《化合物的極性與非極性【高教課堂】》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化合物的極性與非極性【高教課堂】（35頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、一、非極性鍵和極性鍵三、分子間作用力二、非極性分子和極性分子第五節(jié)非極性分子和極性分子2下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化學(xué)式是下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化學(xué)式是_；只含有共價(jià)鍵的化學(xué)式是只含有共價(jià)鍵的化學(xué)式是_（填（填序號(hào)）？序號(hào)）？A、NaOH B、NaCl C、NH4ClD、H2S E、Cl2F、HClG、CO2 H、Na2O2 原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。D、E、F、G、A、C、D、E、F、G、H、1什么是共價(jià)鍵？什么是共價(jià)鍵？H2和和HCl都是靠共價(jià)鍵形成的分子，其共價(jià)鍵是否相同呢？都是靠共價(jià)鍵形成的分子，其共價(jià)鍵是否相同呢？請(qǐng)同學(xué)們
2、從結(jié)構(gòu)入手，閱讀課本請(qǐng)同學(xué)們從結(jié)構(gòu)入手，閱讀課本P117頁第一段、第二段。閱頁第一段、第二段。閱讀完畢后，分別進(jìn)行討論。讀完畢后，分別進(jìn)行討論。H2HCl特特 征征組成組成 原子吸引電子對(duì)能力原子吸引電子對(duì)能力 共用電子對(duì)位置共用電子對(duì)位置 成鍵原子電性成鍵原子電性 結(jié)結(jié) 論論 同種原子同種原子不同種原子不同種原子 相同相同不相同不相同不偏向任何不偏向任何一個(gè)原子一個(gè)原子 偏向吸引電子能偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方力強(qiáng)的原子一方 不顯電性不顯電性 顯電性顯電性非極性鍵非極性鍵AA 極性鍵極性鍵AB 一、非極性鍵和極性鍵一、非極性鍵和極性鍵非極性鍵極性鍵非極性鍵：非極性鍵：兩同種原子間形成的共價(jià)
3、鍵是非極兩同種原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。極性鍵：極性鍵：兩種不同的原子間形成的共價(jià)鍵是兩種不同的原子間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。一、極性鍵和非極性鍵一、極性鍵和非極性鍵 規(guī)律：規(guī)律：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)不偏移，在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)不偏移，為非極性鍵。為非極性鍵。在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)發(fā)生在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)發(fā)生偏移，為極性鍵。偏移，為極性鍵。化合物分子中的兩種原子得電子能力化合物分子中的兩種原子得電子能力相差相差大則極性強(qiáng)。大則
4、極性強(qiáng)。HHHClNa+Cl有極性有極性（正負(fù)電荷重心（正負(fù)電荷重心不不重合）重合）離子鍵有很強(qiáng)極性離子鍵有很強(qiáng)極性（正負(fù)電荷分離）（正負(fù)電荷分離）極性增強(qiáng)極性增強(qiáng)極性增強(qiáng)極性增強(qiáng)練習(xí)：下列物質(zhì)中，練習(xí)：下列物質(zhì)中，1含離子鍵的物質(zhì)是含離子鍵的物質(zhì)是（）；）；2含非極性共價(jià)鍵的含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（物質(zhì)是（）；）；3含極性共價(jià)鍵含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（）。的物質(zhì)是（）。A、KF B、H2O C、N2 D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH3 A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、同種元素的原子同種元素的原子之間形成的之間形成的共價(jià)鍵一定是共價(jià)鍵一定是非極性
