人教版九年級下冊化學(xué) 第10單元 課題2 酸和堿的中和反應(yīng) 典型例題

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1、 【典例?1】下列物質(zhì)中，能跟稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（ ） A?Fe B?Ba(NO?3)2 C?Na?2CO3 D?NaOH 【解析】中和反應(yīng)是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，只有?NaOH?屬于堿【答案】D 【典例?2】下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（ ） A?Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B?CuO+2HCl=CuCl?2+H2O C?Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D?HCl+AgNO?3=AgCl↓+HNO3 【解析】中和反應(yīng)是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，只有?Cu(OH)2?和?H2SO4?分別屬于堿

2、和酸【答案】C 【典例?3】下列關(guān)于酸堿中和的說法，合理的是（ ） A?有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B?被紅火蟻咬了（毒液呈酸性），為了減輕疼痛可以涂抹肥皂水（?pH=10） C?向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸至恰好完全反應(yīng)，溶液的?pH?不改變 D?氫氧化鈉中和硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式?NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 【解析】A?酸和堿作用生產(chǎn)鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如?CO2?和 NaOH?反應(yīng)生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)；B?呈堿性的肥皂水和酸中和可以減輕疼痛；C?pH=7；D?反應(yīng)方

3、程 式?jīng)]有配平【答案】B 【典例?4】如圖為某學(xué)習(xí)小組在白色點滴板上進(jìn)行的有關(guān)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的探究實驗。 （1）使用白色點滴板進(jìn)行實驗的優(yōu)點是 。 （2）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色酚酞溶液變紅，是因為在不同堿的溶 液中都含有相同的 離子。 【答案】便于觀察、氫氧根。 【典例?5】鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的說法錯誤的是（ ） A?鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子 B?氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子 C?兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子 D?兩

4、種溶液混合時，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子 【解析】理解中和反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵。，而氯化鈉是離子化合物，不存在分子【答案】D 【典例?6】（多選）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)微觀示意圖，下列結(jié)論不正確的是（ ） A?兩種溶液混合時，鈉離子和氯離子結(jié)合形成了氯化鈉分子 B?反應(yīng)前后元素的種類沒有變化 C?氫氧化鈉溶液中存在的粒子只有?Na+和?OH- D?該反應(yīng)實質(zhì)是?H+和?OH-結(jié)合生成?H2O?分子 【解析】氯化鈉是離子化合物，不存在分子；氫氧化鈉溶液中存

5、在粒子有?Na+、OH-、H2O?分子【答案】AC 【典例?7】小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液顏色變化的順序是（ ） A?紫色-紅色-藍(lán)色 B?藍(lán)色-紫色-紅色 C?藍(lán)色-紅色-紫色 D?紫色-藍(lán)色-紅色 【解析】石蕊加入氫氧化鈉溶液中，溶液顯藍(lán)色，當(dāng)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液顯紫色，當(dāng)鹽 酸過量時，溶液顯紅色【答案】B 【典例?8】下列各組物質(zhì)之間的反應(yīng)，需借助無色酚酞溶液判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是（ ） A?鎂和稀鹽酸 B?氫氧化鈣溶液和稀鹽酸 C?鋁和硫酸銅溶液 D?碳酸鋇和稀鹽酸 【解析】

6、A Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，C 2Al+3H2SO4=?Al2(SO4)3+3H2↑,D BaCO3+HCl=BaCl2+H2O+CO2↑;B 沒有明顯的現(xiàn)象，需借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)是否發(fā)生【答案】B 【拓展】下列各組物質(zhì)之間的反應(yīng)，需借助無色酚酞溶液判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是（ ） A?遇到石蕊溶液的堿性溶液變成藍(lán)色 B?能使酚酞溶液變成紅色溶液的一定是堿溶液 C?將酚酞溶液滴入某溶液中，酚酞溶液不變色，則該溶液一定是酸性溶液 D?滴入石蕊溶液后呈紫色的溶液一定是中性溶液 【答案】D 【典例?9】將?10g20%的稀硫酸和?10g20%的氫

