《溶液中的離子平衡》專題訓練2

溶液中的離子平衡專題訓練2本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共19題，滿分120分；考試用時90分鐘可能用到的相對原子質量：C12N14O16Cl35.5第I卷（選擇題，共42分）一、單項選擇題：本題包括6小題，每小題3分，共計18分。每小題只有一個選項符合題意。下列有關比較中，大小排列順序正確的是（）熱穩(wěn)定性：HF>H2O>HI離子半徑：Mg2+>O2>F酸性：鹽酸>硼酸>醋酸結合質子能力：OH>ClO>HCO3ABCD【答案】B【解析】非金屬性F>O>I，熱穩(wěn)定性，HF>H2O>HI，正確；核外電子數相同，核電荷數越大，離子半徑越小，離子半徑，Mg2+< F<O2，錯誤；酸性，鹽酸>醋酸>硼酸，錯誤；酸性H2O<HClO<H2CO3，結合質子能力：OH>ClO>HCO3，正確。常溫下，某溶液中由水電離出的H+和OH物質的量濃度乘積為1×1028 mol2·L2，該溶液中一定不能大量共存的離子是（）ACl、AlO2、K+、Na+BFe3+、NO3、Ba2+、ClCFe3+、SO42、MnO4、Na+DNa+、K+、HCO3、SO42【答案】D【解析】水電離出的c(H+)= c(OH)，常溫下，某溶液中由水電離出的H+和OH物質的量濃度乘積為1×1028 mol2·L2，則水電離出的c(H+)= c(OH)= 1×1014 mol·L1<1×107 mol·L1，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，含有大量的H+或OH，A中AlO2不能與H+大量共存，但堿性可大量共存； B、C中Fe3+不能與OH大量共存，但酸性可大量共存；D中HCO3既與H+又與OH反應，一定不能大量共存。下列解釋正確的是（）A過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1 mol·L1稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，是因為銅可直接與1 mol·L1稀硫酸反應B鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜C相同物質的量濃度的乙酸鉛溶液導電能力比乙酸鈣弱得多，說明乙酸鉛屬于非電解質D濃NH4Cl溶液處理過的舞臺幕布不易著火，是因為處理后幕布質量增加，著火點升高【答案】B【解析】A過量的銅屑與稀硝酸作用，生成Cu(NO3)2，溶液中還存在NO3，再加入稀硫酸，又引入H+，NO3在H+存在下表現(xiàn)強氧化性，A錯誤；B鐵釘在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，B正確；C是導電性弱，不是不導電，說明乙酸鉛屬于弱電解質，C錯誤；D濃NH4Cl溶液處理過的舞臺幕布不易著火，是因為NH4Cl受熱分解吸熱，沒有達到著火點，D錯誤。0.1 mol/L Ba(OH)2溶液與0.1 mol·L1的銨明礬NH4Al (SO4)2溶液等體積混合，反應后混合液各離子濃度大小比較合理的是（）Ac(SO42)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(OH)>c(H+)Bc(SO42)> c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH)Cc(NH4+)> c(SO42)> c(Al3+)>c(OH)>c(H+)Dc(SO42)> c(Al3+)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH)【答案】B【解析】定系數配平該反應方程式：1Ba(OH)2+1NH4Al(SO4)2= BaSO4+Al(OH)3+(NH4)2SO4+Al2(SO4)3可得反應后的溶液為 (NH4)2SO4、Al2(SO4)3的混合液，NH4+、Al3+水解顯酸性。下列說法正確的是（）A25、101kPa下，N2H4（肼）的燃燒熱為534.4 mol·L1，則N2H4燃燒的熱化學方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H= -534.4 kJ·mol1B用惰性電極電解稀氫氧化鈉溶液，陽極反應式為4OH4e=O2+2H2OC鉛蓄電池是最常見的二次電池，給它充電時外接電源的正極接鉛蓄電池的負極D用濕潤的pH試紙測定Na2CO3溶液的pH時，實際值比測定值偏小【答案】B【解析】A燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產物（C變?yōu)镃O2，H變?yōu)橐簯B(tài)水）時所放出的熱，A錯誤；B惰性電極不反應，氫氧化鈉溶液，陽極只有陰離子OH放電，B正確；C蓄電池正極得電子發(fā)生還原反應，所以充電時失電子發(fā)生氧化反應，外接電源的正極接蓄電池的正極，C錯誤；D用濕潤的pH試紙測定Na2CO3溶液的pH時，相當于稀釋，測定值偏小，D錯誤。下列說法中正確的是（）ANa的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制取金屬MgB明礬KAl(SO4)2·12H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑CBaCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶液中的紅色褪去，其原因是BaCl2溶液呈酸性D硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3、SO42，煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+【答案】B【解析】ANa的金屬性比Mg強，但由于太活潑，會與水劇烈反應，不可用Na與MgCl2溶液反應制取金屬Mg，A錯誤；BKAl(SO4)2·12H2O= K+Al3+2SO42+12H2O，Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，可用作凈水劑，B正確；CCO32+H2OHCO3+OH，Ba2+ CO32= BaCO3，是因為Ba2+使CO32沉淀，使CO32水解平衡逆向移動，而失去堿性，C錯誤；D煮沸只能除去Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2，Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2，Mg(HCO3)2 MgCO3+H2O+CO2， 不能除去CaSO4、MgSO4，D錯誤。