《溶液中的離子平衡》專題訓(xùn)練2

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1、溶液中的離子平衡專題訓(xùn)練2本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共19題，滿分120分；考試用時(shí)90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：C12N14O16Cl35.5第I卷（選擇題，共42分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括6小題，每小題3分，共計(jì)18分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。下列有關(guān)比較中，大小排列順序正確的是（）熱穩(wěn)定性：HFH2OHI離子半徑：Mg2+O2F酸性：鹽酸硼酸醋酸結(jié)合質(zhì)子能力：OHClOHCO3ABCD【答案】B【解析】非金屬性FOI，熱穩(wěn)定性，HFH2OHI，正確；核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑，Mg2+ F醋酸硼酸，錯(cuò)誤；酸性H2OHClOClOHCO3，正確。常溫

2、下，某溶液中由水電離出的H+和OH物質(zhì)的量濃度乘積為11028 mol2L2，該溶液中一定不能大量共存的離子是（）ACl、AlO2、K+、Na+BFe3+、NO3、Ba2+、ClCFe3+、SO42、MnO4、Na+DNa+、K+、HCO3、SO42【答案】D【解析】水電離出的c(H+)= c(OH)，常溫下，某溶液中由水電離出的H+和OH物質(zhì)的量濃度乘積為11028 mol2L2，則水電離出的c(H+)= c(OH)= 11014 molL1c(NH4+)c(Al3+)c(OH)c(H+)Bc(SO42) c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH)Cc(NH4+) c(SO42) c(

3、Al3+)c(OH)c(H+)Dc(SO42) c(Al3+) c(NH4+)c(H+)c(OH)【答案】B【解析】定系數(shù)配平該反應(yīng)方程式：1Ba(OH)2+1NH4Al(SO4)2= BaSO4+Al(OH)3+(NH4)2SO4+Al2(SO4)3可得反應(yīng)后的溶液為 (NH4)2SO4、Al2(SO4)3的混合液，NH4+、Al3+水解顯酸性。下列說法正確的是（）A25、101kPa下，N2H4（肼）的燃燒熱為534.4 molL1，則N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H= -534.4 kJmol1B用惰性電極電解稀氫氧化鈉溶液，陽極反應(yīng)式

4、為4OH4e=O2+2H2OC鉛蓄電池是最常見的二次電池，給它充電時(shí)外接電源的正極接鉛蓄電池的負(fù)極D用濕潤的pH試紙測定Na2CO3溶液的pH時(shí)，實(shí)際值比測定值偏小【答案】B【解析】A燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物（C變?yōu)镃O2，H變?yōu)橐簯B(tài)水）時(shí)所放出的熱，A錯(cuò)誤；B惰性電極不反應(yīng)，氫氧化鈉溶液，陽極只有陰離子OH放電，B正確；C蓄電池正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以充電時(shí)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，外接電源的正極接蓄電池的正極，C錯(cuò)誤；D用濕潤的pH試紙測定Na2CO3溶液的pH時(shí)，相當(dāng)于稀釋，測定值偏小，D錯(cuò)誤。下列說法中正確的是（）ANa的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反

5、應(yīng)制取金屬M(fèi)gB明礬KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑CBaCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶液中的紅色褪去，其原因是BaCl2溶液呈酸性D硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3、SO42，煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+【答案】B【解析】ANa的金屬性比Mg強(qiáng)，但由于太活潑，會(huì)與水劇烈反應(yīng)，不可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬M(fèi)g，A錯(cuò)誤；BKAl(SO4)212H2O= K+Al3+2SO42+12H2O，Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，可用作凈水劑，B正確；CCO32+H2OHCO3+OH，Ba2+ CO32= BaCO3，

6、是因?yàn)锽a2+使CO32沉淀，使CO32水解平衡逆向移動(dòng)，而失去堿性，C錯(cuò)誤；D煮沸只能除去Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2，Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2，Mg(HCO3)2 MgCO3+H2O+CO2， 不能除去CaSO4、MgSO4，D錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括6小題每小題4分，共計(jì)24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。 下列表述正確的是（）A在0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量NaOH固體，CH3

7、COOH的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)BMg(NO3)2溶液在空氣中加熱濃縮、灼燒可以得到Mg(NO3)2CNaHSO4晶體加入到水中可以促進(jìn)水的電離D25時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，存在c(NH4+)=c(SO42)【答案】A【解析】ACH3COOHCH3COO+H+，加入NaOH，消耗H+，CH3COOH的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A正確；BMg(NO3)2+2H2O Mg(OH)2+2HNO3，Mg(OH)2 MgO+H2O，B錯(cuò)誤；CNaHSO4（溶液）= Na+H+SO42，H+抑制水的電離H2OH+OH，C錯(cuò)誤；D根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+ c(H+)=2c

