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高二化學(xué)選修4同步練習(xí):3-2-1水的電離 溶液的酸堿性與pH

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高二化學(xué)選修4同步練習(xí):3-2-1水的電離 溶液的酸堿性與pH

3-2-1水的電離溶液的酸堿性與pH 一、選擇題(每小題有1個或2個選項(xiàng)符合題意)1下列物質(zhì)溶于水時,會使水的電離平衡逆向移動的是()ANaClBNaOHC鹽酸 D葡萄糖【解析】向水中加入NaOH或鹽酸,會增大溶液中的c(OH)或c(H),從而使水的電離平衡:H2OHOH,向左移動。【答案】BC2在廚房里對水進(jìn)行下列操作,能促進(jìn)水的電離的是()A加入少量酒精B加入少量食醋C把水放入冰箱中使其降溫至1D把水加熱至沸騰【解析】A項(xiàng)加入少量酒精,因?yàn)榫凭欠请娊赓|(zhì),不能電離出離子,因此水的電離不受影響,不合題意;B項(xiàng)加入食醋,其中含CH3COOH,CH3COOH電離出H,抑制H2O的電離,不合題意;C項(xiàng)把水放入冰箱中使其降溫,因電離是吸熱的,故降溫抑制水的電離,不合題意;D項(xiàng)對水加熱,升溫促進(jìn)水的電離,正確?!敬鸢浮緿3常溫下,0.1mol·L1的NaOH溶液中由水電離出的OH的物質(zhì)的量濃度為()A0.1mol·L1 B1×1013mol·L1C1.0×107mol·L1 D無法確定【解析】NaOH為強(qiáng)堿,在水溶液中完全電離為Na和OH,水電離出的OH很少,可以忽略不計,所以0.1mol·L1的NaOH溶液中c(OH)0.1mol·L1,則由水電離出的OH的物質(zhì)的量濃度c(H)1.0×1013mol·L1?!敬鸢浮緽4(2011·青州高二月考)純水在80時的pH()A等于7 B大于7C小于7 D無法確定【解析】升溫,水的電離程度增加,H2O電離出的c(H)增加,pH應(yīng)小于7?!敬鸢浮緾5下列說法正確的是()A6mol·L1的H2SO4溶液中存在OHB因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KWc(H)·c(OH),所以KW隨溶液中的c(H)和c(OH)的變化而變化C水的電離方程式是:H2O=HOHDKW1.0×1014適用于任何溫度、任何溶液【解析】溶液中存在H2OHOH,必然存在OH,A正確。KW隨溫度變化而變化,B錯;H2O的電離方程式應(yīng)為“”,C錯;KW1.0×1014適用于室溫下,電解質(zhì)的稀溶液中,D錯誤?!敬鸢浮緼6用pH試紙測定某無色溶液的pH時,規(guī)范的操作是()A用pH試紙放入溶液中,觀察其顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B將溶液倒在pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D在試管內(nèi)放入少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較【解析】用pH試紙測量溶液pH時,不得將試紙放入溶液中,以免污染溶液,不能將溶液直接倒在試紙上,以免浪費(fèi)溶液?!敬鸢浮緾7下列說法正確的是()Ac(H)1.0×107mol·L1的溶液一定呈酸性Bc(H)·c(OH)1.0×1014的溶液一定呈中性C中性溶液中的c(H)一定等于1.0×107mol·L1Dc(H)c(OH)的溶液一定是中性溶液【解析】中性溶液中c(OH)c(H)?!敬鸢浮緿8常溫下某溶液中由水電離出的c(H)為1.0×1012mol·L1,下列說法正確的是()A一定是酸的溶液B一定是堿的溶液C一定是堿性溶液D可能是酸性溶液也可能是堿性溶液【解析】常溫下水電離出的c(H)為1.0×1012mol·L11.0 ×107mol·L1,說明抑制了水的電離,可能是加入了OH或H,所以溶液可能是堿性溶液,也可能是酸性溶液?!敬鸢浮緿925,0.01mol·L1的H2SO4溶液中,水電離出的c(H)是()A0.01mol·L1 B0.02mol·L1C1.0×1012mol·L1 D5.0×1013mol·L1【解析】水電離出OH的同時也電離出等量的H。0.01mol·L1的H2SO4溶液中c(H)0.02mol·L12×102mol·L1。c(OH)5.0×1013mol·L1?!