二、不定項選擇題：本題包括6小題每小題4分，共計24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 下列表述正確的是（）A在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入少量NaOH固體，CH3COOH的電離平衡向正反應方向移動BMg(NO3)2溶液在空氣中加熱濃縮、灼燒可以得到Mg(NO3)2CNaHSO4晶體加入到水中可以促進水的電離D25時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，存在c(NH4+)=c(SO42)【答案】A【解析】ACH3COOHCH3COO+H+，加入NaOH，消耗H+，CH3COOH的電離平衡向正反應方向移動，A正確；BMg(NO3)2+2H2O Mg(OH)2+2HNO3，Mg(OH)2 MgO+H2O，B錯誤；CNaHSO4（溶液）= Na+H+SO42，H+抑制水的電離H2OH+OH，C錯誤；D根據電荷守恒，c(NH4+)+ c(H+)=2c(SO42)+c(OH)，25，pH=7時，c(H+)=c(OH)，所以有c(NH4+)=2c(SO42)，D錯誤。對下列實驗事實的相應解釋正確的是（）選項實驗事實解釋A向硝酸鋇溶液中通入二氧化硫，有白色沉淀生成沉淀是BaSO3B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落熔點：Al2O3大于A1C將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，導管口處發(fā)出紅光，產生大量的氣泡該反應是放熱反應，H2O2表現(xiàn)氧化性DMg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解KspMg(OH)2比KspAl(OH)3小【答案】B【解析】Ba(NO3)2+SO2+H2O= BaSO3+2HNO3不能發(fā)生，沉淀是BaSO4，A錯誤；鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，是因為表面的氧化膜沒有熔化，B正確；H2O2+Cl2=2HCl+O2，H2O2表現(xiàn)還原性，C錯誤；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O，與Ksp無關，D錯誤。水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（）A圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E B若從A點到D點，可采用：溫度不變向水中加入少量的酸C若從A點到C點，可采作：溫度不變向水中加入適量的NH4Cl固體D若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液顯酸性【答案】CD【解析】溫度越高，水的電離程度越大，Kw越大，A正確；從A點到D點，溫度不變，c(H+)增大，B正確；若從A點到C點，c(H+)、c(OH)同時增大，必須升高溫度，C錯誤；B點時，Kw=1012，pH=10的KOH溶液c(H+)=1010，c(OH)=102，等體積混合，恰好完全反應，K2SO4不水解，溶液顯中性，D錯誤。10電視上葡萄糖酸鋅的廣告為“藍瓶的鈣，好喝的鈣”，用藍瓶是因為葡萄糖酸鋅制劑要求避光、密閉保存。制備葡萄糖酸鋅的原料之一是葡萄糖酸，它的化學名稱為1，2，3，4，5五羥基己酸，結構簡式為CH2OH(CHOH)4COOH，它在稀的水溶液中電離的方程式可表示為CH2OH(CHOH)4COOHH+CH2OH(CHOH)4COO，若要使溶液中由水電離的c(H+)增大，同時使cCH2OH(CHOH)4COO減小，可采取的措施是（）A通入適量HCl氣體B加入適量NaOH固體C加入適量水D加入適量CH2OH(CHOH)4COONa固體【答案】C【解析】要使溶液中由水電離的c(H+)增大，則需促進水的電離，A、B抑制水的電離，不正確，D使cCH2OH(CHOH)4COO增大，稀釋可達到目的。1125時，有關弱酸的電離平衡常數如下，下列有關說法正確的是（）A等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)Ba mol·L1 HCN溶液與b mol·L1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN)，則a 一定大于bC向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加水，則醋酸的電離程度增大、c(H+)減小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)【答案】CD【解析】由平衡常數知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>NaHCO3A等物質的量濃度的各溶液堿性，CH3COONa<NaHCO3>NaCN>Na2CO3，A錯誤；Ba=b時，CN水解，溶液中也存在c(Na+)>c(CN)，B錯誤；C加水，醋酸被稀釋，醋酸的電離程度增大、c(H+)減小，C正確；D根據電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)，D正確。