8、(SO42)+c(OH)，25，pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH)，所以有c(NH4+)=2c(SO42)，D錯(cuò)誤。對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的相應(yīng)解釋正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A向硝酸鋇溶液中通入二氧化硫，有白色沉淀生成沉淀是BaSO3B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落熔點(diǎn)：Al2O3大于A1C將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，導(dǎo)管口處發(fā)出紅光，產(chǎn)生大量的氣泡該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H2O2表現(xiàn)氧化性DMg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解KspMg(OH)2比KspAl(OH)3小【答案】B【解析】Ba(NO3)2+SO2+H2O= BaSO3+2HNO3不能

9、發(fā)生，沉淀是BaSO4，A錯(cuò)誤；鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，是因?yàn)楸砻娴难趸]有熔化，B正確；H2O2+Cl2=2HCl+O2，H2O2表現(xiàn)還原性，C錯(cuò)誤；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O，與Ksp無關(guān)，D錯(cuò)誤。水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（）A圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：BCA=D=E B若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變向水中加入少量的酸C若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采作：溫度不變向水中加入適量的NH4Cl固體D若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液顯酸性【答案】CD【解析】溫度越高，水的電離程度越大，Kw越大，A正確；從A點(diǎn)到D點(diǎn)，

10、溫度不變，c(H+)增大，B正確；若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，c(H+)、c(OH)同時(shí)增大，必須升高溫度，C錯(cuò)誤；B點(diǎn)時(shí)，Kw=1012，pH=10的KOH溶液c(H+)=1010，c(OH)=102，等體積混合，恰好完全反應(yīng)，K2SO4不水解，溶液顯中性，D錯(cuò)誤。10電視上葡萄糖酸鋅的廣告為“藍(lán)瓶的鈣，好喝的鈣”，用藍(lán)瓶是因?yàn)槠咸烟撬徜\制劑要求避光、密閉保存。制備葡萄糖酸鋅的原料之一是葡萄糖酸，它的化學(xué)名稱為1，2，3，4，5五羥基己酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4COOH，它在稀的水溶液中電離的方程式可表示為CH2OH(CHOH)4COOHH+CH2OH(CHOH)4COO，若要使溶液中由水電

11、離的c(H+)增大，同時(shí)使cCH2OH(CHOH)4COO減小，可采取的措施是（）A通入適量HCl氣體B加入適量NaOH固體C加入適量水D加入適量CH2OH(CHOH)4COONa固體【答案】C【解析】要使溶液中由水電離的c(H+)增大，則需促進(jìn)水的電離，A、B抑制水的電離，不正確，D使cCH2OH(CHOH)4COO增大，稀釋可達(dá)到目的。1125時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說法正確的是（）A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)pH(Na2CO3)pH(NaCN)Ba molL1 HCN溶液與b molL1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)c(

12、CN)，則a 一定大于bC向0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加水，則醋酸的電離程度增大、c(H+)減小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)【答案】CD【解析】由平衡常數(shù)知，酸性：CH3COOHH2CO3HCNNaHCO3A等物質(zhì)的量濃度的各溶液堿性，CH3COONaNaCNNa2CO3，A錯(cuò)誤；Ba=b時(shí)，CN水解，溶液中也存在c(Na+)c(CN)，B錯(cuò)誤；C加水，醋酸被稀釋，醋酸的電離程度增大、c(H+)減小，C正確；D根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO

13、32)，D正確。12下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)BNaHSO3和NaHCO3兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示)：c(Na+)=c(HRO3)+c(RO32)C常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)c(Cl)=c(CH3COOH)D常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+)： c(Cl)，根據(jù)質(zhì)量守恒，又有c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)所以c(Cl

14、)=c(CH3COOH)，C正確；D不水解，三溶液中c(NH4+)相等，CO32水解顯堿性促進(jìn)NH4+水解，中NH4+減少得多，F(xiàn)e2+水解顯酸性抑制NH4+水解，中NH4+減少得最少，所以”、“（3）A（4）CrO2+ FeO42+2H2O=Fe(OH)3+CrO42+OH6114627【解析】（1）高鐵酸鉀具有極強(qiáng)的氧化性，可殺菌消毒，F(xiàn)eO42與水反應(yīng)生成Fe(OH)3(膠體)，可吸附懸浮物。（2）圖反映的是c(FeO42)=1.0 molL1的溶液在不同溫度時(shí)c(FeO42)的變化，是探究溫度對FeO42濃度的影響，升溫，平衡向吸熱方向移動(dòng)，c(FeO42)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

15、所以正反應(yīng)吸熱，H0。（4）反應(yīng)原理為K2O4Fe3+3e-，2O22K2O4K2O723+6e-，F(xiàn)e2+Fe3+1e-，K2O43e-3Fe2+，1mol 3molc(K2FeO4) V10-3L cV110-3Lc(K2FeO4)=17（12分）A、B、C、D均為短周期元素，B與A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1 ：l和2 ：l，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成一種極易溶于水的酸性氣體Y。Y分子中的電子 總數(shù)為18，A、B、D可形成離子化合物，其化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。請回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號(hào)

