《(北京專用)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型五 金屬元素及其化合物練習(xí)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(北京專用)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型五 金屬元素及其化合物練習(xí)(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
熱點(diǎn)題型五 金屬元素及其化合物
1.下列物質(zhì)中能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是( )
①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④FeCl3
A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
2.下列有關(guān)金屬元素的說(shuō)法正確的是( )
A.銅的金屬活動(dòng)性比鐵的弱,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩海輪外殼的腐蝕
B.明礬溶于水能生成?Al(OH)3?膠體,可用作水的消毒劑
C.FeCl3?溶液能與?Cu?反應(yīng),可用于蝕刻印刷電路板
D.工業(yè)上可用于電解?AlCl3?的方法制鋁
3.設(shè)?NA?為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(
2、 )
A.1?mol?FeCl3?水解生成的?Fe(OH)3?膠粒數(shù)為?NA
B.高溫下,0.2?mol?Fe?與足量水蒸氣反應(yīng),生成的?H2?分子數(shù)目為?0.3NA
C.常溫下,1?L?pH=13?的?NaOH?溶液中,由水電離的?OH-數(shù)目為?0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2?L?CO2?與足量?Na2O2?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為?0.5NA
4.Na、Al、Fe、Cu?是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素,它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系,如表所列
物質(zhì)不能按如圖所示關(guān)系(“→”表示一步完成)相互轉(zhuǎn)化的是( )
選項(xiàng)
a
b
3、
c
A
Na
NaOH
NaCl
B
Al
Al2O3
Al(OH)3
C
Fe
FeCl3
FeCl2
D
Cu
CuSO4
CuCl2
5.某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入?Ba(HCO3)2?溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中
符合上述條件的是 ( )
A.AlCl3?B.Na2O
C.FeCl2?D.SiO2
6.Na2O2、CaC2?都是離子化合物,都能與水反應(yīng)放出氣體。下列說(shuō)法中正確的是?( )
4、
1
A.兩者陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為?1∶1
B.兩者都含有非極性共價(jià)鍵
C.兩者都能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.兩者與水反應(yīng)放出的都是可燃性氣體
7.在含有?Fe3+、Fe2+、Al3+、N
的稀溶液中加入足量的?Na2O2?固體,充分反應(yīng)后,再加入過(guò)量的稀鹽酸,完
全反應(yīng)后,離子數(shù)幾乎沒(méi)有發(fā)生變化的是( )
A.Fe3+
B.Al3+
C.N D.Fe2+
8.下列關(guān)于置換反應(yīng)?M+X
N+Y(其中?M、N?為單質(zhì),X、Y?為化合物,反應(yīng)條件已略去)的說(shuō)法中正
5、確的是
( )
A.若?X?為氧化物,則?Y?也一定是氧化物
B.若?M?為金屬單質(zhì),則?N?一定為金屬單質(zhì)
C.若?X?是不含金屬元素的化合物,則?N?一定是非金屬單質(zhì)
D.若?X?是含有金屬元素的化合物,則?Y?一定是含有金屬元素的化合物
答案精解精析
熱點(diǎn)題型五 金屬元素及其化合物
1.D ①3Fe+2O2
確;④2Fe+3Cl2
Fe3O4,故正確;②4Fe(OH)2+2H2O+O2
2FeCl3,故正確。
4Fe(OH)3
6、,故正確;③Fe+2FeCl3??3FeCl2,故正
2.C 在海輪外殼上裝若干銅塊,會(huì)加快海輪外殼的腐蝕,故?A?錯(cuò)誤;明礬可凈化水,但不能消毒,故?B?錯(cuò)
誤;2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2,FeCl3?溶液可用于蝕刻印刷電路板,故?C?正確;氯化鋁為共價(jià)化合物,熔融的
氯化鋁不導(dǎo)電,不能用電解氯化鋁的方法制備?Al,故?D?錯(cuò)誤。
2
3