敬鸢浮緿10對室溫下pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是()A加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大B使溫度都升高20后,兩溶液的pH均不變C加水稀釋2倍后,兩溶液的pH均減小D加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多【解析】加入CH3COONa,醋酸的電離平衡左移,c(H)減小,pH增大,鹽酸與CH3COONa反應(yīng)生成CH3COOH,c(H)減小,pH增大,A正確。升溫,CH3COOH電離程度增大,c(H)增大,pH應(yīng)減小,B錯;加水稀釋,pH均增大,C錯;加入Zn,CH3COOH產(chǎn)生的H2多,D錯?!敬鸢浮緼11在相同溫度下,0.01mol/L NaOH溶液和0.01mol/L的鹽酸相比,下列說法正確的是()A由水電離出的c(H)相等B由水電離出的c(H)都是1.0×1012mol/LC由水電離出的c(OH)都是0.01mol/LD兩者都促進(jìn)了水的電離【解析】若該溫度下水的離子積常數(shù)為KW(不一定是25),則在0.01mol/L的NaOH溶液中,由水電離的c(H)mol/L。在0.01mol/L的HCl溶液中,由水電離出的c(H)c(OH)水電離mol/L?!敬鸢浮緼12常溫下,某溶液中由水電離出來的c(H)1.0×1013mol/L,該溶液可能是()A二氧化硫水溶液 B氯化鈉水溶液C硝酸鈉水溶液 D氫氧化鈉水溶液【解析】某溶液中由水電離出來的c(H)1.0×1013mol/L,說明溶液既可能呈酸性,也可能呈堿性,抑制了水的電離,A.SO2H2OH2SO3,H2SO3HSOH,HSOSOH,溶液呈酸性;D.NaOH=NaOH,溶液呈堿性。【答案】AD13KW僅僅是溫度的函數(shù)。下列關(guān)于KW與溫度關(guān)系的敘述中,正確的是()A溫度越高,KW越大B溫度越低,KW越大C隨著溫度的升高,KW可能增大也可能減小D隨著溫度的升高,KW肯定增大,H和OH濃度同時升高【解析】KW僅僅是溫度的函數(shù),由于水的電離是一個吸熱過程,溫度升高,KW增大,但溶液中c(H)和c(OH)的大小無法判斷?!敬鸢浮緼14已知NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4=NaHSO。某溫度下,向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中不正確的是()A該溫度高于25B由水電離出來的H的濃度是1.0×1010mol·L1CNaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性【解析】pH6的蒸餾水,說明該溫度高于25。此時溶液pH2,則說明c(H)1.0×102mol·L1,此溫度下水的離子積KW1.0×1012,則c(OH)1.0×1010mol·L1,則水電離出的c(H)1.0×1010mol·L1。NaHSO4電離出H抑制了水的電離?!敬鸢浮緿15某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A為鹽酸稀釋時pH變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大Db點(diǎn)酸溶液的總濃度大于a點(diǎn)酸溶液的總濃度【解析】鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,根據(jù)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn),鹽酸加水稀釋比醋酸溶液加水稀釋的pH增大的程度較大,故是鹽酸的,是醋酸溶液的,A錯;b點(diǎn)溶液中的離子濃度大于c點(diǎn),故b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),B對;溫度相同時,KW值相同,C錯;pH相同時,醋酸溶液的濃度大,稀釋相同倍數(shù)后仍是醋酸溶液的濃度大,因此b點(diǎn)酸溶液的濃度小于a點(diǎn)酸溶液的濃度,D錯?!敬鸢浮緽二、非選擇題16(2011·邯鄲高二期末)有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液:(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量溶液依次為c1、c2、c3,則其關(guān)系是_(用“”、“”或“”表示,下同)。