人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué) 第10單元 課題2 酸和堿的中和反應(yīng) 典型例題

【典例 1】下列物質(zhì)中，能跟稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（）A FeB Ba(NO 3)2C Na 2CO3D NaOH【解析】中和反應(yīng)是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，只有 NaOH 屬于堿【答案】D【典例 2】下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（）A Zn+2HCl=ZnCl2+H2B CuO+2HCl=CuCl 2+H2OC Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD HCl+AgNO 3=AgCl+HNO3【解析】中和反應(yīng)是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，只有 Cu(OH)2 和 H2SO4 分別屬于堿和酸【答案】C【典例 3】下列關(guān)于酸堿中和的說(shuō)法，合理的是（）A 有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B 被紅火蟻咬了（毒液呈酸性），為了減輕疼痛可以涂抹肥皂水（ pH=10）C 向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸至恰好完全反應(yīng)，溶液的 pH 不改變D 氫氧化鈉中和硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式 NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O【解析】A 酸和堿作用生產(chǎn)鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如 CO2 和NaOH 反應(yīng)生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)；B 呈堿性的肥皂水和酸中和可以減輕疼痛；C pH=7；D 反應(yīng)方程式?jīng)]有配平【答案】B【典例 4】如圖為某學(xué)習(xí)小組在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行的有關(guān)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的探究實(shí)驗(yàn)。（1）使用白色點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是。（2）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無(wú)色酚酞溶液變紅，是因?yàn)樵诓煌瑝A的溶液中都含有相同的離子?！敬鸢浮勘阌谟^察、氫氧根。【典例 5】鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A 鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B 氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C 兩種溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子D 兩種溶液混合時(shí)，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子【解析】理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵。，而氯化鈉是離子化合物，不存在分子【答案】D【典例 6】（多選）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)微觀示意圖，下列結(jié)論不正確的是（）A 兩種溶液混合時(shí)，鈉離子和氯離子結(jié)合形成了氯化鈉分子B 反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有變化C 氫氧化鈉溶液中存在的粒子只有 Na+和 OH-D 該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 H+和 OH-結(jié)合生成 H2O 分子【解析】氯化鈉是離子化合物，不存在分子；氫氧化鈉溶液中存在粒子有 Na+、OH-、H2O 分子【答案】AC【典例 7】小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液顏色變化的順序是（）A 紫色-紅色-藍(lán)色B 藍(lán)色-紫色-紅色C 藍(lán)色-紅色-紫色D 紫色-藍(lán)色-紅色【解析】石蕊加入氫氧化鈉溶液中，溶液顯藍(lán)色，當(dāng)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯紫色，當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液顯紅色【答案】B【典例 8】下列各組物質(zhì)之間的反應(yīng)，需借助無(wú)色酚酞溶液判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是（）A 鎂和稀鹽酸B 氫氧化鈣溶液和稀鹽酸C 鋁和硫酸銅溶液D 