河北省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一篇 基礎(chǔ)過關(guān)篇 專項(xiàng)（六）溶解度曲線課件.ppt

PARTONE,第一篇基礎(chǔ)過關(guān)篇,專項(xiàng)（六）溶解度曲線,【考點(diǎn)突破】,一、溶解度曲線1.概念:用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度的曲線。2.意義(1)點(diǎn):曲線上的點(diǎn)表示該溫度下某物質(zhì)的溶解度,且與點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均為飽和溶液。兩條曲線相交的點(diǎn)表示該溫度下,兩物質(zhì)的溶解度相等,且飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。(2)線:表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化的趨勢(shì)。(3)面:曲線以上的點(diǎn):表示溶液飽和且有未溶固體。曲線以下的點(diǎn):表示溶液為不飽和溶液。,3.應(yīng)用,圖G6-1,(1)點(diǎn)的含義如圖所示,A、B、C三點(diǎn)代表的含義分別是:A:某物質(zhì)15時(shí)的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。B:某物質(zhì)20時(shí)的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。C:某物質(zhì)30時(shí)的(填“飽和”或“不飽和”)溶液,且有晶體析出。如圖所示,P點(diǎn)表示的含義是。(2)溶解度隨溫度變化的判斷及受溫度影響的變化程度的比較如圖所示,甲、乙的溶解度隨溫度的升高而,且甲的溶解度受溫度影響,丙的溶解度隨溫度的升高而。(3)某溫度下物質(zhì)溶解度及大小比較如圖所示,t1時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。,不飽和,飽和,飽和,t3時(shí),甲、乙的溶解度相等,增大,較大,降低,丙>乙>甲,(4)飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化t2時(shí),丙的飽和溶液降溫至t1,丙溶液變?yōu)?填“飽和”或“不飽和”)溶液。t2時(shí),將15g甲加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。此時(shí),溶液的質(zhì)量是g,溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。t2時(shí),用的方法可使接近飽和的甲溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤骸?5)溫度改變時(shí)溶液中各種量的變化情況如圖所示,甲的溶解度大于乙的溶解度的溫度范圍是;如圖所示,t3時(shí),將甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(填“變大”“變小”或“不變”,下同);溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,不飽和,飽和,62.5,14,20%,增加溶質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑),t>t3,變小,變小,如圖所示,將t1時(shí),甲、乙、丙的飽和溶液同時(shí)升溫到t2后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是。如圖所示,將t3時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2時(shí),所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是。如圖所示,t3時(shí),等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1時(shí),溶劑質(zhì)量,溶液質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如圖所示,t3時(shí),等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1,析出晶體最多的是,變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖?。所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是。,乙>丙>甲,乙>甲>丙,丙>甲=乙,丙>乙>甲,乙>丙>甲,甲,丙,甲,(6)判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法(如圖所示),當(dāng)甲中含有少量乙時(shí),可用法分離甲。當(dāng)乙中含有少量甲時(shí),可用法分離乙。,降溫結(jié)晶,蒸發(fā)結(jié)晶,二、溶解度表1.從表中直接讀取信息(1)同一物質(zhì),不同溫度下的溶解度。(2)不同物質(zhì),在相同溫度下的溶解度。(3)根據(jù)不同溫度下溶解度的變化情況,判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)。2.溶解度表的應(yīng)用以表格數(shù)據(jù)形式考查兩種物質(zhì)的溶解度相等時(shí)的溫度范圍。,