粒子直徑大小的范圍:__________。
(2)寫出鑒定?E?中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象:________________________________________
______________________________________________________________________
2、__。
(3)在?C?溶液中加入與?C?等物質(zhì)的量的?Na?2O2,恰好使?C?轉(zhuǎn)化為?F,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)1~100?nm (2)取少量?E?于試管中,用膠頭滴管滴加適量的濃氫氧化鈉溶液,加熱
試管,若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則證明銨根離子
3、存在
3
(3)4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)?↓+O2↑+8Na+
3
解析 將?D?溶液滴入沸水中可得到以?F?為分散質(zhì)的紅褐色膠體,說明?F?為?Fe(OH)3,D?溶液中
含有?Fe3+,D?是由?B?和過量濃硫酸反應(yīng)生成的,所以?D?是?Fe2(SO4)3,因此?E?為(NH4)2SO4,C?與
雙氧水反應(yīng)生成?Fe2(SO4)3,所以?C?為?FeSO4,因此?A?是單質(zhì)鐵,A?與硫反應(yīng)生成?FeS,所以?B
是?FeS。在轉(zhuǎn)化關(guān)系?F+H+A===C?中,因?F?是?Fe(OH)3、A?是?Fe、C?是?FeSO4,根據(jù)元素守恒得
H?
4、是硫酸。(3)在?C?(FeSO4)溶液中加入與?C?(FeSO4)等物質(zhì)的量的?Na2O2,恰好使?C?(FeSO4)轉(zhuǎn)
化為?F?[Fe(OH)3],根據(jù)得失電子守恒和原子守恒規(guī)律,其反應(yīng)的離子方程式是:4Fe2++4Na2O2
+6H2O===4Fe(OH)?↓+O2↑+8Na+。
2.(2018·余姚中學(xué)高三選考模擬)為了探究不溶性鹽?X(僅含?5?種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)
并完成如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過量,氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。
請(qǐng)回答:
O
(1)X?的組成元素為?H、?和____________
5、(用元素符號(hào)表示),氣體?C?的電子式為____________。
(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式:___________________________________________________
________________________________________________________________________。
1
4
答案 (1)N、S、Cu (2)2NH4CuSO3+4H+===Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH+
解析 A?氣體能使品紅溶液褪色,A?是?SO2,物質(zhì)的量是?0.1?mol,說
6、明?X?中含有亞硫酸根或
D
亞硫酸氫根離子。B?是紅色固體,應(yīng)該是銅,物質(zhì)的量是?0.05?mol;藍(lán)色溶液和氫氧化鈉反
應(yīng)生成?C?氣體和藍(lán)色沉淀,說明?C?是氨氣,物質(zhì)的量是?0.1?mol,即?X?中含有銨根;藍(lán)色沉
淀灼燒生成黑色固體?D,?是氧化銅,物質(zhì)的量是?0.05?mol。因此銅元素的物質(zhì)的量是?0.1?mol,
則?X?中銅元素、銨根和亞硫酸根?(或亞硫酸氫根)的物質(zhì)的量之比是?1∶1∶1,而?0.1?mol
NH4CuSO3?的質(zhì)量恰好是?16.2?g。(1)根據(jù)以上分析可知?X?的組成元素為?H、O?和?N、S、Cu。氨
7、
氣的電子式為
。(2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的離子方程式為?2NH4CuSO3+4H+===Cu
4
+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH+。
3.?A~J?是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,反應(yīng)條件均已略去。A、B
常溫下均為無色液體,且均由兩種相同的元素組成;C、F、G?均為非金屬單質(zhì),常溫下?C、F
為無色氣體,G?可用于制取“84”消毒液;D?是應(yīng)用最廣泛的金屬;J?溶液中滴入?KSCN?溶液
顯血紅色。
回答下列問題:
(1)E?的俗稱是_________
8、___。
(2)?在空氣中點(diǎn)燃 F?,然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿 G?的集氣瓶中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
____________________。
(3)B?和?G?能發(fā)生反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式:______________________________________
________________________________________________________________________。
(4)G?和?I?能?發(fā)生反應(yīng),寫出反?應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo) 出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù) 目:
____________________。
答案
9、 (1)磁性氧化鐵 (2)氫氣能在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口上方有
白霧生成
(3)Cl2+H2O
(4)
H++Cl-+HClO
2
廢鐵屑??①足量稀硫酸
A
解析 A、B?常溫下均為無色液體,且均由兩種相同的元素組成,?生成?B?和?C,C?為氣體,一
般為?H2O2?生成?H2O?的反應(yīng),則?A?為?H2O2,B?為?H2O,C?為?O2,G?可用于制取“84”消毒液,G?為
Cl2,D?是應(yīng)用最廣泛的金屬,D?為?Fe,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知?F?為?H2,H?為
10、?HCl,E?為?Fe3O4,J?為
FeCl3,I?為?FeCl2。
4.用大部分已經(jīng)銹蝕(成分為?Fe2O3)的廢鐵屑制備綠礬(FeSO4·7H2O),實(shí)驗(yàn)操作過程如下:
②足量的鐵粉
――→ 溶液A ――→ 溶液B?……―→?綠礬
已知:雜質(zhì)不溶于稀硫酸。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟①中,稀硫酸與?Fe2O3?反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________
________________________________________________________________________,
廢鐵屑
11、用硫酸處理后,還含有不溶性雜質(zhì),為獲取澄清的 A?溶液,需進(jìn)行的操作名稱是
______________。
(2)步驟②中溶液?A?與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________
________________________________________________________________________。
(3)檢驗(yàn)溶液?B?中是否還存在?Fe3+的方法是______________________。
3
答案 (1)Fe2O3+6H+===2Fe?++3H2O 過濾
2
(2)Fe+2F
12、e3+===3Fe?+
(3)取少量?B?溶液于試管中,滴加?KSCN?溶液,若溶液出現(xiàn)血紅色,則溶液中仍存在?Fe3+,反
之不含
5.海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。海水綜合利用的部分流程如下:
已知:Br2?的沸點(diǎn)為?59?℃,微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。
4
(1)操作?A?是________(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱),粗鹽中常含?Ca2+、Mg2+、SO2-等雜質(zhì)離子,可
依次加入?NaOH、________、________、鹽酸試劑來進(jìn)行提純。
(2)操作?B?需加入下列試劑中的一種,最合適的是______(填
13、字母)。
a.氫氧化鈉溶液
c.石灰乳
b.澄清石灰水
d.碳酸鈉溶液
答案 (1)蒸發(fā)結(jié)晶 BaCl2 Na2CO3 (2)c
4 4
解析?(1)海水通過操作A?得到粗鹽和母液,操作A?應(yīng)該為蒸發(fā)結(jié)晶;粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、
SO2-,Mg2+用?OH-沉淀,SO2-用鋇離子沉淀,加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀完全,
鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入
氯化鋇之后,這樣碳酸鈉可除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,離子沉淀完全后,再進(jìn)行過濾,最后再
3
加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。故可依次加入?NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽
酸試劑來進(jìn)行提純。(2)通過操作?B?得到氫氧化鎂,則結(jié)合海水綜合利用,應(yīng)該是將海水中的
鎂離子沉淀,最適合的是石灰乳。
4