7、氧化鈉溶液混合后，加入指示劑，下列敘述正確的是（ ） A?紫色石蕊試劑變紅 B?紫色石蕊試劑不變紅 C?無色酚酞試劑變紅 D?無法判斷 【解析】根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式?2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O?可知，98?份質(zhì)量的硫酸能與?80?份質(zhì)量的氫氧化 鈉完全反應(yīng)，故相同質(zhì)量的硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉有剩余，故反應(yīng)后的溶液能使無色酚酞試劑變 紅；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98【答案】C 【典例?10】研究氫氧化鈉性質(zhì)實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是（ ）

8、 【解析】A?NaOH?易吸水潮解，B?屬于堿，C?不是現(xiàn)象、是實驗結(jié)論【答案】C 【典例?11】常溫下，向某濃度硫酸溶液中逐滴滴入某濃度的氫氧化鋇溶液，生產(chǎn)沉淀的量與加入氫氧化 鋇溶液的體積關(guān)系如圖。?a、b、c、d?分別表示實驗時不同階段的反應(yīng)結(jié)果，下列說法中正確的是（ ） A?溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞c＞d B?沉淀的質(zhì)量：a＞b＞c＞d C?a、b?溶液呈酸性 D?c?、d?溶液呈堿性 【解析】溶液導(dǎo)電能力?a＞b＞c，但不一定＞d；沉淀質(zhì)量?a＜b＜c=d；c?溶液呈中性，d?溶

9、液呈堿性【答 案】C 【典例?12】胃液能幫助消化，但過多的胃酸會危害健康?？捎糜谥委熚杆徇^多的物質(zhì)是（ ） A?NaCl B?Al(OH)?3 C?CaO D?NaOH 【解析】NaOH?具有腐蝕性，不能食用【答案】B 【典例?13】某實驗室廢水中含有較多的鹽酸，排放前應(yīng)加入某種試劑將廢水調(diào)至中性，下列試劑中最合 適的是（ ） A?AgNO3?溶液 B?NaOH?溶液 C?稀醋酸 D?KNO?3?溶液 【解析】A?反應(yīng)后廢水仍顯酸性；D?中性，廢水仍顯酸性【答案】B 【典例?14】下列實際應(yīng)用中，利用中

10、和反應(yīng)原理的是（ ） ①用生石灰作食品干燥劑 ②用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸 A?①② B?③④ C?①④ D?②③ 【答案】B 【典例?15】某市發(fā)生了一起鹽酸泄漏事件。鹽酸泄漏的瞬間，酸霧彌漫，空氣中散發(fā)著淡淡的酸味，泄 漏的酸液順勢流入低洼的村莊，酸霧導(dǎo)致十余人住院觀察。某?；瘜W(xué)興趣小組應(yīng)邀參與這起事故的處理， 同學(xué)們展開了激烈的討論。 （1）小明提出用可溶性堿來處理，例如 （填寫一種具體物質(zhì)）。 （2）小麗提出不同意見，她認(rèn)為在污染面積較大且不能使用酸堿指示劑的情

11、況下，無法確定酸堿是否完 全反應(yīng)，因為 。 （3）通過以上討論，大家決定用鹽類物質(zhì)處理酸液，例如 （填寫一種具體物質(zhì)）。 【解析】泄漏的鹽酸用氫氧化鈉等可溶性堿來中和，但由于沒有明顯現(xiàn)象，不能判斷是否完全中和，所以 改用碳酸鈣等碳酸鹽來減弱酸液的危害性【答案】NaOH、反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象、CaCO3 【典例?16-真題】向部分變質(zhì)的?NaOH?溶液中滴加過量稀鹽酸，下圖能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A B C D 【解析】氫氧化鈉溶液變質(zhì)因為暴露在空氣中，與二氧化碳反映生成碳酸鈉，部分變質(zhì)的?NaOH?溶液時氫

12、氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；向其中加入過量稀鹽酸，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無 氣泡產(chǎn)生；氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，碳酸鈉溶液才與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，故開 始不會生成氣體，待氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，則開始產(chǎn)生氣體，反應(yīng)完全后氣體質(zhì)量 不再增加【答案】C 【典例?17】硫酸和鹽酸既是實驗室常用試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點。 （1）它們的水溶液的都 7（填大于、小于或等于）. （2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式 ： （3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反

