2019高中化學(xué)人教版必修2練習(xí)第一章第一節(jié)第2課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

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1、 第一節(jié) 元素周期表 第?2?課時 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 1．如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合 圖示關(guān)系的是( ) A．還原性 C．熔點 B．與水反應(yīng)的劇烈程度 D．原子半徑 解析：由圖可知，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢，而堿金屬單 質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增大而降低。 答案：C 2．已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下列有關(guān)鋰 及其化合物的敘述不正確的是

2、( ) A．碳酸鋰受強熱很難分解 B．碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的小 C．鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是氧化鋰而不是過氧化鋰 D．鋰可以與氮氣化合生成氮化鋰(Li3N) 解析：解題時充分利用題目信息，鋰及其化合物的性質(zhì)與鎂相似，?MgCO3?煅燒 分解成?MgO?和?CO2，由此可知，Li2CO3?也易分解。 答案：A 3．下列說法不正確的有( ) A．Rb2CO3?溶于水 B．RaSO4(Ra：第七周期ⅡA?族元素)難溶于水 C．Tl2O3(Tl：第六周期ⅢA?族元素)是兩性氧化物 D．HI?酸性很強 解析：未學(xué)物質(zhì)性質(zhì)，常找同族元素的

3、兩種元素對比，利用相似性和遞變性解決， 如?Na2CO3、K2CO3?均易溶，所以?Rb2CO3?根據(jù)相似性易溶；又如?MgSO4?易溶、CaSO4 微溶、BaSO4?難溶可推知?RaSO4?難溶(遞變性)；對于?HI?的酸性，根據(jù)遞變性：HF 弱酸、HCl?強酸，可推得?HI?為強酸；Al2O3?雖為兩性氧化物，但?Tl?金屬性比?Al?強得 多，Tl2O3?為堿性氧化物。 答案：C 4．下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是( ) A．F2、Cl2、Br2、I2?的氧化性逐漸減弱 B．HF、HCl、HBr、HI?的熱穩(wěn)定性逐漸減弱 C．F－、Cl－、Br－、I

4、－的還原性逐漸增強 D．鹵素單質(zhì)按?F2、Cl2、Br2、I2?的順序，顏色逐漸變淺，密度逐漸增大 解析：從?F→I，原子半徑依次增大，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，則陰離子的還原性 逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，鹵素單質(zhì)按?F2、Cl2、Br2、I2?的順序，顏色逐 漸變深，密度逐漸增大。 答案：D 5．下表為元素周期表的一部分，其中?X、Y、Z、W?為短周期元素，W?元素的 核電荷數(shù)為?X?元素的?2?倍。下列說法不正確的是( ) A．Y?的位置是第三周期ⅣA?族 B．Z、W、X?的原子半徑依次減小

5、，非金屬性依次降低 C．W?的氫化物和?X?單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng) D．根據(jù)元素周期律，可以推測?T?元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性 解析：W?元素的核電荷為?X?元素的?2?倍，X?是?O?元素，W?是?S?元素；根據(jù)?X、 Y、Z、W、T?在元素周期表中的位置，Y、Z、T?分別是?Si、P、As?元素。Si?的位置 是第三周期ⅣA?族，故?A?正確；Z、W、X?的原子半徑依次減小，非金屬性?O>S，故 B?錯誤；H2S?和?O2?在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)生成水和硫，故?C?正確；As?位于金 屬和非金屬的分界線附近，As?具有半導(dǎo)體特性，故?D?正

6、確。 答案：B 6．下表為元素周期表的一部分。 周期 族  ⅠA??ⅡA?ⅢA?ⅣA?ⅤA?ⅥA?ⅦA 1 ① 2 3 4 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 請回答下列問題： (1)表中元素________(填元素符號，下同)的非金屬性最強；元素________的金屬 性最強；元素________的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)。 (2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________。 (3)表中元素⑥、⑦的氫化物的穩(wěn)定

7、性順序為________>________(填化學(xué)式)。 (4)表中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸的分子式為____________。 解析：據(jù)元素周期表中同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知?F?的非金屬性最強，K?的金 屬性最強，單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)的是?Br2。元素③為?Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 元素⑥、⑦分別為?Cl、Br，其非金屬性：Cl>Br，所以氫化物穩(wěn)定性：HCl>HBr。F 無正化合價，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸是?HClO4。 答案：(1)F K Br (2) (3)HCl HBr (4)HClO4

8、 (時間：40?分鐘) [A?級 基礎(chǔ)鞏固] 1．堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是( ) A．堿金屬單質(zhì)的密度小，熔、沸點低 B．堿金屬在常溫下易被氧化 C．堿金屬原子最外層電子都只有?1?個，容易失去 D．堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小 解析：堿金屬元素活潑的原因在于其最外層只有?1?個電子，容易失去。 答案：C 2．下列不能證明?K?比?Na?金屬性強的化學(xué)性質(zhì)是( ) A．Na?的熔點比?K?的高 B．K?與?H2O?的反應(yīng)比?Na?劇烈 C．K?在?O2?中燃燒的產(chǎn)物更為復(fù)雜 D．KOH?的堿性比

