語(yǔ)文高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)_專題8 鐵及其化合物

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1、語(yǔ)文高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)_專題8 鐵及其化合物 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共8題；共16分) 1. （2分） (2016高三上棗莊期末) 下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A FeCl3 FeCl2 Fe2O3 Fe（OH）3 B Cu CuO CuSO4 CuCl2 C SO2 H2SO4 SO3 H2S D Al（OH）3 NaAlO2 Al2O3 AlCl3 A . A

2、B . B C . C D . D 2. （2分） (2017高一上黃岡期末) 有下列四個(gè)變化：①KClO3→KCl，②SiO2→H2SiO3 ， ③Fe（OH）2→Fe（OH）3④Na→Na2O2 ， 其中不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . 只有② B . ②④ C . ③④ D . ①② 3. （2分） (2017高一上昌平期末) 對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀 B . 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：溶液顏色變紅 C . 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：放出大量氣體 D . 實(shí)驗(yàn)Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解 4. （2分） (2018高一上安

3、平期末) 下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是（ ） A . 赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B . 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2 C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過(guò)濾 D . Fe3＋與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀 5. （2分） (2017高一上荊州期末) 下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：①Na和O2②AlCl3與氨水 ③水玻璃與CO2④Fe與Cl2⑤Fe和稀HNO3 ， 因反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是（ ） A . ①②③④⑤ B . ①②③⑤ C . ①②⑤ D . ①③⑤ 6. （2分） (20

4、15高一上宿遷期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . FeCl3溶液需存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，防止變質(zhì) B . 食鹽水中Ca2+、SO42﹣等雜質(zhì)的去除，應(yīng)先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液 C . 用四氯化碳來(lái)萃取碘水中的I2 ， 有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的下端放出 D . 用BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質(zhì) 7. （2分） (2016高二上宜賓期末) 下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 解釋 A 水加熱到較高溫度都難以分解 水分子間存在氫鍵 B 白磷為正四面體分子 白磷分子中P﹣P鍵

5、間的鍵角是10928′ C 用苯萃取碘水中的I2 苯和I2均為非極性分子且苯與水不互溶 D H2O的沸點(diǎn)高于H2S H﹣O鍵的鍵長(zhǎng)比H﹣S鍵的鍵長(zhǎng)短 A . A B . B C . C D . D 8. （2分） (2018高一上雙峰月考) A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系： 下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . A為Fe，B為Fe3O4 B . C→D溶液的顏色變化：由淺綠色到黃色 C . ④的離子方程式：Fe＋Fe3+=2Fe2+ D . ⑧的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 二、 填空題 (共3題；共1

6、9分) 9. （3分） (2017高一上簡(jiǎn)陽(yáng)期中) 實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，所發(fā)生的化學(xué)方程式是________． 10. （10分） 現(xiàn)有濃度各為1mol?L﹣1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，對(duì)下列各情況填空（已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+）． （1）反應(yīng)完畢，鐵粉有剩余．反應(yīng)后的溶液中一定含　________　陽(yáng)離子． （2）反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無(wú)剩余．反應(yīng)后的溶液中一定含________陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍是　________；反應(yīng)后的溶液中可能含　_

7、_______陽(yáng)離子． （3）反應(yīng)完畢后，無(wú)固體沉積物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含________　和________陽(yáng)離子． 11. （6分） (2018高一下煙臺(tái)開學(xué)考) 某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理（所加試劑均稍過(guò)量），以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。 請(qǐng)回答： （1） 沉淀a中含有的單質(zhì)是________； （2） 沉淀b的化學(xué)式是________； （3） 沉淀c的化學(xué)式是________； （4） 溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是________。 三、 綜合題 (共2題；共15分)

8、 12. （9分） (2018高三上石景山期末) H2O2廣泛應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生、化學(xué)合成等領(lǐng)域。 （1） H2O2的電子式是________。 （2） 趣味實(shí)驗(yàn)“大象牙膏”的實(shí)驗(yàn)原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反應(yīng)的機(jī)理可表示為：i．H2O2(l)+I－(aq)= H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0） ii．H2O2(l)+ ________。 ① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，補(bǔ)全反應(yīng)ii（用熱化學(xué)方程式表示）。 ② 某小組在研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)得到圖1的數(shù)據(jù)關(guān)系，由此得出的結(jié)

9、論是________。 ③ 已知：i的反應(yīng)速率小于ii的反應(yīng)速率，在圖2畫出H2O2溶液中加入KI后，“反應(yīng)過(guò)程—能量”示意圖。________ （3） 為分析不同試劑是否對(duì)H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5% H2O2的試管中滴加不同溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下： 試管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 滴加試劑 2滴1mol/L NaCl 2滴1mol/L CuSO4 2滴1mol/LCuSO4 和2滴1mol/L NaCl 2滴1mol/LCuSO4 和4滴1mol/L NaCl 產(chǎn)生氣泡情況 無(wú)氣泡產(chǎn)生 均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快 實(shí)

10、驗(yàn)Ⅰ的目的是________，由實(shí)驗(yàn)（3）可得出的結(jié)論是________。 13. （6分） 鐵的化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛． （1）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過(guò)程中（鐵元素被還原為+3 價(jià)）的兩個(gè)作用是________、________． （2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是________、________； ②操作 I 所得濾液中若加入堿性較強(qiáng)的（NH4）2CO3 溶液，還會(huì)產(chǎn)生 Fe（OH）2 ， 可能的原因是：FeCO3（s）+2OH﹣（aq）?Fe（OH）2（s

11、）+CO32﹣（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________（填數(shù)值）． 已知：Ksp（FeCO3）=3.210﹣11 ， Ksp（Fe（OH）2）=8.010﹣16 ③寫出在空氣中煅燒FeCO3獲得氧化鐵產(chǎn)品的化學(xué)方程式________； ④煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+ 存在，檢驗(yàn)產(chǎn)品中有無(wú)Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作是________． （3）含 Cr2O72﹣的酸性廢水可加入FeSO4將其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為________． 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共8題；共16分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 二、 填空題 (共3題；共19分) 9-1、 10-1、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 三、 綜合題 (共2題；共15分) 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、