《探究鐵及其化合物的氧化性或還原性》學案16(魯科版必修1)

第三課時探究鐵元素及其化合物的氧化性和復原性舊知回憶1. 完成以下有鐵元素參與的化學方程式：(1) Fe與稀硫酸的反響(2) Fe與CuS04溶液的反響(3) 高爐煉鐵(4) Fe在氯氣中燃燒學習內(nèi)容一 鐵和鐵的化合物的存在(1) 鐵元素在地殼中的質(zhì)量分數(shù)為處于第_位，僅次于、和在自然界中有兩種存在形態(tài)和，游離態(tài)的鐵存在于中，而更多的是以價和價的化合態(tài)存在。(2) 鐵的化合物在自然界中主要以的形式存在，如礦(主要成分是)、礦(主要成分是)、礦(主要成分是)鐵的重要化學性質(zhì)(1) 鐵與活潑非金屬單質(zhì)反響鐵絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是，反響的方程式為_鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是，方程式為(2) 鐵絲和水蒸氣的反響化學方程式為(3) 與酸反響與鹽酸和稀硫酸反響時，鐵被氧化成，反響的離子方程式為(4) 與較不活潑金屬的鹽溶液反響將鐵片放到硫酸銅溶液中一段時間后，反響的離子方程式為;將鐵片放到硝酸銀溶液中片刻，反響的離子方程式為;將鐵粉加到棕黃色的FeCl3溶液中，反響的離子方程式為。三鐵的重要化合物(1)鐵的氧化物主要有化學式FeOFe2O3Fe3O4名稱色態(tài)鐵化合價水溶性與H+反響鐵的氫氧化物主要有和。硫酸亞鐵與NaOH溶液反響生成，在空氣中迅速變成色，最后變成色。(3) Fe(OH)2的制備應注意的問題 Fe(OH)2,易被氧化成 方程式：4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3思考拓展：假設(shè)想長時間觀察到Fe(OH)2的白色在操作中需注意哪些問題四、鐵鹽和亞鐵鹽1向FeCl3溶液中參加試劑：實驗操作現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)離子方程式向FeCh溶液中參參加KSCN,溶液呈Fe3+具有性，F(xiàn)e具有加KSCN溶液，然色，參加足量鐵粉性，離子方程式：后參加足量鐵粉后，溶液2向FeCb溶液中參加試劑:實驗操作現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)離子方程式向FeCl2溶液中參加KSCN溶液，然后參加足量氯水參加KSCN，溶液呈色，再參加足量氯水后，溶液Fe2+具有性離子方程式：向FeCb溶液中參加足量鋅粉溶液由淺綠色變?yōu)樯獸e2+具有性，離子方程式：總結(jié)：Fe3+的檢驗：Fe2+的檢驗：3鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(鐵三角")4鐵元素與人體健康(1) 鐵元素的生理功能(2) 人體缺鐵的危害(3) 科學合理食用富鐵食品及補鐵。例題1要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最正確順序為：參加足量氯水參加足量KMnO4溶液參加少量NH4SCN溶液A.B.C.D.2. 制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液，發(fā)生反響：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，F(xiàn)eCl3溶液跟鐵粉也能發(fā)生反響：2FeCl3Fe=3FeCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加人鐵粉和銅粉，反響結(jié)束后，以下結(jié)果不可能出現(xiàn)的是()A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅C. 燒杯中鐵銅都有D燒杯中鐵銅都無課后練習1、以下離子方程式中，正確的選項是A、鐵與鹽酸反響：2Fe+6H+=2Fe?+3H2fB、氯氣與氯化亞鐵溶液反響：2FeC2+C2=2FeC3C氯化鐵溶液與鐵反響：Fe3+Fe=2Fe+D、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反響：Fe3+3OH-=Fe(OHpJ2、能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是A、稀H2SQB、FeC3溶液C、CuSO溶液D、FeSO溶液3、為了檢驗某FeC2l溶液是否變質(zhì)，可向溶液中參加A、NaOH溶液B、鐵片C、KSCN溶液D、石蕊溶液4、以下物質(zhì)中，不能由金屬跟稀硫酸反響直接制得的是A、ZnSO4B、Fe2(SO4)3C、MgSO4D、Al2(SO4)35、將鐵片加到1L0.5mol1FeCl3溶液中，當Fe2*和Fe3*的濃度相等時，鐵片的質(zhì)量()A. 2.8gB.5.6gC.11.2gD.1.4g6, 能證明溶液中含有Fe2的實驗是()A向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀B. 向溶液中通人氯氣后，再滴入KSCN溶液，原溶液變紅色C. 向溶液中滴入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀D. 向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅色參考答案：例題1C2B課后練習：1D2AB3C4B5D6A