9、?NaOH?強 解析：熔點高低是物理性質(zhì)。 答案：A 3．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是( ) A．鹵素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)不能與其他非金屬單質(zhì)化合 B．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點就越高 C．鹵素各單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng) D．鹵素的單質(zhì)都能與氫氣反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強而 增強 解析：鹵素能與其他非金屬元素化合，如?H、C?等；鹵素單質(zhì)越活潑，其相對分 子質(zhì)量越小，其熔、沸點越低；鹵素單質(zhì)中只有氟能與水劇烈反應(yīng)。 答案：D 4．下列關(guān)于同主族元素的說法錯誤的是( ) A．同主族元素

10、隨原子序數(shù)遞增，元素原子的得電子能力逐漸增強 B．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化能力逐漸減弱 C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同 D．同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大 解析：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，隨原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大， 得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故?A?錯誤，B、C、D?正確。 答案：A 5．下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? ) A．檢驗鈉和鉀：分別取小粒投入含酚酞的水中，觀察溶液顏色變化 B．檢驗氯化鈉、溴化鉀、碘化鉀溶液：分別滴加溴水，再加入四氯化碳，振蕩， 觀察顏色 C．除

11、去氯化鉀中的少量碘化鉀：溶于水，并通入足量氯氣，加熱蒸干 D．證明鉀比鈉活潑：向氯化鈉水溶液中加入一小粒鉀，觀察現(xiàn)象 解析：鈉、鉀與水反應(yīng)都生成強堿，使溶液呈紅色，A?錯；NaCl、KBr?與溴水 均不反應(yīng)，故無法區(qū)別，B?錯；鉀與?NaCl?溶液中的?H2O?反應(yīng)，而不可能置換出鈉， D?錯。 答案：C 6．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是( ) A．已知?Ra?是第七周期ⅡA?族的元素，故?Ra(OH)2?的堿性比?Mg(OH)2?的堿性弱 B．已知?As?是第四周期ⅤA?族的元素，故?AsH3?的穩(wěn)定性比?NH3?的穩(wěn)定性弱 C．已知?

12、Cs?的原子半徑比?Na?的原子半徑大，故?Cs?與水反應(yīng)比?Na?與水反應(yīng)更 劇烈 D．已知?Cl?的非金屬性比?S?的強，故?HClO?的酸性比?H2SO3?的強 解析：HClO、H2SO3?中?Cl?和?S?均不是最高價，無法用非金屬性來判斷。 Ca(OH)2________Al(OH)3(填“>”“<”?＝”)。 答案：D [B?級 能力提升] 7．可通過周期表預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)。試回答下列問題。 (1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)，如金屬性 Mg>Al、Ca>Mg，則堿性 Mg(OH)2_______Al(OH)3 、 Ca

13、(OH)2_______ 落 不 明 Mg(OH)2 ， 則 或“ (2)推測未知元素的某些性質(zhì)，如：已知?Ca(OH)2?微溶，Mg(OH)2?難溶，可推知 Be(OH)2________溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹?(At)應(yīng)為 有?色?固?體?，?與?氫?________?化?合?，?HAt________?穩(wěn)?定?，?水?溶?液?呈?________?性?， AgAt________溶于水等。 答案：(1)> > > (2)難 難 不 強酸 難 8．(1)鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)。 (2)下列兩個元素

14、族，單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高的是________(填序號)。 A．堿金屬 B．鹵素 (3)下列反應(yīng)中，更劇烈的是________(填序號)。 A．鈉與水反應(yīng) B．鉀與水反應(yīng) (4)取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、 靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是________(填序號)。 A．溴化鈉溶液 B．碘化鉀溶液 解析：鹵素中碘元素的非金屬性最弱，氫化物最不穩(wěn)定的是?HI；堿金屬元素單 質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而降低，鹵素單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高；鉀比 鈉活潑，與水反應(yīng)更劇烈；氯水與?NaBr、K

15、I?溶液分別生成?Br2、I2，而二者的四氯 化碳溶液分別為橙色、紫紅色。 答案：(1)HI (2)B (3)B (4)B 9．某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案， 并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象?(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是 對應(yīng)關(guān)系)。 實驗方案 ①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振 蕩后加入適量?CCl4?液體，振蕩， 靜置 ②將一小塊金屬鈉放入冷水中 ③將溴水滴加到?NaI?溶液中，振 實驗現(xiàn)象 A.浮在水面上，熔成小球，不定向 移動，隨之消失

16、 B.分層，上層無色，下層紫紅色 C.浮在水面上，熔成小球，不定向 蕩后加入適量?CCl4?液體，振蕩，?移動，并伴有輕微的爆炸聲，很快 靜置 ④將一小塊金屬鉀放入冷水中 消失 D.分層，上層無色，下層橙色 －1 請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。 (1)實驗?zāi)康模篲________________________________________。 (2)實驗用品： ①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1?mol·L－1NaBr?溶液、0.1?mo

17、l·L NaI?溶液、CCl4?液體等； ②儀器：________、________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。 ③實驗內(nèi)容(填寫與實驗方案對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和化學(xué)方程式)： 實驗方案 實驗現(xiàn)象??化學(xué)方程式 ① ② ③ ④ (4)實驗結(jié)論：______________________________________。 答案：(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性 (2)試管 膠頭滴管 燒杯(培養(yǎng)皿) (3) 實驗方案 ① ② ③ ④ 實驗現(xiàn)象 D A B C 化學(xué)方程式 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Br2＋2NaI===2NaBr＋I(xiàn)2 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ (4)同主族元素性質(zhì)相似；自上而下的元素原子失電子能力增強，得電子能力減弱。