《2018年秋高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化課件 新人教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年秋高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化課件 新人教版必修1.ppt（31頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化,交叉分類法：依據(jù)物質(zhì)的不同屬性同時(shí)按照多種標(biāo)準(zhǔn)將物質(zhì)進(jìn)行分類的方法。,1、交叉分類法(同一事物）,一、常見的分類方法,2、樹狀分類法（同一類事物）,1、單質(zhì)的分類,二、物質(zhì)的分類,2、氧化物分類,3、酸的分類,4、堿的分類,5、鹽的分類,三、分散系1、分散系定義分散系：把一種(或多種)物質(zhì)[分散質(zhì)]分散在另一種(或多種)物質(zhì)[分散劑]中所得到的體系。分散質(zhì)：分散系中被分散的物質(zhì)。分散劑：分散系中容納分散質(zhì)的物質(zhì)。,,2、分散系的分類,①按分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)分9類。,②按分散質(zhì)粒子大小可分3類,溶液、濁液、膠體,3、膠體,(1)膠體定義,膠體是指分散質(zhì)微粒的直徑在1－1
2、00nm的分散系,往沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱。,(2)Fe(OH)3膠體的制備,(3)膠體的性質(zhì),①丁達(dá)爾效應(yīng)——特性光束通過膠體時(shí)看到一條光亮“通路”的現(xiàn)象。是由于膠體粒子對光的散射形成的。,應(yīng)用：區(qū)分溶液與膠體,②布朗運(yùn)動(dòng)膠體粒子在分散系中做不停地、無序地運(yùn)動(dòng)。是由于分散劑分子對膠粒無休止地隨機(jī)撞擊產(chǎn)生，不是膠粒專屬，溶液中的離子（或分子）、水中的花粉等也有此現(xiàn)象。,③電泳由于膠體粒子帶有電荷，在外加電場的作用下，膠粒就向某一極做定向運(yùn)動(dòng)。溶液中的離子在通電時(shí)也能發(fā)生定向移動(dòng)，不可用來區(qū)分溶液與膠體。應(yīng)用：高壓除塵,使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成
3、沉淀，從分散劑里析出的過程叫膠體的聚沉。,(4)膠體的聚沉,四、電解質(zhì)和非電解質(zhì),電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。,非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。,1、電解質(zhì)和非電解質(zhì),,注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇：化合物（2）酸、堿、鹽、部分金屬氧化物、水是電解質(zhì)，非金屬氧化物，大部分有機(jī)物為非電解質(zhì)。,1、電離：物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過程。,NaCl=Na++Cl-,五、電離方程式,2、電離方程式：電解質(zhì)電離過程的式子。,3、電離方程式的書寫要點(diǎn)：,（1）元素守恒（等號(hào)兩邊的原子種類、數(shù)目相等）,（2）電荷守恒（正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)）
4、,（3）電離過程中，原子團(tuán)不拆開,4、酸、堿、鹽,酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸,堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿,鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽,六、離子反應(yīng),,,2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。（只有在水溶液中才能寫離子方程式）,1.定義:有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。(在水溶液中),3.書寫離子方程式的步驟：,①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4＋BaCl2=CuCl2＋BaSO4↓②把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的、難電離的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述
5、化學(xué)方程式可拆寫成：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－=Cu2＋＋2Cl－＋BaSO4↓③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓④檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。,七、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,條件之一：有沉淀生成,條件之二：有揮發(fā)性物質(zhì)生成（放出氣體）,條件之三：有難電離物質(zhì)生成（弱酸、弱堿、H2O）,1.氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)，所有元素化合價(jià)都沒有變化的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。(1)氧化反應(yīng)是反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)升高的反應(yīng)；(2)還原反應(yīng)是反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)