12下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（）ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)BNaHSO3和NaHCO3兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示)：c(Na+)=c(HRO3)+c(RO32)C常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl)=c(CH3COOH)D常溫下，等物質的量濃度的三種溶液(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+)：<<【答案】AC【解析】A根據電荷守恒有c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)，A正確；B根據質量守恒，c(Na+)=c(HRO3)+c(RO32)+ c(H2RO3)，B錯誤；C根據電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CH3COO)+ c(Cl)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH)，所以c(Na+)=c(CH3COO)+ c(Cl)> c(Cl)，根據質量守恒，又有c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)所以c(Cl)=c(CH3COOH)，C正確；D不水解，三溶液中c(NH4+)相等，CO32水解顯堿性促進NH4+水解，中NH4+減少得多，F(xiàn)e2+水解顯酸性抑制NH4+水解，中NH4+減少得最少，所以<<，D錯誤。第卷（非選擇題，共78分）三、非選擇題（共78分）13（10分）高鐵酸鉀是一種重要的水處理劑，實驗室可用下列流程制取高鐵酸鉀：實驗步驟如下，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）NaClO溶液中加入NaOH固體形成堿性環(huán)境。（2）將研磨的Fe(NO3)3少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反應1 h 。采用少量多次加入，其目的是；該反應的離子方程式為。（3）將KOH加入到反應后的溶液中攪拌半小時。靜置，抽濾得粗產品。該反應的化學方程式為。（4）依次用甲苯、乙醇、乙醚洗滌以除去水分和KNO3、KCl、KOH等雜質。（5）高鐵酸鉀純度測定。已知在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鉀（K2CrO2）氧化為鉻酸鉀（K2CrO4），生成的鉻酸鉀溶液酸化后，得到的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）用Fe（）的標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達漓定終點時，溶液由紫色變?yōu)榈G色?，F(xiàn)稱取5.000g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，然后加入稍過量的KcrO2，充分反應后，轉移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，用去標準溶液 33.33 mL。滴定時適宜選用的滴定管是：（a酸式，b堿式）。計算上述實驗制得的樣品中，高鐵酸鉀的質量分數為。若上述過程中，測得的樣品中高鐵酸鉀的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能的原因有。【答案】（2）少量多次加入可以使兩者接近于完全反應，避免其中一種過量太多2Fe3+3C1O+10OH=2FeO42+3C1+5H2O（3）2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH（5）a44.0樣品中混有Na2FeO4雜質【解析】（5）反應原理為K2O4Fe3+3e-，2O22K2O4K2O723+6e-，F(xiàn)e2+Fe3+1e-，K2O43e-3Fe2+，高鐵酸鉀的質量分數=44.014（10分）鍺位于第四周期第A族，高純鍺是一種良好的半導體材料，鍺在自然界中主要以鍺石礦（主要成分為Cu2S·FeS·GeS2，另含有少量Al2O3）的形式存在。以鍺石礦制備高純鍺的一種流程如下：已知：部分金屬氫氧化物或水合氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH見下表。氫氧化物或水合氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3GeO2·xH2O開始沉淀pH7.52.73.77.2完全沉淀pH9.73.74.78.6回答下列問題：（1）反應I中加入濃鹽酸時有一種紅色金屬固體產生，寫出生成此物質的化學方程式。（2）反應中加H2O2的作用是。（3）反應和反應中所用的pH調節(jié)劑可以是下列物質中的（）ASiO2BA12O3CNa2CO3DMg(NO3)2（4）若本反應調節(jié)pH時用的是一種鹽，寫出反應中生成沉淀A（白色）的離子方程式。