排查落實練9 物質結構與元素周期律

排查落實練九物質結構與元素周期律一、規(guī)范書寫化學用語再落實(一)粒子結構示意圖(1)原子結構示意圖：Na_、Si_、Cl_、Ca_。(2)離子結構示意圖：Mg2_、S2_、F_、K_。答案(1)(2)(二)電子式(1)陽離子的電子式：鈉離子_、銨根離子_。(2)陰離子的電子式：氯離子_、硫離子_、氫氧根離子_、次氯酸根離子_、過氧根離子_。(3)共價分子的電子式：N2_、Cl2_、H2O_、NH3_、H2O2_、CO2_、HClO_、CH4_、CCl4_、C2H2_。(4)離子化合物的電子式：MgCl2_、Na2O_、Na2O2_、NH4Cl_、NaOH_、NaClO_、CaC2_、NaH_。(5)用電子式表示共價化合物的形成過程H2O_；CO2_。(6)用電子式表示離子化合物的形成過程CaF2_；Na2O_。答案(1)Na(2)2HC2(3)NNHHHH CHHCCH(4)Mg2Na2NaNa2NaNaHNaCCa2CC2NaH(5)H····HHH· ·· ···C(三)結構式CO2_、C2H2_、HClO_、NH3_、C2H4_、N2H4_。答案COO (四)結構簡式乙烯_、乙炔_、乙醇_。答案CH2=CH2 CH3CH2OH二、回扣基礎知識進行正誤判斷(一)原子結構部分C的質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個中子。()答案×C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體。()答案×Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55。( )答案×U和U是同位素，核反應屬于化學變化。()答案×原子核都是由質子和中子構成的。()答案×同位素的化學性質基本相同，其物理性質不一定相同。()答案質子數(shù)相同的微粒都屬于同種元素。()答案×在天然存在的各種元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的。()答案質子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子。()答案×若兩種微粒的質子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。()答案×凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布。()答案×兩種原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素。()答案不存在兩種質子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子。()答案HO與HO互為同素異形體。()答案×Na和Na屬于同種元素，且性質相同。()答案×(二)元素周期律和元素周期表部分同周期的主族元素中，A族元素的原子半徑最小。( )答案室溫下，零族元素的單質都是氣體。 ( )答案A族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。()答案× 元素周期表中從B族到B族十個縱列的元素都是金屬元素。()答案第A族元素的金屬性一定比第A族元素的金屬性強。()答案× 第A族元素的非金屬性是同周期元素中最強的。()答案 短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小。()答案× 第二周期元素最高價與其原子最外層電子數(shù)相等。()答案×Cl與I同屬于A族元素，則兩者最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4<HIO4。()答案×同主族元素的單質從上到下，非金屬性減弱，熔點升高。()答案×同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子。()答案元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強。()答案×短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種。()答案第三周期元素的離子半徑大小比較：Cl>S2>Na>Mg2>Al3。()答案×相同條件下，通過測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強弱。()答案同周期的A族與A族元素的原子序數(shù)一定相差1。()答案×最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素。()答案×過渡元素一定是金屬元素。( )答案 鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導體材料。()答案×可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強弱，來判斷非金屬元素得電子能力強弱。()答案×非金屬元素的最高化合價可能超過其元素原子的最外層電子數(shù)。()答案×通過測定CH4和H2S的沸點高低，比較碳和硫的非金屬性強弱。()答案×元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素。()答案×堿金屬元素是指A族的所有元素。()答案×元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強弱無必然聯(lián)系。()答案53號元素位于周期表中第5周期A族。()答案若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M>N，則非金屬性：M>N。()答案×若R2和M的電子層結構相同，則堿性：R(OH)2>MOH。()答案×短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構。()答案×按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種。()答案(三)化學鍵部分化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，物理變化中一定不存在化學鍵的斷裂和形成。()答案×化學鍵可以使原子相結合，也可以使離子相結合。