碳酸鋇和稀鹽酸【解析】AMg+2HCl=MgCl2+H2，C2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2,DBaCO3+HCl=BaCl2+H2O+CO2;B沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，需借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)是否發(fā)生【答案】B【拓展】下列各組物質(zhì)之間的反應(yīng)，需借助無(wú)色酚酞溶液判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是（）A 遇到石蕊溶液的堿性溶液變成藍(lán)色B 能使酚酞溶液變成紅色溶液的一定是堿溶液C 將酚酞溶液滴入某溶液中，酚酞溶液不變色，則該溶液一定是酸性溶液D 滴入石蕊溶液后呈紫色的溶液一定是中性溶液【答案】D【典例 9】將 10g20%的稀硫酸和 10g20%的氫氧化鈉溶液混合后，加入指示劑，下列敘述正確的是（）A 紫色石蕊試劑變紅B 紫色石蕊試劑不變紅C 無(wú)色酚酞試劑變紅D 無(wú)法判斷【解析】根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 可知，98 份質(zhì)量的硫酸能與 80 份質(zhì)量的氫氧化鈉完全反應(yīng)，故相同質(zhì)量的硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉有剩余，故反應(yīng)后的溶液能使無(wú)色酚酞試劑變紅；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098【答案】C【典例 10】研究氫氧化鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中的部分實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是（）【解析】A NaOH 易吸水潮解，B 屬于堿，C 不是現(xiàn)象、是實(shí)驗(yàn)結(jié)論【答案】C【典例 11】常溫下，向某濃度硫酸溶液中逐滴滴入某濃度的氫氧化鋇溶液，生產(chǎn)沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖。 a、b、c、d 分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的反應(yīng)結(jié)果，下列說(shuō)法中正確的是（）A 溶液的導(dǎo)電能力：abcdB 沉淀的質(zhì)量：abcdC a、b 溶液呈酸性D c 、d 溶液呈堿性【解析】溶液導(dǎo)電能力 abc，但不一定d；沉淀質(zhì)量 abc=d；c 溶液呈中性，d 溶液呈堿性【答案】C【典例 12】胃液能幫助消化，但過(guò)多的胃酸會(huì)危害健康?？捎糜谥委熚杆徇^(guò)多的物質(zhì)是（）A NaClB Al(OH) 3C CaOD NaOH【解析】NaOH 具有腐蝕性，不能食用【答案】B【典例 13】某實(shí)驗(yàn)室廢水中含有較多的鹽酸，排放前應(yīng)加入某種試劑將廢水調(diào)至中性，下列試劑中最合適的是（）A AgNO3 溶液B NaOH 溶液C 稀醋酸D KNO 3 溶液【解析】A 反應(yīng)后廢水仍顯酸性；D 中性，廢水仍顯酸性【答案】B【典例 14】下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（）用生石灰作食品干燥劑用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液施用熟石灰改良酸性土壤用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸A B C D 【答案】B【典例 15】某市發(fā)生了一起鹽酸泄漏事件。鹽酸泄漏的瞬間，酸霧彌漫，空氣中散發(fā)著淡淡的酸味，泄漏的酸液順勢(shì)流入低洼的村莊，酸霧導(dǎo)致十余人住院觀察。某?；瘜W(xué)興趣小組應(yīng)邀參與這起事故的處理，同學(xué)們展開(kāi)了激烈的討論。（1）小明提出用可溶性堿來(lái)處理，例如（填寫(xiě)一種具體物質(zhì)）。（2）小麗提出不同意見(jiàn)，她認(rèn)為在污染面積較大且不能使用酸堿指示劑的情況下，無(wú)法確定酸堿是否完全反應(yīng)，因?yàn)椤＃?）通過(guò)以上討論，大家決定用鹽類物質(zhì)處理酸液，例如（填寫(xiě)一種具體物質(zhì)）。【解析】泄漏的鹽酸用氫氧化鈉等可溶性堿來(lái)中和，但由于沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能判斷是否完全中和，所以改用碳酸鈣等碳酸鹽來(lái)減弱酸液的危害性【答案】NaOH、反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象、CaCO3【典例 16-真題】向部分變質(zhì)的 NaOH 溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，下圖能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）ABCD【解析】氫氧化鈉溶液變質(zhì)因?yàn)楸┞对诳諝庵校c二氧化碳反映生成碳酸鈉，部分變質(zhì)的 NaOH 溶液時(shí)氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；向其中加入過(guò)量稀鹽酸，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無(wú)氣泡產(chǎn)生；氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，碳酸鈉溶液才與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，故開(kāi)始不會(huì)生成氣體，待氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，則開(kāi)始產(chǎn)生氣體，反應(yīng)完全后氣體質(zhì)量不再增加【答案】C【典例 17】硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)。