（5）反應V的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）Cu2S+2HCl=Cu+CuCl2+H2S（2）)將Fe2+氧化為Fe3+，便于調節(jié)溶液pH時形成沉淀而除去（3）BC（4）2A13+3CO32-+3H2O=2 A1(OH)3+3CO2（5）GeO2+2H2=Ge+2H2O15（12分）二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米（Formil），是一種能替代抗生素的促生長劑，化學式為KH(HCOO)2，具有吸濕性，易溶于水。二甲酸鉀的生產工藝流程如下：（1）以甲酸和碳酸鉀為原料生產二甲酸鉀，實驗測得反應條件對產品回收率的影響如下：表1反應溫度對產品回收率的影響反應溫度（）20304050607080產品回收率（%）75.678.480.682.683.182.173.7表2反應物料比對產品回收率的影響反應物料比2 ：13 ：14 ：15 ：16 ：17 ：1產品回收率（%）038.482.683.684.584.8備注：表2中反應物料比為甲酸和無水碳酸鉀的物質的量之比。寫出甲酸和碳酸鉀生產二甲酸鉀的化學方程式：實際生產二甲酸鉀時應選擇的最佳反應條件是反應溫度應控制在 ，反應物料比應選擇。由表1可知反應溫度過高，產品回收率反而會降低，其原因可能是。（2）測定某弗米產品純度的實驗方法如下：稱取該弗米產品25g，將其全部溶解在水中，配制成250 mL未知濃度的溶液，取出25.00 mL于錐形瓶中，再滴加23滴指示劑，用0.10 mol·L1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為18.50 mL 。加入的指示劑是（選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點的現(xiàn)象是。上述弗米產品中二甲酸鉀的質量分數為?！敬鸢浮浚?）4HCOOH+K2CO3=2KH(HCOO)2+CO2+H2O 50604 ：1溫度過高，甲酸易揮發(fā)（2）酚酞溶液由無色恰好變成淺紅色且在半分鐘內不褪色96.2【解析】二甲酸鉀的結構為：（2）1KH(HCOO)21NaOH二甲酸鉀的質量分數=96.216（12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。（1）已知：4 FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+8OH+3O2。則K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是。（2）將適量K2FeO4溶解于pH= 4.74的溶液中，配制成c(FeO42)=1.0 mol·L1的試樣，將試樣分別置于20、30、40和60的恒溫水浴中，測定c(FeO42)的變化，結果見圖I。該實驗的目的是；發(fā)生反應的H0（填“>”、“<”或“=”）。（3）FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是（）A不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=6，HFeO4的分布分數逐漸增大C向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HFeO4+OH=FeO42+H2O（4）測定某K2FeO4溶液濃度的實驗步驟如下：步驟l：準確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中；步驟2：在強堿性溶液中，用過量CrO2與FeO42反應生成Fe(OH)3和CrO42；步驟3：加稀硫酸，使CrO42轉化為Cr2O72、CrO2轉化為Cr3+、Fe(OH)3轉化為Fe3+；步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液V1 mL；滴定時發(fā)生的反應為：Fe2+ Cr2O72+H+Fe3+ +Cr3+H2O（未配平）。寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：配平下列方程式： Fe2+ Cr2O72+ H+ Fe3+ + Cr3+ H2O 根據上述實驗數據，計算該溶液中K2FeO4的濃度為mol·L1（用含c、V1、V的代數式表示）?！敬鸢浮浚?）殺菌消毒、吸附懸浮物（2）探究溫度對FeO42濃度的影響>（3）A（4）CrO2+ FeO42+2H2O=Fe(OH)3+CrO42+OH6114627【解析】（1）高鐵酸鉀具有極強的氧化性，可殺菌消毒，F(xiàn)eO42與水反應生成Fe(OH)3(膠體)，可吸附懸浮物。（2）圖反映的是c(FeO42)=1.0 mol·L1的溶液在不同溫度時c(FeO42)的變化，是探究溫度對FeO42濃度的影響，升溫，平衡向吸熱方向移動，c(FeO42)減小，平衡向正反應方向移動，所以正反應吸熱，H>0。（4）反應原理為K2O4Fe3+3e-，2O22K2O4K2O723+6e-，F(xiàn)e2+Fe3+1e-，K2O43e-3Fe2+，1mol 3molc(K2FeO4) ·V×10-3L c·V1×10-3Lc(K2FeO4)=17（12分）A、B、C、D均為短周期元素，B與A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數比分別為1 ：l和2 ：l，且分子中電子總數分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成一種極易溶于水的酸性氣體Y。Y分子中的電子 總數為18，A、B、D可形成離子化合物，其化學式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。請回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號：A ，B ，C ，D 。（2）寫出實驗室制X的化學方程式：。