2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度課件 魯科版必修1.ppt

上傳人:jun****875 文檔編號(hào):13430624 上傳時(shí)間:2020-06-19 格式:PPT 頁(yè)數(shù):31 大小:854.50KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度課件 魯科版必修1.ppt_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共31頁(yè)
2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度課件 魯科版必修1.ppt_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共31頁(yè)
2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度課件 魯科版必修1.ppt_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共31頁(yè)

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度課件 魯科版必修1.ppt》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度課件 魯科版必修1.ppt(31頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度,,第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué),1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。2.會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。3.會(huì)分析在配制過(guò)程中引起的誤差。4.掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。,1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=_______________。2.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有_________的分子。,22.4Lmol-1,相同數(shù)目,3∶3∶1,5.托盤(pán)天平的使用(1)使用前游碼______,并調(diào)節(jié)平衡。(2)砝碼用_______夾取,游碼用_______撥動(dòng)。(3)稱(chēng)量時(shí),物品放在________,砝碼放在______,即“___________”。若是腐蝕性藥品,一般放在_______或___

2、______中稱(chēng)量。(4)常用的托盤(pán)天平精確至0.1g。,歸零,鑷子,鑷子,左盤(pán),右盤(pán),左物右碼,小燒杯,表面皿,知識(shí)點(diǎn)一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制[自主學(xué)習(xí)]以配制100mL0.4molL-1的NaCl溶液為例1.實(shí)驗(yàn)步驟,2.主要儀器(1)托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、________、____________、100mL容量瓶。(2)容量瓶,玻璃棒,膠頭滴管,容積,溫度,500mL,1000mL,3.具體操作(1)計(jì)算、稱(chēng)量需要NaCl固體的質(zhì)量為_(kāi)_______,實(shí)際用托盤(pán)天平稱(chēng)量的質(zhì)量為_(kāi)_______。(2)溶解溶解過(guò)程中玻璃棒的作用為_(kāi)___________。(3)移液、振蕩①移液

3、前需要將溶液_____________。②移液中玻璃棒的作用為_(kāi)_______。③振蕩前需要進(jìn)行的操作為_(kāi)__________________________________________________。,2.34g,2.3g,攪拌加速溶解,冷卻至室溫,引流,將燒杯和玻璃棒洗滌2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,(4)定容①當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線(xiàn)下________時(shí)改用__________滴加蒸餾水。②定容標(biāo)準(zhǔn)為溶液凹液面與_____________。(5)搖勻方法為蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒。,1~2cm,膠頭滴管,刻度線(xiàn)相切,[自我診斷]1.容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器,其

4、上標(biāo)有:①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線(xiàn)。這五項(xiàng)中的()A.②③④B.②③⑤C.①②④D.①③⑤解析:容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線(xiàn),D正確。2.在配制溶液過(guò)程中,玻璃棒的作用是________加速溶質(zhì)溶解,________。,D,攪拌,引流,[探究釋疑]一、容量瓶的使用——“一查五忌”及實(shí)驗(yàn)操作1.容量瓶的使用——“一查五忌”(1)使用前要先檢查容量瓶是否漏水。方法是往容量瓶中加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,將容量瓶倒立過(guò)來(lái),看瓶口周?chē)欠衤┧蝗绻宦┧?,將容量瓶正立,并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180,再倒立檢驗(yàn)。經(jīng)檢驗(yàn)不漏水的容量瓶才能使用。(2)容量瓶的使用“五忌”一忌用

5、容量瓶溶解固體;二忌用容量瓶稀釋濃溶液;三忌把容量瓶加熱;四忌把容量瓶當(dāng)作反應(yīng)容器;五忌用容量瓶長(zhǎng)期存放溶液。,2.實(shí)驗(yàn)操作(以配制100mL1.0molL-1NaOH溶液為例),2.誤差分析(以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例),稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng),減小,偏低,用濾紙稱(chēng)NaOH固體,減小,偏低,物質(zhì)、砝碼位置放反(使用了游碼),減小,偏低,移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量水,不變,不變,無(wú)影響,轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量灑落,減小,偏低,未洗滌燒杯和玻璃棒,減小,偏低,未冷卻到室溫就注入定容,減小,偏高,定容時(shí)水加多后用滴管吸出,減小,偏低,定容搖勻后液面下降再加水,增大,偏低,偏低,定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),減小,偏高

6、,定容時(shí)仰視刻度線(xiàn),增大,[互動(dòng)講練]實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0.10molL-1的NaOH溶液。(1)配制過(guò)程中,不需要使用的儀器是(填寫(xiě)代號(hào))_______。A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.1000mL容量瓶E.錐形瓶F.膠頭滴管G.500mL容量瓶,DE,(2)需稱(chēng)量_____g的燒堿固體;固體應(yīng)放在________中稱(chēng)量。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和(1)中列出的儀器判斷,完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是________________。(4)在定容的過(guò)程中,完成定容操作后期加入少量水的做法是___________________________________________________