（1）它們的水溶液的都7（填大于、小于或等于）.（2）它們都能除鐵銹，寫(xiě)出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫反應(yīng)。（4）打開(kāi)兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是?！窘馕觥克崛芤褐嘘?yáng)離子都是，溶液7，呈酸性；能與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的鐵鹽和水；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的 HCl 氣體能與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸小液滴，大量聚集形成白霧【答案】、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、中和、濃鹽酸【典例 18】下列溶液中酸性最強(qiáng)的是（）A pH=8 的溶液B pH=7 的溶液C pH=4 的溶液D pH=1 的溶液【解析】pH 在 014 的范圍中，pH7 時(shí)，pH 越小，酸性越強(qiáng)，故 pH=1 的溶液酸性最強(qiáng)【答案】D【拓展-真題】下列食物的 pH 近似如下所示，其中酸性最強(qiáng)的是（）A 雞蛋清 7.6-8.0B 檸檬 2.2-2.4C 西紅柿 4.0-4.4D 牛奶 6.3-6.6【解析】pH7 的物質(zhì)顯酸性，pH 越小，物質(zhì)的酸性越強(qiáng)【答案】B【典例 19】生活中一些常見(jiàn)物質(zhì)的 pH 如圖，下列四種物質(zhì)中酸堿性與其他三種物質(zhì)不同的是（）A 肥皂水B 牙膏C 西瓜汁D 玉米粥【解析】西瓜汁顯弱酸性，其余物質(zhì)顯堿性【答案】C【典例 20】關(guān)于下表的說(shuō)法不正確的是（）A 蔗糖水是中性物質(zhì)B 肥皂水的堿性比純堿性溶液弱C 檸檬汁的酸性比食醋強(qiáng)D 雨水能使藍(lán)色石蕊試紙變紅【解析】pH7，溶液呈堿性，pH 越大，堿性越強(qiáng)；肥皂水 pH =10.2純堿水的 pH【答案】B【典例 21】實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列四種溶液的如圖所示：其中溶液呈堿性的是（）A 稀硫酸B 碳酸C 碳酸鈉溶液D 氯化鈉溶液【答案】C【典例 22】用熟石灰中和一定量的鹽酸時(shí)，溶液的 pH 與加入熟石灰的質(zhì)量的關(guān)系如圖。熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；當(dāng)加入 m g 熟石灰時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為。若改用 n g 氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的 pH7?！窘馕觥坑蓤D可知，當(dāng)加入 m g 熟石灰時(shí)，溶液 pH7，說(shuō)明此時(shí)鹽酸有剩余，溶液中溶質(zhì)為 CaCl2 和HCl。計(jì)算 n g 熟石灰、n g 氫氧化鈉消耗鹽酸的量，比較大小，即可得出結(jié)論【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、?！镜淅?#160;23】（1）小明用 pH 試紙按正確操作測(cè)定洗發(fā)劑和護(hù)發(fā)劑的 pH。測(cè)得洗發(fā)劑的 pH 略大于 7，則洗發(fā)劑顯性；測(cè)得護(hù)發(fā)劑的 pH 略小于 7，則護(hù)發(fā)劑顯性。查閱資料得知弱酸性有助于頭發(fā)的健康。想一想洗發(fā)時(shí)，應(yīng)先用劑，后用劑。（2）若用 pH 試紙測(cè)定某酸溶液的 pH 時(shí)，如先將試紙潤(rùn)濕，再向試紙上滴待測(cè)酸液，測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際的 pH（填偏高、偏低或不變）?！窘馕觥坑脻?rùn)濕的試紙測(cè)定某酸溶液的時(shí)，相當(dāng)于將酸稀釋，稀釋后酸性減弱，導(dǎo)致測(cè)得的 pH 偏高【答案】堿、酸、洗發(fā)、護(hù)發(fā)、偏高。【典例 24】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定未知溶液的 pH，實(shí)驗(yàn)操作：先用蒸餾水將試紙潤(rùn)濕，用玻璃棒蘸取待測(cè)液于 pH 試紙上進(jìn)行測(cè)定，這樣測(cè)得的結(jié)果與該溶液的 pH 實(shí)際比較（）A 偏低B 偏高C 不變D 無(wú)法判定【解析】測(cè)試時(shí)先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙 pH，相當(dāng)于稀釋待測(cè)試。若待測(cè)液是酸性溶液，用蒸餾水潤(rùn)濕后酸性減弱，pH 變大；若待測(cè)液是堿性溶液，用蒸餾水潤(rùn)濕后堿性減弱，pH 變??