課題14 元素周期表、元素周期律

課題14 元素周期表、元素周期律【考點直擊】：1、能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認識元素周期律2、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系3、知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)4、知道主族元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系5、知道金屬、非金屬在元素周期表的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律6、感受元素周期律與元素周期表在化學學習、科學研究和生產(chǎn)實踐中的重要作用與價值【知識梳理】：一、元素周期表1周期將 相同的元素按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成的橫行稱為周期。16周期每一周期包括的元素種數(shù)分別為 。周期的分類： 短周期（ 周期）周期（ 個） 長周期（ 周期）2族將 相同的元素按照電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成的縱行稱為族，族用羅馬數(shù)字表示。族的分類： 主族 （ 個） IAVIIA族（ 個）副族 （ 個） IBVIIBVIII族（ 個） （包括三個縱行）零族 （ 個） 表中最右列（稀有氣體族）元素周期表中共有 個縱行。3原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系（主族）6 周期數(shù)= 如：主族序數(shù)= 在周期表的位置為： 二、元素周期律1定義：元素的 隨著 的遞增呈現(xiàn) 的變化。這個規(guī)律叫元素周期律。2實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是 周期性變化的必然結(jié)果。三、元素金屬性、非金屬性1、元素金屬性強弱的判斷依據(jù)單質(zhì)的 性， 單質(zhì)與 反應(yīng)置換氫的難易，最高價氧化物對應(yīng)水化物的 強弱，單質(zhì)間的置換。2、元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)單質(zhì)的 性， 單質(zhì)與 化合的難易及生成 。最高價氧化物對應(yīng)的水化物的 強弱，單質(zhì)間的置換。三、同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)變化規(guī)律同周期(從左到右)第三周期:Na Mg Al Si P S Cl Ar同主族(從上到下)第IA族 第VIIA族：Li、Na、K F、Cl、 Br、 IRb、 Cs 電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑主要化合價元素的金屬性非金屬性單質(zhì)的還原性氧化性最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性非金屬元素對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在元素周期表中，性質(zhì)最不活潑的元素位于表的 金屬性最強的元素位于表的 非金屬性最強的元素位于表的 金屬和非金屬之間的分界線附近的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)一定的非金屬，因此常用作 材料?！镜漕}精析】：【例1】（2011江蘇泰州）下列各組順序的排列不正確的是 A原子半徑：NaMgAl B熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C酸性強弱：H2SiO3H2CO3HNO3 D堿性強弱：KOHNaOHMg(OH)2【解析】看上表【答案】A【例2】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主簇，Y 在同周期主族元素中原子半徑最大，Z和N可形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說法中正確的是 AX與Y只能形成一種化合物 B最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>ZC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N D單質(zhì)的氧化性：X<M【解析】X、Y、Z、M、N分別為O、Na、Mg、S、Cl，根據(jù)元素周期律可解之【答案】B【例3】（2011江蘇徐州）X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示。若X的最高正價與負價的代數(shù)和為2，則下列說法正確是（ ） A原子序數(shù)由大到小為 Z YX B氫化物最穩(wěn)定的元素為Z C最高價氧化物的水化物酸性最強的元素為ZD原子半徑由大到小為 YZX【解析】X、Y、Z分別是N、S、F，F(xiàn)無正價，亦無最高價含氧酸【答案】B【隨堂練習】：1（2008年江蘇省普通高中學業(yè)水平測試）關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A元素周期表有8個主族BA族的元素全部是金屬元素C元素周期表有7個周期D短周期是指第一、二周期2（2009年江蘇省普通高中學業(yè)水平測試）下列元素中金屬性最強的是AK BNa CAl DMg3（2009年江蘇省普通高中學業(yè)水平測試）X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是AX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定BW的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強CZ的非金屬性比Y的強DX與Y形成的化合物都易溶于水4（2010年江蘇省普通高中學業(yè)水平測試）短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。AC的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A原子半徑：ABCD B非金屬性：ACC最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：DC D單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸5（2011年江蘇省普通高中學業(yè)水平測試）石墨烯是僅由一層碳原子構(gòu)成的新型材料，具有超強的導電性。