7、___________________________________________________。,2.0,小燒杯,托盤(pán)天平、藥匙,用膠頭滴管逐滴加水,同時(shí)采用平視式觀察凹液面與刻度線(xiàn)的關(guān)系,當(dāng)凹液面與刻度線(xiàn)相切時(shí),立即停止加水,(5)下列操作所配溶液濃度是“偏高”、“偏低”還是“無(wú)影響”。①NaOH固體貯存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)變質(zhì):________。②移液前,容量瓶中有少量蒸餾水:________。③移液前,容量瓶用0.1molL-1NaOH溶液洗滌:________。④移液后,燒杯和玻璃棒未洗滌:________。⑤定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn):________。,偏低,無(wú)影響,偏高,偏低,偏高,,[

8、名師指津](1)仰視和俯視刻度線(xiàn)圖解:(2)由于NaOH固體易潮解吸水,故稱(chēng)量時(shí)不能用濾紙,應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量。(3)未冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,由于熱的NaOH溶液體積膨脹,使最終加水的體積偏小,所配溶液濃度偏高。,[變式訓(xùn)練]1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.使用容量瓶配制溶液,移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2~3次B.用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C.用托盤(pán)天平稱(chēng)量11.50gNaCl固體D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),固體物質(zhì)可以直接在容量瓶中溶解解析:為保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)入容量瓶,燒杯和玻璃棒應(yīng)洗滌2~3次,且將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中,A正確;選擇量筒遵循“大而近”的原則,因此應(yīng)選取10mL

9、量筒,B錯(cuò)誤;托盤(pán)天平只能精確到0.1g,C錯(cuò)誤;不能在容量瓶中溶解固體,D錯(cuò)誤。,A,2.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),下列情況中,使溶液濃度偏小的是()A.容量瓶中原有少量的水B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯C.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)D.滴管加水時(shí),不小心把少量水滴到容量瓶外解析:A、D兩項(xiàng)不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;C項(xiàng)使溶液體積偏小,濃度偏大。,B,知識(shí)點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度[自主學(xué)習(xí)],物質(zhì)的量,molL-1,[自我診斷]3.濃度為2molL-1的NaCl溶液的正確含義是()A.在2L水中溶有2molNaClB.2molNaCl溶于2L水配成的溶液C.每升溶液中含有2molNaClD.每

10、2L溶液中含有2molNaCl解析:2molL-1的NaCl溶液是指每升NaCl溶液中含有2molNaCl。,C,4.某溶液的密度為ρgcm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1,則溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是____________molL-1。,5.將1molNaCl加到1L水中,得到的NaCl溶液的濃度是1molL-1嗎?不是。解析:1L水是溶劑的體積而不是溶液的體積,應(yīng)該先根據(jù)溶液密度求出溶液的體積,才能得出結(jié)論。,,,[互動(dòng)講練]使用膽礬配制1L0.1molL-1的CuSO4溶液,正確的做法是()A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱(chēng)取16g溶于1L水中B.稱(chēng)取膽礬25g溶于1L水中

11、C.將25g膽礬溶于少量水,然后將此溶液稀釋至1LD.將16g膽礬溶于少量水,然后將此溶液稀釋至1L,[解析]A中膽礬失去結(jié)晶水成為CuSO4,16gCuSO4的物質(zhì)的量為0.1mol,溶于水配成1L溶液而不是溶于1L水,故錯(cuò)誤。B中25g膽礬的物質(zhì)的量為0.1mol,同A,應(yīng)加水配成1L溶液才正確,故錯(cuò)誤。C中0.1molCuSO45H2O配成1L溶液,其濃度為0.1molL-1,故正確。D中16g膽礬的物質(zhì)的量小于0.1mol,故錯(cuò)誤。[答案]C,[名師指津]在理解物質(zhì)的量濃度時(shí)要注意以下幾點(diǎn)(1)溶液的體積不是指溶劑的體積,也不是溶質(zhì)和溶劑的體積和。(2)“物質(zhì)的量”是指溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)

12、的量,尤其是配制溶液時(shí)所選藥品是否與溶液中最終的溶質(zhì)一致,如用Na2CO310H2O配制Na2CO3溶液。(3)物質(zhì)的量濃度的大小與溶液的體積無(wú)關(guān),如100mL1molL-1的NaCl溶液和500mL1molL-1的NaCl溶液,溶質(zhì)的濃度相等,物質(zhì)的量不相等。,[變式訓(xùn)練]3.將一定體積的0.5molL-1的NaOH溶液與一定體積的0.7molL-1的NaOH溶液混合配制成0.58molL-1的NaOH溶液50mL。設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和,則所需兩溶液的體積比為()A.1∶1B.3∶2C.2∶1D.1∶4,B,2.配制溶液時(shí),主要儀器:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管。主要步驟:計(jì)算、稱(chēng)量或量取、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。,

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話(huà):18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶(hù)上傳的文檔直接被用戶(hù)下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!