()答案斷裂化學鍵要放出能量，形成化學鍵要吸收能量。()答案×在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵。()答案×非極性鍵只存在于雙原子的單質分子(如Cl2)中。()答案× 在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵。()答案由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵。( )答案× 只有非金屬原子間才能形成共價鍵。()答案×H2O分子和H2O2分子都含有極性共價鍵和非極性共價鍵。()答案× H2O的沸點高于H2S，是因為H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵。()答案 NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵。()答案× NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵。()答案 全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物。()答案× 由共價鍵形成的分子一定是共價化合物。()答案×含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。()答案×熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。()答案× NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構。()答案強電解質HCl的電子式：H。()答案×C的電子式為CC2。()答案 N2的結構式為。()答案三、熟記規(guī)律靈活應用(一)性質遞變規(guī)律1同主族遞變規(guī)律(1)堿金屬元素(按Li、Na、K的順序)性質的遞變規(guī)律金屬性逐漸_，表現(xiàn)在：單質與O2反應的產(chǎn)物越來越_ (4LiO22Li2O、2NaO2Na2O2)，反應程度越來越_；單質與水(或酸)反應的劇烈程度逐漸_；最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸_。單質的密度逐漸增大(_特殊)，熔、沸點逐漸_。(2)鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序)性質的遞變規(guī)律非金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：單質與氫氣化合由易到難的順序：_；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_；最高價氧化物對應水化物的酸性：_；鹵素單質的氧化性：_；簡單陰離子的還原性：_。單質的顏色逐漸_，密度逐漸_，熔、沸點逐漸_。答案(1)增強復雜劇烈增大增強K降低(2)F2>Cl2>Br2>I2HF>HCl>HBr>HIHClO4>HBrO4>HIO4F2>Cl2>Br2>I2F<Cl<Br<I加深增大升高2同周期遞變規(guī)律同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性質的遞變規(guī)律原子半徑：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：單質置換水或酸中的氫，由易到難的順序為Na>Mg>Al；最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH(強堿)>Mg(OH)2(中強堿)>Al(OH)3(兩性氫氧化物)。非金屬性逐漸增強，表現(xiàn)在：單質與氫氣化合由難到易的順序為Si<P<S<Cl；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HCl；最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SiO3<H3PO4(中強酸)<H2SO4<HClO4。(二)微粒半徑比較規(guī)律1同周期元素(電子層數(shù)相同)的原子半徑隨核電荷數(shù)的增多，自左至右逐漸_。如r(Na)_r(Mg)_r(Al)。2稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。如r(Ar)_r(Cl)。3同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大。如r(F)_r(Cl)_r(Br)_r(I)。4核外電子排布相同的粒子的半徑，隨核電荷數(shù)的增多而減小。如離子的半徑大小是r(Ca2)_r(K)_r(Cl)_r(S2)。5對同一元素來講，價態(tài)越高半徑越小。如r(Fe3) _r(Fe2)_r(Fe)。6不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較先找參照元素，使其建立起同周期、同主族的關系，然后進行比較。比較S與F的原子半徑大小，先找O做參照，因為O與F同周期，r(F)_r(O)；而O與S同主族，r(O)_r(S)，所以r(F)_r(S)。答案1.減小>>2.>3.<<<4.<<<5.<<6.<<<(三)化學鍵與物質類別關系規(guī)律1只含非極性共價鍵的物質：_，如N2、I2、P4、金剛石、晶體硅。2只含有極性共價鍵的物質：_，如HCl、NH3、CS2等。3既含有非極性鍵又含有極性鍵的物質：如_等。4只含有離子鍵的物質：_，如Na2S、NaH等。5既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質，如_等。6由強極性鍵構成但又不是強電解質的物質是_。7只含有共價鍵而無范德華力的化合物，如_等。8無化學鍵的物質：稀有氣體，如_等。答案1.同種非金屬元素組成的單質2一般是不同種非金屬元素組成的化合物3H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H64活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物5Na2O2、CaC26HF7原子晶體SiO2、SiC8Ar