下列元素與碳元素處于同一主族的是AHe BO CSi DP6（2011年江蘇省普通高中學業(yè)水平測試）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是A原子半徑：Y<Z<W BZ在化合物中呈+1價CY與W可形成離子化合物 DZ的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)7、（2009江蘇江都）下列敘述不正確的是A原子半徑：H<Al<Mg<Na B熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3>AsH3CP、S、Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強DN、O、F元素非金屬性依次減弱8（2010江蘇南京）下列敘述不正確的是 ANa、Mg、Al元素最高化合價依次升高BP、S、Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強CN、O、F元素非金屬性依次減弱 DLi、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多9、（2009江蘇淮安）在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制A合金 B半導體 C催化劑 D農(nóng)藥10（2010江蘇揚州）X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，X的一種單質(zhì)著火點僅40。據(jù)此判斷下列說法不正確的是A. X是第A元素，Z是第A元素 B. X、Y、Z三種元素的最高化合價逐漸減小C. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸 D. X、Z形成的化合物是離子化合物【課后作業(yè)】：11(2009江蘇鹽城）下列有關(guān)元素周期表的說法中錯誤的是 A氫處于第一周期 B氯處于VA族 C第二周期共有8種元素 D第三周期元素全部是金屬12、（2009江蘇淮安）同周期的X、Y、Z三種短周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強的順序是：H3Z04<H2Y04<HX04則下列判斷正確的是 A非金屬性 X>Y>Z B原子半徑X>Y>Z C原子的最外層電子數(shù)按X、Y、Z的順序由少到多 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強13（2009江蘇如東）下列說法中，錯誤的是 A元素周期表中有7個主族，7個副族 B稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8個C碳元素位于第二周期A族 D氫分子中的化學鍵是非極性鍵14（2009江蘇揚州）下列敘述不正確的是ANa、Mg、Al元素最高化合價依次升高 BP、S、Cl元素與氫氣化合逐漸變易CN、O、F元素非金屬性依次減弱 DLi、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多15（2009江蘇揚州）X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應(yīng)水化物是強堿，Z原子是同周期原子半徑最小的。據(jù)此判斷下列說法正確的是A. X是第A元素，Z是第A元素 B. Y一定是金屬元素C. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸 D. X、Z形成的化合物是共價化合物16（2009江蘇靖江）X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡單離子不可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中原子個數(shù)比不可能為11DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物17（2009江蘇高淳）X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X原子是同周期原子半徑最大的。Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是最強含氧酸酸。據(jù)此判斷下列說法不正 確的是AX是第A元素，Z是第A元素 BX、Y、Z三種元素的最高化合價逐漸減小CZ的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸 DX、Z形成的化合物是離子化合物18（2009江蘇南通）下列各組物質(zhì)的性質(zhì)說法不正確的是A半徑：Al > Mg > NaB酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4 C堿性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 DNaCl中僅含離子鍵，HCl中僅含共價鍵19如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于圖中陰影部分元素的說法中，正確的是()AN元素為第一周期元素BPH3的穩(wěn)定性比H2S強C該縱行元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式均為H3RO4DH3AsO4的酸性比H3PO4弱20（2009江蘇徐州）下列說法不正確的是AMg的金屬性比Al強 BHClO4的酸性比H3PO4強CH2S的熱穩(wěn)定性比H2O強 DNa的原子半徑比N原子大21（2009江蘇姜堰）下列排列順序錯誤的是 A酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 B堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3C穩(wěn)定性：SiH4>H2S>H2O>HF D原子半徑：F<O<S<Na22（2010江蘇揚州）A、B、C為短周期元素，在周期表中如右圖所示：A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)。有關(guān)說法不正確的是ADCBAA的氧化物有多種形式BB的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸CC的氫化物水溶液通常用玻璃試劑瓶盛放 DD元素形成的單質(zhì)不止一種23（2009江蘇興化）五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示：回答下列問題：（1）五種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是 ；（2）元素原子中，半徑最小的是 （填元素符號）；（3）元素和可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是 （化學式)。該化合物的電子式為 ；（4）元索的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其最低價的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是 (化學式)；該物質(zhì)含有的化學鍵種類有 （5）元素單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式： 。6