5、鍵非極性鍵；不同種元素的原子不同種元素的原子之間形成之間形成的共價(jià)鍵一定是的共價(jià)鍵一定是極性鍵極性鍵。判斷非極性鍵和極性鍵的依據(jù)：判斷非極性鍵和極性鍵的依據(jù)：思考：思考：某些分子中的共價(jià)鍵無極性，其分子是否一定無極性？某某些分子中的共價(jià)鍵無極性，其分子是否一定無極性？某些分子中的共價(jià)鍵有極性，其分子是否一定有極性？些分子中的共價(jià)鍵有極性，其分子是否一定有極性？既然共價(jià)鍵有極性鍵和非極性鍵之分，分子是否也有極性既然共價(jià)鍵有極性鍵和非極性鍵之分，分子是否也有極性分子和非極性分子之分？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材分子和非極性分子之分？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P117P118非極性分子與非極性分子與極性分子的比較極性分子
6、的比較定義定義 電荷分布電荷分布是否對(duì)稱是否對(duì)稱 類別類別非極性分子非極性分子極性分子極性分子特特征征共用電子共用電子對(duì)是否偏對(duì)是否偏移移分子空間分子空間構(gòu)型對(duì)稱構(gòu)型對(duì)稱實(shí)例實(shí)例電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子電荷分布不電荷分布不均勻不對(duì)稱均勻不對(duì)稱不偏移或?qū)ΨQ分布不偏移或?qū)ΨQ分布偏移，不偏移，不對(duì)稱分布對(duì)稱分布對(duì)稱對(duì)稱不對(duì)稱不對(duì)稱 對(duì)稱對(duì)稱不對(duì)稱不對(duì)稱 H2、Cl2、CO2、CS2、CCl4HCl、H2O、NH3等等二、非極性分子和極性分子二、非極性分子和極性分子(一)非極性分子：整個(gè)分子的電荷分布均勻的、正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子。如：H2、Cl2、N2、O2等。二、非
7、極性分子和極性分子二、非極性分子和極性分子(二)極性分子：整個(gè)分子中電荷分布不均勻、正負(fù)電荷重心不重合的分子叫做極性分子。如：HCl、H2O、NH3等。二、二、非極性分子與非極性分子與極性分子極性分子非極性分子：分子內(nèi)電荷分布對(duì)稱非極性分子：分子內(nèi)電荷分布對(duì)稱(正負(fù)電荷正負(fù)電荷重心重合重心重合)。極性分子：分子內(nèi)電荷分布不對(duì)稱極性分子：分子內(nèi)電荷分布不對(duì)稱(正負(fù)電荷正負(fù)電荷重心不重合重心不重合)。非極性鍵非極性鍵化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系非極性分子非極性分子如：如：H2、O2、N2、O3極性鍵極性鍵極性分子極性分子如：如：HCl、H2O、NH3、HFSO2非極性分
8、子非極性分子因?yàn)榉肿涌臻g構(gòu)型對(duì)稱，因?yàn)榉肿涌臻g構(gòu)型對(duì)稱，如：如：CH4CO2判斷非極性分子和極性分子的依據(jù)：判斷非極性分子和極性分子的依據(jù)：雙原子分子雙原子分子極性鍵非極性鍵多原子分子多原子分子都是非極性鍵有極性鍵幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱極性分子HCl，CO，NO非極性分子H2，O2，N2非極性分子如：CO2，CH4極性分子如：NH3，H2O非極性分子P4，C60一般對(duì)稱的幾何形狀：直線型、正三角形、正四面體。如直線型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子BF3，正四面體分子CCl4、CH4等。H不對(duì)稱的分子有：三角錐形、折線型。如NH3為三角錐形，H2O、H2S等為折線型。HHOHNH
9、常見分子的構(gòu)型及其分子的極性常見分子的構(gòu)型及其分子的極性X2型：H2類型 實(shí)例 結(jié)構(gòu) 鍵的極性 分子極性N2 非極性鍵非極性鍵 非極性分子非極性分子均為直線型類型 實(shí)例 結(jié)構(gòu) 鍵的極性 分子極性XY型 HFNO 極性鍵極性鍵 極性分子極性分子均為直線型類型 實(shí)例 結(jié)構(gòu) 鍵的極性 分子極性X2Y型CO2SO2極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子極性鍵極性鍵極性分子極性分子直線型角形類型類型 實(shí)例實(shí)例 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 鍵的極性鍵的極性 分子極性分子極性X2Y型H2OH2S極性鍵極性鍵極性分子極性分子均為角形類型 實(shí)例 結(jié)構(gòu) 鍵的極性 分子極性XY3型BF3NH3極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子極性鍵極性鍵極