（3）B4A3D2的化學式為，表示其水溶液呈酸性的離子方程式為。（4）X的空間構型是；液態(tài)X能自電離，試根據B2A的自電離推測液態(tài)X自電離的方程式：。（5）室溫下，若向一定量Y的稀溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的X的水溶液，直到X的水溶液過量，生成化合物DB4C。在此過程中，若某一時刻該溶液中只溶解了一種物質，則該物質是，此時下述關系中能表示該溶液中四種離子濃度關系的是（填代號）。c(DB4+)>c(C)>c(H+)>c(OH)c(C)> c(DB4+)> c(H+)>c(OH) c(DB4+)>c(C) >c(OH) >c(H+) c(C)+c(OH)=c(DB4+)+c(H+)【答案】（1）OHClN（2）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3（3）NH4NO3NH4+H2ONH3·H2O+H+（4）三角錐形2NH3NH4+NH2-（5）NH4C1【解析】（4）NH3H+NH2-，H+NH3=NH4+，所以2NH3NH4+NH2-（5）NH4C1溶液中，NH4+H2ONH3·H2O+H+，所以正確，根據電荷守恒，正確。18（12分）據氣候專家預測：全球氣溫平均上升1，美國糧倉變大漠；升高2，中國上海將被淹沒；升高4，歐洲人要大遷徙，因此“溫室效應”成為全球最關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑之一。（1）下列措施中有利于降低大氣中CO2濃度的有：（填字母）。a減少化石燃料的使用b植樹造林，增大植被面積c采用節(jié)能技術d利用太陽能、風能（2）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)“碳循環(huán)”。CO2轉化成有機物的例子很多，如：a6 CO2+6H2OC6H12O6+6O2bCO2+3H2 CH3OH+H2OcCO2+CH4CH3COOHd2 CO2+6H2CH2CH2+4H2O以上反應中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是。（3）已知0.5mol CO2與0.5mol水蒸氣在t、p kPa時，完全反應生成液態(tài)HCOOH和氧氣，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是。（4）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水發(fā)生反應：CO2 +H2OH2CO3H+HCO3，達到平衡時，c(H2CO3)=1.5×105 mol·L1。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 HCl 溶液40 mL，溶液的pH逐漸減小，在此過程中，溶液中所發(fā)生的離子反應有； 若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則混合液的pH=時，開始逸出CO2氣體。（已知心H2CO3H+HCO3的平衡常數K1=4.2×107 mol·L1；lg2.5=0.4）（5）常溫下，測得某濃度的NaHCO3溶液的pH=9，則溶液中c(CO32)c(H2CO3)（填“>”、“<”或“=”)，其原因是（用離子方程式和必要的文字說明）。【答案】（1）abcd（2）ac（3）2CO2(g)+2H2O(g)=2HCOOH(1)+O2(g) H = + 4a kJ·mol1（4）CO32+H+=HCO3、HCO3+H+=CO2+H2O5.6（5）<在NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-（使溶液顯堿性）和HCO3-的電離；HCO3-CO32-+H+（使溶液顯酸性），由題中信息可知NaHCO3溶液顯堿性，說明HCO3-的水解程度大于電離程度，故溶液中c(H2CO3)>c(CO32-)19（10分）以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為。（2）常溫下，某化學興趣小組在實驗室中用石墨電極以如圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標準狀況下氫氣2.24L。（設電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解）理論上，電解后溶液的pH=。若實際測得反應后溶液的pH=13.00，則造成這種誤差的原因可能是：a氯氣和氫氧化鈉溶液反應；b還可能為（用化學方程式表示）。若是原因b， 則電解過程中溶液減小的質量是。（3）若溶液實際減少的質量為4.23g，則所產生的氣體的物質的量之比是多少?（寫出計算過程）【答案】（1）2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+Cl2+H2（2）13.302H2O 通電 2 H2+O24.55g（3）由反應2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+Cl2+H2知電解生成氫氧化鈉和氯氣的物質的量之比為2 ：1，由反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O知消耗氫氧化鈉的氯氣的物質的量之比亦為2 ：1，故剩余的氫氧化鈉和放出的氯氣的物質的量之比也為2 ：1，故可得下列結論：n(NaOH)=0.1 moln(Cl2)=0.05molm(Cl2)=3.55gn(H2)=0.1molm(H2)=0.2gm(O2)=4.23g-3.55g-0.2g=0.48gn(O2)=0.015 moln(H2) : n(Cl2) : n(O2)=20 : 10 : 3第 11 頁 共 11 頁