3.D 一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體,故?1?mol?FeCl?水解生成的氫氧化鐵膠粒數(shù)小于?NA,故
A?錯(cuò)誤;鐵和水蒸
7、氣反應(yīng)后?Fe?的化合價(jià)變?yōu)??價(jià),故?0.2?mol?Fe?失去 mol?電子,生成 mol?H2,即?NA
個(gè)?H2?分子,故?B?錯(cuò)誤;在氫氧化鈉溶液中,水的電離被抑制,溶液中的?H+全部來(lái)自水的電離,而在?pH=13?的
氫氧化鈉溶液中,水電離出的?c(H+)=10-13?mol·L-1,而水電離出的?OH-的個(gè)數(shù)等于其電離出的?H+的個(gè)數(shù),故
此溶液中水電離出的?OH-的個(gè)數(shù)為?10-13NA,故?C?錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2?L?二氧化碳的物質(zhì)的量為?0.5?mol,1
mol?二氧化碳與足量?Na2O2?反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移?1?mol?電子,故?0.5?mol
8、?二氧化碳與足量?Na2O2?反應(yīng)轉(zhuǎn)移?0.5NA?個(gè)電
子,故?D?正確。
4.B Na?與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉,電解熔融?NaCl?可生成?Na,故?A?不選;
氧化鋁不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁,故?B?符合題意;金屬鐵和氯氣反應(yīng)得到氯化鐵,FeCl3?與?Fe?反應(yīng)生成
FeCl2,FeCl2?與?Zn?發(fā)生置換反應(yīng)可生成?Fe,符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,故?C?不選;Cu?和濃硫酸反應(yīng)生成
CuSO4,CuSO4?和氯化鋇反應(yīng)生成?CuCl2,CuCl2?與?Zn?發(fā)生置換反應(yīng)可生成?Cu,符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,故?D?不選。
5.A
9、Al?與氯氣反應(yīng)生成?AlCl3,AlCl3?與?Ba(HCO3)2?溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,故?A?正確;
鈉可以與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,但?Na2O?與?Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)不生成氣體,只生成碳酸鋇沉淀,故?B?錯(cuò)誤;Fe
與氯氣化合生成?FeCl3,故?C?錯(cuò)誤;Si?與氧氣化合生成?SiO2,但?SiO2?不與?Ba(HCO3)2?反應(yīng),故?D?錯(cuò)誤。
6.B 過(guò)氧化鈉中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為?1∶2,碳化鈣中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為?1∶1,故?A?錯(cuò)誤;兩種物質(zhì)中
都含有非極性鍵,故?B?正確;碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔,各元素化合價(jià)都不變,
10、所以不屬于氧化
還原反應(yīng),故?C?錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣,氧氣能助燃,但不是可燃性氣體,故?D?錯(cuò)誤。
7.B Na2O2?是強(qiáng)氧化劑,而且遇水生成?NaOH,Fe2+被氧化成?Fe3+,并生成?Fe(OH)3?沉淀,再和鹽酸反應(yīng)生成
D
Fe3+,所以?Fe3+數(shù)目增大,Fe2+數(shù)目減小,故?A、?錯(cuò)誤;Al3+能和過(guò)量的?NaOH?反應(yīng)生成?Al
,Al??與足量鹽酸
反應(yīng)又會(huì)生成?Al3+,則?Al3+數(shù)目幾乎不變,故?B?正確;N
和?NaOH?反應(yīng)轉(zhuǎn)化成?NH3?從溶液中逸出,N
數(shù)目減
小,故?C?錯(cuò)誤。
8.C 反應(yīng)?M+X N+Y?可能為?2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,則?X?為氧化物,Y?不一定為氧化物,故?A?錯(cuò)
誤;M+X N+Y?可能為?2Mg+CO2 2MgO+C,則?M?為金屬單質(zhì),N?不一定為金屬單質(zhì),故?B?錯(cuò)誤;若?X?是不含金
屬元素的化合物,由反應(yīng)前后元素種類不變,可知?N?一定為非金屬單質(zhì),故?C?正確;若?X?是含有金屬元素的
化合物,如?H2+CuO Cu+H2O,Y?不一定含金屬元素,故?D?錯(cuò)誤。
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