(2)取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉,反應(yīng)開始放出H2的速率依次為a1、a2、a3,則其關(guān)系是_;反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3,則其關(guān)系是_。(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時,需三種酸的體積依次為V1、V2、V3,則其關(guān)系是_?!窘馕觥?1)硫酸、HCl均為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,H2SO4是二元酸,所以pH2的硫酸溶液濃度應(yīng)為鹽酸濃度的。CH3COOH是弱電解質(zhì),未完全電離出H,所以pH2的三種酸中,CH3COOH溶液的濃度最大。(2)與Zn反應(yīng)剛開始c(H)相同,反應(yīng)速率也相同。隨反應(yīng)進(jìn)行,醋酸會進(jìn)一步電離出H,所以反應(yīng)過程中CH3COOH產(chǎn)生H2的速率快。(3)CH3COOH溶液濃度大,則中和堿的能力最強(qiáng),需要體積最小?!敬鸢浮?1)c12c2c3(2)a1a2a3b3b1b2(3)V1V2V317已知某溫度下,水的離子積常數(shù)KW1.0×1012,請回答下列問題:(1)此溫度_25(填“”、“”或“”),原因是_。(2)對水進(jìn)行下列操作,能抑制水的電離的是_。A通入適量SO2氣體B加入適量Ba(OH)2溶液C升溫至60D加入一小塊Na(3)此溫度下純水中的c(H)_?!窘馕觥?1)此溫度下的KW1.0×1012大于25時的KW1.0×1014,說明此溫度高于25。(2)A項(xiàng)通入適量SO2氣體,SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO4,抑制水的電離;B項(xiàng)加入適量Ba(OH)2溶液,其中的OH抑制水的電離;C項(xiàng)升溫促進(jìn)水的電離;D項(xiàng)加入Na,與H2O電離出的H反應(yīng),促進(jìn)了水的電離。(3)純水中c(H)c(OH),又有此溫度下KW1.0×1012c(H)·c(OH),所以c(H)106mol/L?!敬鸢浮?1)水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大(2)AB(3)106mol/L18某溫度下,純水中的c(H)2×107mol/L,則此時c(OH)_。若溫度不變,滴入稀H2SO4使c(H)5×106mol/L,則c(OH)_,由水電離出的c(H)為_?!窘馕觥考兯?,c(H)一定與c(OH)相等,存在H2OHOH,所以c(OH)2×107mol/L。溫度不變,KW2×107×2×1074×1014不變,當(dāng)c(H)5×106mol/L時,c(OH)mol/L8×109mol/L。由H2OHOH知,由水電離出的c(H)c(OH)8×109mol/L。【答案】2×107mol/L8×109mol/L8×109mol/L19在某溫度下的水溶液中,c(H)10xmol/L,c(OH)10ymol/L,x與y的關(guān)系如圖所示:(1)該溫度下,水的離子積為_。(2)該溫度下,0.01mol/L NaOH溶液中c(H)為_?!窘馕觥?1)選取圖象中的一點(diǎn),如當(dāng)x5時,y10,故水的KW105·10101015。(2)0.01mol/L NaOH溶液中c(OH)102mol/L,故c(H)mol/L1013mol/L?!敬鸢浮?1)1015(2)1013mol/L20已知室溫時,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,回答下列問題:(1)該溶液中c(H)_。(2)HA的電離平衡常數(shù)K_。(3)升高溫度時,K_(填“增大”,“減小”或“不變”)。(4)由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的_倍。【解析】(1)HA電離出的c(H)0.1×0.1%mol/L1×104mol/L。(2)電離平衡常數(shù)K1×107。(3)因HA的電離是吸熱過程,升高溫度c(H)、c(A)均增大,則K增大。(4)c(H)HA1×104mol/L,c(H)水c(OH)1×1010mol/L,所以c(H)HA:c(H)水(1×104):(1×1010)106?!敬鸢浮?1)1.0×104mol/L(2)1×107(3)增大(4)106

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