13、應(yīng)叫 反應(yīng)。 （4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是 。 【解析】酸溶液中陽離子都是，溶液＜7，呈酸性；能與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的鐵鹽和水；濃鹽酸具有揮 發(fā)性，揮發(fā)出的?HCl?氣體能與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸小液滴，大量聚集形成白霧【答案】＜、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、中和、濃鹽酸 【典例?18】下列溶液中酸性最強的是（ ） A?pH=8?的溶液 B?pH=7?的溶液 C?pH=4?的溶液 D?pH=1?的溶液 【解析】pH?在?0—14?的范圍中，pH＜7?時，pH?越小，酸性越強，故?pH=

14、1?的溶液酸性最強【答案】D 【拓展-真題】下列食物的?pH?近似如下所示，其中酸性最強的是（ ） A?雞蛋清?7.6-8.0 B?檸檬?2.2-2.4 C?西紅柿?4.0-4.4 D?牛奶?6.3-6.6 【解析】pH＜7?的物質(zhì)顯酸性，pH?越小，物質(zhì)的酸性越強【答案】B 【典例?19】生活中一些常見物質(zhì)的?pH?如圖，下列四種物質(zhì)中酸堿性與其他三種物質(zhì)不同的是（ ） A?肥皂水 B?牙膏 C?西瓜汁 D?玉米粥 【解析】西瓜汁顯弱酸性，其余物質(zhì)顯堿性【答案】C 【典例?20】關(guān)于下表

15、的說法不正確的是（ ） A?蔗糖水是中性物質(zhì) B?肥皂水的堿性比純堿性溶液弱 C?檸檬汁的酸性比食醋強 D?雨水能使藍(lán)色石蕊試紙變紅 【解析】pH＞7，溶液呈堿性，pH?越大，堿性越強；肥皂水?pH?=10.2＞純堿水的?pH【答案】B 【典例?21】實驗測得下列四種溶液的如圖所示： 其中溶液呈堿性的是（ ） A?稀硫酸 B?碳酸 C?碳酸鈉溶液 D?氯化鈉溶液 【答案】C 【典例?22】用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的?pH?與加入熟石灰的質(zhì)量的關(guān)系如圖。熟石灰與鹽酸反 應(yīng)的化學(xué)

16、方程式為 ；當(dāng)加入?m?g?熟石灰時，溶液中的溶質(zhì) 為 。若改用?n?g?氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的?pH 7。 【解析】由圖可知，當(dāng)加入?m?g?熟石灰時，溶液?pH＜7，說明此時鹽酸有剩余，溶液中溶質(zhì)為?CaCl2?和 HCl。計算?n?g?熟石灰、n?g?氫氧化鈉消耗鹽酸的量，比較大小，即可得出結(jié)論【答案】Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O、＜。 【典例?23】（1）小明用?pH?試紙按正確操作測定洗發(fā)劑和護發(fā)劑的?pH。測得洗發(fā)劑的?pH?略大于?7，則洗 發(fā)劑顯 性；測得護

17、發(fā)劑的?pH?略小于?7，則護發(fā)劑顯 性。查閱資料得知弱酸 性有助于頭發(fā)的健康。想一想洗發(fā)時，應(yīng)先用 劑，后用 劑。 （2）若用?pH?試紙測定某酸溶液的?pH?時，如先將試紙潤濕，再向試紙上滴待測酸液，測得的 結(jié)果比實際的?pH （填偏高、偏低或不變）。 【解析】用潤濕的試紙測定某酸溶液的時，相當(dāng)于將酸稀釋，稀釋后酸性減弱，導(dǎo)致測得的?pH?偏高【答 案】堿、酸、洗發(fā)、護發(fā)、偏高。 【典例?24】某同學(xué)在實驗室中測定未知溶液的?pH，實驗操作：先用蒸餾水將試紙潤濕，用玻璃棒蘸取待 測液于?pH?試紙上進(jìn)行測定，這樣測得的結(jié)果與該溶液的?pH?實際比較（