16、：A ，B ，C ，D 。（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制X的化學(xué)方程式：。（3）B4A3D2的化學(xué)式為，表示其水溶液呈酸性的離子方程式為。（4）X的空間構(gòu)型是；液態(tài)X能自電離，試根據(jù)B2A的自電離推測液態(tài)X自電離的方程式：。（5）室溫下，若向一定量Y的稀溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的X的水溶液，直到X的水溶液過量，生成化合物DB4C。在此過程中，若某一時(shí)刻該溶液中只溶解了一種物質(zhì)，則該物質(zhì)是，此時(shí)下述關(guān)系中能表示該溶液中四種離子濃度關(guān)系的是（填代號(hào)）。c(DB4+)c(C)c(H+)c(OH)c(C) c(DB4+) c(H+)c(OH) c(DB4+)c(C) c(OH) c(H+) c(C)+c(O

17、H)=c(DB4+)+c(H+)【答案】（1）OHClN（2）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3（3）NH4NO3NH4+H2ONH3H2O+H+（4）三角錐形2NH3NH4+NH2-（5）NH4C1【解析】（4）NH3H+NH2-，H+NH3=NH4+，所以2NH3NH4+NH2-（5）NH4C1溶液中，NH4+H2ONH3H2O+H+，所以正確，根據(jù)電荷守恒，正確。18（12分）據(jù)氣候?qū)＜翌A(yù)測：全球氣溫平均上升1，美國糧倉變大漠；升高2，中國上海將被淹沒；升高4，歐洲人要大遷徙，因此“溫室效應(yīng)”成為全球最關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體

18、。因此控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑之一。（1）下列措施中有利于降低大氣中CO2濃度的有：（填字母）。a減少化石燃料的使用b植樹造林，增大植被面積c采用節(jié)能技術(shù)d利用太陽能、風(fēng)能（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)“碳循環(huán)”。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：a6 CO2+6H2OC6H12O6+6O2bCO2+3H2 CH3OH+H2OcCO2+CH4CH3COOHd2 CO2+6H2CH2CH2+4H2O以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是。（3）已知0.5mol CO2與0.5mol水蒸氣在t、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成液態(tài)HCOOH和氧氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱

19、化學(xué)方程式是。（4）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2 +H2OH2CO3H+HCO3，達(dá)到平衡時(shí)，c(H2CO3)=1.5105 molL1。常溫下，向20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl 溶液40 mL，溶液的pH逐漸減小，在此過程中，溶液中所發(fā)生的離子反應(yīng)有； 若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則混合液的pH=時(shí)，開始逸出CO2氣體。（已知心H2CO3H+HCO3的平衡常數(shù)K1=4.2107 molL1；lg2.5=0.4）（5）常溫下，測得某濃度的NaHCO3溶液的pH=9，則溶液

20、中c(CO32)c(H2CO3)（填“”、“”或“=”)，其原因是（用離子方程式和必要的文字說明）。【答案】（1）abcd（2）ac（3）2CO2(g)+2H2O(g)=2HCOOH(1)+O2(g) H = + 4a kJmol1（4）CO32+H+=HCO3、HCO3+H+=CO2+H2O5.6（5）c(CO32-)19（10分）以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為。（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用石墨電極以如圖裝置進(jìn)行電解某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L。（

21、設(shè)電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解）理論上，電解后溶液的pH=。若實(shí)際測得反應(yīng)后溶液的pH=13.00，則造成這種誤差的原因可能是：a氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；b還可能為（用化學(xué)方程式表示）。若是原因b， 則電解過程中溶液減小的質(zhì)量是。（3）若溶液實(shí)際減少的質(zhì)量為4.23g，則所產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比是多少?（寫出計(jì)算過程）【答案】（1）2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+Cl2+H2（2）13.302H2O 通電 2 H2+O24.55g（3）由反應(yīng)2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+Cl2+H2知電解生成氫氧化鈉和氯氣的物質(zhì)的量之比為2 ：1，由反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O知消耗氫氧化鈉的氯氣的物質(zhì)的量之比亦為2 ：1，故剩余的氫氧化鈉和放出的氯氣的物質(zhì)的量之比也為2 ：1，故可得下列結(jié)論：n(NaOH)=0.1 moln(Cl2)=0.05molm(Cl2)=3.55gn(H2)=0.1molm(H2)=0.2gm(O2)=4.23g-3.55g-0.2g=0.48gn(O2)=0.015 moln(H2) : n(Cl2) : n(O2)=20 : 10 : 3第 11 頁 共 11 頁