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1、PARTONE,第一篇基礎(chǔ)過關(guān)篇,專項（六）溶解度曲線,【考點突破】,一、溶解度曲線1.概念:用縱坐標表示溶解度,橫坐標表示溫度的曲線。2.意義(1)點:曲線上的點表示該溫度下某物質(zhì)的溶解度,且與點對應(yīng)的溶液均為飽和溶液。兩條曲線相交的點表示該溫度下,兩物質(zhì)的溶解度相等,且飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。(2)線:表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化的趨勢。(3)面:曲線以上的點:表示溶液飽和且有未溶固體。曲線以下的點:表示溶液為不飽和溶液。,3.應(yīng)用,圖G6-1,(1)點的含義如圖所示,A、B、C三點代表的含義分別是:A:某物質(zhì)15時的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。B:某物質(zhì)20時的(填“飽和”
2、或“不飽和”)溶液。C:某物質(zhì)30時的(填“飽和”或“不飽和”)溶液,且有晶體析出。如圖所示,P點表示的含義是。(2)溶解度隨溫度變化的判斷及受溫度影響的變化程度的比較如圖所示,甲、乙的溶解度隨溫度的升高而,且甲的溶解度受溫度影響,丙的溶解度隨溫度的升高而。(3)某溫度下物質(zhì)溶解度及大小比較如圖所示,t1時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。,不飽和,飽和,飽和,t3時,甲、乙的溶解度相等,增大,較大,降低,丙乙甲,(4)飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化t2時,丙的飽和溶液降溫至t1,丙溶液變?yōu)?填“飽和”或“不飽和”)溶液。t2時,將15g甲加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液是(填“飽和
3、”或“不飽和”)溶液。此時,溶液的質(zhì)量是g,溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。t2時,用的方法可使接近飽和的甲溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤骸?5)溫度改變時溶液中各種量的變化情況如圖所示,甲的溶解度大于乙的溶解度的溫度范圍是;如圖所示,t3時,將甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2時,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(填“變大”“變小”或“不變”,下同);溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,不飽和,飽和,62.5,14,20%,增加溶質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑),tt3,變小,變小,如圖所示,將t1時,甲、乙、丙的飽和溶液同時升溫到t2后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是。如圖所示,將t3時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降
4、溫到t2時,所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是。如圖所示,t3時,等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1時,溶劑質(zhì)量,溶液質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。如圖所示,t3時,等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1,析出晶體最多的是,變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖恰Ｋ萌芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是。,乙丙甲,乙甲丙,丙甲=乙,丙乙甲,乙丙甲,甲,丙,甲,(6)判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法(如圖所示),當甲中含有少量乙時,可用法分離甲。當乙中含有少量甲時,可用法分離乙。,降溫結(jié)晶,蒸發(fā)結(jié)晶,二、溶解度表1.從表中直接讀取信息(1)同一物質(zhì),不同溫度下的溶解度。(2)不同物質(zhì),在相同溫度下的溶解度。(3)根據(jù)不同溫度下溶解度的變化情況,判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢。2.溶解度表的應(yīng)用以表格數(shù)據(jù)形式考查兩種物質(zhì)的溶解度相等時的溫度范圍。,
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