6、降低的反應(yīng)。2.氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化。,八、氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng),氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低。,還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高。,從電子轉(zhuǎn)移的角度進(jìn)行分析：,思考：電子的轉(zhuǎn)移與元素的化合價(jià)之間有什么內(nèi)在的聯(lián)系呢？,3.氧化劑和還原劑,4、常見的氧化劑、還原劑,（1）氧化劑:具有氧化性，易得電子，高價(jià)態(tài)物質(zhì)。,①活潑的非金屬單質(zhì)：O2,Cl2②高價(jià)的氧化物：CuO,Fe2O3③高價(jià)的含氧酸及其鹽：KMnO4,K2Cr2O7,濃H2SO4,HNO3,KClO3④某些陽離子：Fe
7、3+,H+,（2）還原劑:具有還原性，失電子，低價(jià)態(tài)物質(zhì),①活潑的金屬單質(zhì)：K,Na,Mg,Fe,Al②某些非金屬單質(zhì)：H2,C③變價(jià)元素的低價(jià)態(tài)物質(zhì)：CO,Cu+④某些陰離子：I-,S2-另外，具有中間價(jià)態(tài)的化合物，在氧化還原反應(yīng)中既能得到電子又能失去電子，既能做氧化劑又能做還原劑，既有氧化性又有還原性。,5、物質(zhì)氧化性與還原性的比較：,氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性：還原劑>還原產(chǎn)物,1、雙線橋——表示同種元素的原子在反應(yīng)前后轉(zhuǎn)移電子的情況⑴雙箭頭分別從反應(yīng)物指向生成物，且箭號(hào)起、止為同一種變價(jià)元素。⑵標(biāo)出得與失電子及總數(shù)。（氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)）,九、氧化還原反應(yīng)的表示方
8、法,2、單線橋——表示不同元素的原子在反應(yīng)前后電子的轉(zhuǎn)移情況⑴用線橋?qū)⒎磻?yīng)物中失電子的元素和得電子的元素連接起來，箭尾指向失電子元素，箭頭指向得電子元素。（線橋只在反應(yīng)物中）⑵在線橋上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。（只寫數(shù)目，不標(biāo)得失）,1．下列說法正確的是有幾個(gè)（）①金屬氧化物一定是堿性氧化物②堿性氧化物一定是金屬氧化物③酸性氧化物一定是非金屬氧化物④非金屬氧化物不一定是酸性氧化物⑤能電離出H+的化合物一定是酸⑥CH3COOH屬于一元酸。⑦含有氧元素的化合物都是氧化物⑧酸性氧化物不一定能與水化合生成酸A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè),例題,C,2．可以用SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓表示的離子反應(yīng)
9、為()A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)B．稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)C．稀硫酸與碳酸鋇反應(yīng)D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng),B,3．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）A．Na+、K+、Cl-、CH3COO-B．Na+、MnO4-、SO42-、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．Ba2+、CO32-、NO3-、K+,C,4．下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是（）A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)B．CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是非電解質(zhì)C．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，因此HF是非電解質(zhì)D．導(dǎo)電能力弱
10、的溶液可能是電解質(zhì)的溶液,D,5．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．CO＋2H＋=CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2OC．Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋Zn＋2CH3COOH=H2↑＋Zn(CH3COO)2D．H＋＋OH－=H2O2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O,D,6．分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A．根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑B．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)水
11、溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),D,7．下列那些物質(zhì)在融化狀態(tài)下可以導(dǎo)電（）A．HClB．NH4ClC．NaHSO4D．H2SO4,C,單一分類法,交叉分類法,樹狀分類法,,特點(diǎn):物質(zhì)類別間有相交叉的部分,特點(diǎn):同層次中各類別間相互獨(dú)立,1、常用的分類方法,2、分類一般步驟：,選擇分類方法,得出正確的分類,分類的一般原則：行之有效，簡單易行。,確定分類標(biāo)準(zhǔn),,,小結(jié),均勻透明穩(wěn)定,大多均勻透明介穩(wěn)定,不均勻不透明不穩(wěn)定,d＜1nm,1nm＜d＜100nm,d＞100nm,小分子或離子,少量分子的集合體或大分子化合物,大量分子的集合體,氯化鈉溶液,氫氧化鐵膠體淀粉膠體,泥水,能,能,不能,能,不能,不能,3、,4、（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義（2）電離方程式的書寫,5、（1）離子反應(yīng)發(fā)生的條件是是生成沉淀、放出氣體或生成難電離的物質(zhì)。（2）書寫離子方程式時(shí),強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶鹽可拆,其他物質(zhì)不可拆。（3）書寫離子方程式步驟:寫、拆、刪、查。（4）離子之間若能發(fā)生反應(yīng),則不能在溶液中大量共存。,再見,
2018年秋高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化課件 新人教版必修1.ppt