18、） A?偏低 B?偏高 C?不變 D?無法判定 【解析】測試時先用蒸餾水潤濕試紙?pH，相當(dāng)于稀釋待測試。若待測液是酸性溶液，用蒸餾水潤濕后酸 性減弱，pH?變大；若待測液是堿性溶液，用蒸餾水潤濕后堿性減弱，pH?變??；若待測液是中性溶液，用 蒸餾水潤濕后仍呈中性；故測得結(jié)果無法確定【答案】D 【典例?25】在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常用?pH?試紙測定溶液的?pH。以下測定操作正確的是（ ） A?將被測液滴到放在玻璃片上的?pH?試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)表色卡比較 B?將?pH?試紙直接投入被測液中，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)表色卡比較

19、C?先用少量水潤濕試紙，然后滴上被測液，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)表色卡比較 D?先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)表色卡比較 【解析】用試紙測定溶液的方法?：用一支干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液滴到試紙上，變色后把試紙顯 示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，測出待測溶液的。B?會污染被測溶液；CD?都會導(dǎo)致被測溶液被稀釋，使測量 結(jié)果不準(zhǔn)確【答案】A 【典例?26】如圖所示是一些物質(zhì)在常溫下的近似?pH，回答下列問題： （1）廚房清潔劑顯 性，在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈 色。 （2）酸雨的

20、酸性比正常雨水的酸性 （填強或弱）；若用?pH?試紙測定雨水的酸堿度，測定方法 是 。 （3）測定蘋果汁的?pH?時，pH?試紙是否需要先用蒸餾水潤濕？ （填是或否） 【解析】廚房清潔劑的?pH?介于?12-13?之間，顯堿性，使酚酞溶液變紅；酸雨和正常雨水的?pH?都小于?7， 都顯酸性【答案】堿、紅、強、用玻璃棒蘸取雨水樣品滴在?pH?試紙上，將?pH?試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色 卡比較，讀出數(shù)值、否。 【典例?27】“測土選種”是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的科學(xué)方法，取某村土壤浸出液，加入無色酚酞溶液后 顯紅色。下表為四種農(nóng)作物適宜生長的?pH?范圍，你認(rèn)為該

21、村土壤比較適宜種植的農(nóng)作物是（ ） A?玉米 B?茶葉 C?水稻 D?馬鈴薯 【解析】無色酚酞溶液遇堿變紅，該地土壤顯堿性，適宜種植適合在堿性環(huán)境中生長的農(nóng)作物【答案】A 【典例?28】已知?M、N?分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的?M?中不斷 滴加?N，并測定所得溶液的?pH，如圖所示。 （1）M?是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）反應(yīng)過程中，老師取?a、b、c?三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請同學(xué)們不要測定溶液?pH，用其他 實驗方法對三種溶

22、液進(jìn)行探究。小明和小紅分別取其中一種溶液進(jìn)行實驗： 小明向所取溶液中加入 溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。結(jié)論：是?a?處溶液。 小紅向少量所取溶液中滴加酚酞溶液，觀察到 。 結(jié)論：是?b?處或?c?處溶液。 為進(jìn)一步確定該處溶液成分，小紅又設(shè)計并完成如下實驗： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 為?c?處溶液，并推理溶液中 的離子有 . （填離子符號） 剩余一種為?b?處溶液。通過實驗，同學(xué)們知道酸堿反應(yīng)過程中溶液?pH?的變化和用不同方法確定溶液成分。 【答案】氫氧化鈉溶液、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Cu

23、SO4?或?CuCl2?或?Cu(NO3)2、溶液呈無色(或酚酞溶液 不變色或酚酞溶液呈無色)、重新取少量該溶液，向其中滴加石蕊溶液、溶液變紅色，Na+、H+、SO42- 【典例?29】小明在涼拌紫甘藍(lán)時，加入一些食醋，發(fā)現(xiàn)紫甘藍(lán)變紅了。他又去紫甘藍(lán)汁液重復(fù)加食醋， 現(xiàn)象相同，又在紫甘藍(lán)汁液中加入一些純堿，結(jié)果發(fā)現(xiàn)紫甘藍(lán)汁液變綠。 （1）食醋的?pH 7（填＜、=、＞），純堿屬于 （填酸、堿、鹽）類化合物。 （2）結(jié)合小明的實驗，請你聯(lián)想紫甘藍(lán)汁液的用途 。 【解析】食醋顯酸性，＜7；紫甘藍(lán)遇酸性溶液、堿性溶液顯示不同顏色，可做酸堿指示劑【答案】＜、