；若待測(cè)液是中性溶液，用蒸餾水潤(rùn)濕后仍呈中性；故測(cè)得結(jié)果無(wú)法確定【答案】D【典例 25】在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常用 pH 試紙測(cè)定溶液的 pH。以下測(cè)定操作正確的是（）A 將被測(cè)液滴到放在玻璃片上的 pH 試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)表色卡比較B 將 pH 試紙直接投入被測(cè)液中，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)表色卡比較C 先用少量水潤(rùn)濕試紙，然后滴上被測(cè)液，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)表色卡比較D 先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測(cè)液滴到試紙上，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)表色卡比較【解析】用試紙測(cè)定溶液的方法 ：用一支干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴到試紙上，變色后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)出待測(cè)溶液的。B 會(huì)污染被測(cè)溶液；CD 都會(huì)導(dǎo)致被測(cè)溶液被稀釋，使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確【答案】A【典例 26】如圖所示是一些物質(zhì)在常溫下的近似 pH，回答下列問(wèn)題：（1）廚房清潔劑顯性，在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈色。（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性（填強(qiáng)或弱）；若用 pH 試紙測(cè)定雨水的酸堿度，測(cè)定方法是。（3）測(cè)定蘋(píng)果汁的 pH 時(shí)，pH 試紙是否需要先用蒸餾水潤(rùn)濕？（填是或否）【解析】廚房清潔劑的 pH 介于 12-13 之間，顯堿性，使酚酞溶液變紅；酸雨和正常雨水的 pH 都小于 7，都顯酸性【答案】堿、紅、強(qiáng)、用玻璃棒蘸取雨水樣品滴在 pH 試紙上，將 pH 試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出數(shù)值、否?！镜淅?#160;27】“測(cè)土選種”是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的科學(xué)方法，取某村土壤浸出液，加入無(wú)色酚酞溶液后顯紅色。下表為四種農(nóng)作物適宜生長(zhǎng)的 pH 范圍，你認(rèn)為該村土壤比較適宜種植的農(nóng)作物是（）A 玉米B 茶葉C 水稻D 馬鈴薯【解析】無(wú)色酚酞溶液遇堿變紅，該地土壤顯堿性，適宜種植適合在堿性環(huán)境中生長(zhǎng)的農(nóng)作物【答案】A【典例 28】已知 M、N 分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的 M 中不斷滴加 N，并測(cè)定所得溶液的 pH，如圖所示。（1）M 是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)過(guò)程中，老師取 a、b、c 三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請(qǐng)同學(xué)們不要測(cè)定溶液 pH，用其他實(shí)驗(yàn)方法對(duì)三種溶液進(jìn)行探究。小明和小紅分別取其中一種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小明向所取溶液中加入溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。結(jié)論：是 a 處溶液。小紅向少量所取溶液中滴加酚酞溶液，觀察到。結(jié)論：是 b 處或 c 處溶液。為進(jìn)一步確定該處溶液成分，小紅又設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論為 c 處溶液，并推理溶液中的離子有.（填離子符號(hào)）剩余一種為 b 處溶液。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們知道酸堿反應(yīng)過(guò)程中溶液 pH 的變化和用不同方法確定溶液成分?！敬鸢浮繗溲趸c溶液、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、CuSO4 或 CuCl2 或 Cu(NO3)2、溶液呈無(wú)色(或酚酞溶液不變色或酚酞溶液呈無(wú)色)、重新取少量該溶液，向其中滴加石蕊溶液、溶液變紅色，Na+、H+、SO42-【典例 29】小明在涼拌紫甘藍(lán)時(shí)，加入一些食醋，發(fā)現(xiàn)紫甘藍(lán)變紅了。他又去紫甘藍(lán)汁液重復(fù)加食醋，現(xiàn)象相同，又在紫甘藍(lán)汁液中加入一些純堿，結(jié)果發(fā)現(xiàn)紫甘藍(lán)汁液變綠。（1）食醋的 pH7（填、=、），純堿屬于（填酸、堿、鹽）類化合物。（2）結(jié)合小明的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你聯(lián)想紫甘藍(lán)汁液的用途?！