10、性分子極性分子平面三角形三角錐形類型 實(shí)例 結(jié)構(gòu) 鍵的極性 分子極性XY4型CH4CCl4均為正四面體形極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子練習(xí)練習(xí)2、在下列物質(zhì)中：、在下列物質(zhì)中：含離子鍵的物質(zhì)是含離子鍵的物質(zhì)是 ；含有共價(jià)鍵化合物的是含有共價(jià)鍵化合物的是 ；由極性鍵形成的非極性分子是由極性鍵形成的非極性分子是 ；由非極性鍵形成的非極性分子是由非極性鍵形成的非極性分子是 。A、Cl2B、NalC、H2SD、CO2E、CaCl2F、N2G、CCl4H、Na2OI、NH3J、HBr 1、下列說法正確的是（）、下列說法正確的是（）A離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中一定含有離子鍵B、共價(jià)化合物中可
11、能含有離子鍵、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子D化學(xué)鍵只存在于分子之間化學(xué)鍵只存在于分子之間B、E、H、C、D、G、I、J、G、D、A、F、A三、分子間作用力三、分子間作用力分子間作用力比化學(xué)鍵弱的多。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等影響很大。1、下列物質(zhì)中含有非極性鍵的是：極性鍵的是：A：H2O B：N2 C：NaI D：Na2O2 E：NaOH F：CO2練習(xí)鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系概念概念鍵的極性鍵的極性分子的極性分子的極性含義含義決定因素決定因素聯(lián)系聯(lián)系說明說明極性鍵和非極性鍵是
12、否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子極性分子和非極性分子1.以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；2.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；3.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的空間構(gòu)型決定。鍵有極性，分子不一定有極性。分子間作用力與化學(xué)鍵的比較分子間作用力與化學(xué)鍵的比較思考：比較氟、氯、溴、碘分子的熔沸點(diǎn)高低并說明理由思考：比較氟、氯、溴、碘分子的熔沸點(diǎn)高低并說明理由作用微粒作用力大小意義化學(xué)鍵范德華力原子間分子之間作用力大作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）相似相溶相似相溶極性分子易溶于極性溶劑中；非極性分子易溶于非極性溶劑中。例如：碘（非極性
13、分子）易溶于四氯化碳（非極性分子），但是在水（極性分子）中溶解度很小。小結(jié)小結(jié)化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵非極性分子極性分子非極性分子如何判斷化合物類型如何判斷化合物類型存在的鍵型存在的鍵型 物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)的構(gòu)成離子化合物：指離子通過離子鍵直接構(gòu)成物質(zhì)離子化合物：指離子通過離子鍵直接構(gòu)成物質(zhì)(一定有一定有離子鍵、可能有共價(jià)鍵離子鍵、可能有共價(jià)鍵)。共價(jià)化合物：原子間通過共價(jià)鍵構(gòu)成分子，分子構(gòu)成共價(jià)化合物：原子間通過共價(jià)鍵構(gòu)成分子，分子構(gòu)成物質(zhì)物質(zhì)(只有共價(jià)鍵只有共價(jià)鍵)。只要有離子鍵的化合物就是離子化合物、全部是共價(jià)鍵只要有離子鍵的化合物就是離子化合物、全部是共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。的化合物才是共價(jià)化合物。Mg2S P2O5 NaOH H2SO4 NH4Cl Na2O2 化化學(xué)學(xué)鍵鍵 離離子子 共共價(jià)價(jià) 離離子子、共共價(jià)價(jià) 共共價(jià)價(jià) 離離子子、共共價(jià)價(jià) 離離子子、共共價(jià)價(jià) 化化合合物物 離離子子 共共價(jià)價(jià) 離離子子 共共價(jià)價(jià) 離離子子 離離子子
化合物的極性與非極性【高教課堂】