24、 鹽、代替酸堿指示劑（或檢驗其他物質(zhì)的酸堿性） 【拓展】紫甘藍(lán)汁性質(zhì)穩(wěn)定，其顏色隨改變而發(fā)生如下變化： 下列分析錯誤的是（ ） A?紫甘藍(lán)汁可用作酸堿指示劑 B?將紫甘藍(lán)汁加入到不同堿性溶液中，可能顯示出多種顏色 C?與石蕊相比，紫甘藍(lán)汁可更準(zhǔn)確測定溶液的酸堿度大小 D?向滴有紫甘藍(lán)汁的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，若溶液變色則說明一定恰好完全反應(yīng) 【答案】D 【典例?30】某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干組，在老師的引導(dǎo)下展開探究活動。以 下時教學(xué)片斷，請你參與學(xué)習(xí)并填寫空格（包括表中空格）。 [演示

25、實驗]將一定量的稀?H2SO4?加入到盛有?NaOH?溶液的燒杯中。 [學(xué)生板演]該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 [提出問題]實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么呢？ [假設(shè)猜想]針對疑問，大家提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下： 猜想一：只有?Na2SO4。 猜想二：有?Na2SO4?和?H2SO4。猜想三：有?Na2SO4?和?NaOH。猜想四：有?Na2SO4、H2SO4?和?NaOH 乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的是 。 [實驗探究?]（1）丙組取少量燒杯中溶液于試管中，滴加幾滴

26、溶液無明顯變化，溶液中一定沒有 。 （2）為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的?pH?試紙、銅片、BaCl2?溶液、 Na2CO3?溶液，進(jìn)行如下三個方案的探究。 實驗方案 測溶液的?pH 滴加?Na2CO3?溶液 滴加?BaCl2?溶液 實驗操作 實驗現(xiàn)象 試紙變色，對比比色卡，＜7 實驗結(jié)論 溶液中有?H2SO4 . 溶液中有?H2SO4 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中有?H2SO4 [得出結(jié)論]通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。 [評價反思]老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究

27、，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時指出?[實驗探究]（2） 中存在兩處明顯錯誤，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤。 （1）實驗操作中的錯誤是。 （2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤原因是。 【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、猜想四、NaOH、有氣泡產(chǎn)生、將?pH?試紙浸入溶液中、BaCl2?與?Na2SO4 反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中一定有?H2SO4?存在 【典例?31】某興趣小組的同學(xué)對一包久置的生石灰?CaO?干燥劑產(chǎn)生好奇，于是他們對這包干燥劑的成分 展開了探究。 [提出問題]這包干燥劑是否變質(zhì)，成分是什么？

28、 [猜想假設(shè)]猜想一：全部是?CaO；猜想二：是?CaO?和?Ca(OH)2?的混合物；猜想三：全部是?Ca(OH)2；猜想 四：是?Ca(OH)2?和?CaCO3?的混合物。 [實驗探究]（1）取部分改干燥劑于試管中，加水后無放熱現(xiàn)象，說明這包干燥劑中不含 。 （2）繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)，說明這包干燥劑中含有 。 （3）為了進(jìn)一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學(xué)設(shè)計了以下三種方案。 另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于?3?支試管中。請你參與實驗，并填寫表中 的空白： 寫出方案二發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 [實驗結(jié)論]通過以上實驗探究，得出猜想 成立。 [拓展遷移]小組同學(xué)反思了生石灰干燥劑變質(zhì)的原因，認(rèn)識到在實驗室中保存生石灰應(yīng)注意 。 【答案】CaO、CaCO3、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、四、密封保存。