窘馕觥渴炒罪@酸性，7；紫甘藍(lán)遇酸性溶液、堿性溶液顯示不同顏色，可做酸堿指示劑【答案】、鹽、代替酸堿指示劑（或檢驗(yàn)其他物質(zhì)的酸堿性）【拓展】紫甘藍(lán)汁性質(zhì)穩(wěn)定，其顏色隨改變而發(fā)生如下變化：下列分析錯(cuò)誤的是（）A 紫甘藍(lán)汁可用作酸堿指示劑B 將紫甘藍(lán)汁加入到不同堿性溶液中，可能顯示出多種顏色C 與石蕊相比，紫甘藍(lán)汁可更準(zhǔn)確測(cè)定溶液的酸堿度大小D 向滴有紫甘藍(lán)汁的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，若溶液變色則說(shuō)明一定恰好完全反應(yīng)【答案】D【典例 30】某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干組，在老師的引導(dǎo)下展開(kāi)探究活動(dòng)。以下時(shí)教學(xué)片斷，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并填寫(xiě)空格（包括表中空格）。演示實(shí)驗(yàn)將一定量的稀 H2SO4 加入到盛有 NaOH 溶液的燒杯中。學(xué)生板演該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。提出問(wèn)題實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么呢？假設(shè)猜想針對(duì)疑問(wèn)，大家提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有 Na2SO4。猜想二：有 Na2SO4 和 H2SO4。猜想三：有 Na2SO4 和 NaOH。猜想四：有 Na2SO4、H2SO4 和 NaOH乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的是。實(shí)驗(yàn)探究 （1）丙組取少量燒杯中溶液于試管中，滴加幾滴溶液無(wú)明顯變化，溶液中一定沒(méi)有。（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的 pH 試紙、銅片、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究。實(shí)驗(yàn)方案測(cè)溶液的 pH滴加 Na2CO3 溶液滴加 BaCl2 溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙變色，對(duì)比比色卡，7實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有 H2SO4.溶液中有 H2SO4產(chǎn)生白色沉淀溶液中有 H2SO4得出結(jié)論通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。評(píng)價(jià)反思老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時(shí)指出 實(shí)驗(yàn)探究（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤。（1）實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是。（2）實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤原因是?！敬鸢浮?NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、猜想四、NaOH、有氣泡產(chǎn)生、將 pH 試紙浸入溶液中、BaCl2 與 Na2SO4反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中一定有 H2SO4 存在【典例 31】某興趣小組的同學(xué)對(duì)一包久置的生石灰 CaO 干燥劑產(chǎn)生好奇，于是他們對(duì)這包干燥劑的成分展開(kāi)了探究。提出問(wèn)題這包干燥劑是否變質(zhì)，成分是什么？猜想假設(shè)猜想一：全部是 CaO；猜想二：是 CaO 和 Ca(OH)2 的混合物；猜想三：全部是 Ca(OH)2；猜想四：是 Ca(OH)2 和 CaCO3 的混合物。實(shí)驗(yàn)探究（1）取部分改干燥劑于試管中，加水后無(wú)放熱現(xiàn)象，說(shuō)明這包干燥劑中不含。（2）繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明這包干燥劑中含有。（3）為了進(jìn)一步確定這包干燥劑中有無(wú)其他成分，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案。另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于 3 支試管中。請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)，并填寫(xiě)表中的空白：寫(xiě)出方案二發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：。實(shí)驗(yàn)結(jié)論通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)探究，得出猜想成立。拓展遷移小組同學(xué)反思了生石灰干燥劑變質(zhì)的原因，認(rèn)識(shí)到在實(shí)驗(yàn)室中保存生石灰應(yīng)注意?！敬鸢浮緾aO、CaCO3、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O、四、密封保存。